Equilíbrio Químico lista 2

Ensino Médio Exercícios Complementares - Recuperação Paralela Classe: 2 3 a série QUÍMICA Equilíbrio Químico lista 2 1. (FUVEST) A reação reversível: CO H2O CO2 H2 realizada em fase gasosa, admite os seguintes valores para a constante de equilíbrio Kc : t(oc) 225 425 625 825 995 Kc 0,007 0,109 0,45 1,08 1,7 Partindo-se de uma mistura equimolar de CO e H 2 O, pede-se: a) Quais os compostos que predominam no equilíbrio a 225 oc? b) Em qual temperatura, as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio, são aproximadamente iguais? 2. (FUVEST) A temperatura e pressão ambientes, considere n 1 mols de oxigênio em equilíbrio com n 2 mols de ozônio, em volume V. a) Escreva a equação química representativa da transformação do ozônio em oxigênio. b) Escreva a constante desse equilíbrio em função das concentrações. b) Qual o valor dessa constante de equilíbrio se k 2 = 10k 1? 4. (U.F.S.C.) Para a reação A + B C + 2D foram obtidas as seguintes concentrações molares no equilíbrio: A 4, 0 B 3, 0 C 1, 5 D 2, 0 Com base nesses dados, calcule a concentração molar de A quando B 8, 0, C 4, 0 e D 4, 0. 5. (ITA) Considere esta informação: H2( g) I2( g) 2HI( g) Kc 50 ( a 500C) sobre a qual são feitas as seguintes afirmações: I. É impossível obter 2 mols de HI pela mistura de 1 mol de H 2 com 1 mol de I 2 a 500 oc. II. Reagentes e produtos formam um sistema heterogêneo. III. É impossível conservar HI puro a 500 oc Quais as afirmações certas, quais as erradas e porque? 3. (Fuvest) Considere os seguintes dados referentes às reações químicas representadas por: 1) A B velocidade da reação v 1 2) B A velocidade da reação v 2 Em cada instante v1 k1. A e v2 k2. B sendo que k 1 e k 2 são constantes. a) A partir dessas informações explique como se obtém a expressão da constante de equilíbrio de A B. 6. (F.C. Chagas) À temperatura de 25 oc, tem-se: H OH 11 H O v H OH 2 1 110.. 5 H2O H OH v2 2. 10 H2O Calcule qual deve ser, a 25 oc, o valor da constante de equilíbrio da reação: H OH H 2 O 7. (Fuvest) À temperatura T, a reação N2O4( g) 2NO2( g) apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 1,0. Analise os

dados abaixo relativos às duas misturas gasosas a essa temperatura e indique em qual delas os gases estão em equilíbrio. Mistura [NO2] [N2O4] I 1,0. 10-1 1,0. 10-3 II 1,0. 10-2 1,0. 10-4 8. (UNICAMP) O equilíbrio entre a hemoglobina (Hm), o monóxido de carbono (CO) e o oxigênio (O 2 ) pode ser representado pela equação: Hm. O2( aq) CO( g) Hm. CO( aq) O2( g) sendo a constante de equilíbrio, K dada por: Hm. CO. O2 K 210 Hm. O2. CO Estima-se que os pulmões de um fumante sejam expostos a uma concentração de CO igual a 2,2x10-6 mol/l e de O 2 igual a 8,8x10-3 mol/l. Neste caso, qual a razão entre a hemoglobina ligada ao monóxido de carbono e a concentração da hemoglobina ligada ao oxigênio? 9. (U.F.S.C.) Na dissociação térmica do trióxido de enxofre o equilíbrio é alcançado quando se acham presentes 10, 15, 10 mols de SO 3, SO 2 e O 2 respectivamente encerrados num recipiente de 5 litros de volume. Qual o valor da constante de equilíbrio da dissociação? 