QUÍMICA TAISSA LUKJANENKO

QUÍMICA TAISSA LUKJANENKO SUBSTÂNCIA PURA MISTURA

ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS SUBSTÂNCIA: material formado por moléculas quimicamente iguais. Substância simples: é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo).

Substância simples Substância Fórmula Representação Gás hidrogênio H 2 Gás oxigênio O 2 Gás ozônio O 3

Substância composta: é constituída por uma molécula formada por mais de um elemento químico. Substância Fórmula Representação Água H 2 O Sal de cozinha NaCl Açúcar C 12 H 22 O 11

Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias, sendo cada uma destas denominada componente. CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme. Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase. Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.

EXEMPLO: Água (H 2 O) + açúcar dissolvido (C 12 H 22 O 11 ) Aspecto visual contínuo: uma única fase Óleo(C x H y ) + água (H 2 O) Aspecto visual descontínuo: duas fases Água gaseificada Aspecto visual descontínuo: duas fases

Componentes principais Amálgama Mercúrio (Hg) + outros metais Vinagre Água (H 2 O) + ácido acético (CH 3 COOH) Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn) Bronze Aço Álcool hidratado Cobre (Cu) + estanho (Sn) Ferro (Fe) + carbono (C) Etanol (CH 3 OH) + água (H 2 O)

O leite é, então, considerado uma mistura heterogênea. Aspecto homogêneo a olho nu Aspecto heterogêneo ao microscópio Copo de leite Líquido branco com gotículas de gordura

Sistema: tudo o que é objeto da observação humana. Sistemas homogêneos Sistemas heterogêneos Substância pura Mistura Substância pura Mistura Água Álcool hidratado Gelo: H 2 O (sól) + Água: H 2 O (líq) Água + óleo

SUBSTÂNCIA PURA SUBSTÂNCIA PURA X MISTURA temperatura (graus Celsius) vapor 100 água d'água 0 gelo gelo + água água + vapor d'água estado sólido fusão solidificação estado líquido ebulição condensação estado gasoso

MISTURA

SEPARAÇÃO DE MISTURAS

SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DE MISTURAS HETEROGÊNEAS

MISTURAS HETEROGÊNEAS

SÓLIDO - SÓLIDO Catação: usando a mão ou uma pinça, separam-se os componentes sólidos.

separação de misturas do tipo "sólido-sólido", onde as substâncias são separadas manualmente, com uma pinça, colher, ou outro objeto auxiliador. separação de grãos bons e ruins de feijão, separação dos diferentes tipos de materiais que compôem o lixo: vidro, metais, borracha, papel, plásticos, etc, para serem destinados à reciclagem.

Ventilação: o sólido menos denso é separado por uma corrente de ar.

olevigação Consiste na passagem de água sobre uma mistura de sólido com diferentes densidades. A água arrasta a fase de densidade mais baixa. Pode ser empregada na separação do ouro das areias auríferas por exemplo. O ouro tem densidade de 19,5, enquanto a da areia é de 2,5. O jato de água arrasta a areia, que é mais leve, deixando o ouro.

Separação magnética: um dos sólidos é atraído por um ímã. Esse processo é utilizado em larga escala para separar alguns minérios de ferro de suas impurezas.

Cristalização fracionada: todos os componentes da mistura são dissolvidos em um líquido que, em seguida, sofre evaporação provocando a cristalização separada de cada componente. A cristalização fracionada é usada, por exemplo, nas salinas para a obtenção de sais a partir da água do mar. A evaporação da água permite a cristalização de diferentes sais, sendo que o último a ser obtido é o cloreto de sódio (NaCl), usado na alimentação

Dissolução fracionada: um dos componentes sólidos da mistura é dissolvido em um líquido. Por exemplo, a mistura sal + areia. Colocando-se a mistura em um recipiente com água, o sal irá se dissolver e a areia se depositar no fundo do recipiente, podendo agora ser separados pelos seguintes processos: a filtraçãosepara a areia (fase sólida) da água salgada (fase líquida) e com a evaporaçãoda água obteremos o sal.

