BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES (CAP.03) Prof. Tiago Quick

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES (CAP.03) Prof. Tiago Quick

REAÇÕES QUÍMICAS OU EQUAÇÕES Reações químicas são fenômenos nos quais ocorre a transformação das substâncias e são representadas por equações químicas As reações químicas são caracterizadas pelo rearranjo de átomos Os átomos dos elementos químicos que formam as substâncias permanecem os mesmos durante uma reações As reações químicas obedecem as leis ponderais

SÍMBOLO DOS ELEMENTOS As regras criadas por Jöns Jacob Berzelius em 1814 foram adotadas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) para sistematização dos símbolos dos elementos Nome Muda conforme a língua de cada país Símbolo É o mesmo em qualquer lugar do mundo

Elemento Químico 1. Primeira letra sempre maiúscula 2. No caso de mais elementos com o nome iniciado com a mesma letra, acrescentamos a segunda letra (minúscula) H He Hg Hf

ORIGEM DOS NOMES DO ELEMENTOS Nome em português Nome original Símbolo Hidrogênio Hydrogenós H Potássio Kalium K Fósforo Phosphorus P Enxofre Sulfur S Nome em português Nome original Símbolo Carbono Carbonium C Cálcio Calx Ca Cádmio Kadmeia * Cd Cério Ceres Ce Césio Caesium Cs

OBSERVAÇÃO Como todas as regras, o sistema de simbologia dos elementos também está sujeito a algumas exceções, como é o caso do Cádmio, cujo símbolo pela lógica conhecida deveria ser Ka ou Kd porque vem de Kadmeia (de origem grega e significa terra ), mas é Cd

FÓRMULAS DAS SUBSTÂNCIAS Indica as proporções em que os átomos se combinam para formar as substâncias Coeficiente: indica a quantidade de moléculas Índice: indica a quantidade de átomos de cada elemento na molécula 2 H H 2

PRINCÍPIOS DE BALANCEAMENTO 1. Os elementos que aparecem nos reagentes, tem que aparecer nos produtos; 2. Ao final do balanceamento, as quantidades de átomos que aparecem nos reagentes, devem ser as mesmas que aparecem nos produtos 3. Não podemos alterar a fórmula das substâncias envolvidas (índices), mas podemos alterar suas quantidades (coeficientes)

MÉTODO DAS TENTATIVAS Este método consiste em colocar os coeficientes, livremente, até atingir a igualdade no número de átomos dos dois lados da reação. Este método pode ser mais trabalhoso se levarmos em conta as tentativas e erros, porém podemos adotar uma sequência para facilitar a definição dos coeficientes:

MÉTODO DAS TENTATIVAS I Inicialmente, atribuímos um coeficiente ao elemento que aparece uma só vez nos dois membros, observando a quantidade de átomos presentes no primeiro e no segundo membro. II Se mais de um elemento aparecer uma única vez, nos dois lados da reação, a preferência deve ser dada ao elemento com maior índice. III Para igualar o número de átomos, colocamos o índice de um como coeficiente do outro. IV A transposição deve seguir com todos os elementos, dos índices de um membro para o outro, sendo usados como coeficientes, até que o balanceamento esteja finalizado.

MÉTODO DAS TENTATIVAS Exemplo: Na 2 O + P 2 O 5 Na 3 PO 4 1. Escolhemos o elemento com maior índice e que aparece apenas uma única vez em cada lado da equação (reagentes e produtos), neste caso, o Na. 2. Trocamos o índice do reagente com o coeficiente do produto e vice versa 3 Na 2 O + P 2 O 5 2 Na 3 PO 4 3. Equacionamos o restante dos átomos: 3 Na 2 O + 1 P 2 O 5 2 Na 3 PO 4

MÉTODO ALGÉBRICO Esse método de balanceamento utiliza equações, onde sua resolução indica os coeficientes estequiométricos da reação. Para balancear a seguinte reação, seguiremos passo a passo: N 2 + H 2 NH 3

MÉTODO ALGÉBRICO Equação: N 2 + H 2 NH 3 1. Primeiro, devemos atribuir um coeficiente algébrico a cada substância: a N 2 + b H 2 c NH 3

MÉTODO ALGÉBRICO 2. Escrevemos uma equação para cada elemento químico igualando sua quantidade total de átomos presentes no reagente e no produto, de acordo com a sequência mostrada a seguir: a N 2 + b H 2 c NH 3 2.1. Em relação ao nitrogênio, há 2 átomos presentes no reagente (N 2 ), que corresponde ao coeficiente algébrico a (a N 2 ), e 1 átomo presente no produto (NH 3 ) correspondente ao coeficiente algébrico c (c NH 3 ); Logo, para o Nitrogênio 2a = c

MÉTODO ALGÉBRICO 2.2. O hidrogênio possui 2 átomos no reagente (H 2 ), correspondente ao coeficiente b (b H 2 ), e 3 no produto (NH 3 ), correspondente ao coeficiente c (c NH 3 ); a N 2 + b H 2 c NH 3 Logo, para o Hidrogênio 2b = 3c

MÉTODO ALGÉBRICO 3. Para resolver os sistemas, precisamos atribuir um valor arbitrário a somente uma das incógnitas. Atribuindo o valor 1 para a variável a, teremos os seguintes resultados: Se a = 1, Então, 2a = c 2. 1 = c c = 2; Então, 2b = 3c 2b = 3. 2 b = 3 4. Substituindo os coeficientes algébricos pelos valores obtidos, teremos a equação balanceada: a N 2 + b H 2 c NH 3 1 N 2 + 3 H 2 2 NH 3

SITES SUGERIDOS Brasil Escola: https://www.google.com/url?client=internal-udscse&cx=010178560479257371445:gul7c3empfo&q=https://exercicios.brasiles cola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-balanceamentoequacoes.htm&sa=u&ved=2ahukewi879rkjibiahxne7kghygubn4qfjaaegqi ABAB&usg=AOvVaw0o2NZmQzWCoibWglrkrFKV Simulação e atividades de balanceamento https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemicalequations/latest/balancing-chemical-equations_pt_br.html