Química C Extensivo V. 1

Extensivo V. 1 Resolva Aula 1 1.01) C Reação exotérmica liberação de calor H p < H r ΔH = 1.0) E Reação exotérmica liberação de calor diminuição de energia H r > H p ΔH = 1.0) C éter (L) T éter (V) absorve calor éter, ao cair na pele, evapora, e isso é um processo térmico. Aula.01) E I. C( diamante) C( grafite) ΔH 1 = II. ΔH = III. S S ΔH = rômbico monoclínico IV. Pbranco P Legenda energia ( ) ( vermelho) ΔH 4 = energia.0) C 16 16 ΔH = 68 kcal Reação térmica. (48 g) 68 kcal 1 g x x = 0,7 kcal.0) A Aula.01) 57 Substâncias simples estáveis para formar 1 mol de uma substância composta (5 ºC, 1 atm). 01. Correta. 6C (grafite) H (g) CH 08. Correta. S (rômbico) (g) S (g) 6 6( l) 16. Correta. 1 H 1 Cl (g) 1HCl g. Correta. S (rômbico) C (grafite) CS ( l).0) 6 01. Falsa alsa. A reação mais exotérmica é a I. 0. Verdadeira erdadeira. A reação III é exotérmica (ΔH =, libera calor). 04. Falsa alsa. A reação que representa a substância com maior calor de combustão é a I. 08. Verdadeira erdadeira. I. C 6 H 6( l ) 15 (g).0) C II. C H (g) 5 (g) 15 é vezes maior que 5. 16. Verdadeira erdadeira. Hidrocarboneto (C x H y ) queima C x H y (g) C completa H. Falsa alsa. Δ H = C (s) C > C absorve calor ( s) gasoso sólido 171 C (g) H (g) 1 exo H (g) libera () l 68 kcal H (g) 1 H (g) () l ΔH = 68 kcal ΔH = Libera calor. H p menor que H r ( ) 1) Pb (s) 1 (g) Pb (vermelho) ΔH = 5, kcal ) Pb (s) 1 (g) Pb (amarelo) ΔH = 51,9 kcal I. Pb (amarelo). II. Pb (vermelho). III. 1, pois é a mais exotérmica. IV. 1, porque é a mais exotérmica. 1

Aula 4 4.01) C carbeto de tungstênio, WC (s), é muito utilizado em ponteiras de ferramentas, como lixas, perfuratrizes, esmeris, etc. Essa substância pode ser obtida pela reação: C W WC ( grafite) () s () s Com base nas reações a seguir, calcule o ΔH de formação do WC (s). IW. () s W( s)... Δ H= 840 KJ/mol II. C( graf) C... Δ H = 94 KJ/mol 5 III. WC() s W () s C... Δ H = 1196 KJ/ mol Para determinarmos o ΔH da reação desejada, devemos: a) manter I para termos W (s) no lado dos reagentes; b) manter II para termos C (graf) no lado dos reagentes; c) inverter III para termos WC (s) no lado dos produtos. Então, obtemos: I) W() s W( s)... Δ H = 840 KJ/mol III) C C... ΔH ( graf) = 94 KJ/mol 5 III) W() s C WC() s... Δ H = 1196 KJ/mol W C WC () s ( graf) () s...δ H = 8KJ/mol 4.0) A 4.0) A R P 1NH H 1N 4H 4( l) ( l) ΔH = ΔH p ΔH r [ ] [ ] ΔH = 1( N ) 4( H ) 1( N H ) ( H ) 4 ΔH = [1(zero) 4( 57,8)] [1(1) ( 46)] ΔH = [( 1,) [(1) ( 9)] ΔH = ( 1,) ( 80) ΔH = ( 1,) 80 ΔH = 151, kcal/mol Produtos (formar) ( C H) 1( C F) 1( C = C) ( 100) 1( 116) 1( 146) = 56 ΔH = ΔH ΔH rompidas ΔH = 55 ( 56) ΔH = 7 kcal formadas

