Aula 4 24/03/2016 Atomística Parte 2 - Todo elemento químico possui um número atômico, representado pela letra Z, característico. Esse número atômico indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo. Assim: Z = n o de prótons - Desde o modelo proposto por Thompson, sabe-se que o átomo é neutro (carga elétrica igual a zero), o total de cargas positivas é igual ao total de cargas negativas. - A partir do modelo de Rutherford, pode-se relacionar as cargas elétricas com as partículas constituintes dos átomos: os prótons possuem carga positiva, os elétrons possuem carga negativa e os nêutrons apresentam carga nula. - Assim, podemos dizer que, num átomo: n o de prótons = n o de elétrons Exemplo: O elemento químico Cálcio (Ca) possui um número atômico (Z) igual a 20, portanto: Ca: Z = 20 20 prótons e 20 elétrons - Os átomos apresentam a capacidade de ganhar ou perder elétrons, formando novas espécies eletricamente carregadas, chamadas de íons. Íon: espécie química formada quando um átomo neutro ganha ou perde elétrons. Nesse caso, o número de prótons e elétrons será diferente. - Se um átomo neutro recebe elétrons, passa a ficar com excesso de cargas negativas, formando um íon negativo. Por outro lado, se ao invés de receber elétrons, o átomo perder, passa a apresentar um excesso de prótons, transformando-se em um íon positivo. - Os átomos, ao ganharem ou perderem elétrons, formam dois tipos de íons: Exemplos: Íons positivos são chamados de cátions Íons negativos são chamados de ânions O elemento químico Sódio (Na) possui número atômico (Z) igual a 11 11 prótons = 11 cargas positivas = +11 Na: Z = 11 11 elétrons = 11 cargas negativas = -11 carga elétrica total = zero 1
- Como o átomo de sódio apresenta uma carga elétrica total igual a zero, pode ser representado por Na 0 ou, simplesmente, Na. - Quando um átomo de sódio perde um elétron, tem-se que: 11 prótons = 11 cargas positivas = +11 Na: Z = 11 10 elétrons = 10 cargas negativas = -10 carga elétrica total = +1 - Essa carga positiva, referente à perda de um elétron, pode ser representada pelo sinal 1+ ou + no canto superior direito do símbolo do elemento: Na 1+ ou Na + Como essa espécie possui uma carga de número 1, diz-se que o Na + é um íon monovalente (mono = um; valente ~ valência = carga). O elemento químico Alumínio (Al) possui número atômico (Z) igual a 13, quando perde três elétrons forma o íon Al 3+ (um íon trivalente): 13 prótons = 13 cargas positivas = +13 Al: Z = 13 10 elétrons = 10 cargas negativas = -10 carga elétrica total = +3 O elemento químico Flúor (F) possui número atômico (Z) igual a 9 9 prótons = 9 cargas positivas = +9 F: Z = 9 9 elétrons = 9 cargas negativas = -9 carga elétrica total = zero - Como o átomo de flúor apresenta uma carga elétrica total igual a zero, pode ser representado por F 0 ou, simplesmente, F. - Quando um átomo de flúor ganha um elétron, tem-se que: 9 prótons = 9 cargas positivas = +9 F: Z = 9 10 elétrons = 10 cargas negativas = -10 carga elétrica total = -1 - Essa carga negativa, referente ao ganho de um elétron, pode ser representada pelo sinal 1- ou + no canto superior direito do símbolo do elemento: F 1- ou F - Como essa espécie possui uma carga de número 1, diz-se que o F - é um íon monovalente. 2
O elemento químico Oxigênio (O) possui número atômico (Z) igual a 8, quando ganha dois elétrons forma o íon O 2-8 prótons = 8 cargas positivas = +8 O: Z = 8 10 elétrons = 10 cargas negativas = -10 carga elétrica total = -2 Resumindo, tem-se que: perde e -, se torna um cátion, n o de p > n o de e - Átomo n o de p = n o de e - ganha e -, se torna um ânion, n o de p < n o de e - p = prótons e - = elétrons Distribuição eletrônica de íons Como vimos na aula anterior (Atomística Parte 1), a distribuição eletrônica dos elétrons de um átomo no estado neutro ou fundamental é comumente realizada com o diagrama de Pauling, mostrado abaixo: - No caso de íons (cátions ou ânions), devemos fazer a distribuição eletrônica do átomo e, a seguir, retirar os elétrons necessários para formar o cátion ou, no caso dos ânions, adicionar os elétrons. Em ambos os casos, a retirada ou adição de elétrons devem ser feitos na camada de valência. Camada ou nível de valência: é a camada mais afastada do núcleo (a mais externa) 3
