QUI 7A aula 19 19.01) Alternativa D Apenas a estrutura I apresenta geometria plana (trigonal plana). As estruturas II e III apresentam estruturas tridimensionais (II piramidal/ III tetraédrica). 19.0) Alternativa E Geometria Linear Geometria trigonal plana Geometria piramidal 19.03) Alternativa A A molécula que apresenta geometria trigonal plana é o CHO. 19.04) Alternativa E O composto que apresenta geometria linear é o HCl. 19.05) Alternativa A A molécula de cianeto de hidrogênio apresenta geometria linear: H C N 19.06) Alternativa B A geometria molecular da água é angular:
19.07) Alternativa B O gás carbônico apresenta geometria linear: O = C = O 19.08) Alternativa E O gás metano apresenta geometria tetraédrica. 19.09) Alternativa C HO angular (105º) NH3 piramidal (107º) CH4 tetraédrica (109º8 ) BeH linear (180º) 19.10) Alternativa D CO linear O = C = O CH linear H C C H HO angular HCl linear H Cl CO linear C O (duas covalentes simples e uma covalente dativa)
19.11) Alternativa E (F) Nitrogênio possui um par de elétrons emparelhados não ligante. (V) Existem 3 ligações covalentes simples. (F) A geometria da molécula é piramidal. 19.1) Alternativa C I. Incorreta. A geometria da molécula BeH é linear, enquanto a da água é angular. II. Correta. A molécula BF3 tem geometria trigonal plana, pois tem 3 ligantes e nenhum par de elétron sobrando. III. Incorreta. A molécula SiH4 possui geometria tetraédrica e os ângulos de ligação são de 109º8. 19.13) Alternativa E O ozônio tem geometria angular. 19.14) Alternativa E A exata correspondência é entre [NH4] + = geometria tetraédrica. Como possui 4 ligantes no átomo central e nenhum par de elétron sobrando, assume a geometria tetraédrica. 19.15) Alternativa D O íon [H3O] + assume geometria piramidal.
19.16) Alternativa C A espécie que possui geometria piramidal e carga positiva é o íon H3O +. 19.17) Alternativa D Apenas a estrutura I apresenta geometria plana, pois sua estrutura é trigonal plana. II piramidal III tetraédrica 19.18) Alternativa C O ânion nitrato (NO3 ) irá apresentar geometria trigonal plana, pois não tem par de elétrons sobrando. 19.19) a) 1) Grupo 14 (família 4A). Átomo faz 4 ligações covalentes simples. ) Grupo 17 (família 7A). Átomo faz 1 ligação covalente simples e 3 ligações covalentes adicionais (dativas). b) 1) Geometria linear ) Geometria tetraédrica 19.0) A1 é justificada por B. Como as quatro valências do carbono são equivalentes, tanto faz a posição dos átomos ao redor do carbono.
As duas formas representam o mesmo composto. A é justificada por B1. O átomo de carbono está no centro de um tetraedro regular, fazendo com que sua geometria seja tridimensional, sendo indiferente a posição dos ligantes ao redor do átomo. Representam o mesmo composto. QUI 7A aula 0 0.01) Alternativa B O gás descrito no texto, que pode apresentar ressonância, é o ozônio (O3). 0.0) (4) Tetraédrica NH4 + (5) Linear CO
(3) Angular HO (1) Trigonal plana SO3 () Bipirâmide trigonal PCl5 0.03) Alternativa E O benzeno (C6H6) é insolúvel em água e apresenta ressonância. 0.04) Alternativa C Angular Piramidal Tetraédrica
0.05) Alternativa D A fórmula molecular C6H6 representa o benzeno, um composto que se apresenta na forma de um híbrido de ressonância. 0.06) Alternativa E A espécie que possui geometria trigonal plana é o íon carbonato (CO3 ). 0.07) Alternativa B - Amônia possui geometria piramidal (3 ligantes e par de elétrons sobrando). - Diclorometano possui geometria tetraédrica (4 ligantes). - Dissulfeto de carbono possui geometria linear ( ligantes). 0.08) Alternativa B O gás sulfídrico possui geometria angular. 0.09) Alternativa A Geometria tetraédrica = 4 ligações simples Geometria trigonal plana = ligações simples e 1 ligação dupla 0.10) Alternativa B I. BeH Linear
II. CH4 Tetraédrica III. HO Angular IV. BF3 Trigonal plana V. NH3 Piramidal 0.11) Alternativa E O arsênio é da família do nitrogênio (grupo 15) e apresenta o mesmo comportamento para geometria (3 ligações covalentes simples e um par de elétrons sobrando). Apresenta geometria de uma pirâmide trigonal (piramidal). 0.1) Alternativa E O íon sulfato (SO4 ) apresenta geometria tetraédrica.
0.13) Alternativa E I. Correta. O carbono ligado ao carbono 1 e 3 é tetraédrico, logo, apresenta um ângulo de ligação de 109º8. II. Correta. A ligação entre carbonos sp 3 é maior (carbonos 1 e ) do que a ligação entre carbonos sp (carbonos 3 e 4). III. Correta. A presença de carbonos tetraédricos na estrutura faz com que ela não seja planar. 0.14) Alternativa E Quando 6 átomos estão ligados ao átomo central, que não possui par de elétrons sobrando, a geometria é octaédrica. 0.15) Alternativa D A hibridação do SF6, que apresenta geometria octaédrica é sp 3 d. 0.16) Alternativa B O PCl5 apresenta uma geometria bipirâmide triangular (5 ligações covalentes simples). 0.17) Alternativa D A hibridação do PCl5, que apresenta geometria bipiramidal de base triangular é sp 3 d. 0.18) Alternativa B
Quando a estrutura apresenta quatro ligantes e dois pares de elétrons sobrando, assume a geometria Quadrado planar. 0.19) Como as duplas ligações não estão fixas e a estrutura apresenta ressonância, o nome correto para a estrutura é benzeno. 0.0) a) C10H0S4N b) 10 pares de elétrons c) Não, pois o oxigênio faz duas ligações covalentes simples, enquanto o nitrogênio faz 3 ligações covalentes simples. QUI 7A aula 1 1.01) Alternativa E As diferenças entre os ângulos de ligação se devem à presença de pares de elétrons não compartilhados. O carbono não possui par de elétrons sobrando, o nitrogênio tem um par e o oxigênio dois pares de elétrons não compartilhados. 1.0) Alternativa A 1.03) Alternativa E A molécula CH3F apresenta geometria tetraédrica e é polar.