Testes Aula 1 1.01) D H () l T H ( v) 1.0) D I. H < H ( exo) ΔH = 110 p r ( Descer a escada.) II. H > H ( ) p r ( Subir a escada.) 1.0) C Reação térmica absorção de calor H p > H r ΔH = 1.04) A 1.05) A ΔH = 50 T ΔH1 H s H T Endo ΔH H l H T ΔH5 H( s H ( ) ( l) ( ) ) 1.06) A CH 4(g) (g) C (g) H () l ΔH = 888 kj/mol combustão exotérmica (verdadeira) H r < H p (falsa) calor absorvido (falsa) 1.07) A I. ΔH = II. ΔH = exo III. ΔH = H r > H p ΔH = reação exotérmica 1.08) C (g) H () l (aq) ΔH = 11,9 KJ. mol 1 reação exotérmica ΔH = 1.09) E 1C H 6 C H ΔH = 4,6 g (álcool),6 kcal ( ΔH ) 800 g x x 5670 kcal V = 1L (álcool) d = m 0,8 g/ml = m V 1000mL m = 800 g 1.10) B I. L T II. V III. S V T L exo T L No processo II há liberação de calor ( ΔH = ). 1.11) C Liberação de calor ( ΔH = ) 1C H 6 C H 0,5 mol de C H 6 148 kcal (calor) mol de C H 6 x x = 888 kcal 1.1) A 96,7 kcal/mol de C 1 96,7 kcal 1 g 0 kcal x x =,7 g 5 g(amostra) 100 (%),7 g x x = 74,4% 1.1) C I. Correta. H H ( s) ( l) 9 86 ΔH = ( 86) 9 ΔH = 7 kj/mol II. Correta. H p > H r III.Falsa alsa. Exotérmico 1.14) B I. A B C 0 kcal (exo) II. A B C ΔH = 0 kcal (exo) III. A B 0 kcal C (exo) 1.15) D 1NH Cl 1NH 1HCl 4 ( s) ( 75) ( 11) ( ) ( 75) ( ) ΔH = ( ) 75 ΔH = 4 kcal

1.16) D 1 1 1 mol de CH4 16 g 900 kj libera mais energia para uma menor quantidade de massa de combustível. menos C Menor massa CH 4 menos C 1.17) B Pão: 00 kj Hambúrger: 1170 kj Batata frita: 4 kj 1 g x 50 g x = 100 kj 1 copo de suco de maçã: 1900 kj 1 copo y copos y = 80 kj Sorvete: 11 kj 1 g Z 50 g Z = 550 kj Total = 600 kj Dieta = 000 kj Total( lanche) = 600 kj Excesso = 1600 kj 1500 kj 60 min 1600 kj x x = 64 minutos 1.18) A 64 g 0 kcal 6,4 g x x = kcal 1.19) C 4, J 1 g 1 ºC x 1000 g x = 400 J 400 J 1 ºC y 5 ºC y = 1000 J = 1 kj C 6 H 1 6(s) 6 (g) 6C (g) 6H () l ΔH = 800 kj 180 g 800kJ x 1000kJ x = 150 g Gabarito 1.0) E.01) A CHH 5 ( ) () l l (g) C (g) H Reação exotérmica Libera calor. H p < H r ΔH = Toda combustão é exotérmica. Aula ΔH = 7 kj H () l T H exo (s) A reação é térmica, absorve calor e por isso a água congela. I. Incorreta. II. Correta. III.Correta Correta. IV. Correta. ΔH =.0) D C (gr) (g) C (g) ΔH = 9,5 kj. mol 1 C (d) (g) C (g) ΔH = 95,4 kj. mol 1 C (gr) C (d) I. C( gr) C Δ H = 9, 5 kj. mol 1 C C( d) ΔH = 95, 4 kj. mol 1 C C Δ H = 19, kj. mol ( gr) ( d) 1 II. 1C ( gr) (g) C (g) ΔH = 9,5 kj. mol 1 1 g 9,5 kj. mol 1 10 g x x = 95 kj.0) C I. A (s) B (g) C (g) D (g) Q 1 II. A (s) B (g) C (g) D ( l ) Q A reação que libera mais energia é a II, porque o produto D está no estado líquido..04) B Q = m. c. ΔT Q = 000 g. 1 cal/g ºC. 8 ºC Q = 16000 cal Q = 16 kcal.05) B Q = m. c. ΔT m sangue = 500 g c = 1 cal/g ºC ΔT = 7 ºC 5 ºC = 1 ºC Q = 500 g. 1. 1 1 4

