RESUMO DE EQUILÍBRIOS QUÍMICOS

GENERALIDADES RESUMO DE EQUILÍBRIOS QUÍMICOS iônico e heterogêneo: Reações reversíveis: odem ocorrer nos dois sentidos; da esquerda ara a direita (sentido, direta e da direita ara a esquerda (sentido, inversa N O 4 ( g NO ( g Equilíbrio químico: reações reversíveis onde a velocidade da reação direta ( v é igual a velocidade da reação inversa ( v ; v v Muita atenção ara : Quando existe o equilíbrio ( v v, as concentrações das substâncias resentes ficam constantes No equilíbrio há uma dinâmica: as duas reações continuam ocorrendo, na mesma velocidade Para cada equilíbrio químico há uma relação matemática de concentrações, chamada constante de equilíbrio K A constante K é igual à razão k / k, onde k e k são as constantes de velocidade das reações direta e inversa, resectivamente Exercício 0 Considere o equilíbrio químico gasoso reresentado or N O 4 ( g NO ( g numa temeratura t( o C Nessa temeratura, k N O e v k NO v 4 Pede-se: (a O equilíbrio acima é homogêneo ou heterogêneo (b Sabendo que a constante de equilíbrio é dada or K k /, qual a relação matemática entre K e as k concentrações do N O 4 e do NO Exercício 0 I CaCO ( s CaO ( s + CO ( g II HF ( aq +H O ( H O ( aq +F ( aq III PC 5 ( g PC ( g + C ( g IV AgC ( s Ag ( aq + C ( aq Nos equilíbrios químicos moleculares somente as substâncias gasosas (ou dissolvidas, no caso de soluções aquosas aarecem na exressão matemática que fornece K Exercício 04 Escrever a exressão matemática de K ara os equilíbrios I PC 5 ( g PC ( g + C ( g II CaCO ( s CaO ( s + CO ( g III H O ( v + C ( s CO ( g +H ( g AS CONSTANTES K c E K : A rimeira refere-se às concentrações molares A segunda, usada aenas ara reações gasosas, refere-se às ressões arciais dos comonentes Exercício 05 K K (RT n(g c Escrever as exressões ara K e K c relacionadas ao equilíbrio químico N O 4 ( g NO ( g Exercício 06 Em qual situação K =K c Considere o equilíbrio químico gasoso, genérico, dado or x A ( g + y B ( g z C ( g + w D ( g Escrever a equação matemática ara a constante de equilíbrio K Exercício 07 Para qual dos equilíbrios abaixo K >K c I PC ( g + C ( g PC 5 ( g EQUILÍBRIOS QUÍMICOS MOLECULARES E IÔNICOS: nos últimos articiam íons Exercício 0 II N ( g +H ( g NH ( g III H ( g + C ( g HC ( g IV N O 4 ( g NO ( g Dados os equilíbrios descritos abaixo indicar aquele que é

Quanto maior K c (ou K maiores as concentrações dos rodutos e menores as dos reagentes O equilíbrio foi alcançado quando a reação ocorreu em maior extensão do que a reação Exercício 08 Sejam as duas reações abaixo, numa mesma temeratura, iniciadas com mol/ de cada reagente I A rodutos K II B rodutos K Para o equilíbrio NH ( g N ( g + H ( g numa certa temeratura, sabe-se que K c x Qual o valor da constante de equilíbrio ara N ( g +H ( g NH ( g Sabendo que K > K, quem estará em equilíbrio em maior concentração, A ou B 5 PROBLEMAS NUMÉRICOS SIMPLES Exercício Para o equilíbrio 4 ASPECTOS QUANTITATIVOS DE K c (E K Ao multilicar a equação química or n ( n 0 a n constante ficará igual a K Exercício 09 Numa temeratura t( o C o equilíbrio descrita or SO ( g + O ( g SO ( g tem constante de equilíbrio K a Qual a constante de equilíbrio dado or C ( g C ( g K c 50 Quando no equilíbrio, a concentração de C ( g for igual a 0 mol/, a do C ( g será igual a (a molar (b molar (c 4 molar 8 molar (e 6 molar Exercício Em dada temeratura, K c 0 ara o equilíbrio C ( s + CO ( g CO ( g SO ( g + O ( g SO ( g Nessas condições, é correto escrever que (a CO 0 CO (b CO 0CO (c CO 0 CO CO CO 0 Exercício 4 Ao somar duas ou mais equações químicas de equilíbrio acha-se uma nova equação química do equilíbrio cuja constante é dada elo roduto das constantes iniciais Exercício 0 Sejam os equilíbrios I A ( g + B ( g C ( g K a II C ( g + B ( g D ( g K b qual a constante de equilíbrio ara A ( g + B ( g D ( g Para a reação reresentada abaixo a constante K é dada or O ( g O ( g (a (b ( O (O O (O ( (c O (O O (O ( Exercício 5 ( A reação entre ácido acético e etanol forma equilíbrio químico com acetato de etila e água, de acordo com ácido + álcool éster + água Exercício A 5 o C, encontraram-se as seguintes concentrações molares no equilíbrio: ácido=0,4 éster=0,66

álcool=0,4 H O =0,66 Qual a constante K c dessa esterificação Exercício 6 No equilíbrio NO ( g N ( g + O ( g em determinada temeratura, sabe-se que: NO =0, mol/ ; N = O =0,0 mol/ Qual o valor de K c ara a reação E K Exercício 7 Seja a reação X + Y P Numa certa temeratura sua constante de equilíbrio é K c,5 Qual dos conjuntos de concentrações abaixo satisfaz o valor da constante (a X=0; Y=0; P=,5 (b X=; Y=; P=,5 (c X=; Y=; P=,0 Exercício 8 mol de N ( g e mol de O ( g foram colocados num reciiente fechado, o qual foi aquecido a 00 o C Nessa temeratura sabe-se que N ( g N ( g O ( g O ( g K 0 K 0 56 7 É correto afirmar que (desde que não ocorram outras reações (a O > N (b O = N (c N = O O > O 6 ESTUDO DE ALGUNS EQUILÍBRIOS DE DISSOCIAÇÃO PC 5 ; N O 4 ; grau de dissociação K e 7 O PRINCÍPIO DA FUGA ANTE A FORÇA, DE LE CHATELIER: quando um equilíbrio químico sofre alguma erturbação rovocada or agente externo (variação da ressão total, variação da temeratura, adição ou remoção de algum comonente, etc ele se desloca ara um dos lados, assumindo uma nova osição de equilíbrio 7 EFEITO DA TEMPERATURA (SOB PRESSÃO CONSTANTE: o aumento de t favorece a reação com H >0; a diminuição de t favorece a reação com H <0 Exercício 9 Para a reação reresentada or N ( g +H ( g NH ( g

sabe-se que H =- kcal/mol, a 5 o C e atm O que ocorre com as concentrações das substâncias se, nessa ressão, a temeratura é aumentada Exercício 0 Em relação ao roblema anterior, a constante K c do equilíbrio, aumenta, diminui ou não se altera quando a temeratura assa de 5 o C ara 00 o C aumentar o rendimento em NH deve-se (a aumentar P e diminuir T (b aumentar P e aumentar T (c diminuir P e diminuir T diminuir P e aumentar T 7 Efeito da Adição ou da Remoção de Alguns dos Comonentes: a adição de um comonente favorece a reação que consome uma arte do mesmo; a remoção de um comonente favorece a reação que roduz uma arte do mesmo Exercício 5 Exlicar o que ocorre, sob P e T constantes, quando se adiciona um ouco de C ( g ao equilíbrio dado or PC ( g + C ( g PC 5 ( g 7 EFEITO DA PRESSÃO TOTAL (SOB TEMPERATURA CONSTANTE: o aumento de P favorece a reação com diminuição de V (diminuição do número de mols de gás A diminuição de P tem efeito contrário Exercício Para qual reação abaixo, sob T constante, a variação de P não rovoca deslocamento da osição de equilíbrio Exercício 6 Considere o gráfico a seguir (a N ( g +H ( g NH ( g (b N O 4 ( g NO ( g (c H ( g + I ( g HI ( g Exercício Exlicar o que ocorre com as quantidades das substâncias PC 5 ( g, PC ( g e C ( g quando, sob temeratura constante, a ressão total sobre o equilíbrio PCl =Cl PCl 5 0 t t t t 4 Cl PCl PCl 5 é aumentada Exercício PC 5 ( g PC ( g + C ( g O que ocorre com a constante de equilíbrio K (ou K c na erturbação rovocada sobre o equilíbrio químico mencionado no exercício anterior Exercício 4 Considere o equilíbrio no qual N ( g + H ( g NH ( g H =- kcal/mol, a 5 o C Desejando-se (a A reação de equilíbrio foi iniciada com PC 5 ou PC e C (b O equilíbrio