Exemplos: Para cátions O átomo de sódio ( 11Na) origina o cátion 11Na + pela perda de 1 elétron, então: Átomo 11Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Camada de valência perde 1 e - Cátion 11Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 Para formar o cátion Na +, o átomo de Na teve de perder 1 elétron. Na distribuição eletrônica, esse elétron é removido da camada mais externa, nesse caso, 3s. O átomo de ferro ( 26Fe) origina o cátion 26Fe 2+ pela perda de 2 elétrons, então: Átomo 26Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 perde 2 e - Camada de valência Cátion 26Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Para formar o cátion Fe 2+, o átomo de Fe teve de perder 2 elétrons. Na distribuição eletrônica, esse elétron é removido da camada mais externa, nesse caso, 4s. Observação: O átomo de 23Fe também pode perder 3 elétrons e formar um cátion trivalente, o íon 23Fe 3+. Já vimos que, para formar o íon 23Fe 2+, dois elétrons são removidos nível 4s. Assim, para remover o terceiro elétron necessário para formar o cátion trivalente, vamos para a camada mais externa anterior a essa última (3d, nesse caso). Assim, teremos: Átomo 26Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 perde 2 e - Cátion 26Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Camada de valência Camada de valência perde 1 e - Cátion 23Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 Para ânions O átomo de cloro ( 17Cl) origina o ânion 17Cl - quando ganha 1 elétron, então: Átomo 17Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Camada de valência ganha 1 e - Ânion 17Cl - : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4
Para formar o ânion Cl -, o átomo de Cl teve de ganhar 1 elétron. Na distribuição eletrônica, esse elétron é adicionado na camada mais externa, nesse caso, 3p. O ânion enxofre ( 16S 2- ) é formado quando o átomo de enxofre ( 16S) ganha dois elétrons. Tem-se: Átomo 16S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Camada de valência ganha 2 e - Ânion 16S 2- : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Estudo de caso: O tamanho dos íons e átomos Quando comparamos com os respectivos átomos neutros, os cátions são sempre menores e os ânions maiores. Num cátion, a saída de elétrons (de carga negativa) reduz as repulsões entre os que ficam. Assim, o núcleo (positivo) consegue atrair com mais intensidade esses elétrons remanescentes e, então, a eletrosfera encolhe. No caso dos ânions, o inverso acontece: a entrada de elétrons aumenta a repulsão entre eles e, para ficarem mais afastados, a eletrosfera incha. 1 pm = 10-12 m Na Na + Cl Cl - Grupos Famílias Tabela periódica - Na tabela atual, os elementos químicos são dispostos em ordem crescente de número atômico, originando na horizontal os períodos e na vertical (em colunas) os grupos (anteriormente chamados de famílias). Períodos 5
Famílias ou Grupos da Tabela periódica - A tabela atual é formada por 18 grupos, sendo que cada um deles agrupa os elementos químicos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na sua camada de valência. - Todos os elementos em que, na distribuição eletrônica, o último elétron ocupa os subníveis s ou p, pertencem as Famílias A. Exemplos: 3Li 1s 2 2s 1 Família IA (Grupo 1) 11Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Todos os elementos possuem 1e - na camada de valência 19K 1s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 6C 1s 2 2s 2 2p 2 Família IVA (Grupo 14) 14Si 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Os elementos possuem 4e - na camada de valência 32Ge 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2 3d 10 10Ne 1s 2 2s 2 2p 6 Possui 8 e - na camada de valência, portanto, Família VIIIA (Grupo 18) - Todos os elementos da Famílias A, ocupam os extremos direito e esquerdo da tabela periódica e são chamados de elementos representativos. s p - Os elementos da Família VIIIA também são classificados como pertencentes à Família zero para indicar que sua reatividade em condições ambientes é nula. - As Famílias A também recebem nomes característicos de acordo com suas propriedades químicas: Família / Grupo IA / 1 IIA / 2 IIIA/ 13 IVA/ 14 VA/ 15 VIA/ 16 VIIA/ 17 VIIIA/ 18 Nome Metais alcalinos Metais alcalinos terrosos Família do Boro Família do Carbono Família do Nitrogênio Calcogênios Halogênios Gases Nobres 6
- As Famílias B são formadas pelos elementos de transição e apresentam seu elétron mais energético situado nos subníveis d ou f. Exemplos: 21Sc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 Família IIIB (Grupo 3) 26Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Família VIIIB (Grupo 8) 57La 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 1 Família IIIB (Grupo 8) - As Famílias B se localizam na seguinte maneira na tabela periódica: Elementos de transição externa d f Elementos de transição interna - Tomando por base a distribuição eletrônica, pela regra, temos a seguinte relação: Família IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB Subnível mais energético d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 Períodos da Tabela periódica - Na tabela atual existem sete períodos, sendo que o número do período corresponde à quantidade de níveis (ou camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam na distribuição eletrônica. Exemplos: 4Be 1s 2 2s 2 K L 2 camadas eletrônicas (K e L): 2º período 7
13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 K L M 3 camadas eletrônicas (K, L e M): 3º período Localização dos elementos químicos na tabela periódica - A distribuição eletrônica do átomo de um determinado elemento químico permite que determinemos a sua localização na tabela periódica. Exemplos: 35Br 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Último e - inserido no subnível p Família A 7 e - na camada de valência (4s 2 4p 5 ) Família VII A (Halogênios) 4 camadas (K, L, M, N) 4º período Elétron de maior energia situado no subnível p (4p 5 ) Bloco p (elemento representativo) 25Mn 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 Último e - inserido no subnível d Família B 5 e - no subnível mais energético ( 3d 5 ) Família VII B 4 camadas (K, L, M, N) 4º período Elétron de maior energia situado no subnível d (3d 5 ) Bloco d (elemento de transição externa) Classificação dos elementos - De acordo com as propriedades físicas dos elementos, eles são subdividos em: Metais: são sólidos nas CNTP (exceção: mercúrio), são bons condutores de calor e eletricidade, apresentam brilho metálico, são dúcteis e maleáveis. Exemplos: ferro, ouro, prata, crômio. Minérios de Ferro e Ouro Ametais: podem ser sólidos, líquidos ou gasosos na CNTP, são maus condutores de calor e eletricidade, não apresentam brilho. Exemplos: fósforo (sólido), bromo (líquido), oxigênio (gasoso). Bromo líquido e Fósforo vermelho 8
Semimetais: possuem propriedades intermediárias entre os metais e ametais. São sólidos nas CTNP. Exemplo: silício. Minério de Silício Gases nobres: são todos gases nas CNTP e são bastante inertes, ou seja, pouco reativos. Exemplos: hélio, neônio, kriptônio. Hidrogênio: é um gás inflamável representado na coluna IA da tabela periódica por apresentar 1 elétron no subnível s de sua camada de valência (1s 1 ), porém não faz parte da família dos metais alcalinos terrosos por apresentar propriedades químicas distintas. Estão distribuídos na tabela periódica da seguinte maneira: 9
# Exercícios de fixação 23 + 1) (UFMT) O íon 11Na contém: a) 11 prótons, 11 elétrons, 11 nêutrons b) 10 prótons, 11 elétrons, 12 nêutrons c) 23 prótons, 10 elétrons, 12 nêutrons d) 11 prótons, 10 elétrons, 12 nêutrons e) 10 prótons, 10 elétrons, 23 nêutrons 2) (FUVEST) Determine o número de nêutrons e o número de prótons nos cátions Fe 2+ e Fe 3+ obtidos a partir do ferro com número de massa 56 e Z = 26. 3) (FUVEST) Quando se compara o átomo neutro de enxofre (S) com o íon sulfeto (S 2- ), verifica-se que o segundo possui: a) um elétron a mais e mesmo número de nêutrons. b) dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons. c) um elétron a mais e mesmo número de prótons. d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons. e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons. 4) (FUVEST) Os íons Cu + e Cu 2+, provenientes de um mesmo isótopo de cobre, diferem quanto ao: a) número atômico. b) número de massa c) número de massa d) número de nêutrons e) número de elétrons 5) (FEI-SP) Um cátion metálico trivalente 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente: a) 76 e 194. b) 76 e 197. c) 79 e 200. d) 79 e 194. e) 79 e 197. 6) (UERJ) O cátion trivalente do cobalto (Z = 27) apresenta, nos níveis, a seguinte distribuição eletrônica: a) 2, 8, 15, 2. b) 2, 8, 8, 8, 1. c) 2, 8, 12, 2. d) 2, 8, 17. e) 2, 8, 14. 7) (FATEC-SP) Sabendo que o número atômico do ferro é 26. Responda: na configuração eletrônica do íon Fe 3+, o último subnível ocupado e o número de elétrons do mesmo é, respectivamente: a) 3d, com 6 elétrons. b) 3d, com 5 elétrons. c) 3d, com 3 elétrons. d) 4s, com 2 elétrons. e) 3p, com 2 elétrons. 