ORIENTAÇÃO DE ESTUDOS RECUPERAÇÃO SEMESTRAL 3º Ano do Ensino Médio Disciplina: Química 1. Um átomo do elemento químico X, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento Y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento X. Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento Y estará localizado em qual grupo? 2. A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e partículas α. Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, pode-se afirmar que: (a) as partículas α atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios. (b) o anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma homogênea. (c) os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das partículas α. (d) os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as partículas. 3. A evolução da Teoria Atômica se deu através de modelos e conceitos propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e observações. O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a: (a) Bohr. (b) Dalton. (c) Thomson. (d) Rutherford.
4. Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O. A combinação de X e O pode formar substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes. Dados: números atômicos : C= 6; N=7; O=8; S=16 (a) NO e CO. (b) CO e CO 2 (c) CO e SO 2 (d) SO 3 e SO 2 (e) NO 2 e SO 2 5. Apresente as fórmulas moleculares do trióxido de enxofre, do hidróxido de sódio e do perclorato de cálcio. 6. Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com número de oxidação mais elevado. (a) N 2 (b) NaN 3 (c) N 2 O 3 (d) NH 4 Cl (e) HNO 3 7. Obserrve a reação: 6 Kl + 2 KMnO 4 + 4H 2 O 3 l 2 + 2 MnO 2 + 8 KOH Os números de oxidação dos elementos Mn (no KMnO 4 ), l (no l 2 ) e Mn(no MnO 2 ) são, respectivamente: (a) +7; - 1; + 4 (b) + 4; - 1; + 4 (c) - 4; 0; + 4 (d) + 7; 0; + 4 (e) + 6; + 1; + 4 8. A luz amarela emitida por uma lâmpada de sódio é energia liberada pelos átomos do metal, quando elétrons: (a) escapam dos átomos para o meio ambiente; (b) colidem com os núcleos atômicos; (c) retornam a níveis de menor energia; (d) passam a ocupar níveis de energia mais externos; (e) unem-se a prótons para formar nêutrons. 9. Se a sua assinatura, escrita com a grafite do lápis, pesa 1,2 mg, determine o número de átomos de carbono presentes na sua assinatura. (Massa atômica do C = 12) 10. Para atrair machos para acasalamento, muitas espécies fêmeas de insetos secretam compostos químicos chamados feromônios. Aproximadamente 10 12 g de tal composto de fórmula C 19 H 38 O devem estar presentes para que seja eficaz. Quantas moléculas isso representa? (Dados: massas molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol)
11. Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o: (a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna. (b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna. (c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3º período. (d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente. (e) potássio tem maior raio atômico que o Br. 12) Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água. a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique. b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A. 13. O progresso está fazendo com que o meio ambiente fique cada fez mais poluído, o que nos leva a refletir até que ponto isto nos trás benefícios. Observando a figura podemos constatar que os óxidos provenientes de fabricas e escapamentos dos automóveis formam com a água os compostos H 2 SO 4 e HNO 3, que caem como chuva ácida. Estes ácidos presentes no ar e na chuva prejudicam as pessoas, envenenando lagos, matando plantas e animais aquáticos. Uma possível forma de diminuir a acidez no solo e nos lagos seria a adição de uma substância capaz de anular as características do H 2 SO 4 e do HNO 3, ou seja, uma substância básica. Entre as espécies abaixo, qual substância tem propriedades básicas ou alcalinas? (a) NaCl (b) H 2 O. (c) HCl. (d) SO 3 (e) NaOH. 14. Assinale a alternativa incorreta: (a) A Tabela Periódica classifica os elementos em ordem crescente de números atômicos. (b) Os elementos de uma família possuem propriedades químicas semelhantes. (c) Energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado natural. (d) Eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons. (e) Volume atômico é uma propriedade periódica dos elementos.
15. Um elemento X (Z = 1) combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula molecular e forma geométrica: (a) XY 3 : trigonal (b) X 3 Y: angular (c) YX 3 : piramidal (d) YX: linear 16. Dentre as substâncias representadas abaixo, assinale a que é constituída de moléculas polares: (a) CO 2 (b) H 2 O (c) BF 3 (d) Cl 2 (e) CCl 4
GABARITO 1) 6A, 16 (calcogênios) 2) A 3) C 4) B 5) SO 3, NaOH, Ca(ClO 4 ) 2 6) E 7) D 8) C 9) 6x10 19 átomos 10) 3,7x10 9 moléculas 11) E 12) a) Vitamina C, pois possui maior quantidade de grupos OH b) Muitas quantidades de ligações hidrogênio. 13) E 14) C 15) C 16) B