INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ÁREA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EDITAL Nº 19/2009 Programa 1- ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS A evolução da estrutura eletrônica; Espectros de linhas e o modelo de Bohr; Comportamento ondulatório da matéria; Mecânica quântica e os orbitais atômicos; Representação de orbitais; Átomos polieletrônicos; Configurações eletrônicas; Configurações eletrônicas e a tabela periódica. 2- PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS O desenvolvimento da tabela periódica; Carga nuclear efetiva; Tamanhos de átomos e íons; Energia de ionização; Afinidades eletrônicas; Metais e não metais. 3- CONCEITOS BÁSICOS DE LIGAÇÃO QUÍMICA Ligações químicas, símbolo de Lewis e regra do octeto;
Ligação iônica; Ligação covalente; Polaridade da ligação e eletronegatividade; Desenhando estrutura de Lewis; Estruturas de ressonância Exceções à regra do octeto; Força das ligações covalentes; Forma espacial molecular e polaridade molecular; Ligação covalente e superposição de orbitais; Orbitais híbridos; Ligações múltiplas; Orbitais moleculares; Moléculas diatômicas e poliatômicas. 4- REAÇÕES QUÍMICAS Nomenclatura de compostos inorgânicos; Equações químicas; Reações de algumas funções inorgânicas; Reações de precipitação; Reações ácidos base; Reações de oxirredução. 5- GASES Característica dos gases; A lei dos gases; Equação do gás ideal; Aplicações da equação do gás ideal; Mistura de gases e pressões parciais; Teoria cinética molecular. 6- SOLUÇÕES O processo de dissolução;
Solubilidade e classificação das soluções em função da solubilidade; Fatores que afetam a solubilidade; Formas de expressar a concentração; Propriedade coligativas. Colóides. 7- CINÉTICA QUÍMICA Fatores que afetam as velocidades de reações; Velocidade de reações; Concentração e velocidade; Variação da concentração com o tempo; Temperatura e velocidade; Mecanismo de reação; Catálise. 8- EQUILÍBRIO QUÍMICO Conceito de equilíbrio; A constante de equilíbrio; Equilíbrios heterogêneos; Cálculo das constantes de equilíbrio; Aplicação das constantes de equilíbrio; Princípio de Lê Châtelier. 9- EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Conceitos ácido-base de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis; Auto ionização da água; A escala de ph; Ácidos e bases fortes; Ácidos fracos;
Bases fracas; Relação entre K a e K b ; Propriedades ácido-base de soluções de sais; Comportamento ácido-base e estrutura química; Ácidos e bases de Lewis. 10- ELETROQUÍMICA Reações de oxirredução; Balanceamento de equações redox pelo método íon-elétron; Células voltaicas; Fem de pilhas; Espontaneidade de reações redox; Efeito da concentração da Fem da pilha; Baterias ou pilhas; Corrosão; Eletrólise. 11- TERMODINÂMICA QUÍMICA A primeira lei termodinâmica; Entalpia; Entalpias da reação; Calorimetria; Lei de Hess; Entalpia de formação; Processos espontâneos; Entropia e a segunda lei da termodinâmica; Interpretação molecular da entropia; Variações de Entropia nas reações químicas; Energia livre de Gibbs;
Energia livre e temperatura; Energia livre e constante de equilíbrio. 12- QUÍMICA ORGÂNICA E BIOLÓGICA Algumas características gerais das moléculas orgânicas; Introdução aos hidrocarbonetos saturados e insaturados; Grupos funcionais: alcoóis e éteres; Compostos com um grupo carbonílico; Estereoquímica e quiralidade em química orgânica; Introdução à bioquímica; Proteínas; Carboidratos; Ácidos nucléicos. BIBLIOGRAFIA 1- BROWN, Theodore L., LEMA Y, H. Eugene, BURSTEN, Bruce E., BURDGE, Julia E., Química A Ciência Central, Pearson Education do Brasil, 9ª Ed. 2005. 2- RUSSEL, John B. Química Geral, Makron Books do Brasil Editora Ltda. 2ª Ed., 1994. 3- CHAMIZZO GUERRERO, José Antônio., LÓPEZ-TERCERO CAAMAÑO, José Antônio., Química, Pearson Education do Brasil, 2002. 4- BRADY, James E., HUMISTON, Gerard E., Química Geral, Livros técnicos e Científicos S.A., 2ª Ed. 1992. 5- MORRIS, H e ARENA, S., Fundamentos de Química Geral, 9ª Ed., Editora Livros Técnicos e Científicos S.A., Volume I, 1998. 6- MAHAN, B.H., MYERS, R.J., Química um curso Universitário, Editora Edgard Blucher Ltda, 4ª Ed. 1993. 7- MASTERTON, W.L., SLOWINSKI, J., STANITSKI, C.L., Princípios de Química, 6ª Ed. RJ., Guanabara Koogan, 1990.