químico foi alcançado no instante (c Houve uma erturbação no equilíbrio no instante rovocada ela adição de Um novo equilíbrio foi alcançado no instante (e Comarando as novas concentrações dos comonentes com aquelas antes da erturbação ode-se constatar que PC 5 aumentou ou diminuiu PC C (f A constante de equilíbrio foi alterada Por que 8 A QUESTÃO DO CATALISADOR se o equilíbrio já foi alcançado de nada adianta adicionar o catalisador orque ele aumenta igualmente as duas velocidades ( v e v se a reação de equilíbrio vai ser iniciado, a adição do

catalisador faz o equilíbrio ser alcançado mais raidamente, sem interferir nas concentrações que vão existir As concentrações são as mesmas quer se use ou não o catalisador numa reação de equilíbrio industrialmente se utiliza o catalisador ara aumentar a rodução diária da substância fabricada Exercício 7 atingiu o equilíbrio P o H O ( g H ( g + O ( g P o Dado o equilíbrio (a (b N ( g + H ( g NH ( g temo temo qual das erturbações abaixo não alteram as concentrações de equilíbrio P o P o (a aumento de temeratura, sob P constante (b diminuição de ressão, sob T constante (c adição de N ( g adição de catalisador (c temo temo Exercício 8 Num reciiente fechado, sob temeratura T injetam-se os gases N e H na estequiometria necessária ara a rodução de NH O reciiente contém um catalisador X o temo que se leva ara alcançar o equilíbrio é maior, menor ou o mesmo se X estivesse ausente As concentrações dos gases serão maiores, menores ou as mesmas se X estivesse ausente (e P o temo 04 (Mack Para a reação de análise NO ( g N ( g + O ( g, a constante de equilíbrio K é dada or EXERCÍCIOS PROPOSTOS 0 (PUC Das afirmativas relacionadas abaixo, referentes a uma reação química reversível que atinge um estado de equilíbrio dinâmico, qual é a errada (a as velocidades das reações direta e inversa são iguais (b a temeratura não influi no onto de equilíbrio (c as massas dos reagentes e dos rodutos ermanecem constantes os catalisadores não influem no onto de equilíbrio (e as constantes físicas do sistema ermanecem inalteradas 0 (F C Chagas Uma reação de esterificação atinge o equilíbrio químico quando: (a a quantidade de éster que se forma a cada instante é igual a quantidade de éster que de decomõe a cada instante (b não existir mais álcool ara reagir (c toda a água formada é retirada do sistema a massa de éster é igual à soma das massas de álcool e ácido (e a massa de ácido se reduzir a zero (a NO N O (b NO N O (c (e NO N O NO N O N O NO 05 (PUC A constante de equilíbrio: é denominada: H I K HI (a constante de esterificação (b constante de hidrólise (c constante de ionização constante de formação (e constante de dissociação 06 (PUCCAMP Considere o gráfico abaixo, reresentando o estabelecimento de um equilíbrio químico: 0 (F C Chagas Qual dos gráficos abaixo revela que a reação de decomosição da água, reresentada or

mols/l 7 6 5 4 AB A (g + B (g AB (g B A 0 0 minutos CO O CO no instante inicial 0,8 0,6 zero no equilíbrio químico x y 0, Os valores corresondentes a x e y são, resectivamente: (a 0,7 e 0,5 (b 0,6 e 0,5 (c 0,5 e 0,4 0,4 e 0,4 (e 0, e 0, (F C Chagas No estudo da reação: O equilíbrio foi alcançado aos minutos e o valor da constante, em termos de concentração, é mols/ As lacunas serão reenchidas, corretamente e na ordem com os números: CO ( g +H O ( g CO ( g +H ( g CO H O CO H no instante inicial a b zero zero no equilíbrio químico x y z z (a 0 e 8 (b 0 e 6 (c e 0 e 6 (e e 9 (a x y z (b b y z (c a x z x z (e x y 07 (F C Chagas No equilíbrio AB A + B, à temeratura ambiente, a concentração de AB é 0 molar e a cada uma