Q = 6600 cal 1g 900 cal x 6600 cal x 6,8 g.06) C H 1 H( s) gases sólido A reação que desprende a maior quantidade de calor é a C, passando do estado gasoso para o sólido..07) B 0. Falso also. L T V 04. Falso also. xidação da gordura (tirar e da gordura absorve calor térmica)..1) 1 1 H 1 16 1 16 H( l) 68, 6 kcal 01. Correto. 1 1 1 g 8 g 9 g 1(18 g) ( ) 0. Correto. 1 mol de H 1 mol 1mol H ΔH = 66 kcal/1 mol.08) E A substância mais volátil é a que possui o menor ponto de ebulição, portanto é a substância B. 1 mol de B (46 g) produz um calor de combustão de 166,1 kj/mol, o qual maior que o calor de combustão de C, de 87,4 kj/mol. Na combustão de g de A, são produzidos 76, kj/mol. Assim, na combustão de 1 g, realizando uma regra de três, obtemos: g 76, kj 1 g x x =,69 kj.09) C 1Fe (s) C (g) C (g) Fe (s) 56 16 libera 1moldeFe moldefe Q Fe liberado = Q Fe absorvido 9 kj 9000 J = mfe. CFe. ΔTFe 9000 J = mol. 5 J/mol ºC. (T F 5 ºC) 9000 J = 50. (T F 5) 9000 J = 50. T F 150 50. T F = 9000 150 50. T F = 050 T F = 050 50 T F = 605 ºC.10) D 890 kj 1mol de CH 4 16 g x 800 g x = 44500 kj.11) C 7 kcal 1mol de CHH 5 46 g x 141 g x = 100, kcal (liberado) x 1000 kcal.1) 4 Reação exotérmica 01. Falso also. S T L 1 1 1 1 16 1 56 04. Correto. 1 mol de H 1 mol de 1 mol H 6. 10 moléculas de H. 10 moléculas 6. 10 moléculas de H. 08. Incorreto. 1 mol de gás CNTP,4 L 1 1 mol de H mol de 1mol H( l ), 4 L 11, L 16. Correto. Reação exotérmica.14) D Formar C C (grafite) (g) C (g) 94 kcal Dissociar C (contrário) 1 16?. 1 C 94 kcal 1C ( g ) (grafite) 1 (g) 1 mol de C 44g 94 kcal g x x = 94 = 47 kcal.15) C Fe 4 8(Al 7 ) 4Al 9Fe ΔH = 719 kcal 8. (7 g) 719 kcal 1 g x x =, kcal/1 g Al.16) E A energia liberada em 1 é igual à absorvida em..17) D Reação exotérmica ΔH = Libera calor. H p < H r 5

