Aula 1 O átomo Modelos atômicos Do que é feito um átomo Distribuição eletrônica
Do que é feita a matéria? Democritus: toda a matéria é constituida por pequenas partículas indivisíveis, chamadas atomos.
E como são esses átomos? Se não sabemos como é exatamente algo, criamos um modelo! E o que é um modelo?? Modo simples de descrever fenômenos e predizer resultados científicos. É incompleto e incorreto Deve-se usar modelos apropriados para os casos estudados; caso o modelo disponível não cumpra todos os requisitos, deve-se criar um novo modelo
Modelo atômico de Dalton bola de bilhar 1800 Cada elemento é composto de partículas chamadas átomos Átomos de elementos diferentes tem massas diferentes Compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam
Modelo atômico de Thomson pudim de passas - 1904 Pequenas partículas de cargas negativas (elétrons) são encontradas em uma esfera carregada positivamente
1911 Modelo de Rutherford-Bohr Rutherford decide estudar a dispersão de partículas α quando atravessavam a matéria
Rutherford propôs que o átomo realmente deveria ser esférico, porém a carga positiva deveria ficar concentrada no centro, e ter uma carga negativa difusa em torno dele.
Para Bohr Os níveis de energia só podem assumir determinados valores, isto é, são como degraus de uma escada Saltos de nível absorvem/emitem energia essa emissão pode vir na forma de luz teste da chama
1927 Modelo de Schrödinger, baseado na física quântica Somente em 1935 Descoberta dos nêutrons EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
E como é realmente um átomo?? Nós vamos chegar, um dia, a ver um átomo? Técnica Escaneamento por microscopia de tunelamento
O átomo - Núcleo Constituído por prótons (positivos) e nêutrons (neutros) Carregam toda a massa do átomo são pesados e ficam parados o tempo todo
O número de prótons caracteriza o elemento químico!!!! Prótons + Nêutrons = A = Sódio (do latim Natrium) Prótons = Z = 23 11 = 12 nêutrons Todos os átomos (do universo!!) com 11 prótons são átomos de sódio. Porém, existem átomos de sódio com 13, 12, 11... Nêutrons. Esses são os chamados ISÓTOPOS
Átomos: são neutros. O número de elétrons é igual ao número de prótons Íons: tem carga. Podem ser: Cátions. Perderam elétrons e por Isso tem carga positiva (+) Ânions. Ganharam elétrons e por Isso tem carga negativa (-)
Vamos praticar? (MACK) Átomos de diferentes elementos químicos nunca podem apresentar o mesmo: a) Número de massa b) Número de elétrons na camada de valência c) Número de nêutrons d) Número de camadas eletrônicas e) Número atômico (MACK) O íon X 3- tem 36 elétrons e 42 nêutrons. Qual o número atômico e número de massa do átomo X? (Mauá) Uma certa variedade atômica de cálcio, cujo número atômico é 20, tem número de massa igual a 42. Por outro lado, certa variedade de argônio, cujo número atômico é 18, apresenta número de massa igual a 40. Qual é o número de nêutrons contidos num átomo de X que é, simultaneamente, isótopo do cálcio e isóbaro do argônio?
O átomo - Eletrosfera Ocupa a maior parte do volume do átomo Contém os elétrons, que são partículas muito leves e velozes
O átomo - Eletrosfera Na eletrosfera, no máximo um par de elétrons ocupa uma casinha chamada orbital. Orbitais podem ter diferentes formas e tamanhos. Um conjunto de orbitais de mesma forma é chamado subnível Os subníveis recebem as letras s, p, d, f Um conjunto de subníveis de mesmo tamanho é chamado camada As camadas são dadas pelos números 1, 2, 3... Ou pelas letras K, L, M...
A distribuição eletrônica e o diagrama de Pauling Vamos praticar!!!! Fazer a distribuição eletrônica das seguintes espécies químicas: 6C 10Ne 16S 2-11Na + 26Fe 3+
Mas professora, a tia na escola me falou que podia fazer assim ó: K = 2 L = 8 M = 18... Posso fazer assim ao invés desse seu jeito complicado???
Para treinar em casa... Rever a aula e anotar as dúvidas!! Fazer os exercícios da apostila: