SINGELA LISTINHA DE QUIMICA (FERENC) 1º. SÉRIE

SINGELA LISTINHA DE QUIMICA (FERENC) 1º. SÉRIE 1) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28 Ni 59 com as do átomo de 80 Hg 201, o total de partículas será: a) 281. b) 158. c) 368. d) 108. e) 360. 2) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, a) 52, 127 e 5. b) 52, 127 e 6. c) 127, 52 e 6. d) 52, 75 e 5. e) 52, 127 e 4. 3) Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por: a)2x + 2. b)2x + 3. c)2x + 6. d)x + 6. e) x + 3. 4) (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica: a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons. c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons. 5) A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de: a) Prótons. b) Nêutrons. c) Elétrons. d) Mésons. e) Pósitrons. 6) Identifique a alternativa falsa: a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo. b) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons. c) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de prótons permanece constante. d) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados isótopos. e) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico. 7)O único átomo que não possui nêutrons é o: a) 1 H. b) 2 H. c) 3 H. d) 3 He. e) 4 He. 8) A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de: a) Nêutrons. b) Prótons e nêutrons. c) Prótons no núcleo. d) Prótons e elétrons. e)nêutrons ou elétrons. 9) (Covest)Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico? a) Número de massa b) Número de prótons c) Número de nêutrons d) Energia de ionização e) Diferença entre o número de prótons e de nêutrons 10) (UCS-RS) O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro ( 5 B 11 ), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir... a) 5 prótons e 6 nêutrons. b) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6. c) O número at^mico e o número de nêutrons iguais a 5. d) Número igual de prótons e nêutrons. e) 11 prótons e 5 nêutrons. 11) Com relação às características do átomo e ao conceito de elemento químico, assinale a afirmação correta: a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de massa. b) Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente devem apresentar o mesmo número de nêutrons. c) Na eletrosfera, região que determina a massa do átomo, encontram-se os elétrons. d) O número de massa é a soma do número de prótons com o número de elétrons. e) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear. 12) (CEFET-SP) Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura: Prótons 13 Nêutrons 14 Elétrons 13 O número de massa deste átomo é igual a: a) 13. b) 14. c) 26. d) 27. e) 40. 13) O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo. 14)(Covest-90) Preencha as lacunas da seguinte tabela: Elemento prótons nêutrons elétrons no átomo neutro massa Th 90 232 Cl 17 19 Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte seqüência numérica: a) 90, 142, 17, 36. b)142, 90, 19, 36. c) 142, 90, 36, 17. d) 90, 142, 36, 17. e)89, 152, 7, 36. 15) Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S 2 ), verifica-se que o segundo possui: a) Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons. b) Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons. c) Um elétron a mais e mesmo número de prótons. d) Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons. e) Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons. 16) (Covest) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral,

ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto a) 53, 78 e 52. b) 53, 78 e 54. c) 53, 131 e 53. d)131, 53 e 131. e) 52, 78 e 53. são, 17) Recentemente foi sintetizada uma forma alotrópica do carbono, de fórmula C 60, chamada fulereno ou Buckminsterfulereno, ou ainda buckbola ou futeboleno. Esta forma alotrópica é diferente do diamante e da grafite. Se considerarmos uma molécula do C 60 podemos afirmar que a relação entre o número de prótons e nêutrons é igual a: a) 1/6. b)1/3. c) 1/2. d)1. e)2. 18) As representações 1 H 1, 1 H 2 e 1 H 3 indicam átomos de hidrogênio com números diferentes de: a) Atomicidade. b) Valência. c) Elétrons. d) Prótons. e) Nêutrons. 19) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos contém exatos 99,759 % de 8 O 16. 0,037% de 8 O 17 e 0,204% de 8 O 18. Diante desta constatação, pode-se afirmar que essas três formas naturais de oxigênio constituem átomos que, entre si, são: a) Alótropos. b) Isóbaros. c) Isótonos. d) Isótopos. e) Isômeros. 20) UNIP-SP) Os átomos isótopos de um elemento químico apresentam: a) Propriedades químicas diferentes. b) Número de nêutrons diferente. c) Número de elétrons diferente. d) A mesma massa nuclear. e) Número de prótons diferente. 21)(UFPA) Recentemente o Departamento de Química da UFPA adquiriu um equipamento de ressonância magnética nuclear. Este equipamento tem como finalidade à análise de estruturas moleculares, e para a sua operação é necessária a utilização de solventes deuterados, tais como D 2 O, CDCl 3, MeOD e outros. O átomo de deutério em relação ao átomo de hidrogênio é um: a) Isóbaro. b) Isótopo. c) Isótono. d) Alótropo. e) Derivado radioativo. 22) Em relação a isotopia, isobaria e isotonia: 0 0 Isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de nêutrons. 1 1 Isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de prótons. 2 2 Isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de massa. 3 3 São relações que dizem respeito ao núcleo e a eletrosfera do átomo. 4 4 São relações que dizem respeito ao núcleo do átomo. 23) Isótopos são átomos: a) Do mesmo elemento, com A iguais. b) De elementos diferentes, com A iguais. c) Do mesmo elemento, com Z diferentes. d) Do mesmo elemento, com A diferentes. e) De mesmo número de massa e números de elétrons. 24) Os isótopos de um mesmo elemento químico possuem núcleos com diferentes números de: a) Prótons. b) Nêutrons. c) Elétrons. d) Elétrons ou prótons. e) Nêutrons ou prótons. 25) (ITA-SP) Dados os nuclídeos 15 I 30, 18 II 30, 13 III 30, 15 IV 30, 18 V 29, 14VI 31, podemos afirmar que: a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são 26) (UFV-MG) considerando-se os elementos X, Y e Z e sabendose que eles apresentam as seguintes características: X tem n prótons, n elétrons e n nêutrons. Y tem n 1 prótons, n 1 elétrons e n nêutrons. Z tem n + 1 prótons, n + 1 elétrons e n + 2 nêutrons. Podemos afirmar que: a) Y e Z são isótopos. b) Y torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron. c) X torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron. d) Y e Z são isótonos. e) Z torna-se isótopo de Y quando ganha 2 elétrons e 1 próton. 27) Considerando as afirmações: I. A característica fundamental de um elemento químico é sua massa atômica. II. O diamante e a grafite são formas alotrópicas do carbono. III. O deutério e o trítio são isótopos do hidrogênio. São corretas as afirmações: a) Apenas I. b)apenas II. c) Apenas I e II. d) Apenas II e III. e) I, II e III. 28) O átomo mais abundante do alumínio é o 13 Al 27. Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al 3+ deste isótopo são, a) 13, 14 e 10. b) 13, 14 e 13. c) 10, 14 e 13. d) 16, 14 e 10. e) 10, 40 e 10. 29) Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem número de massa 138 e é isótono de X, logo podemos afirmar que o número de atômico do átomo Y é igual a: a) 56. b) 57. c) 81. d) 82. e) 138. 30) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a: a) 10, 29, 14 e 15. b) 29, 15, 14 e 15. c) 29, 15, 15 e 14. d) 14, 29, 15 e 14. e) 29, 14, 15 e 15. 31) A substância química bromo é formada por moléculas biatômicas (Br 2 ) com massas moléculas 158, 160 e 162 e, somente