1.04) a) polar b) apolar c) polar (ligação iônica sempre é polar) d) polar 1.05) a) molécula apolar b) molécula apolar Não existe diferença de eletronegatividade entre os átomos. c) molécula polar d) molécula polar 1.06) Alternativa D O elemento que possui a maior eletronegatividade é o de configuração eletrônica 1s s p 5, pois situa-se no grupo 17 e º período. 1.07) Ligações covalentes polares Molécula polar 1.08) Ligações covalentes polares
Molécula apolar 1.09) 07 (01 0 04) 01) Correta. O CO é uma molécula apolar. 0) Correta. HO é uma molécula polar. NH3 é uma molécula polar. 04) Correta. O CO é uma molécula apolar. O BF3 é uma molécula apolar. 08) Incorreta. BF3 é uma molécula apolar. 16) Incorreta.
NH3 é uma molécula polar. 1.10) Alternativa E 1.11) Alternativa D NO ligação covalente polar F ligação covalente apolar NaCl ligação iônica HCl ligação covalente polar 1.1) Alternativa A É mais polar, pois é maior a diferença de eletronegatividade entre oxigênio e hidrogênio. É menos polar, pois a diferença de eletronegatividade entre enxofre e hidrogênio é menor. É apolar, portanto, possui a menor polaridade. 1.13) Alternativa E A molécula CCl4 apresenta tem quatro ligações covalentes simples e tem a geometria tetraédrica. Uma molécula com geometria tetraédrica e quatro ligantes iguais é apolar. 1.14) Alternativa D
A molécula de CCl3H possui 4 ligantes no átomo central, portanto, geometria tetraédrica. Como um dos ligantes é diferente, a distância da ligação será diferente, formando um tetraedro irregular. 1.15) Alternativa A Um exemplo de uma molécula com essa geometria é XeF4, que assume geometria quadrado planar. 1.16) Alternativa C São moléculas apolares BF3 e CCl4. 1.17) Alternativa B Apenas a água apresenta moléculas polares. 1.18) Alternativa E São moléculas polares apenas C e D, pois os vetores resultantes são diferentes de zero. 1.19) CO = Geometria Linear
BeCl = Geometria Linear 1.0) 1) ) 3) 4)
5) QUI 7B aula 19 19.01) 8 (04 08 16) 01) Incorreta. A entalpia da ligação Cl Cl é de +57,8 kcal/mol. 0) Incorreta. A transferência de elétrons do sódio para o cloro (Na(g) + Cl(g) Na + (g) + Cl (g)) absorve energia. 04) Correta. A sublimação (passagem do estado sólido para o gasoso) de 3 g de sódio (1 mol) absorve 6 kcal. 08) Correta. ΔH3 é a energia mínima necessária para retirar um elétron do átomo de sódio. 16) Correta. ΔH4 é a energia liberada quando 1 mol de átomos de Cl(g) recebe 1 mol de elétrons e transforma-se no íon Cl (g).
19.0) 07 (01 0 04) 01) Correta. No diagrama são representadas as quebras de ligações iônicas, covalentes e metálicas. *A quebra da ligação metálica é representada na passagem Na(s) Na(g). 0) Correta. A formação de NaCl pode ser representada por ΔH6, que equivale a: ΔH6 = ΔH1 + ΔH + ΔH3 + ΔH4 + ΔH5 04) Correta. NaCl(s) Na + (g) + Cl (g) ΔH = +183,8 kcal 08) Incorreta. NaCl(s) Na(s) + 1/ Cl(g) ΔH = ΔH6 ΔH6 = 6 + 8,9 + 118 + ( 87,3) + ( 183,8) ΔH6 = 98, kcal NaCl(s) Na(s) + 1/ Cl(g) ΔH = +98, kcal 16) Incorreta A formação de 1 mol de íons sódio e 1 mol de íons cloreto absorve energia. 19.03) Alternativa C 1 g chocolate 5,18 kcal 00 g chocolate x x = 1036 kcal 1 kcal 4,18 kj 1036 kcal y y = 4330 kj 60 min 600 kj z 4330 kj z = 100 min 19.04) Alternativa C
A equação de formação do KCl(s) é: K(s) + ½ Cl(g) KCl(s) ΔH = 437 kj/mol 19.05) Alternativa C Ca(OH)(s) + CO(g) CaCO3(s) + HO(g) 986,1 + 393,5 106,9 + 41,8 ΣHreagentes 1379,6 ΣHprodutos 1448,7 ΔH = ΣHprodutos ΣHreagentes ΔH = 1448,7 ( 1379,6) ΔH = 69,1 kj 19.06) Alternativa B H(g) + ½ O(g) HO(g) ΔH =? Reagentes = (H H) + 0,5 (O = O) 104 + 60 = +164 kcal O processo de quebra das ligações é endotérmico Produtos = (H O) (110) = 0 kcal O processo de formação das ligações é exotérmico ΔH = +164 0 ΔH = 56 kcal 19.07) Alternativa D 44 g CO 800 kj x,4 10 9 kj x = 13 10 6 g 13 toneladas de CO 19.08) Alternativa D Equação de formação da água líquida: H(g) + O(g) HO(l) ΔH = 136 kcal mol HO 136 kcal 1 mol HO x x = 68 kcal/mol
HO = 18 g/mol 18 g HO 68 kcal 1 g HO y y = 3,8 kcal/g 19.09) Alternativa D A equação de dissolução do cloreto de cálcio é: CaCl(s) Ca + (aq) + Cl (aq) ΔH =? Ca + (g) + Cl (g) CaCl(s) ΔH = 60 kj/mol ( inverte) Ca + (g) Ca + (aq) ΔH = 1657 kj/mol (mantém) Cl (g) Cl (aq) ΔH = 340 kj/mol (multiplica por ) CaCl(s) Ca + (g) + Cl (g) ΔH = +60 kj Ca + (g) Ca + (aq) ΔH = 1657 kj Cl (g) Cl (aq) ΔH = 680 kj CaCl(s) Ca + (aq) + Cl (aq) ΔH = 77 kj 19.10) Alternativa B A equação de formação da sacarose é: 1 C(s) + 11 H(g) + 11/ O(g) C1HO11(s) ΔH =? C1HO11(s) + 1 O(g) 1 CO(g) + 11 HO(g) ΔH = 5645 kj /mol (inverte) C(s) + O(g) CO(g) ΔH = 394 kj/mol (multiplica por 1) H(g) + ½ O(g) HO(g) ΔH = 86 kj/mol (multiplica por 11) 1 CO(g) + 11 HO(g) C1HO11(s) + 1 O(g) ΔH = +5645 kj 1 C(s) + 1 O(g) 1 CO(g) ΔH = 478 kj 11 H(g) + 11/ O(g) 11 HO(g) ΔH = 3146 kj 1 C(s) + 11 H(g) + 11/ O(g) C1HO11(s) ΔH = 9 kj 19.11) Alternativa B A equação de hidrogenação do eteno é: CH4(g) + H(g) CH6(g) ΔH =? H(g) + ½ O(g) HO(g) ΔH = 86 kj/mol (mantém) CH6(g) + 7/ O(g) CO(g) + 3 HO(g) ΔH = 1560 kj/mol (inverte)
CH4(g) + 3 O(g) CO(g) + HO(g) ΔH = 1411 kj/mol (mantém) H(g) + ½ O(g) HO(g) ΔH = 86 kj CO(g) + 3 HO(g) CH6(g) + 7/ O(g) ΔH = +1560 kj CH4(g) + 3 O(g) CO(g) + HO(g) ΔH = 1411 kj CH4(g) + H(g) CH6(g) ΔH = 137 kj 19.1) Alternativa C A equação de combustão do etanol é: CH6O(l) + 3 O(g) CO(g) + 3 HO(g) ΔH =? H(g) + ½ O(g) HO(l) ΔH = 68 kcal/mol (multiplica por 3) C(s) + O(g) CO(g) ΔH = 94,8 kcal/mol (multiplica por ) C(s) + 3 H(g) + ½ O(g) CH6O(l) ΔH = 66,7 kcal/mol (inverte) 3 H(g) + 3/ O(g) 3 HO(l) ΔH = 04 kcal C(s) + O(g) CO(g) ΔH = 189,6 kcal CH6O(l) C(s) + 3 H(g) + ½ O(g) ΔH = +66,7 kcal CH6O(l) + 3 O(g) CO(g) + 3 HO(g) ΔH = 36,9 kcal CH6O = 46 g/mol 1 ml 0,79 g x 46 g x = 58, ml 58, 10 3 L 36,9 kcal 15,9 10 9 L y y = 8,9 10 13 kcal 19.13) Alternativa B Uma equação de formação exige que os reagentes sejam substâncias simples nos estados físicos e alotrópicos mais comuns. A equação de formação do óxido de ferro II é: Fe(s) + 1/ O(g) FeO(s) 19.14) Alternativa C
Como a dissolução do cloreto de cálcio é exotérmica, a compressa que contém a substância fica quente. 19.15) Alternativa E A equação de conversão do cis--buteno para o trans--buteno é: (cis) C4H8(g) (trans) C4H8(g) ΔH =? (cis) C4H8(g) + 6 O(g) 4 CO(g) + 4 HO(g) (trans) C4H8(g) + 6 O(g) 4 CO(g) + 4 HO(g) ΔH = 687,5 kj (mantém) ΔH = 684, kj (inverte) (cis) C4H8(g) + 6 O(g) 4 CO(g) + 4 HO(g) ΔH = 687,5 kj 4 CO(g) + 4 HO(g) (trans) C4H8(g) + 6 O(g) ΔH = +684, kj (cis) C4H8(g) (trans) C4H8(g) ΔH = 3,3 kj 19.16) Alternativa B A quantidade de energia considerada será 5100 kj. Gasolina: 1 mol C8H18 produz 5100 kj, logo, 114 g de C8H18 produzem 5100 kj. 1 ml 0,70 g x 114 g x = 16,8 ml gasolina Álcool: CH6O = 46 g/mol 46 g CH6O 100 kj y 5100 kj y = 195,5 g CH6O 1 ml 0,80 g z 195,5 g z = 44,4 ml álcool Para produzir 5100 kj de energia, serão usados 16,8 ml de gasolina ou 44,4 ml de álcool. O preço será indiferente quando o volume usado multiplicado pelo preço do litro for igual para os dois combustíveis. Vgasolina Preçogasolina = Válcool Preçoálcool 16,8 Preçogasolina = 44,4 Preçoálcool
Preço Preço álcool gasolina 16,8 44,4 3 19.17) Alternativa E O calor de 13,8 kcal será liberado quando 1 mol de H + e 1 mol de OH for neutralizado totalmente. Irá ocorrer entre as reações que tem ácidos e bases fortes envolvidos, pois ocorre 100% de ionização e dissociação. I. HNO3 (ácido forte) e KOH (base forte) IV. HSO4 (ácido forte) e KOH (base forte) 19.18) Alternativa A, C Irá ocorrer uma variação negativa da entropia quando o sistema ficar mais organizado. As duas reações possuem menor número de moléculas nos produtos, tornando o sistema mais organizado. H(g) + O(g) HO(l) 3 CH(g) 1 C6H6(g) 19.19) a) C6H1O6(s) + 6 O(g) 6 CO(g) + 6 HO(g) 1 mol C6H1O6 6 mol CO 180 g C6H1O6 64 g CO 500 g C6H1O6 x x = 733,3 g CO b) C6H1O6(s) + 6 O(g) 6 CO(g) + 6 HO(g) 174 + 6 (0) 6 ( 394) + 6 ( 4) ΣHreagentes 174 ΣHprodutos 3816 ΔH = ΣHprodutos ΣHreagentes ΔH = 3816 ( 174) ΔH = 54 kj/mol 180 g C6H1O6 54 kj 500 g C6H1O6 x x = 7061,1 kj
19.0) a) massa de éter = 5 4 kg = 0 kg (0000 g) 1 mol C4H8O 74 g x 0000 g x = 70 mol P V = n R T P 8000 = 70 0,08 300 P = 0,081 atm b) 0000 g 100% x 10% x = 000 g 74 g 530 kj 000 g y y = 68378 kj QUI 7B aula 0 0.01) Alternativa A 1) Correta. No Brasil, HS pode ser chamado de sulfeto de hidrogênio. ) Correta. A reação química de oxidação do ácido sulfídrico é: HS + 3 O SO + HO. 3) Incorreta. A reação responsável pela formação do ácido sulfúrico é uma síntese. SO3 + HO HSO4 4) Correta. 0.0) Alternativa C A reação da prata com o enxofre, formando o sulfeto de prata é representada pela equação: Ag + S AgS
Neste processo, a prata sofre oxidação: Ag Ag + + e 0.03) Alternativa C Na presença de luz, acontece a reação no sentido direto, aonde a prata recebe um elétron e sofre redução, representado pela semi reação: Ag + + e Ag A espécie que sofre redução é chamada de agente oxidante, logo, a prata é o agente oxidante. 0.04) Oxidação Como ocorre aumento do nox, o cálcio sofreu uma oxidação. 0.05) a) cobre (aumentou o nox) b) nitrogênio (diminuiu o nox) c) cobre (sofreu oxidação) d) nitrogênio (sofreu redução) 0.06) Redução Como ocorre diminuição do nox, o enxofre sofreu uma redução. 0.07) a) ganho b) perda c) transferência 0.08) a) oxigênio presente no peróxido de hidrogênio (HO) b) manganês c) KMnO4 d) HO 0.09) Alternativa D Ocorre um aumento no nox do enxofre, caracterizando uma oxidação.
0.10) Alternativa A Cromo redução Nitrogênio oxidação Cada cromo ganha 3 elétrons, portanto, ocorre a transferência de 6 elétrons. 0.11) Alternativa E O ferro sofre oxidação. 0.1) Alternativa D O agente oxidante é a espécie que sofre redução (ganha elétrons em uma reação química). 0.13) Alternativa B O metal zinco sofre oxidação e atua como agente redutor. 0.14) Alternativa C Cada átomo de bromo ganha 1 elétron. Como a molécula possui átomos de bromo, o Br recebe um total de dois elétrons.
1.15) Alternativa D I. Correta. Ocorre a redução do nitrogênio e a oxidação do hidrogênio. II. Correta. N sofre redução e é o agente oxidante. III. Incorreta. O número de oxidação do hidrogênio na amônia é 1. 1.16) Alternativa B As equações de oxirredução são as que apresentam mudança nos números de oxidação dos átomos nos reagentes e nos produtos. Equações I e III. 1.17) Alternativa D O íon dicromato (CrO7) sofre redução e é o agente oxidante da reação. 1.18) Alternativa D Um processo de oxirredução é o que apresenta diferença nos números de oxidação dos átomos presentes nos reagentes e nos produtos. 1.19) Reação de auto-oxirredução ou desproporcionamento
1.0) QUI 7B aula 1 1.01) Alternativa C O agente oxidante é a espécie que sofre redução = HNO3 O agente redutor é a espécie que sofre oxidação = P4 1.0) Alternativa B O gás oxigênio sofre redução e atua como agente oxidante. 1.03) Alternativa A Quando o brilho das colheres de prata reaparece, ocorre o processo de redução dos íons prata (Ag + ) para formar prata metálica (Ag 0 ). A equação que mostra a redução de íons prata é: 3 Ag + + Al 0 Ag 0 + Al 3+ 1.04) perdidos na oxidação ganhos na redução
1.05) o agente oxidante sofre redução o agente redutor sofre oxidação 1.06) H = sofre oxidação agente redutor O = sofre redução agente oxidante 1.07) 1.08) Cada átomo de Ca perdeu elétrons. Cada átomo de S ganhou elétrons. Portanto, a equação está balanceada. 1.09) Alternativa D Invertem-se as variações, para considerar como coeficientes: 3 Cu + HNO3 Cu(NO3) + NO + HO Completar o balanceamento: 3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3) + NO + 4 HO A soma dos coeficientes dos reagentes é 11 (3 + 8).
1.10) Alternativa E 3 H + + OH HO Equilibrando os íons: 6 H + + 6 OH 6 HO São necessários 6 íons H + e 6 íons OH, logo, o balanceamento da equação com os menores números inteiros fica: H3PO4 + 3 Ba(OH) Ba3(PO4) + 6 HO O coeficiente estequiométrico da água é 6. 1.11) Alternativa B Invertem-se as variações, para considerar como coeficientes: 5 HCO4 + KMnO4 CO + MnO + KO + HO Completar o balanceamento: 5 HCO4 + KMnO4 10 CO + MnO + KO + 5 HO Como HCO4 sofre oxidação, é o agente redutor da reação. 1.1) Alternativa E Uma reação é classificada como de oxirredução quando ocorre alteração do Nox dos elementos: 1.13) Alternativa E
Invertem-se as variações, para considerar como coeficientes: 1 HS + 4 Br + HO HSO4 + HBr Completar o balanceamento: 1 HS + 4 Br + 4 HO 1 HSO4 + 8 HBr A soma dos menores coeficientes inteiros é: 1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18 1.14) Alternativa C Invertem-se as variações, para considerar como coeficientes: 1 Ag + HNO3 AgNO3 + HO + 1 NO Completar o balanceamento: 1 Ag + HNO3 1 AgNO3 + 1 HO + 1 NO A soma dos menores coeficientes inteiros dos produtos é: 1 + 1 + 1 = 3 1.15) Alternativa B É possível simplificar as variações por e invertem-se as variações, para considerar como coeficientes: 1 MnO + HCl + 1 Zn MnCl + ZnCl + HO Completar o balanceamento:
1 MnO + 4 HCl + 1 Zn 1 MnCl + 1 ZnCl + HO 1.16) Alternativa B Invertem-se as variações, para considerar como coeficientes: 1 FeO3 + 3 CO Fe + CO Completar o balanceamento: 1 FeO3 + 3 CO Fe + 3 CO A soma dos menores coeficientes inteiros dos produtos é: + 3 = 5 1.17) Alternativa D Invertem-se as variações, para considerar como coeficientes: KMnO4 + HCl KCl + MnCl + HO + 5 Cl Completar o balanceamento: KMnO4 + 16 HCl KCl + MnCl + 8 HO + 5 Cl A soma dos menores coeficientes inteiros da reação é: + 16 + + + 8 + 5 = 35 1.18) Alternativa C
Invertem-se as variações, para considerar como coeficientes: Cl + NaOH 5 NaCl + 1 NaClO3 + HO Completar o balanceamento: 3 Cl + 6 NaOH 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 HO O coeficiente do NaOH é 6. 1.19) a) b) 1.0) a) Agente oxidante = NO4 Agente redutor = (CH3)N NH b) A simples mistura dos reagentes faz com que a reação aconteça, tornando-a espontânea. Os produtos liberados são gasosos, facilitando a expansão do sistema e a propulsão do foguete. c) Quantidade de mol de produtos gasosos = 9 mol Pressão da superfície da lua = 3 10 5 Pa PN Pt.X
5 3 PN 3.10. 9 5 PN 3.10 Pa QUI 7C aula 19 19.01) Alternativa C A palavra dextrogira indica que a substância é opticamente ativa e desvia a luz plano polarizada para a direita (sentido horário). 19.0) Alternativa C A glicose possui 4 carbonos assimétricos, logo: 4 = 16 Terá 16 isômeros opticamente ativos. 19.03) Alternativa E A figura representa a imagem especular de um composto, um par de enantiômeros (isômeros ópticos). 19.04) Alternativa D O composto 3-cloro--butanol possui carbonos assimétricos e apresenta isomeria óptica. 19.05) Alternativa C A estrutura possui 3 carbonos assimétricos. 19.06) Alternativa E
