Curso 1605 - Física Ênfase Identificação Disciplina 0004209A - Química Geral e Inorgânica Docente(s) Francielle Bortoloti Unidade Faculdade de Ciências Departamento Departamento de Química Créditos 4 T:60 Carga Horária Seriação ideal 1 Pré - Requisito Co - Requisito
Objetivos Ter conhecimento de matéria e energia, estrutura dos átomos, ligações químicas, estequiometria e equilíbrio em solução aquosa. Conteúdo 1. Atomos e quanta 1.1. Conceito filosófico de átomo 1.2. O elétron, o próton e o nêutron 1.3. Massa atômica 1.4. O espectrógrafo de massa 1.5. Radioatividade de partículas subatômicas 1.6. O átomo de Rutferford 1.7. O número atômico 1.8. O começo da mecânica ondulatória 1.9. O conceito de quantum 2. Estrutura eletrônica dos átomos 2.1. O espectro âtomico 2.2. O modelo da mecânica quântica 2.3. O modelo do átomo segundo a mecânica ondulatória 2.4. Átomos com vários elétrons 2.5. Simbolismo orbital 2.6. Propriedades magnéticas dos átomos 2.7. Números quânticos 3. Ligações químicas 3.1. Natureza das ligações químicas 3.2. Ligações iônicas 3.3. Ligação covalente 3.4. Ligação metálica 3.5. Repulsão de pares eletrônicos e geometria molecular 3.6. A teoria do orbital molecular 4. Íons e moléculas 4.1. Propriedades físicas de agregados iônicos e moleculares 4.2. Propriedades de íons 4.3. Estrutura molecular 4.4. Polaridades moleculares 4.5. Interações íon-molécula e molécula-molécula 5. Gases 5.1. Lei de Boyle 5.2. Lei de Charles 5.3. Comportamento de gás ideal 5.4. Gases reais 5.5. Lei de Henry 5.6. Lei de Dalton 5.7. Lei de Gay-Lussac e Teoria atômica 5.8. Estequiometria dos gases 6. Cinética Química 6.1. A concentração e a velocidade de reação
6.2. A velocidade instantanea 6.3. As leis de velocidade e a ordem de reação 6.4. Fatores que controlam a velocidade de uma reação 6.5. Teorias de colisões e teoria do complexo ativado 6.6. Catalisadores 7. Solução e reação com meio aquoso 7.1. Concentrações e solubilidade 7.2. Propriedades coligativas 7.3. Acido básico 7.4. Hidrólise 7.5. Indicadores ácido base e titulação 7.6. Tampões 7.7. Reações de precipitações e complexação 7.8. Reações de óxido redução 7.9. Estequiometria de soluções Metodologia Aulas expositivas e listas de exercícios. Bibliografia 1. RUSSEL, J.B., Química Geral, Editora MCGraw-Hill, 1982. 2. SLABAUGH, W.H.; T.D. PARSONS, T.D., Química Geral. 2a. Edição, Editora: Livros Técnicos e Científicos Editora, 1983. 3. MAHAN, B.H., Química: Um curso Universitário, 2a. Edição, Editora: São Paulo: Edgard Blucher, 1986. 4. QUAGLIANO, J.V.; VALLARINO, L.M., Química, 3a.Edição, Rio de Janeiro, Editora: Guanabara Dois, 1979. 5. COTTON, F.A.; WILKINSON, G., Química Inorgânica, Editora: Livros Técnicos e Científicos, 1978. Critérios de avaliação da aprendizagem Período letivo regular: Conforme disposto na Resolução Unesp nº 106/2012 - P1 = 1ª prova e P2 = 2ª prova. T1 = 1º trabalho e T2 = 2º trabalho Mp = Média de provas Mt = Média de trabalhos Mf = Média Final Mp = (P1 + P2)/2 Mt = (T1 + T2)/2
Mf = (0,8 x Mp + 0,2 x Mt) O aluno será aprovado com média igual ou superior a 5,0. Quando menor que 5,0 o aluno estará em exame final. Prova Substitutiva A critério do docente, mediante justificativa circunstanciada e documentos comprobatórios oficiais amparados por lei e desde que requeridos e protocolados na Seção de Graduação em conformidade com a legislação e regulamentação vigente. Da Recuperação RESOLUÇÃO UNESP Nº 75, DE 23 DE SETEMBRO DE 2016. Artigo 12 - Ao aluno matriculado regularmente em disciplina semestral ou anual deverá ser concedida a oportunidade de recuperação durante o desenvolvimento da disciplina, inserida no processo de ensino e de avaliação. Exame Final RESOLUÇÃO UNESP Nº 76, DE 23 DE SETEMBRO DE 2016. Artigo 81 - Ao aluno reprovado por não ter atingido a nota mínima será concedida a oportunidade de um único exame final RESOLUÇÃO UNESP Nº 75, DE 23 DE SETEMBRO DE 2016. Parágrafo único - No caso da realização do exame previsto ao artigo 81 do Regimento Geral, a nota final será dada pela média aritmética simples entre a média do período regular e a nota do exame. O exame final obrigatório, conforme o artigo 81 do Regime Geral, será oferecido ao estudante que não tenha alcançado a nota 5,0 ao final da avaliação realizada no decorrer do semestre. Uma vez aplicando-se o exame, a nota final do aluno (NF) será obtida pela expressão: NF=(MFs+EF)/2 Onde: MFs é a média final do semestre EF é a nota do exame final A nota final (NF) tem que ser igual ou maior que cinco para que o aluno seja aprovado na
disciplina. Ementa (Tópicos que caracterizam as unidades do programa de ensino) 1. Átomos e quanta 2. Estrutura eletrônica dos átomos 3. Ligações químicas 4. Íons e moléculas 5. Gases 6. Cinética química 7. Solução e reação em meio aquoso Aprovação Conselho Curso 16/08/2018 Cons. Departamental Congregação