essas. Com essa informação podemos concluir que o elemento bromo é formado pelos isótopos: a) 79 Br, 80 Br e 81 Br. b) 79 Br e 81 Br, apenas. c) 79 Br e 80 Br, apenas. d) 80 Br e 81 Br, apenas. e) 158 Br, 160 Br e 162 Br. 32) Considere um átomo X, isótopo de um átomo Y e isóbaro de um átomo Z, acerca dos quais afirmamos que: I. X e Y possuem o mesmo número atômico. II. X e Y possuem o mesmo número de massa. III. Y e Z possuem o mesmo número de massa. IV. X e Z possuem o mesmo número atômico. Podemos concluir que: a) São corretas apenas as afirmações I, II e III. b) São corretas apenas as afirmações II e IV. c) São falsas apenas as afirmações II, III e IV. d) São falsas todas as afirmações. e) São corretas todas as afirmações. 33) O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na industria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de grande importância na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo que o átomo 14 Si 28 é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16 S, podese afirmar que este átomo tem número de massa: a) 19. b) 21. c) 28. d) 32. e) 30. 34) O número de elétrons do cátion X 3+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, 36 e 84. O número atômico do elemento X é: a) 33. b) 36. c)39. d) 45. e) 51. 35) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C: A tem número atômico 14 e é isóbaro de B. B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C. A e C são isótonos entre si. Qual o número de massa de C? 36) Sejam os elementos 62 A 150, B e C de números atômicos consecutivos, na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, determine o número de nêutrons do elemento B e o número de massa do elemento C, a) 87 e 151. b) 87 e 152. c) 85 e 151. d) 85 e 152. e) 80 e 150. 37) Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos que imaginassem um átomo que tivesse o número atômico igual ao seu número de chamada e o número de nêutrons 2 unidades a mais que o número de prótons. O aluno de número 15 esqueceu de somar 2 para obter o número de nêutrons e, conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros. Isso ocorreu com os alunos de números de chamadas: a) 14 e 15. b) 13 e 15. c) 15 e 16. d) 12 e 15. e) 15 e 17. 39) Três átomos A, B e C apresentam, respectivamente, números de massa pares e consecutivos. Sabendo que o átomo B possui 27 nêutrons e o átomo C, 29 de prótons, determine os números de massa desses átomos, de modo que A seja isótopo de B e isótono de C. a)54, 56 e 58. b)52, 54 e 56. c)50, 52 e 54. d)48, 50 e 52. e)56, 58 e 60. 40) Têm-se três átomos genéricos X, Y e T. O átomo X possui número de massa consecutivo ao seu isótopo Y. O átomo T possui número de massa e número atômico iguais ao dobro de Y. Sabe-se que T possui 30 prótons e 34 nêutrons. Assinale a alternativa que corresponde ao número atômico e de massa de X: a) 15 e 32 b) 30 e 66 c) 15 e 33 d) 30 e 64 e) 30 e 61 41) Considere as seguintes representações: 3x + 32 R 11x + 15 5x 8 S 12x 2 10x + 35 4x + 10 T Sabendo que R e S são isótopos, é possível afirmar que: a) O número atômico de R é 90. b) O número atômico de S é 90. c) O número de massa de T é 238. d) O número de massa de R é 238. e) R e T são isóbaros. 42) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41 e isóbaro de 22 B 44. Com base nessas informações, podemos concluir que o átomo do elemento X possui: a) 22 prótons. b) 24 nêutrons. c) 20 nêutrons. d) Número de massa igual a 61. e) Número de massa igual a 41. 43) O átomo Q tem 36 nêutrons e é isóbaro do átomo R. Considerando que R 2+ é isoeletrônico do átomo Q, identifique o número de nêutrons do átomo R. a) 40. b) 38. c) 36. d) 34. e) 32. 44) Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição eletrônica np x. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de x é: 45- (UEL-PR) Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo de bromo: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 4p 6. Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis: a) 3d e 4p b) 3d e 4s c) 4s e 4p d) 3d, somente. e) 4p, somente. 46- (UNIFOR-CE) Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência? a) 5 b) 13 c) 25 d) 33 e) 40 47- (UNISA-SP) A configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 é: a) 2-8-9-2 b) 2-18-1 c) 2-8-8-3 d) 2-8-7-4 e) 2-8-10-1 38) Tem-se um átomo A com número atômico 5 e número de massa (3x 5). Este átomo é isótono de um átomo B que apresenta número de massa (2x + 1) e um próton a mais que A. Calcule os números de massa de A e B.