das outras substâncias é 0 molar Com esses dados, o valor da constante de equilíbrio é: (a 0 (b 0 (c 0 (e 0 08 (F C Chagas Dada a reação: (F C Chagas No estudo do equilíbrio químico C H OH 5 ( + CH COOH ( CH COOC H5 ( ( +H O artiu-se de mol de álcool etílico e mol de ácido acético Aós o equilíbrio ter sido atingido, formaram-se x mols de acetato de etila e x mols de água A exressão que dá a constante de equilíbrio da reação é: A + B AB verificou-se, no equilíbrio, a 000 o C, que as concentrações em mols/ são: x (a x x (- x (e x ( x (b x - x x (c ( x =0,0; B =0,0; AB =0,60 A Qual o valor da constante de equilíbrio da reação, a 000 o C (a,5 (b 5 (c 50 5 (e 00 09 (UF S Carlos Na dissociação térmica do trióxido de enxofre o equilíbrio é alcançado quando se acham resentes 5 mols de SO, 0 mols O e 0 mols de SO, encerrados num reciientes de 5 de volume Qual é o valor da constante de equilíbrio da dissociação Dados: SO SO + O (a 4,5 mols/ (b 4,4 0 mol/ (c,5 mols/, 0 mol/ (e,0 mols/ 0 (F C Chagas Considere os dados abaixo, referentes à seguinte reação: CO ( g + O ( g CO ( g (ITA Considera-se a seguinte reação de equilíbrio químico homogêneo: Mistura-se quantidades equimolares de ácido e álcool uros Atingido o equilíbrio verifica-se que sobra de cada uma das substâncias inicialmente misturadas A constante de equilíbrio da reação dada vale: (a (b (c 4 (e 5 4 (PUCCAMP Considerando o sistema gasoso em equilíbrio: PC 5 ( g PC ( g + C ( g o valor da constante de equilíbrio, em ressões arciais, a cada temeratura, se calcularia or: (a K (b K (PC (C PC PC C 5 atm atm

(c K K (e nda PC 5 (PC (C C atm atm 5 (ITA A lei de Boyle-Mariotte ( P V constan te não é obedecida no caso da mistura gasosa em equilíbrio químico N + H NH, à temeratura constante elevada, orque: (a NH não é substancia simles (b o equilíbrio químico indeende da ressão (c a massa do sistema não ermanece constante o número de mols gasoso varia com a ressão (e a lei em areço só se alica ara baixas temeraturas 6 (Osec Sendo K c a constante de equilíbrio exressa em concentrações e K a mesma constante exressa em ressões, em qual das equações abaixo K c = K (a HI ( g H ( g + I ( g (b N ( g +H ( g NH ( g (c C H OH 5 ( + CH COOH ( CH COOC H5 ( + H O I N O ( g NO ( g +NO ( g II H ( g + I ( g HI ( g III PC 5 ( g PC ( g + C ( g IV CO ( g +H O ( g CO ( g +H ( g os equilíbrios que não são influenciados or uma variação de ressão são: (a I e II (b I e III (c I e IV II e III (e II e IV 0 (ITA O rincíio de Le Chatelier ode ser assim enunciado: Se um sistema em equilíbrio é sujeito a uma erturbação, ocorre um deslocamento do equilíbrio, que tende a minimizar a erturbação imosta Assim, odemos eserar um deslocamento ara a direita nas seguintes reações, se a mistura de gases é comrimida: I H + I HI II N +H NH III CO + NO IV N O 4 NO CO + NO (a II (b II e IV (c I e III IV (e todas (UF - Brasília Para o sistema e equilíbrio: ( 4 HC ( g + O ( g H O ( g + C ( g + 7 kcal SO ( g + O ( g SO ( g (e nas equações a e c 7 (PUCCAMP Quando o sistema gasoso AB ( g A ( g + B ( g atinge o equilíbrio, observam-se as características: Pressão total = 6 atm, 0% de A ( g, 0% de B ( g, 60% de AB ( g em volume Com esses dados é ossível indicar a constante de equilíbrio, em termos de ressão ( K, como: (a K =0,4 atm (b K =6 atm K =0,6 atm (e nda (c K =4 atm 8 (F C Chagas Na dissociação térmica: AB ( g A ( g + B ( g artindo-se de AB ( g, a ressão inicial é 5 atm; a ressão no equilíbrio será 6 atm Nas condições indicadas, o grau de dissociação será: (a 40% (b 0% (c 0% % (e 8% A concentração de C ( g em equilíbrio ermanecerá constante quando: (a aumentar a temeratura do reciiente em que se dá a reação (b diminuir a ressão total (c aumentar a concentração de O se acrescentar um catalisador (Mack Seja o equilíbrio químico: A ( g + B ( g C ( g H >0 I aumentando a concentração de A, diminui a concentração de C II aumentando a temeratura do sistema, aumenta a concentração de C III aumentando a ressão do sistema, aumenta a concentração de C (a somente I (b somente II (c somente III somente II e III (e somente I e III (Vunes Dado o sistema em equilíbrio: 9 (Omec Considerando-se as reações de equilíbrio:

O O C H 5 OH + H C C H C C + OH OC H 5 odemos dizer que a adição de NaOH : (a irá deslocá-lo no sentido (hidrólise de um éster, ois esta substância neutraliza o ácido carboxílico (b irá deslocá-lo o sentido (esterificação, ois esta substância é solúvel em água (c irá deslocá-lo o sentido (hidrólise de um éster, ois esta substância neutraliza o álcool não rovoca deslocamento no equilíbrio (e nda 4 (F C Chagas Considere os seguintes equilíbrios químicos: NO ( g N O 4 K =76 (0 o C e K =8,8 (5 o C H O (b 5 0 (c 0 0 0 5 (e 0 6 Instruções ara as questões de número 0 e 0 O diagrama abaixo foi construído com os dados obtidos no estudo do equilíbrio gasoso Concentração (mol/l NO N O 4 N O 4 N ( g + O ( g NO ( g K =4, 0 4 (700 o C e K =,6 0 (00 o C De acordo com estes dados: t t t 0 O equilíbrio foi alcançado no temo NO temo (minuto (a a formação de o 4 e a formação de NO são exotérmicas (b a formação de N O 4 e a formação do NO são endotérmicas (c a formação de N O 4 é exotérmica e a formação de NO é endotérmica a formação de N O 4 é endotérmica e a formação de NO é exotérmica (e não é ossível rever tais efeitos térmicos GABARITO - EXERCÍCIOS PROPOSTOS 0 B 0 A 0 E 04 D 05 E 06 A 07 C 08 D 09 A 0 B C C D 4 A 5 D 6 A 7 A 8 C 9 E 0 A D D A 4 C (a zero (b t (c t t 0 A constante de equilíbrio dessa reação é dada or (a (c NO 4 NO NO 4 NO (b N O NO 4 NO 4 NO =concentração no equilíbrio 04 Considere uma mistura gasosa, à temeratura T, onde existem os seguintes equilíbrios I H ( g + CO ( g H O ( g + CO ( g II CO ( g + O ( g CO ( g QUESTÕES DA UFS III H ( g + O ( g H O ( g 0 À temeratura de 5 o C : A velocidade da reação H + OH H O é igual a 0 H OH A velocidade da reação H O H + OH é igual a 0 5 H O Com esses dados calcula-se que, a 5 o C, o valor numérico da constante do equilíbrio (a 6 0 H O H + OH é Constante de equilíbrio I K II K III O valor da constante de equilíbrio III será dada or (a K K (b K /K (c K + K K -K 05 A reação reresentada or

X + Y aresenta, em determinada temeratura, K igual a,5 Qual dos conjuntos de concentrações abaixo satisfaz o valor,5 ara a constante desse equilíbrio X Y P (a 0 0,5 (b,5,5 0 (c,0,0,5,0,0,0 (e 0,5 0,5 0,5 Instruções ara a questão de número 06 Esta questão aresenta três afirmativas que odem estar corretas ou incorretas Resonda-as, obedecendo ao seguinte código: (a somente a afirmativa I é correta (b somente a afirmativa II é correta (c somente a afirmativa III é correta somente as afirmativas I e II são corretas (e somente as afirmativas II e III são corretas 06 A equação: exemlifica: C sólido ( + CO ( gás CO ( gás I equilíbrio heterogêneo II diferentes formas alotróicas do carbono III reações de oxi-redução 07 A reação reresentada or CH COOH + CH OH P CH COOCH + H O é freqüentemente estudada através de sua constante de equilíbrio Isto ocorre orque a reação é (a irreversível (b reversível (c entre reagentes orgânicos de óxido-redução (e de neutralização 08 No estudo de uma reação reresentada or X Y verifica-se que, no equilíbrio, a concentração molar de Y é igual