8) (FUVEST) Considere os seguintes átomos neutros: a) 18 elétrons b) 17 elétrons c) 11 elétrons d) 2 elétrons A que família pertencem? 9) (PUC-SP) Resolva a questão com base nas afirmações a seguir: I Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis. II Os elementos da família IIA apresentam, na última camada, a configuração geral ns 2. III Quando o subnível mais energético é s ou p, o elemento é de transição. IV Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. Estão corretas as afirmativas: 10
a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV a) os metais alcalinos b) os ametais c) os gases nobres d) os metais de transição e) III e IV 10) (MACK-SP) Se a distribuição eletrônica do átomo R é: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 Então, R: a) pertence à Família IIIA b) apresenta o último orbital p completo c) pertence à Família do Nitrogênio d) é do grupo B e) está no 3º período da tabela periódica 11) (FGV-SP) Um elemento químico A apresenta propriedades químicas semelhantes à do oxigênio. A pode ter configuração eletrônica: (Dado: número atômico do oxigênio = 8) a) 1s 2 2s 2 2p 6 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 12) (FGV-SP) Na classificação periódica, os elementos de configuração: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 estão, respectivamente, nas famílias: a) IVA e IVB b) IVA e IIB c) IVB e IIA d) IIA e IIB e) IIB e IIA 14) (UFRGS) Átomos de determinado elemento formam ânions quando: a) perdem prótons da eletrosfera b) têm prótons e nêutrons no núcleo c) perdem elétrons do núcleo d) estão eletricamente neutros e) recebem elétrons na eletrosfera 39 + 15) (VUNESP) O íon 19K possui: a) 19 prótons b) 19 nêutrons c) 39 elétrons d) número de massa igual a 20 e) número atômico igual a 39 16) (UFRJ) Quando um átomo neutro de bromo ( 35 80 Br ) recebe 1 elétron, transformase no íon Br -, que possui, na sua estrutura, prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente em número de: a) 35-35-46 b) 35-36-45 c) 35-80-80 d) 35-115-80 e) 36-35-115 13) (VUNESP) Associe os números das regiões da tabela periódica a seguir com: 11
17) (Estácio de Sá) O cátion trivalente do cobalto (Z = 27) apresenta, nos níveis, a seguinte distribuição eletrônica: a) 2, 8, 15, 2 b) 2, 8, 8, 8, 1 c) 2, 8, 12, 2 d) 2, 8, 17 e) 2, 8, 14 18) (FATEC) Sabendo que o número atômico do ferro é 26, responda: Na configuração eletrônica do íon Fe3+, o último subnível ocupado e o número de elétrons do mesmo é: a) 3d, com 6 elétrons. b) 3d, com 5 elétrons. c) 3d, com 3 elétrons. d) 4s, com 2 elétrons. e) 3d, com 9 elétrons. 19) (UECE) Dados os elementos químicos: G: 1s 2 J: 1s 2 2s 1 L: 1s 2 2s 2 M: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Apresentam propriedades químicas semelhantes: c) período 5 e grupo 3B. d) período 6 e grupo 4B. e) período 1 e grupo 1A. 21) (FMU-SP) O mercúrio (Hg) é utilizado nos garimpos para separar o ouro das impurezas, mas quando entra em contato com a água dos rios causa uma séria contaminação. É absorvido por microorganismos, que são ingeridos pelos peixes pequenos, os quais são devorados pelos peixes grandes, usados na alimentação humana. Podemos prever, com o auxílio da Tabela, que um elemento com comportamento semelhante ao do mercúrio é o: a) Na b) C c) Cd d) Ca e) Fe 22) (FEI-SP) Explique, comparando os subníveis, como podemos diferenciar os elementos representativos dos elementos de transição. 23) (UFPR) Considera-se que quatorze elementos químicos metálicos são essenciais para o correto funcionamento do organismo, portanto indispensáveis para manter a saúde. Os referidos elementos estão listados na tabela a seguir: a) G e L, pois são gases nobres. b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético. c) J e G, pois são metais alcalinos. d) L e M, pois são metais alcalino-terrosos 20) (OSEC-SP) O elemento que termina em 4d 1 está assim localizado na tabela periódica: a) período 4 e grupo 3B. b) período 5 e grupo 4B. Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses metais no estado fundamental, assinale a alternativa correta. 12