Um composto com cinco carbonos assimétricos terá 3 isômeros opticamente ativos. 5 = 3 19.07) Alternativa B A estrutura possui isomeria geométrica (cis-trans) e isomeria óptica (não apresenta plano de simetria). 19.08) Alternativa E 4 carbonos assimétricos 16 isômeros opticamente ativos 4 = 16 19.09) 01 01) Correta. A glicose possui 4 carbonos assimétricos diferentes. 0) Incorreta. Não apresenta isômeros geométricos. 04) Incorreta. Não possui um átomo de carbono ligado a outros quatro carbonos. 08) Incorreta. A glicose é um carboidrato. 19.10) Alternativa B
1. Incorreta. Um par de enantiômeros pode ser separado.. Incorreta. Os compostos apresentados são isômeros ópticos, pois um é a imagem especular do outro. 3. Correta. Os compostos são isômeros ópticos e podem ser diferenciados pelo desvio da luz plano polarizada de um polarímetro. 4. Correta. Os compostos apresentados são um par de enantiômeros (imagens especulares) e cada um desvia a luz plano polarizada para um sentido. 5. Correta. O levogiro desvia a luz plano polarizada para a esquerda, enquanto o dextrogiro desvia a luz plano polarizada para a direita. 19.11) Alternativa D 1) Correta. A fração cíclica da hernadulcina não pode ser dividida em duas partes iguais, por isso é assimétrica. ) Incorreta. A insaturação da cadeia aberta não possui isomeria geométrica. 3) Incorreta. A fração cíclica da hernadulcina possui uma carbonila. 4) Correta. A fenilalanina possui um carbono assimétrico. 5) Incorreta. A fenilalanina não possui isomeria geométrica. 19.1) Alternativa C A fórmula de projeção representa apenas um composto. 19.13) Alternativa B As fórmulas apresentadas representam imagens especulares do ácido láctico, ou seja, dois compostos diferentes:
19.14) Alternativa D A estrutura apresenta 3 carbonos assimétricos. 19.15) Alternativa E Todos os compostos apresentam carbonos assimétricos, ou seja, irão apresentar atividade óptica. 19.16) 8 (04 08 16) 01) Incorreta. Apresenta apenas um carbono assimétrico. 0) Incorreta. Possui as funções ácido carboxílico, amina e amida. 04) Correta. Sua fórmula molecular é C4H8NO3. 08) Correta. Existem dois carbonos sp 3 e dois carbonos sp. sp 3 sp
16) Correta. O Nox do carbono ligado que possui a função amida é +3. 19.17) Alternativa E Os compostos III e IV não possuem carbono assimétrico, logo, não desviam a luz plano polarizada. 19.18) Alternativa E O composto IV não apresenta isomeria geométrica, pois um dos carbonos possui ligantes iguais. 19.19) A glicose possui carbonos assimétricos, sendo assim, tem assimetria molecular e pode desviar a luz plano polarizada, caracterizando atividade óptica. 19.0) A e B são o mesmo composto, logo: I) Iguais II) Iguais III) Iguais C e D são enantiômeros, logo: I) Iguais II) Iguais III) Diferentes QUI 7C aula 0 0.01) Alternativa D A reação é classificada como uma eliminação, pois elimina os grupos KCl e HO da estrutura orgânica. 0.0) Alternativa E
A adição de OH e H no composto orgânico indica uma reação de hidratação. 0.03) Alternativa A A clivagem que gera radicais (espécies com elétron desemparelhado) é chamada de homolítica. Esta é uma clivagem homolítica que gera radicais. 0.04) Alternativa B A reação é uma substituição, pois ocorre a substituição de um grupo por outro. 0.05) Alternativa A É obtido no produto final um alcano (hidrocarboneto saturado). 0.06) Alternativa C A transformação envolve uma reação de substituição de um átomo de hidrogênio por um átomo de cloro. 0.07) Alternativa A Um reagente eletrófilo é aquele que tem afinidade por elétrons, ou seja, uma espécie com baixa densidade eletrônica. Das opções indicadas, o íon H +. 0.08) Alternativa C É uma reação de substituição. 0.09) Alternativa B I. Eliminação. Reação elimina dois átomos de cloro da estrutura orgânica. II. Adição. Reação adiciona dois átomos de hidrogênio na estrutura orgânica. III. Substituição. Ocorre substituição de grupos no anel aromático. 0.10) Alternativa A
Reação de A B Substituição eletrofílica (espécie que substitui é positiva CH3CH + ) Reação de C D Eliminação (ocorre a eliminação de um átomo de hidrogênio e um de cloro) Reação de D E Adição (ocorre a adição de dois átomos de hidrogênio) 0.11) Alternativa C I. Reação de adição (ocorre a adição de átomos de bromo na cadeia carbônica) II. Reação de substituição (ocorre a substituição do iodo pelo grupo cianeto) III. Reação de substituição (ocorre a substituição do hidrogênio pelo cloro) IV. Reação de eliminação (ocorre a eliminação de hidrogênio e bromo) 0.1) Alternativa A Nas reações ocorre homólise, pois acontece a formação de radicais livres (espécies que apresentam elétron desemparelhado). 0.13) Alternativa A O processo representa uma substituição por radicais livres (espécies que apresentam elétron desemparelhado). 0.14) Alternativa C 1. II - Substituição por radicais livres (necessita de luz para realizar a reação). III Adição eletrófilica de bromo na cadeia carbônica 3. I Substituição nucleofílica de OH 4. IV Eliminação de hidrogênio e bromo da cadeia carbônica 0.15) 0 01) Incorreta. a é uma reação de substituição e e uma reação de adição. c é uma reação de eliminação. 0) Correta. a e d são reações de substituição, b e e são reações de adição e c uma reação de eliminação. 04) Incorreta. a e d são reações de substituição, b e e são reações de adição. 08) Incorreta. A adição que ocorre em b é um processo que segue a regra de Markonikov (o hidrogênio é adicionado no carbono mais hidrogenado).
