Ligação Iônica Ligação Metálica Ligações Química Ligação Covalente Polaridade Geometria Ligações Intermoleculares
Teoria do octeto Os átomos se estabilizam com 8 elétrons na última camada. (Porém existem exceções!) Ex: NaCl e Argônio (Gás Nobre)
Valência É um número que representa a capacidade que um átomo tem de se ligar com outros átomos Depende da camada de valência Exemplo: Sódio (Z=11) Monovalente
Ligação Iônica Ligação Metálica Ligação Covalente
Ocorre entre íons de cargas opostas, onde a transferência de elétrons é definitiva. Esta ligação ocorre entre: Ex: NaCl METAL + AMETAL
Compostos Iônicos Definição Características - Altos ponto de Fusão e Ebulição - Sólidos duros - Solubilizam em solventes polares (conduz corrente elétrica)
É o tipo de ligação que ocorre entre metais que se mantem ligados por elétrons livres que atraem os cátions metálicos e os mantem ligados sem que haja repulsão (eletropositivos). No estado sólido, os metais se agrupam de forma geometricamente ordenada formando as células, grades, ou retículos cristalinos.
Aplicação Ligas metálicas Bronze (cobre + estanho) Aço comum (ferro + carbono) - usado em construções, pontes, fogões, etc. Aço inoxidável (ferro + carbono + níquel) usado em vagões de metrô, pias, talheres, etc.
Ligação covalente ou covalência é a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons. A ligação covalente se forma quando os átomos que estão se ligando tendem a receber elétrons. Podemos dividir a ligação covalente em molecular e dativa: Ligação covalente molecular: esse tipo de ligação se forma quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons. Ligação Covalente Dativa:ela é representada por um pequeno vetor (seta) e ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto completo e outro necessita adquirir dois elétrons para completá-lo.
Ligação Covalente Molecular Ex: Compartilhamento de elétrons F 2 CH 4 H 2 O
Ligação Covalente Dativa Quando 1 átomo já estabilizado, compartilha seus elétrons com outro átomo não estabilizado. Obs: Ela obedece a teoria do octeto
Exceções à teoria do octeto
Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos. O cátion Na possui pólo (+) que atrai partículas (-). Polaridade presente nas ligações iônicas e covalentes: Ligação iônica: como essa ligação ocorre entre átomos carregados positivamente e negativamente, portanto apresentam polos, podemos afirmar que toda ligação iônica é polar. Ligação covalente: nesse caso, termos. -Se a ligação ocorrer entre átomos de mesma eletronegatividade, ela será apolar. -Se a ligação for entre átomos de eletronegatividade diferente, essa diferença irá gerar um pólo, portanto, será uma ligação polar.
Eletronegatividade: é a capacidade que um átomo tem de atrair para si par eletrônico que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente. A escala de eletronegatividade de Pauling facilita nosso estudo Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital. A eletronegatividade é crescente no sentido da seta.
Se nós pudéssemos observar a nuvem eletrônica de uma molécula polar, veríamos que essa nuvem estaria deslocada para o átomo mais eletronegativo. Agora, se pudéssemos observar a nuvem eletrônica de uma molécula apolar, veríamos que a nuvem eletrônica não se desloca pra nenhum dos lados da molécula.
Moléculas com 2 átomos: sempre será linear Molécula com 3 átomos: linear ou angular 1º - Será linear se o átomo central não possuir par de elétrons disponíveis.
2º - A geometria será angular se o átomo central possuir par de elétrons disponíveis. Moléculas com 4 átomos: 1º - A geometria será trigonal plana se não houver pares de elétrons disponíveis no átomo central.
2º - Se o átomo central possuir pares de elétrons disponíveis, a geometria será piramidal. Moléculas formadas por 5 átomos: a geometria será sempre tetraédrica.
Moléculas com 6 átomos: A geometria será bipirâmide triangular ou bipirâmide trigonal. Bipirâmide trigonal (simulação) Bipirâmide trigonal (sólido)
Moléculas com 7 átomos: A geometria será octaédrica
São forças que mantém as moléculas ligadas e se resumem basicamente em 3 tipos. -Forças de Van der Waals Dipolo induzido São atrações fracas que ocorrem entre moléculas apolares, como mostra a seguinte simulação:
-Forças de dipolo permanente Esse tipo de atração ocorre entre moléculas polares, gerando uma atração fraca, porem com maior intensidade de força de que as forças de Van der Waals.
-Pontes de Hidrogênio São forças de natureza elétrica, do tipo dipolo permanente, porém, com uma maior intensidade. Essas forças ocorrem, quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio.