Ficha de Revisão - 8º ano

Ficha de Revisão - 8º ano A matéria pode ser uma SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA. As substâncias puras podem ser classificadas em: Simples e Composta. SUBSTÂNCIA SIMPLES É constituída por um único tipo de elemento químico. Cada molécula de oxigênio é constituída apenas por átomos do elemento químico oxigênio. Outros exemplos de substâncias simples: H 2, O 3, S 8, Fe, He, P 4 SUBSTÂNCIA COMPOSTA É constituída por mais de um tipo de elemento químico. Cada molécula de água é constituída por átomos dos elementos químicos hidrogênio e oxigênio. Outros exemplos de substâncias compostas: HNO 3, CO 2, NaCl. NaHCO 3

MISTURAS Se a matéria for constituída por mais de um tipo de molécula teremos uma mistura. As misturas podem ser classificadas em HOMOGÊNEAS e HETEROGÊNEAS. As misturas que possuem apenas um único aspecto, isto é, as mesmas propriedades químicas em toda a sua extensão são denominadas de HOMOGÊNEAS. Se a mistura apresentar mais de um aspecto, isto é, se tiver propriedades distintas em sua extensão, será HETEROGÊNEA. Cada aspecto homogêneo de uma mistura chama-se FASE da mistura. A mistura de água e óleo possui duas fases. Podemos observar que durante as mudanças de estado das substâncias puras a temperatura se mantém constante, enquanto que, nas misturas, a temperatura sofre alteração.

SEPARANDO OS COMPONENTES DE UMA MISTURA Na natureza, as substâncias são, em geral, encontradas misturadas umas às outras. Por este motivo, para obter as substâncias puras é necessário separá-las. Podemos usar vários processos para separar os componentes de uma mistura: LEVIGAÇÃO: É usada para componentes de misturas de sólidos, quando um dos componentes é facilmente arrastado pelo líquido. Separação do ouro das areis auríferas CATAÇÃO: É método rudimentar baseado na diferença de tamanho e aspecto das partículas de uma mistura de sólidos granulados. Utilizamos as mãos ou pinças na separação dos componentes. Separação das bolas por cores.

VENTILAÇÃO: Consiste em separar os componentes da mistura por uma corrente de ar, que arrasta o componente mais leve. Separação dos grãos do café de suas cascas. PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO: É usada para separar componentes de misturas de sólidos de tamanhos diferentes; passa-se a mistura por uma peneira. Separação da areia dos pedregulhos FLOTAÇÃO: Consiste em colocar a mistura de dois sólidos em um líquido de densidade intermediária entre os mesmos. Separação do pó de serra da areia. DISSOLUÇÃO FRACIONADA: Consiste em colocar a mistura em um líquido que dissolva apenas um dos componentes. Separação do sal da areia.

SEPARAÇÃO MAGNÉTICA: Consiste em passar a mistura pela ação de um imã. Separação de limalha de ferro da areia. FILTRAÇÃO: Consiste em passar a mistura por uma superfície porosa (filtro), que deixa passar o componente líquido ou gasoso, retendo a parte sólida da mistura. EVAPORAÇÃO: Consiste em deixar a mistura em repouso sob a ação do sol e do vento até que o componente líquido passe para o estado de vapor, deixando apenas o componente sólido. Obtenção do sal a partir da água do mar

DECANTAÇÃO: Consiste em deixar a mistura em repouso até que o componente mais denso se deposite no fundo do recipiente. A poeira formada sob os móveis Quando os componentes da mistura heterogênea são líquidos imiscíveis usamos o funil de decantação ou funil de bromo para separá-los. CENTRIFUGAÇÃO: Consiste em colocar a mistura em um aparelho chamado centrífuga, que acelera a decantação, usando a força centrífuga. DESTILAÇÃO: A destilação é um processo que se utiliza para separar os componentes de uma mistura homogênea e pode ser dividida em destilação simples e destilação fracionada. DESTILAÇÃO SIMPLES: Consiste em aquecer uma mistura homogênea de um líquido com um sólido, até que o componente líquido sofra, totalmente, vaporização seguida de condensação, ficando no balão de destilação o componente sólido. Obtenção da água pura a da água do mar

DESTILAÇÃO FRACIONADA: Consiste em aquecer uma mistura homogênea de dois líquidos com ponto de ebulição diferentes, até que o líquido de menor ponto de ebulição sofra vaporização seguida de uma condensação. Purificação do álcool retirando água Modelos Atômicos A constituição do Átomo A partir do século XIX, vários cientistas realizaram diversos experimentos que demonstraram que os átomos são constituídos por partículas ainda menores, subatômicas. -Elétron -Próton -Nêutron Leucipo e Democrito A 200 anos antes de cristo, os filósofos gregos Leucipo e Demócrito foram os primeiros estudiosos a tentarem descrever uma partícula denominada por eles mesmos átomo (a=não / tomo=parte). Sua Teoria era que quando se chegasse a um momento que não haveria mais a possibilidade de dividir um material, ou seja, era indivisível, chegar-se-ia ao átomo. John Dalton Em 1808, surge o primeiro modelo atômico feito por Dalton. Através de experimentos e comprovações científicas, foi formado seu modelo e assim seus postulados citados abaixo: 1. A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis denominadas átomos. 2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico. 3. Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos e propriedades diferentes.