2SO 2SO O 3 2 2 10. (U.F.M.G.) 0,80 mol/l de A é misturado com 0,80 mol/l de B. Esses dois compostos reagem lentamente produzindo C e D de acordo com a reação: A B C DQuando o equilíbrio é atingido, a concentração de C é medida, encontrando-se o valor 0,60 mol/l. Qual o valor da constante de equilíbrio desta reação? 11. (FAAP) Calcule a composição, em % molar, da mistura gasosa existente em um recipiente onde ocorre a reação representada pela equação: SO 2 1/ 2O2 SO 3. Sabe-se que, inicialmente, são introduzidos no recipiente 3 mols de SO 2 e 1 mol de O 2 e que quando se estabelece o equilíbrio no sistema existe 1 mol de SO 3. 12. (FUVEST) Na reação de esterificação: etanol + ácido acético acetato de etila + água quando se parte de 1 mol de cada um dos reagentes, puros, o equilíbrio se estabelece formando 2/3 mol do éster. a) Reescreva a reação usando fórmulas moleculares. b) Calcule o valor da constante de equilíbrio da reação. 13. (OSEC) Considere-se a reação: 2X Y X2Y iniciando-se com 2 mols/l de X e 1 mol/l de Y. O equilíbrio é obtido após a reação de 75% de Y. Quais serão as concentrações molares de X, Y e X 2 Y no equilíbrio? 14. (FAAP) Em um recipiente indeformável, com capacidade de 12 litros, são aquecidos 665g de PCl 5(g). Atingido o equilíbrio, verifica-se que o PCl 5 se encontra 60% dissociado. Calcular a constante de equilíbrio do sistema, em termos de concentração. PCl PCl Cl 5( g) 3( g) 2( g) 15. (PUC-SP) Considere a reação em equilíbrio: 2X (g) X 2 (g) Se a concentração inicial de X for 0,2 M e passar a 0,04 M após o estabelecimento do

equilíbrio, quanto vale a constante de equilíbrio? 16. A 20 oc um certo monoácido se encontra 20% ionizado (cuidado este ácido não é fraco!!!). Qual será sua constante de ionização se a solução é 0,1 M? 17. O grau de dissociação do hidróxido de amônio é, em solução molar e a 20 oc, igual a 0,004. Calcular Kb para esta temperatura. 18. Calcular a molaridade de uma solução de ácido acético cujo Ka = 1,8. 10-5 e se encontra 2 % ionizado. 19. Calcular o grau de ionização do HCN em uma solução 1,0 molar a 25 oc, sabendo que a esta temperatura sua constante de ionização é 4,8. 10-10. 20. A constante de ionização do ácido fórmico é 1,8. 10-4 a 25 oc. Calcule o grau de ionização para uma solução 0,001M deste ácido nesta temperatura 21. (UNICAMP) Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações ultravioletas, o ozônio é formado através da reação endotérmica: 3O2 2O3. a) o aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio? b) e o aumento da pressão? 22. (FUVEST) À temperatura ambiente, o NO 2 um gás castanho-avermelhado, esta sempre em equilíbrio com seu dímero, o N 2 O 4 gás incolor. Preparam-se dois tubos fechados com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo+água e o outro em água a 80 o C. O tubo frio se tornou incolor e o quente assumiu uma coloração castanho-avermelhado mais intensa. a) Com base nas observações descritas, decida se a reação de dimerização é endo ou exotérmica. b) Em qual das duas temperaturas o valor numérico da constante de equilíbrio é maior? 