a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que apresentam o elétron mais energético em orbitais d e são por isso conhecidos como metais de transição. b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família da Tabela Periódica. c) A camada de valência de K possui a configuração 3s 2 3p 6 3d 1. d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f. e) Todos os elementos citados possuem subníveis preenchidos parcialmente. 24) (VUNESP) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I 3s 2 3p 3 ; II 4s 2 4p 5 ; III 3s 2 Com base nessas informações, assinale a afirmação errada. a) O elemento I é um não-metal. b) O elemento II é um halogênio. c) O elemento III é um metal alcalino terroso. d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. 25) (E. E. Mauá-SP) O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente positivo e tem 18 elétrons. a) A que família e período da classificação periódica pertence esse elemento? b) Qual a estrutura eletrônica do seu átomo? 26) (PUC-SP) O diagrama de Pauling foi utilizado para a obtenção das estruturas eletrônicas dos elementos com números atômicos 53 e 87. Pede-se: a) apresentar as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados; b) apontar, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracterizam as famílias a que pertencem os elementos. 27) (UNIMEP-SP) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da Tabela Periódica e pertence à família VI A. O número atômico desse elemento é: a) 52 b) 34 c) 35 d) 33 e) 53 28) (UFJF-MG) Comparando-se os íons Mg 2+, F e Al 3+, observa-se que têm: 24 (Dados:, 19 17 F, Al) Mg 12 9 13 a) localização no mesmo período do quadro periódico. b) o mesmo número de elétrons. c) o mesmo número de nêutrons. d) o mesmo número de prótons. e) o mesmo estado de oxidação (carga). 29) (UFPB) Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem aqueles que possuem átomos radioativos (I, Na, Fe, P, Tc) muito utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o tratamento de doenças como o câncer. Ainda sobre esses átomos, é correto afirmar: a) O iodo é um calcogênio. b) O sódio é um metal alcalino terroso. c) O ferro e o fósforo são elementos de transição. d) O fósforo é um ametal. e) O tecnécio é um elemento representativo. O gabarito será divulgado na próxima lista de exercícios! 13
Gabarito Lista Métodos de Separação de Misturas Aula dia 10/03/16 1) 03 fases. Fase sólida: 03 moedas; Fase líquida 1: álcool e água, Fase líquida 2: óleo. 2) c) 4 substâncias simples: O 3, Na, P 4, Co. 3) b) oxigênio e nitrogênio. 4) d) 5) b) 6) a) F, o fenômeno é a liquefação (ou condensação); b) F, na região C existe a fase líquida; c) V, d) V. 7) a) sólido + líquido, b) 15 minutos, c) Vapor, d) 10-20 (sólido + líquido) e 35-50 (líquido+ vapor). 8) O estudante pode utilizar a técnica de dissolução fracionada. Primeiro, adiciona-se água, que irá dissolver o sal, formando um sistema homogêneo + areia. Separa-se a solução salina da areia (vertendo-se o recipiente com cuidado.) e evapora-se a água para se obter o sal novamente. 9) Também pode-se usar a técnica de dissolução fracionada. Primeiro, adiciona-se água, que irá dissolver o sal, formando uma solução + óleo. Separa-se a solução salina do óleo por decantação e evapora-se a água para se obter o sal novamente. 10) a) azul, b) incolor, c) mistura homogênea, d) substância pura. 11) e) 12) a) 13) d) 14) A destilação fracionada é um método físico de separação de misturas homogêneas do tipo líquido/líquido, no qual os líquidos são separados por vaporização/condensação de acordo com seus pontos de ebulição. Exemplos de produtos: asfalto, diesel, gasolina. 15) e) 16) d) 17) e) 18) b) 19) c) 20) a) a mistura I, o resíduo é areia. b) mistura III, o resíduo é o sal. 21) Na liquefação fracionada (assim como na destilação fracionada), os componentes de uma mistura são separadas de acordo com seus pontos de ebulição, em ordem crescente. Nesse caso, a ordem de separação é: nitrogênio, argônio, oxigênio, pois é nessa ordem que os pontos de ebulição aumentam. 22) d) 23) c) 24) d) 25) a) 26) a) 27) e) 28) e) 29) I V, II V, III F, a destilação fracionada, utilizada para separar os componentes do petróleo é um método físico de separação e não químico, IV V, V V. c) 30) d) 31) b) 32) c) 33) c) 34) O esquema da aparelhagem necessária para se fazer uma destilação fracionada é representado abaixo. Exemplo de mistura: água e álcool, pois é uma mistura homogênea líquido/líquido, cujos componentes tem diferentes pontos de ebulição (água = 100º C e álcool = 78º C). 14
Tabela Periódica dos Elementos Químicos 15