4. A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes. 5. Os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente rearranjados, originando novas substâncias. J. J. Tomson(1856-1940) Em 1887, Thomson estudando o comportamento de gases submetidos a uma descarga elétrica, descobriu um tipo de partícula negativa que devia fazer parte dos átomos: os elétrons. A partir desse conhecimento, o cientista propôs que o átomo seria maciço, esférico, formado por um fluido com carga negativa no qual estavam dispersos os elétrons. E. Rutherford(1871-1919) Após a descoberta do elétron, Rutherford, aprimorando experimentos realizados por Eugem Goldstein (1850-1930), descobriu uma nova partícula com carga positiva constituinte do átomo: o próton. A massa do próton é aproximadamente 1836 vezes maior que o elétron. Mesmo Rutherford tendo sido um dos mais brilhantes cientistas do século XX e tenha feito inúmeras descobertas importantes, ele é o mais conhecido pelo famoso experimento no qual tentou verificar se o átomo era realmente maciço. Experimento de Rutherford. Para comprovar se os átomos eram maciços, Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de ouro( de aproximadamente 0,0001 cm) com pequenas partículas de carga elétrica positiva, denominadas partículas alfa(α), emitidas por um material radioativo.

As conclusões que Rutherford obteve após o experimento foram as seguintes: Observação A maior parte das partículas alfa atravessava a lâmina sem sofrer desvios. Poucas partículas alfa ( 1 em 20000) não atravessavam a lâmina e voltavam Algumas partículas alfa sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina Conclusão A maior parte do átomo deve ser vazia. Nesse espaço ( eletrosfera), devem estar localizados os elétrons. Deve existir no átomo uma pequena região onde está concentrada sua massa ( o núcleo) O núcleo do átomo deve ser positivo, o que provoca uma repulsão nas partículas alfa (positivas). J. Chadwick (1891 1974) Os nêutrons foram descobertos pelo cientista J. Chadwick durante experimentos com material radioativo. Foi ele também quem lhes deu esse nome. Os nêutrons estão localizados no núcleo e apresentam massa muito próxima à dos prótons, mas não tem carga elétrica. EXERCÍCIOS 1ª) Qual das alternativas a seguir contém apenas substâncias compostas? a) N 2, P 4, S 8. b) CO, He, NH 3. c) CO 2, H 2 O, C 6 H 12 O 6. d) N 2, O 3, H 2 O. e) H 2 O, I 2, Cl 2.

2ª) Identifique a alternativa que apresenta, na sequência, os termos corretos que preenchem as lacunas da seguinte afirmativa: Uma substância... é formada por..., contendo apenas... de um mesmo.... a) composta; moléculas; elementos; átomo. b) composta; moléculas; átomos; elemento. c) química; elementos; moléculas; átomo. d) simples; átomos; moléculas; elemento. e) simples; moléculas; átomos; elemento. 3ª) O gráfico a seguir indica as mudanças de estado da substância pura chumbo quando submetida a um aquecimento: a) Qual o estado físico em que o chumbo se encontra após 15 minutos de aquecimento? b) Durante quanto tempo o chumbo permaneceu totalmente liquefeito? c) Em qual estado físico o chumbo se encontra a uma temperatura de 1760 C? d) Em quais intervalos de tempo o chumbo coexiste em dois estados físicos? 4ª) Considere os seguintes sistemas:

Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a: a) substância simples, mistura homogênea, mistura heterogênea. b) substância composta, mistura heterogênea, mistura heterogênea. c) substância composta, mistura homogênea, mistura heterogênea. d) substância simples, mistura homogênea, mistura homogênea. e) substância composta, mistura heterogênea, mistura homogênea. 5ª) Rochas ígneas ou magmáticas são formadas pela solidificação do magma (lava). Um exemplo típico de rocha magmática é o granito, que é usado como revestimento de edifícios, pisos etc. Sobre o granito é correto afirmar que é uma: a) substância pura composta. b) mistura heterogênea. c) substância pura simples. d) mistura homogênea. e) substância solúvel em água. 6ª) O processo mais adequado para separar o álcool de uma mistura com acetona é: a) filtração. b) decantação. c) peneiração. d) destilação fracionada. e) filtração a vácuo. 7ª) Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório apresentadas a seguir: ( ) Preparação de cafezinho de café solúvel ( ) Preparação de chá de saquinho ( ) Coar um suco de laranja 1) Filtração 2) Solubilização 3) Extração 4) Destilação A sequência correta é: a) 2, 3 e 1 b) 4, 2 e 3 c) 3, 4 e 1 d) 1, 3 e 2 e) 2, 2 e 4

8ª) Os sistemas água-óleo, água-areia e ar-poeira podem ser separados respectivamente por: a) levigação, filtração e filtração. b) imantação, filtração e decantação. c) decantação, filtração e filtração. d) filtração, decantação e decantação. e) destilação, decantação e filtração. 9ª) Considerando o autor e a ideia, associe a 1ª coluna à 2ª: a) Dalton ( ) Modelo atômico planetário b) Rutherford ( ) Átomo indivisível c) Thomson ( ) Modelo Atômico do pudim de passas Nesta associação, considerando como associação correta a ordem decrescente, teremos: a) a, b, c b) a, c, b c) c, b, a d) b, c, a e) b, a, c 10ª) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento. Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo. III. Os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva. IV. Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia. As afirmativas corretas são, apenas, a) I e II b) I e III c) II e IV d) III e IV e) I, II e III