Ligações Químicas Regra do Octeto: (Lewis e Koosel) Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, caso se trate da camada K). Os átomos não estáveis unem-se uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de estabilidade.
Ligações Químicas Regra do Octeto: (Lewis e Koosel)
Ligações Iônica É a força de atração que ocorre entre os íons (cátions e ânions). Baixa energia de ionização forma cátions mais facilmente. Alta eletroafinidade forma ânion facilmente.
Ligações Iônica Propriedades: 1. São sólidos. 2. Apresentam alto ponto de fusão e ebulição. 3. Conduzem eletricidade, quando fundidos ou em solução. 4. Apresentam rede (retículo) cristalino.
Ligações Químicas Rede ou Retículo Cristalino Coordenação
Ligações Químicas Rede ou Retículo Cristalino CCC CFC HC
Ligações Químicas Rede ou Retículo Cristalino
Fluoreto de Cálcio CaF 2
Cloreto de Amônio
Ligações Iônicas Íons com configuração de um pseudo gás nobre ns 2 np 6 nd 10 1+ 2+ 3+ Cu + Zn 2+ Ga 3+ Ag + Cd 2+ In 3+ Au + Hg 2+ Tl 3+ Íons com outras configuração eletrônicas Cr 2+ [Ne] 3s 2 3p 6 3d 4 Co 2+ [Ne] 3s 2 3p 6 3d 7 Cr 3+ [Ne] 3s 2 3p 6 3d 3 Ni 2+ [Ne] 3s 2 3p 6 3d 8 Mn 2+ [Ne] 3s 2 3p 6 3d 5 Cu 2+ [Ne] 3s 2 3p 6 3d 9 Fe 2+ [Ne] 3s 2 3p 6 3d 6 Sn 2+ [Kr] 4d 10 5s 2 Fe 3+ [Ne] 3s 2 3p 6 3d 5 Pb 2+ [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2
Ligações Covalente é a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons.
Ligações Covalente Montando um composto covalente:
Ligações Covalente Ligação Covalente Dativa (ou coordenada) :
Ligações Covalente Ligações químicas e tipos de substâncias
Ligações Covalente Características das substâncias moleculares 1. Podem apresentar-se nos três estados físicos (o que depende de como as moléculas se atraem). CO 2 gasoso; H 2 O líquido; C 12 H 22 O 11 sólido. 2. Apresentam baixos pontos de fusão (em geral menores que 500 ºC), porque, sem a presença de íons não existem forças elétricas muito intensa unindo as moléculas formadas dessas substâncias. 3. Quando puras não conduzem corrente elétrica, com exceção do C graf.
Alguns compostos covalentes
Ligação Covalente A LIGAÇÃO COVALENTE E A TABELA PERIÓDICA A relação entre a posição na tabela e o número de ligações é indicada a seguir
Comprimento de Ligação Ressonância H 2 (H H) SO 2 3,0 A O 2 (O = O) x S x O O 2,5 A N 2 (N N) 1,6 A
Ligações Químicas Diagrama de Energia
Ligações Químicas
Ligações Químicas Teoria do mar de elétrons
Ligações Químicas Orbital Atômico
Ligações Químicas
Orbital Molecular Orbital σ (s-s) Orbital σ (s-p)
Orbital Molecular Orbital σ (p-p) Orbital π (p-p)
Geometria Molecular Molécula Geometria AB ou A 2 Linear A 2 B ou AB 2 Linear ou Angular (sobrar par(es) e - ) A 3 B ou AB 3 Trigonal; piramidal (1 par e - ); forma T (2 pares e - ) A 4 B ou AB 4 Tetraédrica; gangorra (1 par e - ); quadrado (2 pares e - ) A 5 B ou AB 5 Bipiramidal; Pirâmide de bs. quadrada (1 par e - ) A 6 B ou AB 6 A 7 B ou AB 7 Octaédrica Bipirâmide de base Pentagonal Geometria
Geometria Molecular Voltar
Polaridade
Forças Intermoleculares Estrutura do gelo Imagem Imagem 2 Imagem 3
Densidade do gelo
Tensão Superficial
Ligações Metálicas ondas de elétrons sobre a superfície de um cristal de cobre
Ligas Metálicas Ouro 18 quilates (Au, Cu e Ag) Bronze (Cu e Sn) Amálgama (Hg, Ag e Sn) Aço Inox (Fe, C, Cr e Ni) Latão (Cu e Zn)
Estruturas