0.16) Alternativa D I. Incorreta. O carbono que possui carga positiva (carbocátion) não está com o octeto completo. II. Incorreta. É um exemplo de eletrófilo (espécie que possui afinidade por elétrons) devido à carga positiva. III. Correta. Pode reagir com água, pois existem pares de elétrons sobrando na água. 0.17) Alternativa D Ocorre uma substituição eletrófila, pois a espécie que substitui possui carga positiva (Br + ). 0.18) Alternativa A Ocorre uma substituição de um hidrogênio do anel aromático por uma hidroxila. 0.19) a) Reação de adição. b) Haleto orgânico. c) 0.0) a) eliminação vinilbenzeno b) adição - cloroetano c) substituição etilbenzeno QUI 7C aula 1 1.01) Alternativa A A quebra das duplas ligações e a formação de alcano mostra que ocorreu uma reação de adição, pois átomos de hidrogênio foram adicionados à cadeia carbônica.
1.0) Alternativa D O produto formado é o -bromo--metil-octano, que pode ser representado na forma bastão: 1.03) Alternativa D I. Este indício mostra que possui uma massa molar menor que o gás nitrogênio (8 g/mol) II. A queima de 1 L de gás libera L de CO, logo, o hidrocarboneto possui dois carbonos. III. É capaz de descorar uma solução de bromo porque possui insaturações na cadeira. O gás indicado é o etino (CH M = 6 g/mol). 1.04) 1.05) 1.06) 1.07)
1.08) 1.09) 1.10) 1.11) 1.1) Alternativa D A hidrogenação do propeno é uma reação de adição: CH3 CH = CH + H CH3 CH CH3 1.13) Alternativa A É uma reação de adição do HI na cadeia carbônica, que irá inserir o H no carbono mais hidrogenado e o I no carbono menos hidrogenado, dando o produto: 1.14) Alternativa B
O produto predominante será o 3-bromo-,3-dimetil-pentano. 1.15) 10 (0 08) 01) Incorreta. O produto principal é o,-diiodo-butano. 0) Correta. O produto principal é o -iodo-buteno. 04) Incorreta. A questão considera que é formado apenas o produto principal na reação. 08) Correta. Ocorre a adição de hidrogênio e iodo na cadeia carbônica. 1.16) Alternativa B Será formado o 3-cloro-3-metil-pentano. 1.17) Alternativa D Pode-se preparar 1,-dicloro-propano reagindo propeno com Cl.
1.18) Alternativa A O produto formado é o -bromo--metil-propano. 1.19) 07 (01 0 04) 01) Correta. É uma reação de adição em que acontece o rompimento da dupla ligação. 0) Correta. O crotonaldeído apresenta isomeria geométrica, devido à dupla ligação, possuindo as formas cis e trans. 04) Correta. Como o composto apresenta carbonos assimétricos, possui 4 isômeros opticamente ativos ( = 4). 08) Incorreta. A estrutura não possui dois carbonos quirais (assimétricos) iguais. 16) Incorreta. Existem quatro isômeros opticamente ativos. 3) Incorreta. O produto formado não apresenta isomeria geométrica. 1.0) Alternativa E
São formados o -propanol, o -cloro-propano e o propano. 1.1) a) b) 1.)