23. (VUNESP) Considerar o equilíbrio: Fe O 4H 3Fe 4H O 3 4( s) 2( g) ( s) 2 ( g) a 150 o C em recipiente fechado. Escrever a expressão da constante de equilíbrio da reação. Prever qual será o efeito da adição ao sistema em equilíbrio de: a) mais H 2(g). b) mais Fe (s). c) um catalisador. 24. (FAAP) Dada a equação de reação: 2SO 2 O2 2SO 3 + Qcal Cite os recursos que podem ser utilizados de modo a se obter uma maior concentração de SO 3 no equilíbrio. 25. (UNICAMP) Refrigerantes possuem grande quantidade de gás carbônico dissolvido. A equação abaixo representa, simplificadamente, o equilíbrio envolvendo este gás em solução aquosa. CO2( g) H2O( l) HCO 3 ( aq) H ( aq) A dissolução de gases em líquidos é favorecida pelo aumento da pressão e diminuição da temperatura. Por outro lado, a concentração de íons hidrogênio no estômago é elevada. À luz destes fatos, explique a eructação (arroto) provocada pela ingestão do refrigerante. 26. (U. F. S. CARLOS) Dada a reação:

PCl 5 PCl 3 Cl2 que absorve 39,5 kcal/mol quando decorre da esquerda para a direita, descreva o efeito dos seguintes fatores, supondo todas as substâncias gasosas na temperatura da experiência: a) aumento da pressão. b) decréscimo da temperatura. c) acréscimo de certa quantidade de cloro. 30. (FEI) Qual o ph de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 10-8? A solução é ácida, básica ou neutra? 31. (FAAP) Uma solução aquosa que apresente concentração hidroxiliônica igual a 10-6M terá caráter ácido ou básico? 27. (FAAP) Dada a equação química: 2NO2( g) N2O4( g) + Qcal indique, qualitativamente, em que sentido será deslocado o equilíbrio do sistema quando: a) for aumentada a pressão do sistema, mantida a temperatura constante. b) for diminuida a temperatura do sistema, mantida a pressão constante. 28. (FUVEST) No vinagre ocorre o seguinte equilíbrio: H3C COOH H3C COO H Que efeito provoca nesse equilíbrio a adição de uma substância básica? Justifique sua resposta. 32. (F.C.M. Sta. Casa) A 45 oc, o produto iônico da água vale 4,0. 10-14. A essa temperatura, qual o valor do ph de uma solução neutra? 33. (Fuvest) Em uma solução aquosa diluída e avermelhada do indicador HA, ocorre o equilíbrio HA H + + A - sendo que a espécie avermelhada corresponde a HA e a cor azul a A-. a) O que se observa se a esta solução for adicionado NaOH em excesso? b) Escreva as equações químicas das reações que ocorrem pela adição do hidróxido. 29. (VUNESP) Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação: 2SO 2( g) O2( g) 2SO 3( g) a) O que ocorre no sistema em equilíbrio à temperatura constante se a pressão for aumentada? b) Calcule o valor da constante de equilíbrio nas condições em que, reagindo-se 6 mol/l de SO 2 com 5 mol/l de O 2 quando o sistema atinge o equilíbrio, tem-se 4 mol/l de SO 3. 34. (FUVEST) a) O gás amônia, ao se dissolver na água, torna o meio básico. Escreva a equação química representativa deste processo. b) A solubilidade da amônia gasosa em solução aquosa aumenta sempre que o ph da solução é diminuído. Justifique. 35. (FUVEST) 2CrO 4 H2O Cr2O7 2OH Qual seria o efeito do aumento do ph no equilíbrio desta reação?