48- Há 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês JOSEPH JOHN THOMSON mudou dois mil anos de uma história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego, quer dizer não divisível. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria. Ciência Hoje, vol.22, núm.131, pag.24 A respeito das ideias contidas nesse texto, é correto afirmar-se que: A) faz 100 anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria. B) Os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas, eternas, e são considerados as partículas fundamentais da matéria. C) Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons. D) Com a descoberta do elétron, com carga elétrica negativa, pôde-ser concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo. E) A partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos. 49- (UFPR)...assim, a natureza é formada por quatro elementos: a terra, o ar, a água e o fogo. Essa é uma frase típica da ciência que precedeu a Química. Sobre essa frase, é correto afirmar que: 01-Esses quatro elementos podem ser definidos hoje como elementos químicos. 02-Em uma porção de terra existem diversas substâncias químicas diferentes. 04-A água, quando potável, é um tipo de solução química. 08-O ar atmosférico é uma mistura gasosa, onde predominam nitrogênio e oxigênio. 16-Atualmente são conhecidos mais de 100 elementos químicos diferentes. 32-O fogo, ou seja, as manifestações de luz e calor, é proveniente de reações químicas de oxidação, entre materiais chamados combustíveis e o gás oxigênio 50- (PUC) Com respeito às cores do espectro visível é ERRADO dizer que: a) o comprimento de onda diminui do vermelho para o violeta. b) a frequência das vibrações diminui do violeta para o vermelho. c) a energia das vibrações aumenta do vermelho para o violeta. d) a cor resulta de diferentes "saltos" eletrônicos. e) a cor resulta de diferentes alterações nucleares. 51- Quantos elétrons apresenta na camada de valência um elemento que apresenta como subnível mais energético o 5p 1? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 52- Um elemento apresenta a seguinte configuração eletrônica: 2-8-18-32-18-6. Qual o seu subnível mais energético? a) 6p 4 b) 4p 6 c) 5p 5 d) 6p 6 e) 4p 4 53- (UEM-PR) É correto afirmar : o elemento enxofre no seu estado fundamental apresenta a seguinte deistribuição eletrônica: 1s 2,2s 2,2p 6,3s 2,3p 4 os elementos A(Z=19), B(Z=35) e C(Z=54) são, respectivamente, metal alcalino, halogênio e gás nobre 04) a eletronegatividade e o raio atômico aumentam, nas famílias, de baixo para cima e, nos períodos, da esquerda para a direita 08) os números quânticos que identificam o elétron são somente o principal, secundário e spin 16) o carbono, com número de massa 14, é isótopo do nitrogênio com número de massa 14 32)num mesmo subnível, de início todos os orbitais devem receber seu primeiro elétron e, só depois, cada orbital passará a receber seu segundo elétron 54- (IME-RJ) Em relação ao átomo pode-se afirmar que: a) a eletrosfera concentra praticamente toda a massa do átomo. b) isótopos são átomos do mesmo elemento, porém com números de prótons diferentes. c) dois átomos que possuam o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico. d) o número atômico de um elemento cujos átomos apresentam configuração eletrônica 2s 2 2p 5 para a última camada é 5. e) o modelo atômico de Dalton suscitou a idéia de átomo com estrutura elétrica. 55- (UFSE) Quantos elétrons existem na camada mais externa de um átomo de Níquel, cujo número atômico é 28? a) 2 b) 3 c) 8 d) 5 e) 4 56- Assinale a distribuição eletrônica por camada do elemento cujo número atômico é 25. a) 2-8-13-2 b) 2-8-11-2 c) 2-8-13 d) 2-8-12-1 e) 2-8-10-5 57- (UFSE) A configuração eletrônica 4s 2 4p 3 representa os elétrons de valência de um elemento químico. Qual é o seu número atômico? a) 23 b) 22 c) 33 d) 5 e) 32 58- (UEM-2/91) Considerando um átomo no estado fundamental, é correto afirmar que: 01- a quantidade de prótons é igual a quantidade de neutrons 02- a quantidade de neutrons é igual a quantidade de elétrons 03- o número de massa é o número correspondente à soma das partículas inter e extra-nucleares, ou seja, prótons e elétrons 08- o átomo não se encontra necessariamente neutro 16- a quantidade de prótons é igual à quantidade de elétrons 32- o conjunto de átomos de um mesmo elemento apresenta sempre o mesmo número atômico, mas seu número de massa pode variar. 59- (CESCEM) A afirmação "O espaço entre os núcleos dos átomos está ocupado por elétrons de carga negativa"