QUI 7D aula 19 19.01) Alternativa B Como as condições são as mesmas, as concentrações das substâncias devem ser as mesmas quando a reação entra no equilíbrio (0,65 mol/l para COCl e 0,35 mol/l para CO e Cl). 19.0) Alternativa C 0,65 Kp = 5,3 0,35 0,35 19.03) Alternativa B (0,35) (0,35) Kp = 0,035 (0,65) 19.04) Alternativa E Kc = Kc = [CO ] [H ] [CO] [H O] 0,3 0,3 = 9 0,1 0,1 19.05) Alternativa E Kp = Kp = (pno) (pn ) (po ) (0,1) = 50 0, 0,001 19.06) Alternativa E Kp = Kp = (phi) (ph ) (pi ) (1,56) = 50, 0, 0,
19.07) Alternativa A NO4(g) NO(g) Início mol zero Reage 0,5 mol # Forma # 1 mol Equilíbrio 1,5 mol 1 mol/l Como o recipiente possui L: [NO4] = 0,75 mol/l [NO] = 0,5 mol/l 19.08) Alternativa D Kc = [NO] [N O ] 4 (0,5) Kc 0,75 0,334 19.09) Alternativa C PCl5(g) PCl3(g) + Cl(g) Início 1 mol zero zero Reage 0,47 mol # # Forma # 0,47 mol 0,47 mol Equilíbrio 0,53 mol/l 0,47 mol/l 0,47 mol/l Kc = [PCl3] [Cl] [PCl5] Kc = 0,47 0,47 0,53 Kc = 0,4 19.10) Alternativa A H(g) + Br(g) HBr(g) Início 1 mol 1 mol zero Reage 0,10 mol 0,10 mol # Forma # # 0,0 mol
Equilíbrio 0,90 mol 0,90 mol 0,0 mol Como o recipiente contém L: [H] = 0,45 mol/l [Br] = 0,45 mol/l [HBr] =0,10 mol/l Kc = Kc = [HBr] [H ] [Br ] (0,10) (0,45) (0,45) Kc = 0,05 19.11) Alternativa D PCl5(g) PCl3(g) + Cl(g) Início 1 mol zero zero Reage 0,8 mol # # Forma # 0,8 mol 0,8 mol Equilíbrio 0, mol/l 0,8 mol/l 0,8 mol/l Kc = [PCl3] [Cl] [PCl5] Kc = 0,8 0,8 0, Kc = 3, 19.1) Alternativa B A + B C + D Início 0,80 mol 0,80 mol zero zero Reage 0,60 mol 0,60 mol # # Forma # # 0,60 mol 0,60 mol Equilíbrio 0,0 mol/l 0,0 mol/l 0,60 mol/l 0,60 mol/l Kc = Kc = [C] [D] [A] [B] 0,60 0,60 0,0 0,0 Kc = 9
19.13) Alternativa E N(g) + 3 H(g) NH3(g) Início 1 mol 3 mol zero Reage 0,04 mol 0,1 mol # Forma # # 0,08 mol Equilíbrio 0,96 mol,88 mol 0,08 mol 19.14) 1 (04 08) H(g) + CO(g) HO(g) + CO(g) Início 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol Reage x mol x mol # # Forma # # x mol x mol Equilíbrio 1 x mol 1 x mol 1 + x mol 1 + x mol Como o recipiente possui 10 L: [H] e [CO] = [HO] e [CO] = 1 x mol/l 10 1 x mol/l 10 Kc = 4 = [H O] [CO] [H ] [CO ] (1 x) (1 x) 4 (1 x) (1 x) 1 x = 1 x x = 0,333 mol [H] e [CO] = 0,0667 mol/l [HO] e [CO] = 0,1333 mol/l 01) Incorreta. As concentrações no equilíbrio são: [H] e [CO] = 0,0667 mol/l [HO] e [CO] = 0,1333 mol/l 0) Incorreta. As concentrações dos produtos são maiores que as dos reagentes.
04) Correta. As concentrações dos reagentes diminuíram na mesma proporção em que as concentrações dos produtos aumentaram. 08) Correta. As concentrações de H e CO são iguais a 0,0667 mol/l. 16) Incorreta. As concentrações de HO e CO são iguais a 0,1333 mol/l. 19.15) Alternativa C H(g) + I(g) HI(g) Início 1 mol 1 mol zero Reage x x # Forma # # x Equilíbrio 1 x mol/l 1 x mol/l x mol/l Kc = [HI] [H ] [I ] 100 = (x) (1 x) (1 x) 100 (x) (1 x) 10 = x 1 x x = 6 5 mol/l [H] = 6 1 mol/l [I] = 6 1 mol/l [HI] = 3 5 mol/l 19.16) Alternativa A CO(g) + HO(g) CO(g) + H(g) Início x mol x mol zero zero
Reage 9 mol 9 mol # # Forma # # 9 mol 9 mol Equilíbrio x 9 mol/l x 9 mol/l 9 mol/l 9 mol/l Kc = [CO ] [H ] [CO] [H O] 34 = 9 9 x 9 x 9 34 81 (x 9) 18 = 9 x 9 x = 9,5 mol/l [CO] = [HO] = 0,5 mol/l 19.17) Alternativa A Butano(g) Isobutano(g) Início 1 mol zero Reage x # Forma # x Equilíbrio 1 x mol/l x mol/l Kc =,5 = [isobutano] [butano] x 1 x x = 0,071 mol/l 19.18) Alternativa C XSO XO XSO 3 PSO 0,4 4 1,6 4 4 0,1 0,4 0,5 6 0,1 0,6atm PO 6 0,4,4atm PSO 3 6 0,5 3atm
(pso 3) Kp = (pso ) (po ) Kp = (0,6) (3) (,4) Kp = 10,4 19.19) a) Como A é reagente, a curva mais lenta de consumo é a curva III. Como B é produto, a curva mais lenta de produção é a curva II. b) Foram consumidos 0,06 mol/l de A e produzidos 0,04 mol/l de B, logo: 0,06 mol A 0,09 mol B mol A 3 mol B Kc = Kc = [B] [A] 3 [0,09] [0,04] 3 = 0,455 19.0) a) Kp = (pco) (ph ) (pch ) (ph O) 4 3 b) Kp = 0, = (pco) (ph ) (pch ) (ph O) 4 (pco) (0,3) (0,4) (0,4) 3 3 pco = 1,18 atm QUI 7D aula 0 0.01) Alternativa D
I. Correta. O aumento da pressão favorece a formação de amônia, pois aumenta a porcentagem de amônia no sistema. II. Correta. A diminuição da temperatura aumenta a porcentagem de amônia no sistema, o que indica favorecimento da formação de amônia, caracterizando uma reação exotérmica. III. Incorreta. Com pressão de 100 atm e 500ºC a porcentagem de amônia é 10%, enquanto que na pressão de 80 atm e 450ºC a porcentagem de amônia é cerca de 15%. 0.0) Alternativa C Na temperatura de 450ºC e pressão de 10 atm, o sistema possui 0% de amônia, que equivale a 50 toneladas. Na temperatura de 300ºC e pressão de 100 atm, o sistema possui 50% de amônia, que equivale a: 50 t NH3 0% x 50% x = 15 t 15 t 50 t = 75 t Foram obtidas 75 t de NH3 a mais. 0.03) Alternativa A I. Correta. A amônia é uma fonte importante de nitrogênio para os fertilizantes sintéticos. II. Correta. A reação de síntese da amônia pode ser descrita como: N(g) + 3 H(g) NH3(g). 0.04) Alternativa A Como é uma reação exotérmica, a síntese da amônia é favorecida com baixas temperaturas, pois a diminuição da temperatura desloca a reação para o sentido exotérmico. 0.05) Alternativa C I. Correta. Entre t1 e t o sistema está em equilíbrio, portanto, as concentrações dos produtos e reagentes permanecem constantes. II. Correta. Em t ocorre um aumento repentino na concentração dos produtos, indicando que ocorreu adição deles no sistema.