36. (UNICAMP) Na combustão do enxofre forma-se um óxido, que em contato com água produz um abaixamento de ph. a) Escreva a equação química da combustão. b) Escreva a equação química da reação do óxido com a água e, baseando-se nela, justifique o abaixamento do ph. 37. (FUVEST) Água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão um pouco superior a 1 atm. a) Essa água é ácida ou alcalina?. b) Se a garrafa for deixada aberta, o que acontece com o ph da água? indique a cor adquirida pelas soluções abaixo na presença de cada um dos indicadores. a) Solução 0,01 M de ácido clorídrico 100% ionizado. b) solução 0,01 M de ácido acético 1% ionizado. Mostre os cálculos. 40. (FUVEST) Quando 0,050 mol de um ácido HA foi dissolvido em quantidade de água suficiente para obter 1 litro de solução, constatou-se que o ph resultante foi igual a 2,00. a) Qual a concentração total dos íons em solução? b) Qual o valor da constante de ionização (Ka) do ácido HA? 38. (UNICAMP) A metilamina, H 3 C-NH 2, proveniente da decomposição de certas proteínas, responsável pelo desagradável "cheiro de peixe", é uma substância gasosa solúvel em água. Em soluções aquosas de metilamina ocorre o equilíbrio: H3C NH2( g) H2O( l) H3C NH3 ( aq) OH ( aq) a) O ph de uma solução aquosa de metilamina será maior, menor ou igual a 7? Explique. b) Por que o limão ou vinagre (soluções ácidas) diminuem o "cheiro de peixe"? 39. (FUVEST) A tabela abaixo relaciona a cor de indicadores com o ph de soluções aquosas: indicador alaranjado de metila azul de bromotimol cor em função do ph vermelho em ph < 2,5 amarelo em ph < 6,0 amarelo em ph > 3,5 azul em ph > 8,5 41. (FUVEST) A chuva ácida é uma característica de regiões industrializadas. Supondo que o único responsável por tal seja o ácido sulfúrico, calcule a concentração de enxofre em mg/l, de uma chuva cujo ph seja 4,0. 42. Indique se as soluções dos sais são ácidas, básicas ou neutras: a) NH 4 Br b) K 2 S c) Ca(CN) 2 d) Na 2 CO 3 e) KHCO 3 f) NaCl 43. (MAUÁ) A acidez elevada do solo dos cerrados prejudica a agricultura. Dispondo das seguintes substâncias: CaSO 4, NH 4 NO 3 e CaCO 3, com a finalidade única de corrigir a acidez do solo, qual substância seria a indicada? Por que?

44. (FUVEST) Explique por que, dissolvendo carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ) em água, obtêm-se uma solução alcalina? Como é possível comprovar experimentalmente a alcalinidade dessa solução? 45. (MAUÁ) Uma solução aquosa, a 25 o C, tem concentração H + igual a 8. 10-9 expressa em íons-grama/l. a) Calcule o ph dessa solução. b) Se essa solução for um sal, qual será seu caráter? dado: log 2 = 0,30 46. (FUVEST) A determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata (Ag 2 SO 4 ) em água é 2,0. 10-2 mol/l. Qual o valor do produto de solubilidade desse sal a mesma temperatura? pode haver precipitação de carbonato de cálcio nesta água do mar? 50. (VUNESP) Fosfato de cálcio, Ca 3 (PO 4 ) 2, é um dos principais constituintes dos cálculos renais (pedras nos rins). Esse composto precipita e se acumula nos rins. A concentração média de íons Ca +2 excretados na urina é igual a 2. 10-3 mol/l. Calcule a concentração de íons PO 4-3 que deve estar presente na urina, acima da qual começa a precipitar fosfato de cálcio. dado: K ps do fosfato de cálcio = 1. 