representa uma interpretação dos trabalhos executados por: a) Dalton b) Faraday c) Millikan d) Rutherford e) Mendeleev 60- (CESCEM) Quando compostos de sódio são volatizados na chama de um bico de Bunsen, nota-se uma cor amarela característica. O fenômeno observado é devido à: a) baixa energia de ionização dos átomos de sódio b) grande tendência do sódio ionizar c) energia absorvida pelos elétrons mais internos d) pequena estabilidade dos átomos neutros de sódio e) volta de elétrons a níveis menos energéticos. 61- (PUC-SP) Qual o número normal de subníveis existentes no terceiro nível de energia? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 62- Um átomo possui, numa camada, os subníveis s,p e d com o máximo de elétrons. Quantos elétrons possui essa camada, supondo que apenas os subníveis s, p e d estejam presentes? a) 2 b) 6 c) 8 d) 18 e) 10 63- (RGC) No diagrama de Linus Pauling, o carbono (Z=6) no estado normal, natural ou fundamental deve ter seus orbitais preenchidos corretamente com os elétrons na seguinte ordem: a) 1s 2 2s 2 2 2p 2 b) 1s 2 2s 2 2 2p 0 c) 1s 2 2s 2 2 2p 1 d) 1s 2 2s 2 2 2p 4 e) 1s 2 2s 2 2 2p 6 64- (U.F.UBERLANDIA-99) As afirmativas abaixo descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford. I- Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram. II- Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. III- Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a alternativa que indica a seqüência correta do relacionamento desses estudos com seus autores. a) Rutherford; Dalton; Bohr. b) Rutherford; Bohr; Dalton. c) Dalton; Rutherford; Bohr. d) Dalton; Bohr; Rutherford 65- Assinalar os subníveis 4f, 7s, 5d e 6p em ordem crescente de energia. a) 4f<6p<7s<5d b) 7s<6p<5d<4f c) 7s<6p<4f<5d d) 5d<6p<7s<4f e) 4f<5d<6p<7s 66- (RGC) Sabendo-se que a energia do elétron é o resultado da soma das energias do nível e do subnível que ocupa, podemos afirmar corretamente, observando os diagramas de Linus Pauling para o carbono nos estados normal ( fundamental) e excitado ou ativado, o seguinte: 01- O carbono no estado excitado é mais energético do que o carbono no estado normal. 02- O subnível p é mais energético do que o subnível s. 04- A energia do elétron que ocupa o orbital de subnível 2s é 2 + 0 = 2. 08. A energia do elétron que ocupa um dos orbitais do subnível 2p é 2 + 1 = 3. 16. A transferência do elétron do subnível 2s para o subnível 2p ocorre com aumento de energia. 32. O carbono deixa de ser bivalente e torna-se tetravalente ao ficar com 4 orbitais incompletos 67-(ITA) Uma das estratégias da indústria cosmética na fabricação de desodorantes baseia-se no uso de substâncias que obstruem os poros da pele humana, inibindo a sudorese local. Dentre as substâncias utilizadas, inclui-se o sulfato de alumínio hexahidratado, Al 2 (SO 4 ) 3.6H 2 O. A configuração eletrônica correta do alumínio, tal como se encontra nessa espécie química, é: idêntica à do elemento neônio A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 C) idêntica a do íon Ca 2+ B) 1s 2 2s 2 2p 3 D) (1s 2 2s 2 2p 6 ) 2 68- (ENG. SANTOS-SP) Um elemento químico apresenta nas camadas K, L, M, N, respectivamente, 2,8,9, 2 elétrons. Pode-se afirmar que é um elemento de número atômico: a) 17 b) 18 c) 33 d) 20 e) 21 69- (FUA) Utiliza-se a notação 1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 para representar: a) eletrosfera de um átomo. b) isótopos de um elemento. c) números de oxidação. d) moléculas diatômicas 70- (FUA) Com relação à experiência de Rutherford, é errado afirmar: a) que algumas partículas alfa retrocediam ao se chocar contra a película de metal b) que o núcleo do átomo deveria ser muito pesado c) que há grandes espaços vazios no átomo d) que ocorriam desvios de partículas alfa ao atravessarem películas metálicas e) que o átomo possuía uma nuvem densa de elétrons 71- (UFSE) A configuração eletrônica 4s 2 4p 3 representa os elétrons de valência de um elemento químico. Qual é o seu número atômico? a) 23 b) 22 c) 33 d) 5 e) 32 72- Qual é o número total de elétrons no nível energético M? a) 2 b) 8 c) 18 d) 32 e) 4 73- (PUCMG-99) As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores. (O Estado de São Paulo, Caderno de Tecnologia, 26/12/92) O texto acima está baseado no modelo atômico proposto por: a) Niels Böhr b) Rutherford c) Heisenberg d) John Dalton e) J. J. Thomson 74- Quantos elétrons tem, em subníveis p, o átomo de número atômico 17? a) 5 b) 6 c) 8 d) 10 e) 11