Descer a escada Gabarito Absorve calor. II. 1H 1 g g 1 H 0 ( ) ( ) ( l) 0 ( 68) ΔH = 68 kcal/mol de H.18) A I. Síntese de H (exo) H( s) libera 58, 1 II. H libera 68, ( l) III.1 mol H () l 68, kcal mol H () l x x = 16,6 kcal IV. 1 mol H (s) 70 kcal 5 mol H (s) x x = 50 kcal.19) 5 01. Correta. 58, 1 > 68, 1H (g) 1 (g) 1H (g) ΔH 1 = 86.01) E 116 1 mol de H 1 g 1 mol deh 18 g 68 kcal 10 g x = 68 x = 40 kcal (liberadas) 10 x Substância simples estável 5ºC/1 atm Hº = 0.0) B Aula 1 Metade: 86 = 14 kj 0. Incorreta. H (g) 1 (g) H (g) H () l ΔH 1 = 4 (exo),8 g (CS ) 950 cal 76 g (CS ) x x = 19000 cal x = 19 kcal.0) A H (g) 1 H (g) () l ΔH = 86 (exo) 04. Correta. 1H( l) 1H ( g ) ( 86) ( 4).0) B ΔH = H p H r ΔH = ( 4) ( 86) ΔH = ( 4) 86 ΔH = 44 kj para 1 mol de H (g) Para mol de água, temos o dobro ou seja, 88 kj. 08. Incorreta. ΔH = variação de entalpia ΔH = H p H r 16. Correta. ΔH = ΔH 1 ( 44). Correta.H () l H (g) Vaporização I. 1 ΔH = Absorve calor. N 1 1N 0 0 ΔH = kcal ΔH =.04) A.05) D 1N 1 19, 5 kcal 1N 1N 1 N ΔH = 19,5 kcal 1 mol de glicose 180 g 0,1 mol de glicose x 6

.06) C x = 18 g 1 g de açúcar oxidado 4 kcal 18 g de glicose y y = 7 kcal Aproximadamente 70 kcal. C.07) B absorve C ( grafite) ( diamante) energia energia estável estável C C ( grafite) 0 0 ( 9, 5 kj) R P C ( diamante)? 0 ΔH = 95,4 kj ( g ) ( C 9, 5 kj) ΔH = H p H r ( 95,4) = ( 9,5) C (diamante) C (diamante) = 1,9 kj 1 g de C (grafite) 1,9 kj 60000 g C (grafite) x x = 9500 kj S.08) A S ( rômbico) absorve ( monoclínico) energia energia estável estável 1CH4 1C H 1,. 10 kcal/mol de CH 7 1 4 Li H He 4 10 8 7. kcal/mol Li 1 Produção mol de 4 He 4. 10 8 kcal 1 mol de 4 He x x =. 10 8 kcal/mol 4 He 1 mol de CH 4 16 g,1. 10 kcal y. 10 8 kcal y = 15,8. 10 6 g y 15, toneladas 4.09) D 1 mol de qualquer gás nas CNTP (0 ºC, 1 atm) ocupa,4 L. 1 1 1 CH4 1C H Δ H = 08 16 g/ mol 1 1 1 CH 4 10 1 4C 5H Δ H = 58 g/ mol 689 CH 4 08 kcal 16 g x 1000 g x = 1000 kcal.10) E Formação do ácido sulfúrico (H S 4 ) H (g) S (rômbico) (g) H S 4( l).11) A I. Combustão sempre exotérmica II. C (grafite) C (g) ΔH = 94 kj C ( d) 19, C ( g ) zero 94 ΔH = H p H r ΔH = ( 94) 1,9 ΔH = 95,9 kj III.Na queima do diamante: ΔH = 95,9 kj IV. C C ( grafite) absorve ( diamante) zero kj calor 19, kj ΔH = Reação térmica.1) C Substâncias simples (5 ºC, 1 atm) estáveis, abundantes e de menor energia. I. II. H g( l) VI. C (grafite) VII. Fe (s).1) 07 1 1 1C H 16 6 8 6 ( 176 g) 5 6C 4H 01. Correto. 5 mol de 0. Correto. 6 mol de C 04. Correto. 116 1 mol de H 18 g 4 mol de H x x = 7 g 08. Incorreto. PV = n. R. T 1 atm. v = 1 mol. 0,08 L. atm k. mol v = 4,46 L. 98 ºC 7

.14) A Incompleta I. 1CH 1 6 14( l ) 6C 7H ΔH = 465 kj/mol Completa II. 1CH 19 6 14 6C l 7H ( ) ΔH = 416 kj/mol Gabarito Inverter a () I 6C H 1C H 1 6 14( l) Δ H = 465 kj/mol Permanecer a () II 1CH 19 6 14( l ) 6C 7H Δ H = 416 kj/mol 6C( ) ( ) 6C Δ H = 1698 kj/mol ( ) g g exo g 6C (g) (g) 6C (g) ΔH = 1698 kj/mol ( 6) C (g) 1 (g) exo C (g) ΔH = 8 kj/mol de C.15) B C C ( grafite) zero zero ( 9, kj) ΔH = 9, kj.16) E A reação é exotérmica, com ΔH = e H p < H r. A reação representa a formação do etanol. contrário da formação do etanol é a decomposição deste..17) E. CH 6 6( l ) 15 (g) 1C (g) 6H () l 800 kcal ( ) 1C H 6 6( ) l 15 (g) 6C (g) H () l 400 kcal ΔH = 400 kcal/1 mol de C 6 H 6.18) E ΔH = 1,8 kcal/eq g I. HN x 1H = (ácido forte) KH 1A (base forte) ΔH = 1,8 kcal/eq g IV. H S 4 4x H = (ácido forte) KH 1A (base forte) ΔH = 1,8 kcal/eq g bservações NH 4 H base fraca CH CH ácido orgânico fraco. (ácido acético).19) A N C C N ΔH = 7 kj 8

Aula 4 4.01) C Formação da NH (amônia) 1N (g) H (g) NH (g) II. 1C H 4 C H ( 116,4) 0 ( 94,05) ( 68,) ( 116, 4) ( 188, 1) ( 16, 6) R P ΔH = ΔH p ΔH r ΔH = ( 4,7) 116,4 ΔH = 08, kcal/mol III. 1C H 8 5 C 4(H ) 1( 4, 9) zero ( 94, 05) 4( 68, ) R P 1(5,8) (104,) 6( 9,4) 5,8 1,6 ( 560,4) 58,4 ( 560,4) ΔH = Δ H ΔH rompidas formadas ΔH = kcal ( mol de NH ) ΔH = 11 kcal/1 mol de NH 4.0) B Balancear as equações I, II e III I. 1CH H 1C H ( metan ol) zero II. 1CH C H 4 ( etan óico) zero III. 1CH 5 C 4H 8 ( propano) zero Cálculos R P I. 1CH H 1C H ΔH = ΔH p ΔH r ΔH = [1(C ) (H )] 1( CH H) ( ) ΔH = [1( 94,05) ( 68,)] 1( 57) ( 0 ) ΔH = [( 94,05) ( 16,6)] [( 57 0)] ΔH = ( 0,65) 57 ΔH = 17,65 kcal/mol ΔH = ΔH p ΔH r ΔH = [( 8,15) ( 7,)] [( 4,9)] ΔH = ( 555,5) 4,9 ΔH = 50,45 kcal/mol 4.0) E KH (s) KH (aq) I. K( s) H ( ) KH( aq) 1 l H ΔH = 48 II. 1H 1 H( l) ΔH = 69 III. (inverter) KH (s) K 1 1H ( s) ΔH = 10 KH (s) KH (aq) ΔH = ( 48) ( 69) 10 ΔH = ( 117) 10 ΔH = 14 kcal 4.04) C I (s) I (g) I. 1 H 1 (g) I 1HI (s) (g) ΔH = 6, (x ) H (g) I (s) HI (g) ΔH = 1,4 II. H (g) I (g) HI (g) ΔH = (inverter) HI (g) H (g) I (g) ΔH = H I ( s) HI Δ H = 1, 4 HI H I Δ H = I ( s) I Δ H = 15, 4 9