10-25 51. (FUVEST) São necessários 8.000 litros de água para dissolver 1 kg de CaSO 4. Calcule o valor aproximado do produto de solubilidade desse sal. 47. (PUC) O Produto de solubilidade do hidróxido de cálcio é 4. 10-6. Qual será a solubilidade deste composto em mols/l? 48. (FUVEST) Considere os equilíbrios abaixo: Ag Cl AgCl Ag I AgI ( s) ( s) K = 0,6.10 K = 1,0.10 +16 +10 Qual dos sais de prata é mais solúvel? Justifique. Calcule a concentração de íons Ag + numa solução saturada de AgI. 49. (FUVEST) Medidas efetuadas em laboratório indicam, para o produto de solubilidade do carbonato de cálcio (CaCO 3 ), o valor 4,9. 10-9. A análise de uma água do mar revelou as concentrações: 2 [ Ca ] 0, 01M 2 3 [ CO ] 0, 002M TESTES 1. (U.F.R.S.) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: a) ocorre, simultaneamente, nos sentidos direto e inverso. b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. c) os reagentes são totalmente consumidos. d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. e) a razão entre as concentrações dos reagentes e produtos é unitária. 2. (FUVEST) O equilíbrio de dissociação do gás sulfídrico é representado pela equação: 2H S 2H S 2 ( g) 2( g) 2( g)

Em um recipiente de 2,0 dm 3 estão em equilíbrio 1,0 mol de H 2 S, 0,20 mol de H 2 e 0,80 mol de S 2. Qual o valor da constante de equilíbrio? a) 0,016 b) 0,032 c) 0,080 d) 12,5 e) 62,5 3. (FUVEST) Atingindo o equilíbrio químico: A( g) B( g) C( g) D( g) constata-se à mesma temperatura as seguintes concentrações: [A] = 0,25M [B] = 0,25M [C] = 0,50M [D] = 0,50M A constante Kc do equilíbrio vale: a) 0,25 b) 0,50 c) 1,5 d) 2,0 e) 4,0 4. (OSEC) Numa reação de trimerização realizada a certa temperatura T, partimos, inicialmente, de 50 mols de A em recipiente de 10 litros. Se o grau de equilíbrio é 80%, a constante de trimerização neste equilíbrio: 3A( g) A3( g) será igual a: a) 1 b) 1/3 c) 4/3 d) 10/3 e) 4 5. (PUC) Dentre os seguintes equilíbrios químicos, qual pode ser deslocado para a direita pelo aumento da pressão do sistema? a) PCl 5( g) PCl 3( g) Cl2( g) b) CO2( g) H2( g) CO( g) H2O( g) c) 2CO( g) O2( g) 2CO2( g) d) N2O4( g) 2NO2( g) e) H2( g) I2( g) 2HI( g) 6. (FUVEST) No sistema em equilíbrio: 2NO( g) O2( g) 2NO2( g) H = -27kcal a quantidade de NO 2 aumenta com a: a) adição de um catalisador. b) diminuição da concentração de O 2. c) diminuição da temperatura. d) diminuição da pressão. e) introdução de um gás inerte. 7. (FUVEST) A equação representativa da reação de decomposição térmica do bicarbonato de sódio é: 2NaHCO 3( s) Na 2CO3( s) CO2( g) H2O( g) Considere as seguintes condições: I sistema fechado. II sistema aberto. III presença adicional de CO 2. IV remoção de água. Quais das condições acima favorecem a reação? a) I e III b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV 8. (PUC) Nitrogênio e hidrogênio reagem para formar amônia, segundo a reação: 1/ 2N2( g) 3 / 2H2( g) NH3( g) H = -11,0 kcal pretende-se obter uma maior conversão em NH 3 e para tanto foram sugeridas as seguintes modificações: I aumento da temperatura. II aumento da pressão total. III substituição do catalisador por outro mais efetivo. IV adição de N 2. V remoção de H 2. VI remocão de NH 3 por absorção à medida que se forma.

