Tabela Periódica dos Elementos: - Na tabela periódica os elementos estão dispostos por ordem crescente de número atómico. - O Hidrogénio é o primeiro elemento da tabela periódica. *Cada linha da tabela periódica corresponde a um período. Na tabela existem 7 linhas, ou seja 7 períodos. * Cada coluna da tabela periódica corresponde a um grupo. Na tabela existem 18 grupos. Na tabela periódica, os metais estão colocados à esquerda e os não metais à direita.
Entre os metais e os não metais situam-se os elementos designados por semi-metais, por apresentarem propriedades semelhantes aos metais e aos não metais. Determinação do período e do grupo de um elemento: A análise da configuração electrónica permite determinar o período e o grupo a que um elemento pertence. Exemplo: Li:2,1 - O lítio pertence ao 2º período, pois possui dois níveis de energia. - O lítio pertence ao grupo 1, pois possui um electrão de valência. Cl:2,8,7 - O Cloro pertence ao 3º período, pois possui três níveis de energia. - O Cloro pertence ao grupo 17, pois possui sete electrões de valência. Variação do tamanho dos átomos:
-Ao longo de um grupo, o raio atómico aumenta, uma vez que está a aumentar o nº de níveis de energia e os electrões de valência vão sendo distribuídos cada vez mais longe do núcleo. -Ao longo de um período, o raio atómico diminui, embora os átomos possuam o mesmo número de níveis de energia, aumenta o número de protões, e consequentemente a carga nuclear, fazendo com que os electrões sejam cada vez mais atraídos pelo núcleo. Isto faz com que aumente a atracção electrostática (núcleo-electrões), havendo uma maior contracção da nuvem electrónica, diminuindo o tamanho do átomo. Carácter metálico Diz-se que, um elemento apresenta carácter metálico quando as suas propriedades físicas e químicas são características dos metais, nomeadamente a tendência para perder electrões e assim formar catiões. *Como varia o carácter metálico ao longo da Tabela periódica? -Aumenta ao longo de um grupo, devido ao aumento do número de níveis de energia. Desta forma, os electrões de valência são menos atraídos pelo núcleo, sendo mais fácil a sua remoção. - Diminui ao longo de um período, uma vez que, apesar de ser constante o nº de camadas, vai aumentando a carga nuclear, e aumenta o poder de atracção sobre os electrões de valência, sendo mais difícil o átomo perder electrões, diminuindo deste modo o seu carácter metálico.
Propriedades dos grupos da tabela periódica: Alguns grupos da tabela periódica tem designações especiais: Grupo 1: Metais alcalinos Grupo 2: Metais alcalino-terrosos Grupo 16: Calcogéneos Grupo 17: Halogéneos Grupo 18: Gases nobres, raros ou inertes. Os elementos que se localizam no mesmo grupo possuem propriedades físicas e químicas semelhantes pelo facto de possuírem estrutura electrónica semelhante. Grupo 1-Metais Alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr São elementos do grupo 1: possuem 1 electrão de valência; -Formam iões monopositivos estáveis : - A reactividade dos metais alcalinos aumenta ao longo do grupo. -Reagem muito rapidamente com o oxigénio formando os respectivos óxidos (Li2O, Na2O, K2O, ) que são do tipo X2O, pelo que devem ser guardados em parafina líquida ou petróleo; - Reagem violentamente com a água formando hidróxidos do tipo XOH. Exemplo: Grupo 2-Metais alcalino-terrosos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra -São elementos do grupo 2, possuem 2 electrões de valência;
-Formam iões dipositivos estáveis; -A reactividade dos metais alcalino-terrosos aumenta ao longo do grupo. - Reagem com o oxigénio, formando os respectivos óxidos (BeO, MgO, CaO, ), do tipo XO; - Reagem com a água formando hidróxidos do tipo X(OH)2, originando soluções alcalinas. Exemplo: Grupo 17-Halogéneos: F, Cl, Br, I, At -São elementos do grupo 17 : têm 7 electrões de valência; -Formam iões mononegativos estáveis: -Formam moléculas diatómicas ( I2, Br2, Cl2, etc); - Reactividade dos Halogéneos diminui ao longo do grupo. Grupo 18-Gases Nobres, raros ou inerte: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn - São elementos do grupo 18: têm 8 electrões de valência (excepto o hélio que tem 2); - São químicamente substâncias muito estáveis e raras; - São todos gases, à temperatura ambiente; - Devido à sua grande estabilidade, estes elementos são muito pouco reactivos. Reactividade dos átomos
À medida que a nuvem electrónica aumenta, os electrões de valência encontram-se mais afastados do núcleo,diminuindo a atracção ao núcleo e sendo mais fácil "sair" do átomo, por isso são mais reactivos.