4.05) D S (g) N (g) S (g) N (g) I. N (g) (g) N (g) ΔH = 1618 II. N (g) (g) N (g) ΔH = 400 III. S 8(s) 1 (g) 8S (g) ΔH = 755600 IV. S 8(s) 8 (g) 8S (g) ΔH = 567680 Arrumações 1) Dividir por e inverter. ) Dividir por. ) Dividir por 8. 4) Dividir por 8 e inverter. 1) N (g) 1 N 1 ΔH = 8091 Gabarito ) 1N 1 g N (g) ΔH = 1600 ( ) ) 1S 1 8( s) S (g) ΔH = 94450 8 8 4) S (g) 1 S 8 1 ΔH = 70960 8( s) N (g) S (g) S (g) N (g) ΔH = ( 10541) 9560 ΔH = 9981 cal 4.06) C I. C (s) H (g) C H (g) ΔH = 54, II. H (g) 0,5 (g) H () l ΔH = 68, III. C (s) (g) C (g) ΔH = 94,1 C H (g),5 (g) C (g) H () l Arrumações 1) Inverter a I. ) Manter a II. ) Multiplicar por. I. C H (g) C( s) 1H ΔH = 54, II. H 0,5 (g) H () l ΔH = 68, III. C ( s) (g) C (g) ΔH = 188, C H (g),5 (g) C (g) H () l ΔH =? ΔH = ( 54,) ( 68,) ( 188,) ΔH = 10,7 kcal/mol 4.07) D I. Fe (s) C (grafite) Fe (s) C (g) ΔH = 117, II. Fe (s) C (grafite) Fe (s) C (g) ΔH = 7, III. C (grafite) (g) C (g) ΔH = 94,05 IV. C (g) 1 (g) C (g) Fe (s) 1 (g) Fe (s) (1 a ) Fe (s) (g) Fe (s) (a ) ΔH = 67,6 Arrumações 1 a II. Inverter a II. IV. Inverter a IV. III.Manter a III. (II) Fe (s) C Fe (s) C ( graf ) ΔH = 7, (IV) C C 1 ΔH = 67,6 1 (g) (III) C C ΔH = 94,05 ( grafite) 10

Fe (s) 1 (g) Fe (s) ΔH = ( 7,) (67,6) ( 94,05) ΔH = 6,7 kcal a I. Inverter a I. IV. Inverter a IV e multiplicar por. III.Multiplicar por a III. I. Fe (s) C 1Fe (s) C ( graf ) ΔH = 117, IV. C C ΔH = 0,89 III. C C ΔH = 8,15 ( graf ) Fe (s) (g) Fe (s) ΔH = ( 117,) (0,89) ( 8,15) ΔH = ( 99,45) 0,89 ΔH = 196,56 kcal 4.08) D 4.10) C Δ H = Δ H ΔH formadas rompidas 9,6. 10 kj = 0 0 (P H) (P H) = 96,. 10 kj (P H) =,. 10 kj 4.11) B R P Ca( H) C CaC ( s) H ( 986,1) ( 9,5) ( 106,9) ( 41,8) ( 179,6) ( 1448,7) ΔH = ΔH p ΔH r R( ) P( ) ( 58) 6( 9) 6( 10) 1( 5) ( 174) ( 558) ( 618) ( 5) (7) ( 84) ΔH = ( 84) (7) ΔH = 111 kcal 4.09) C Br H HBr ΔH = 5000 cal ΔH = ( 1448,7) 179,6 ΔH = 69,1 kj/mol 4.1) A R P calcita aragonita ( 88,45) ( 88,49) ΔH = ΔH p ΔH r ΔH = ( 88,49) 88,45 ΔH = 0,04 kcal/mol 4.1)D Δ H = Δ H ΔH rompidas formadas 5 kcal = [1(Br Br) 1(104) [( 87,5)] 5 kcal = (Br Br) 104 ( 175) (Br Br) = 5 104 175 (Br Br) = ( 19) 175 (Br Br) = 46 ΔH = (00) ( 4) ΔH = 4 kcal/ molhcl ( ) ΔH = 1 kcal/1 molhcl 11