As modificações válidas, independentemente, de considerações de ordem tecnológica ou econômica, são: a) I, II, III, V b) II, III, IV c) II, IV, V, IV d) II, III, IV, V e) II, IV, VI 9. (PUC) Berthellot, enquanto servia à expedição de Napoleão no Egito, Observou que nas margens dos lagos salgados havia, como resultado da evaporação da água da solução salina, a presença de carbonato de sódio no sedimento. Era perfeitamente conhecido o fato de que em laboratório ocorria o processo espontâneo: Na 2CO3 CaCl 2 CaCO 3 2NaCl que tendia a se completar devido à precipitação de CaCO 3. A explicação que sugeriu para a ocorrência do processo inverso foi a de que a inversão era causada: a) pela presença de catalisadores, nãoconhecidos, no lago. b) por variações na pressão barométrica nessa região. c) pela pequena solubilidade do CaCl 2 em água. d) pelo grande excesso de NaCl no lago salgado. e) pelas diminuições drásticas da temperatura durante a noite. 10. (FUVEST) Em soluções aquosas, íons cromato (CrO 4-2 ), de cor amarela, coexistem, em equilíbrio, com íons dicromato (Cr 2 O 7-2 ), de cor alaranjada, segundo a reação: 2 2 2CrO 4 ( aq ) 2H ( aq ) Cr2O7 ( aq ) H2O( l ) A coloração alaranjada torna-se mais intensa quando se: a) adiciona OH -. b) diminui o ph. c) aumenta a pressão. d) acrescenta mais água. e) acrescenta um catalisador. 11. (FUVEST) Considere o seguinte equilíbrio em solução aquosa: 2 2 2CrO 4 2H Cr2O7 H2O Para deslocar o equilíbrio no sentido da formação do íon dicromato será necessário adicionar: a) ácido clorídrico. b) hidróxido de sódio. c) hidróxido de amônio. d) água. e) sal de bário para precipitar BaCrO 4. 12. (OSEC) Um mol de um certo ácido monoprótico, HX, contido em um litro de solução aquosa, está 50% ionizado. Qual o valor de sua constante de ionização? a) 500 b) 50 c) 5 d) 0,5 e) 0,05 13. (F. C. CHAGAS) Para corrigir a acidez do solo é comum a utilização de cal extinta, Ca(OH) 2. Com esse procedimento provocase no solo: a) aumento de ph, uma vez que a cal extinta é ácida. b) aumento de ph, uma vez que a cal extinta é básica. c) diminuição de ph, uma vez que a cal extinta é ácida. d) aumento de poh, uma vez que a cal extinta é básica. e) diminuição de poh, uma vez que a cal extinta é ácida. 14. (FUVEST) Observe os líquidos da tabela:

líquidos [H + ] [OH - ] leite 10-7 10-7 água do mar 10-8 10-6 coca-cola 10-3 10-11 café preparado 10-5 10-9 lágrima 10-7 10-7 água de lavadeira 10-12 10-2 II solução 0,001M de HClO 4. III solução 0,01M de NaOH. IV solução 0,0001M de CsOH a seqüência correta é: a) I<II<IV<III. b) I<II<III<IV. c) III<IV<II<I. d) IV<III<II<I. e) IV<III<I<II. Tem caráter ácido apenas: a) o leite e a lágrima. b) a água de lavadeira. c) o café preparado e a coca-cola. d) a água do mar e a água de lavadeira. e) a coca-cola. 15. (PUC) Em São Paulo, a Cetesb constatou, em 1986, uma chuva ácida de ph=5. Isso significa uma concentração de íons H + da ordem de: a) 10-5 mols/l b) 5. 10-1 mols/l c) 5. 10-5 mols/l d) 5. 10-2 mols/l e) 5 mols/l 16. (CESGRANRIO) Constatou-se que uma amostra de suco de laranja possui ph=4. As concentrações de H + e OH - no suco são, respectivamente: a) 10-2 e 10-12 b) 10-4 e 10-10 c) 10-6 e 10-8 d) 10-7 e 10-7 e) 10-8 e 10-6 17. (PUC) Queremos ordenar, segundo uma seqüência crescente, os valores de ph das seguintes soluções aquosas. I solução0,01m de HCl. 18. (VUNESP) Considerando-se que a concentração de ácido clorídrico no estômago, depois de uma refeição é 1,2. 