PROVA DE QUÍMICA 3 o TRIMESTRE DE 2015 PROF. MARCOS NOME Nº 9º ANO A prova deve ser feita com caneta azul ou preta. É terminantemente proibido o uso de corretor. Respostas com corretor serão anuladas. É TERMINANTEMENTE PROIBIDO USAR A CARTEIRA COMO. Esta prova é composta por CINCO questões e NOVE testes dispostos em SEIS páginas. Diagrama de Pauling 01. [1,2] Complete a tabela: Átomo / Íon Número Atômico (Z) Massa Atômica (A) Prótons Nêutrons Elétrons Kr 36 84 F 9 10 Hg 2+ 200 78 Se 2-34 45 02. [1,0] Observe o trecho de um texto sobre o modelo atômico de Dalton: Para ele [Dalton], toda matéria era constituída por partículas indivisíveis, os átomos. Retomando as definições dos antigos atomistas gregos, considerava os átomos como partículas maciças, indestrutíveis e intransformáveis, ou seja, não seriam alterados pelas reações químicas. Associou cada tipo de átomo a um determinado elemento químico. Os átomos de um mesmo elemento seriam todos iguais na massa, tamanho e demais qualidades ( ) Ideia que prevaleceu até a descoberta dos isótopos (1921) http://www.iq.ufrgs.br/ead/fisicoquimica/modelosatomicos/modelo_dalton.html Explique como a descoberta dos isótopos afetou a teoria atômica de Dalton. 1
03. [1,0] A cor da luz emitida durante a queima depende das substâncias usadas nos fogos de artifício. A tabela a seguir apresenta algumas dessas substâncias, suas fórmulas e suas respectivas cores: Substância Fórmula Cor Carbonato de lítio Li 2 CO 3 Vermelha Carbonato de estrôncio SrCO 3 Vermelha Cloreto de sódio NaCl Amarela Cloreto de bário BaCl 2 Verde Cloreto de cobre I CuCl Azul Alumínio Al Branca Brilhante Titânio Ti Branca Brilhante Magnésio Mg Branca Brilhante Num espetáculo de queima de fogos de artifício, quatro foguetes estouram em sequência. A substância escolhida, dentre as apresentadas nessa tabela, para se obter a cor desejada, pode ser assim descrita: 1 o foguete: sal de cozinha; 2 o foguete: sal de um metal de transição; 3 o foguete: substância cujo metal pertença ao quinto período; 4 o foguete: substância simples metálica cuja configuração eletrônica é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Li C O Na Mg Al S Cl Ti Cu Sr Ba Com base nas informações e na tabela periódica parcialmente representada acima, indique a substância (nome ou fórmula, tanto faz) usada em cada foguete. 2
NOME Nº 9º ANO 04. Numa balança improvisada, feita com um cabide, como mostra a figura a seguir, nos recipientes (A e B) foram colocadas quantidades iguais de um mesmo sólido, que poderia ou ser palha de ferro ou ser carvão. Foi ateado fogo à amostra contida no recipiente B. Após cessada a queima, o arranjo tomou a seguinte disposição: a) [0,5] Considerando o resultado do experimento, decida se o sólido colocado em A e B era palha de ferro ou carvão. Justifique. b) Sabendo que numa reação entre palha de ferro e oxigênio forma-se exclusivamente óxido de ferro III, calcule: [0,4] a massa de óxido de ferro III formado pela reação de 112 g de ferro com 48 g de oxigênio. [0,4] a massa de ferro utilizada quando nas mesmas condições formam-se 32 g de óxido de ferro III. 3
05. O elemento X tem dois isótopos estáveis. Um de tais isótopos é isótono do átomo 122 Q 50 átomo 123 R. Com base nestas informações responda: 52 e isóbaro do a) [0,5] Qual o número atômico de X? b) [0,5] A que grupo e período da Tabela Periódica pertence o elemento X? c) [0,5] Escreva a distribuição eletrônica de X no estado fundamental. A B C D E 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01. [0,5] Os portugueses introduziram hábitos que marcaram o paladar brasileiro: valorizaram o consumo do sal e revelaram o açúcar aos africanos e índios do Brasil. E de Portugal que nossa cozinha adotou os doces de ovos, goiabada, marmelada, bananada, figadas e outras adas que constituem o arsenal energético das sobremesas. Muitos desses doces eram produzidos em tachos de cobre, possibilitando, assim, um melhor aproveitamento e armazenamento das frutas. Atualmente, a produção desses alimentos ocorre em recipientes de aço inoxidável. Fonte: UNIVERSIDADE FEDERAL DE BRASILIA. A contribuição dos portugueses. ATAN/DAB/SPS/MS. Sobre o cobre ( 29 Cu), é correto afirmar: a) É um metal alcalino e está no quarto período, pois sua configuração eletrônica é 2 6 2 8 2 8 1 1s 1p 2s 2p 3s 3p 4s. b) É um metal alcalino terroso e está no terceiro período, pois sua configuração eletrônica é 2 2 6 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s. c) É um metal de transição e está no quarto período, pois sua configuração eletrônica é 2 2 6 2 6 2 9 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. d) É um ametal da família dos calcogêneos ( formadores de cobre ) e está no terceiro período, pois sua 2 2 6 2 6 2 9 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. configuração eletrônica é 4