4.14) A rompidas ( ) 14 [ ( C H) 1( C = C)] 1( Br Br) formadas ( ) 14 [.( C H) 1( C C) ( C Br)] 4(C H) 1(C = C) 1(Br Br) 4(C H) 1(C C) (C Br) 4(99) 1(14) 1(46) 4( 99) 1( 80) ( 66) ( 96) ( 14) 46 ( 96) ( 80) ( 1) (189) ( 1) ΔH = (189) ( 1) ΔH = kcal 4.15) E Gabarito Densidade = massa volume Densidade do etanol = 0,8 kg/l (C H 5 H) 0,8 kg/l = 46g VL () V(L) = 46g 800 g V(L) = 0,0575 L Volume Calor 0,0575 L 6,9 kcal 50 L x x = 8460,8696 kcal x = 84. 10 kcal 4.17) C ΔH = H p H r R P 1CH C H 4 ( l) ΔH = [1(C ) (H )] [1(CH 4 ) ( )] ΔH = [( 9,5) ( 57)] [( 75)] ΔH = ( 965,5) 75 ΔH = 890,5 kj/mol de CH 4 x = 55656,5 kj 4.16) B R P 1CHH C H 5 ΔH = H p H r ΔH = [(C ) (H )] [1. (C H 5 4 ) ( )] I. Incorreta. II. Correta. HCl estável 41,5 kj/mol HBr 65,9 kj/mol HI 98,6 kj/mol III. Correta. H 470,7 kj/mol 489, kj/mol Cl estável 4,5 kj/mol IV. Incorreta. H Cl HCl H H Cl Cl (H Cl ) (470,7) (4,5) ( 41,5) (71,) ( 86) ΔH = 149,8 kj/mol 4.18) E ΔH = ( 9,9) 66 ΔH = 6,9 kcal/mol de C H 5 H 1 mol de C H 5 H 46 g 6,9 kcal Energia de ligação 1

4.19) 8 Na (s) 1 Cl Na (g) 1 04. Correto. 1Na (s) sublimação 1Na (g) g/mol absorve 6 kcal 08. Correto. C l ΔH6 = ΔH 1 ΔH ΔH ΔH 4 ΔH 5 invertido ΔH 6 =(6)(8,9)(118)( 87,)( 18,8) ΔH 6 = (17,9) ( 71,1) ΔH 6 = = 98, (normal) ΔH 6 = 98, (invertido) 16. Incorreto. Na (s) 1 C l Δ H Na Cl 16. Correto. 4.0) 07 01. Correto. Na e Cl covalente Cl iônica metálica 0. Correto. NaCl ( s) Na (s) H4 Na Δ Cl ΔH 6 = ΔH 1 ΔH ΔH ΔH 4 ΔH 5 04. Correto. Na Cl 08. Incorreto. NaCl ( s) Δ H 6 invertido NaCl ( s) ΔH 5 = 18,8 kcal Na (s) 1 C l ΔH = ΔH 1 ΔH ΔH ΔH 4 ΔH = (6) (8,9) (118) ( 87,) ΔH = (17,9) ( 87,) ΔH = 85,6 kcal Reação térmica 4.1) 19 H 1 H zero zero ( 58 kcal) 01. Correto. 0. Correto. Toda combustão é exotérmica. 04. Incorreto. absorve C 1H 1C H ( grafite) calor zero zero 54 kcal ΔH = Reação térmica 16. Correto. C 1H 1C H ( grafite) zero zero 54kcal ΔH = 54 kcal/mol Reação térmica 1