10 3 M, o ph do estômago será: dado: log12 = 1,080 a) -2,92 b) +2,92 c) -3,08 d) +3,08 e) -1,92 19. (PUC) Para a proteção do ambiente não é permitido lançar nos rios uma solução com ph<5 ou ph>9. A única indústria que observa a lei é: a) a indústria E, lançando solução com 0,1 mol H + /L. b) a indústria A, lançando solução com 0,01 mol H + /L. c) a indústria B, lançando solução com 0,001 mol H + /L. d) a indústria C, lançando solução com 0,0001 mol H + /L. e) a indústria D, lançando solução com 0,000001 mol H + /L. 20. (FUVEST) A 25 o C, o ph de uma solução aquosa de um certo eletrólito é igual a 14. Qual a concentração de OH - dessa solução? a) 1 mol/l b) 7 mol/l c) 10 mol/l

d) 10-7 mol/l e) 10-14 mol/l 21. (FATEC) Dissolveram-se 2 gramas de NaOH em água suficiente para preparar 0,5 litros de solução. A Molaridade e o ph da solução são: a) 0,05M e 12,7 b) 0,1M e 1,0 c) 0,05M e 1,3 d) 0,1M e 13 e) 0,5M e 12 22. (FUVEST) Considerando-se o equilíbrio: H OH H 2 O K = 5,5.10 15 pode-se afirmar que: a) a reação direta é extremamente rápida. b) a reação inversa é extremamente rápida. c) o equilíbrio é muito deslocado para a esquerda. d) a dissociação iônica da água é muito reduzida. e) o ph da água pura é, aproximadamente 15. 23. (FGV) O ph do leite comum é da ordem de 6,5, enquanto que o ph do leite de magnésia é igual a 10,5. Essa informação nos permite afirmar que: a) leite de magnésia é mais ácido que leite comum. b) leite comum é mais básico que leite de magnésia. c) [H + ] (leite de magnésia) < [H + ] (leite comum). d) [OH - ] (leite comum) > [OH - ] (leite de magnésia). e) [H + ] (leite de magnésia) - [H + ] (leite comum) = 4. uma concentração hidroxiliônica igual a 8x10-7 M. Essa solução é classificada como e apresenta ph igual a. dado: log 2 = 0,3 a) ácida - 6,1 b) ácida - 7,9 c) básica - 6,1 d) básica - 7,9 e) ácida - 7,3 25. (PUC) 4 mg de hidróxido de sódio foram dissolvidos em água destilada, até complementar 1.000 ml de solução. O ph dessa solução é: a) 11 b) 10 c) 7 d) 4 e) 2 26. (FUVEST) Em uma solução aquosa de gás amônia existe o equilíbrio: NH3( g) H2O( l) NH4 ( aq) OH ( aq) A adição de NaOH a essa solução: a) diminui o ph da solução. b) mantém inalterado o ph da solução. c) aumenta a concentração de íons amônio. d) mantém inalterada a concentração de íons amônio. e) aumenta a liberação de gás amônia. 27. (FUVEST) A água purificada por destilação comum tem caráter levemente ácido. Esse fato é atribuído à: a) presença de oxigênio dissolvido. b) presença de gás carbônico dissolvido. c) sua dissociação em hidrogênio e oxigênio. d) sua evaporação. e) presença de sais dissolvidos. 24. (MACKENZIE) A 25 o C, uma amostra de água retirada de uma caldeira apresentou 28. (U. F.R.S.) O sulfato de alumínio Al 2 (SO 4 ) 3, usado como floculante nas

estações de tratamento de água, forma uma solução na qual: a) o ph é ácido, pois de trata de um sal de ácido forte e base fraca. b) o ph é alcalino, pois forma-se hidróxido de alumínio, que é uma base insolúvel. c) o ph é 7, pois se trata de uma solução salina, logo neutra. d) a concentração de íons alumínio é igual a concentração de íons sulfato. e) não existe hidrólise, apenas dissociação do sal. 29. (PUC) Uma amostra de solo, após análise, identificou-se como "tipo ácido". Assinale entre os materiais a seguir qual deveria ser usado na sua correção. a) (NH 4 ) 2 SO 4 b) NH 4 Cl c) CaCO 3 d) NaCl e) CaCl 2 30. (CESGRANRIO) Assinale a substância que, em solução aquosa, apresenta ph abaixo de 7: a) KCN b) NaCl c) NH 4 OH d) K 2 CO 3 e) NH 4 Cl 31. (FUVEST) O equilíbrio de dissolução do fosfato de cálcio é representado por: 2 3 Ca 3( PO4 ) 2 ( s ) 3Ca ( aq) 2PO4 ( aq) A expressão do produto de solubilidade correspondente é: 2 a) K ps [3Ca ].[2PO 4 3 ] 2 b) K ps [Ca ].[PO 4 3 ] 2 c) K ps [Ca ].[PO 4 3 ] 2 2 d) K ps [3Ca ].[PO 4 3 ] 2 2 3 e) K ps [Ca ].[PO 4 3 ] 2 32. (FUVEST) O produto de solubilidade do BaSO 4 vale 1,0. 10-10 à 25 o C. Nessa temperatura a quantidade, em mols, do sal que se dissolve em 1 dm 3 de água pura é, aproximadamente: a) 10 +10 b) 10 +5 c) 10-5 d) 10-10 e) 10-20 33. (FUVEST) A determinada temperatura, a solubilidade do Ag 2 SO 4 em água é 2,0. 10-2 mol/l.o produto de solubilidade desse sal à mesma temperatura é: a) 4,0. 10-4 b) 8,0. 10-4 c) 6,4. 10-5 d) 3,2. 10-5 e) 8,0. 10-6 GABARITO 1. a) CO e H 2 O b) 825 o C 2. a) 2O 3 3O 2 b) K c = ( n 1 /V ) 3 / (n 2 /V) 2 3. a) v 1 =v 2 b) 0,1 4. 16 M 5. I : pois esta reação não ocorre com conversão de 100% ( entra em equilíbrio ). III : parte do HI se converte em I 2 e H 2. 6. 5. 10 15 7. II 8. 5,2. 10-2 9. 4,5 10. 9 11. SO 2 57,14% O 2 14,29% SO 3 28,57% 12. a) C 2 H 5 OH + CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O b) 4 13. X 0,5M Y 0,25M

X 2 Y 0,75M 14. 0,24 15. 50 16. 0,005 17. 1,6. 10-5 18. 0,045M 19. 2,2. 10-5 20. 0,42 21. a) favorece b) favorece 22. a) exotérmica b) gelo+água 23. a) b) nada c) nada 24. Aumento da pressão; diminuição da temperatura ; aumento das concentrações de SO 2 e O 2. 25. A alta concentração de H + no estõmago, desloca o equilíbrio no sentido da reação inversa produzindo mais CO 2. 26. a) b) c) 27. a) b) 28. Um aumento da [OH - ] provoca diminuição da [H + ] ( H + + OH - H 2 O ), deslocando o equilíbrio no sentido da reação direta. 29. a) b) 1,3 30. 8 - básica 31 básico 32. 6,7 33. a) ficará azul 34. a) NH 3 + H 2 O NH + 4 + OH - b) diminuição do ph acarreta aumento da [H + ] o que diminuirá a [OH - ] ( formando H 2 O ) e o equilíbrio será deslocado no sentido da reação direta. b) H + + OH - H 2 O, o que desloca o equilíbrio : HA H + + A - 35. desloca no sentido da reação inversa. 36. a) S + 1/2 O 2 SO 3 b) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 2H + 2- + SO 4 37. a) ácida b) aumento do ph 38. a) >7 b) adicionando H +, este reagirá com o OH -, deslocando o equilíbrio no sentido da reação direta, diminuindo a [metilamina]. 39. a) vermelho e amarelo b) amarelo e amarelo 40. a) 0,02M b) 2,5. 10-3 41. 1,6 mg/l 42. a) ácida; b)c)d)e) básica ; f) neutra 43. CaCO 3 pois é um sal básico. 44. na hidrólise é formada uma base forte. Utilizando indicador ádico-base. 45. a) 8,1 b) sal básico 46. 3,2. 10-5 47. 10-2 M 48. a) AgCl b) 10-8 mol/l 49. sim 50. 3,5. 10-9 M 51. 8,5. 10-7 RESPOSTAS DOS TESTES 1. b 12. d 23. c 2. a 13. b 24. d 3. e 14. c 25. b 4. c 15. a 26. e 5. c 16. b 27. b 6. c 17. a 28. a 7. d 18. c 29. c 8. e 19. e 30. e 9. d 20. a 31. e 10. b 21. d 32. c 11. a 22. d 33. d