NOME Nº 9º ANO 02. [0,5] Diferentes elementos químicos têm sido usados com a finalidade de avaliar a idade de objetos de interesse, entre os quais podemos citar urânio (Z = 92); 14 C; K (19 prótons e 20 nêutrons) e 85 Rb. 37 A respeito do texto, assinale a alternativa correta. a) O tório (Z = 90) é isótopo do urânio. b) Os elementos 12 C; 13 C e 14 C são isótopos entre si. c) O potássio apresenta massa atômica maior que o rubídio. d) Se o número de massa do rubídio aumentar de 7 (sete) unidades ele se torna isóbaro do 92 U. e) O rubídio é isótono do potássio. 03. [0,5] Os estudos realizados por Rutherford mostraram que o átomo deveria ser constituído por um núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor. Os elétrons foram inicialmente levados em consideração no modelo atômico proposto pelo seguinte pesquisador: a) Niels Borh b) J.J. Thomson c) John Dalton d) Werner Heisenberg 04. [0,5] Ao longo da história muito se discutiu a respeito da existência de uma substância básica, a partir da qual tudo é feito. Considerando o átomo como substância básica, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir. ( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. ( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma esfera carregada positivamente, na qual estariam incrustados os elétrons, com carga negativa. ( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa era resultado da sua aproximação com cargas negativas presentes no núcleo do átomo. ( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons deve ser superior ao de elétrons. ( ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar o mesmo número atômico. Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta. a) V V F F V. b) V F V F V. c) V F F V F. d) F V V V F. e) F F F V V. 05. [0,5] Com o passar do tempo, os modelos atômicos sofreram várias mudanças, pois novas ideias surgiam sobre o átomo. Considerando os modelos atômicos existentes, assinale a alternativa CORRETA. a) Para Dalton, átomos iguais possuem massas iguais e átomos diferentes possuem massas diferentes, teoria aceita nos dias atuais. b) No modelo de Rutherford, temos no átomo duas regiões bem definidas: núcleo e eletrosfera, a qual é dividida em níveis e subníveis. c) O modelo atômico de Thomson chamava-se modelo do pudim de passas, no qual os prótons seriam as passas e os elétrons, o pudim. d) Para Bohr, quando um elétron recebe energia, este passa para uma camada mais afastada do núcleo; cessada a energia recebida, o elétron retorna a sua camada inicial, emitindo essa energia na forma de onda eletromagnética. 5
06. [0,5] Um elemento químico cuja distribuição eletrônica é 2 2 6 2 1 1s 2s 2p 3s 3p está presente em diversos utensílios domésticos. Sobre esse elemento químico, são feitas as afirmações a seguir. I. Encontra-se no terceiro período da tabela periódica. II. É classificado como ametal. III. Possui 3 elétrons na camada de valência. São CORRETAS as afirmações: a) I e III b) I e II c) II e III d) Todas 07. [0,5] Suponha que quando se aquece uma amostra de esponja de aço composta exclusivamente por ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando como único produto o óxido de ferro III sólido. Logo, se 50 g de esponja de aço forem aquecidas e sofrerem combustão total, a massa do produto sólido resultante será a) menor do que 50 g, pois na combustão forma-se também CO 2(g). b) menor do que 50 g, pois o óxido formado é muito volátil. c) igual a 50 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas. d) maior do que 50 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio. e) maior do que 50 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro. 08. [0,5] O esquema seguinte mostra um experimento que ocorre em duas etapas: a combustão (reação com O 2 ) do enxofre e a reação do produto obtido com a água presente no recipiente. Assim, produz-se ácido sulfúrico (H2SO 4), o que pode ser confirmado pelo aumento da acidez do meio. Considere que, ao final de dois experimentos análogos, foram obtidos os dados registrados na tabela seguinte. Experimentos Massa dos Reagentes (g) Massa do Produto (g) S 8 O 2 HO 2 H2SO 4 I 0,32 0,48 X 0,98 II 1,28 Y 0,72 Z A análise desses dados permite afirmar, corretamente, que a) Y / X 4 b) Z (X Y) c) Y / 0,48 X / 0,72 d) 0,72 / X Z / 0,98 09. [0,5] Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos (mesmo 2 2 número de elétrons), o cátion X e o ânion Y. Pode-se afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y referem-se, respectivamente, a a) 20 Ca e 34 Se b) 38 Sr e 8 O c) 38 Sr e 16 S d) 20 Ca e 8 O e) 20 Ca e 16 S 6