a /00 da concentração molar de X A constante desse equilíbrio é, ortanto, igual a (a 0 (b 0 (c 0 0 Y (e 0 4 X 09 Num reciiente fechado contendo mol de N e mol de O é aquecido a 00 o C Nessa temeratura: N N constante de equilíbrio = 0 56 O O constante de equilíbrio = 0 7 Admitindo-se que átomos e moléculas de elementos diferentes não reagem entre si, odemos afirmar que (a O > N (b O = N (c N = O N >N (e O > O 0 Na reação reversível reresentada abaixo são indicadas as concentrações de equilíbrio (em mol/litro de cada articiante, à temeratura T NO ( g + O ( g NO ( g +calor C C C concentrações de equilíbrio a T Quando esse equilíbrio se estabelece à temeratura T ( T > T sem alterar a ressão, esera-se que (a C, C e C aumentem (b C, C e C diminuam (c C, C e C ermaneçam inalteradas C e C aumentem e C diminua (e C e C diminuam e C aumente Instruções ara as questões de números e Nestas questões são aresentadas três afirmativas, designadas I, II e III Resonda-as de acordo com o seguinte código: (a somente a afirmativa I é correta (b somente a afirmativa II é correta (c somente a afirmativa III é correta somente as afirmativas I e II são corretas (e as afirmativas I, II e III são corretas Considere, em solução, a reação reresentada or I +I Quando as concentrações dessas esécies atingem o equilíbrio é válido escrever I I K constan te I I II I I I constan te I K I I I I Entre substâncias que reagem, estabelece-se um equilíbrio homogêneo quando: I reagentes e rodutos são solúveis no solvente em que se rocessa a reação II elo menos um reagente ou roduto é gasoso III os rodutos da reação são imiscíveis Instruções ara as questões e 4

O seguinte equilíbrio: NaHCO ( s NaCO ( s + H O ( g + CO ( g se estabelece quando um reciiente fechado contendo bicarbonato de sódio é aquecido a 70 o C A reação é endotérmica no sentido da decomosição dessa substância A constante desse equilíbrio é reresentada or K (a H O CO K (b NaHCO (c K NaHCO K NaHCO /NaHCO K (e NaHCO /NaHCO 4 Maior decomosição do bicarbonato de sódio é obtida quando a temeratura é: (a de 70 o C e a ressão é elevada (b de 70 o C e a ressão é baixa (c suerior a 70 o C e a ressão é baixa inferior a 70 o C e a ressão é elevada (e inferior a 70 o C e a ressão é baixa 7 Uma generalização da Ciência, ligada ao estudo de equilíbrios químicos, é conhecida elo nome de (a lei de Newton (b lei de Graham (c Princíio de Avogadro Princíio de Pauli (e Princíio de Le Chatelier 8 Em determinada temeratura, a constante de equilíbrio (K c da reação reresentada or C ( s + CO ( g CO ( g aresenta o valor 0 Nessas condições, é correto escrever (a CO 0 CO (b CO 0 CO (c CO 0CO CO CO 0 (e CO CO 0 Instruções: As questões de números 9 e 0 referem-se à reação em fase gasosa reresentada or: H + I HI Misturam-se números iguais de mols de hidrogênio e iodo gasosos e mantêm constantes o volume e a temeratura 5 A constante do equilíbrio: C ( g C ( g é 5,0 0 Quando, no equilíbrio, a concentração do C ( g for,0 0 mol/, a de C ( g será (a,0 mol/ (b,0 mol/ (c 4,0 mol/ 8,0 mol/ (e 6 mol/ Instruções ara a questão de número 6 Esta questão aresenta três afirmativas que odem estar corretas ou incorretas Resonda-as, obedecendo ao seguinte código: (a somente a afirmativa I é correta (b somente a afirmativa II é correta (c somente a afirmativa III é correta somente as afirmativas II e III são corretas (e as afirmativas I, II e III são corretas 6 Em um equilíbrio químico, em que uma das reações é exotérmica, a concentração de rodutos é alterada quando se: I introduz um catalisador II baixa temeratura III eleva a concentração dos reagentes 9 À medida que a reação rogride até atingir o equilíbrio (a a ressão do sistema vai aumentando (b a ressão arcial do HI vai diminuindo (c o número total de moléculas vai aumentando a concentração do H vai diminuindo (e a massa total do sistema vai diminuindo 0 Verifica-se que a reação em questão atinge o equilíbrio quando a concentração de HI é o dobro da concentração de I remanescente Assim, o valor numérico da constante desse equilíbrio é (a (b (c (e 4 O valor da constante de equilíbrio, K, da reação reresentada or: é calculada ela equação ( O O ( g O ( g P e P O são, resectivamente, as ressões arciais de O e O, no equilíbrio (a K PO PO (b K PO PO

(c K PO PO (e K (P (P O O K (P /(P O O A 70 o C, as ressões arciais de O e de CO no equilíbrio C ( grafita + O ( g CO ( g 9 são resectivamente, 7 0 atm e 7 0 atm O valor da constante desse equilíbrio é, ortanto (a 0 (b 0 6 (c 0 6 0 (e 0 Considere o seguinte equilíbrio: CO ( g + H ( g CH OH ( g ; H <0 Para deslocar o equilíbrio no sentido da formação do metanol ode-se (a introduzir um catalisador (b retirar CO ( g (c adicionar CH OH ( g aumentar a ressão, à temeratura constante (e aumentar a temeratura, à ressão constante 4 Quando a reação do ácido acético com etanol atinge o equilíbrio químico CH COOH + C H OH CH COOC 5 H5 constata-se as seguintes concentrações: CH COOH =0,4 M C H OH 5 =0,4 M CH COOC H5 H O =0,68 M =0,66M Qual é o valor da constante desse equilíbrio (a,8 (b,9 (c,0 0,5 (e 0,5 5 Considere o seguinte equilíbrio químico: NO ( g + C ( g NOC ( g + H O a constante K c de equilíbrio é exressa ela relação (a (b (c NOC NO C NOC NO C NOC NO C NO C NOC NOC (e NO C 6 O equilíbrio químico: A ( g + B ( g AB ( g H <0 ode ser deslocado ara a direita (a aumentando-se a temeratura, à ressão constante (b aumentando-se a ressão, à temeratura constante (c removendo-se o AB ( g formado diminuindo-se a ressão, à temeratura constante (e introduzindo-se um catalisador 7 Dentre os seguintes equilíbrios químicos, qual não ode ser deslocado ela alteração da ressão (a CO ( g +H ( g CO ( g +H O ( g (b CO ( g CO ( g + O ( g (c N ( g +H ( g NH ( g SO ( g + O ( g SO ( g (e PC 5 ( g PC ( g + C ( g 8 Considere o equilíbrio químico A ( g + B ( g AB ( g Sendo K c a constante desse equilíbrio em termos de concentração e K a constante de equilíbrio em termos de ressões arciais, ode-se afirmar que é valida a relação (a K K (RT (b K K c (c K c K (RT K K c (RT (e K K c c (RT 9 A 50 o C, PC 5 se decomõe em PC e C Quando se estabelece o equilíbrio, PC 5 =4 0 4 mol/litro Qual o valor de PC Dados: A 50 o C a constante do equilíbrio: PC 5 ( g PC ( g + C ( g vale 4 0 (a 4 0 mols/litro (b 4 0 mols/litro (c 4 0 mols/litro 4 0 mols/litro (e 4 0 mols/litro 0 O rendimento de SO no equilíbrio: aumenta ela SO ( g + O ( g SO ( g +energia

(a elevação da ressão total (b adição de catalisador (c elevação da temeratura retirada de O (e retirada de SO Em determinada temeratura as concentrações das esécies resentes no equilíbrio NO ( g N ( g + O ( g são: C NO =0, mol/ ; N C = C O =0,0 mol/ Com esses dados obtém-se ara a constante de equilíbrio, K c, o valor numérico (a (b 0, (c 0,0 0,00 (e 0,000 Considere o equilíbrio H ( g + O ( g catalisador H O ( g Dentre as alterações mencionadas abaixo, qual afeta o valor da constante desse equilíbrio (a aumento da ressão (b aumento da temeratura (c diminuição da quantidade do catalisador diminuição da concentração de reagentes (e diminuição da concentração de roduto GABARITO - QUESTÕES DA UFS 0 E 0 C 0 D 04 A 05 C 06 E 07 D 08 * 09 A 0 D D A A 4 C 5 D 6 D 7 E 8 B 9 D 0 E E D D 4 A 5 A 6 C 7 A 8 E 9 E 0 A C B