Peneiração: usada para separar sólidos constituintes de partículas de dimensões diferentes. São usadas peneiras que tenham malhas diferentes. Industrialmente, usam-se conjuntos de peneiras superpostas que separam as diferentes granulações.

Sublimação: é usada quando um dos sólidos, por aquecimento, se sublima (passa para vapor), e o outro permanece sólido. Exemplo: sal e iodo ou areia e iodo (o iodo se sublima por aquecimento). Obs.: As principais substâncias que podem ser separadas por sublimação são: o iodo, o enxofre e a naftalina (naftaleno) e gelo seco (CO2).

- SÓLIDO - LÍQUIDO Decantação: a fase sólida, por ser mais densa, sedimenta-se, ou seja, deposita-se no fundo do recipiente Obs.: a separação das duas fases pode ser feita de duas maneiras: vira-se lentamente a mistura em um outro frasco; com o auxílio de um sifão, transfere-se a fase líquida para um outro frasco (sifonação)

Sifonação Um canudo é colocado de forma que fique uma ponta em um recipiente vazio, e a outra, no meio da substância mais leve no outro recipiente, como mostrado na figura abaixo:

LÍQUIDO - LÍQUIDO Decantação: separam-se líquidos imiscíveis com densidades diferentes; o líquido mais denso acumula-se na parte inferior do sistema. Em laboratório usa-se o funil de bromo, também conhecido como funil de decantação, ou ainda, funil de separação.

Num sistema formado por água e óleo, por exemplo, a água, por ser mais densa, localiza-se na parte inferior do funil e é escoada abrindose az torneira de modo controlado. A decantação pode ser feita de uma maneira mais rudimentar, utilizando-se um sifão

SEPARAÇÃO LÍQUIDO - LÍQUIDO

Centrifugação: é uma maneira de acelerar o processo de decantação, utilizando um aparelho denominado centrifuga. Na centrífuga, devido ao movimento de rotação, as partículas de maior densidade, por inércia, são arremessadas para o fundo do tubo.

Filtração simples: a fase sólida é separada com o auxílio de papéis de filtro. A preparação do café e o filtro de água são dois exemplos do uso da filtração no dia-a-dia.

Num aspirador de pó, o filtro é utilizado para separar as partículas sólidas (poeira) do ar.

Filtração à vácuo: O processo de filtração pode ser acelerado pela filtração à vácuo, onde uma trompa de vácuo "suga" o ar existente na parte interior do kitassato, o que permite um mais rápido escoamento do líquido. Observe o esquema ao lado.

MISTURAS HOMOGÊNEAS

Destilação simples: a mistura é aquecida em uma aparelhagem apropriada, de tal maneira que o componente líquido inicialmente evapora e, a seguir, sofre condensação, sendo recolhido em outro frasco. Veja como é feita a destilação em laboratório:

Obs.: A entrada de água corrente no condensador deve ser feita pela parte inferior do aparelho para permitir que seu tubo externo esteja sempre completamente preenchido por água fria, que irá sair pela parte superior

Destilação fracionada: consiste no aquecimento da mistura de líquidos miscíveis (solução), cujos pontos de ebulição (PE) não sejam muito próximos. Os, líquidos são separados na medida em que cada um dos seus pontos de ebulição é atingido

. Inicialmente, é separado o líquido com menor PE; depois, com PE intermediário e assim sucessivamente até o líquido de maior PE. A aparelhagem usada é a mesma de uma destilação simples, com o acréscimo de uma coluna de fracionamento ou retificação.

Um dos tipos mais comuns de coluna de fracionamento apresenta no seu interior um grande número de bolinhas de vidro, em cuja superfície ocorre condensação dos vapores do líquido menos volátil, ou seja, de maior ponto de ebulição, que voltam para o balão. Enquanto isso, os vapores do líquido mais volátil atravessam a coluna e sofrem condensação fora dela, no próprio condensador.

BIBLIOGRAFIA http://profmarialuiza.vilabol.uol.com.br/separacao _misturas.htm www.quiprocura.net/separa_mistura.htm www.mundofisico.joinville.udesc.br/index http://www.infoescola.com/quimica/separacao-de- http://www.infoescola.com/quimica/separacao-desubstancias-misturas