III. Correta. A adição de produtos faz com que a reação desloque o equilíbrio para a esquerda, formando mais A e B. IV. Incorreta. Em t3 o sistema volta ao estado de equilíbrio, pois as concentrações permanecem constantes. 0.06) Alternativa B O aumento da temperatura favorece o deslocamento para a reação no sentido endotérmico, que neste caso é o sentido direto da reação, da esquerda para a direita. 0.07) Alternativa E H(g) + O(g) HO(g) 3 volumes volumes Aumentar a pressão irá deslocar o equilíbrio para o sentido que possui o menor volume gasoso, ou seja, para a formação de água. 0.08) Alternativa C I. Incorreta. Um sólido não desloca o equilíbrio. II. Incorreta. Por ter concentração constante, um sólido não desloca o equilíbrio. III. Correta. Aumentar a concentração de CO irá deslocar o equilíbrio para a direita. IV. Incorreta. O sistema tem o mesmo número de mol de gás nos reagentes e produtos, portanto, a pressão não desloca o equilíbrio. V. Correta. Reduzir a concentração de CO irá deslocar o equilíbrio para a direita, para recuperar o CO retirado. 0.09) Alternativa E O aumento da concentração do NO irá deslocar o equilíbrio para a esquerda e não altera o Kc. 0.10) Alternativa D Em t1 foi adicionado H (é possível observar pelo aumento repentino na concentração), que irá deslocar o equilíbrio para direita, aumentando a concentração de HI.
0.11) Alternativa C Quando a constante de equilíbrio diminui, indica que o equilíbrio é deslocado no sentido inverso da reação. O aumento da temperatura desloca a reação para o sentido endotérmico, que é o inverso, devido à diminuição do Kc. O sentido direto da reação é exotérmico. 0.1) Alternativa B O sistema que não desloca por alteração de pressão é o que apresenta a mesma quantidade de mols gasosos nos reagentes e produtos. CO(g) + H(g) CO(g) + HO(g) 0.13) Alternativa C A expressão matemática do Kp para a reação é: Kp = [NH3] [HCl] Sólidos não participam das constantes de equilíbrio. 0.14) Alternativa C I. Correta. Reduzir o volume do recipiente significa aumentar a pressão do sistema, que irá acarretar em um deslocamento do equilíbrio para o sentido de menor volume, no caso, a produção de NO4. II. Correta. A introdução de NO irá deslocar o equilíbrio para esquerda, aumentando a quantidade de NO4. III. Incorreta. A introdução de NO4 irá deslocar o equilíbrio para a direita, diminuindo a quantidade de NO4 do sistema e aumentando a quantidade de NO. IV. Incorreta. A adição de gás inerte não afeta o equilíbrio. 0.15) Alternativa B I. Correta. O aumento da temperatura irá deslocar a reação no sentido direto, que é endotérmico. II. Incorreta. O sistema não apresenta nenhum componente gasoso, logo, a pressão não afetará o sistema.
III. Incorreta. A adição de água irá deslocar o equilíbrio para a esquerda, ou seja, diminuirá a produção do flavorizante. IV. Correta. A retirada de água irá deslocar a reação para a direita, favorecendo a formação dos produtos. 0.16) Alternativa E Y = o aumento da temperatura irá deslocar a reação no sentido direto, ou seja, a formação de B, que como consequência, causa um maior consumo no reagente A. O gráfico que atende esse comportamento é o II. Z = a adição de catalisador não desloca o equilíbrio, apenas faz com que ele seja atingido em um menor tempo. O gráfico que atende esse comportamento é o I. 0.17) Alternativa C O aumento da temperatura diminui a quantidade do produto C no sistema, portanto, desloca a reação no sentido inverso (sentido endotérmico). Uma reação que diminui a quantidade de produtos com o aumento da temperatura é uma reação exotérmica. O aumento da pressão favorece a formação de C, portanto, possui menor volume gasoso (menor número de mol de gás), logo, x + y > z. 0.18) Alternativa A I. Exotérmica. Quando a temperatura do sistema aumenta e ocorre uma diminuição do Kc, indica que o equilíbrio está sendo deslocado no sentido inverso (endotérmico), logo, a reação no sentido direto é exotérmica. II. Endotérmica. Quanto a temperatura do sistema aumenta e ocorre um aumento do Kc, indica que o equilíbrio está sendo deslocado no sentido direto (endotérmico), logo, a reação é endotérmica. 0.19) Gráfico I Adição de N. O aumento repentino na concentração de N indica que ocorreu a adição do reagente, que irá deslocar o equilíbrio no sentido direto, da esquerda para a direita. Gráfico II Aumento da temperatura.
A concentração de NO diminuiu, enquanto as concentrações de N e O aumentaram, indicando que o equilíbrio foi deslocado para a esquerda. Como o sentido inverso da reação é endotérmico, ocorreu um aumento na temperatura do sistema para fazer o deslocamento. Gráfico III Retirada de NO. A diminuição repentina na concentração de NO indica que ocorreu a retirada do produto, que irá deslocar o equilíbrio no sentido direto, da esquerda para a direita. 0.0) a) A reação absorve calor no sentido direto, pois com o aumento na temperatura (água em ebulição) o sistema adquiriu cor azul, ou seja, formou mais [CoCl4]. b) A constante de equilíbrio terá o menor valor no sistema que estiver com seu equilíbrio mais deslocado para a esquerda (cor rosa), pois a concentração de reagentes será maior. QUI 7D aula 1 1.01) Alternativa B Como a concentração de oxigênio é menor, ocorre um deslocamento no equilíbrio para o sentido inverso da reação (sentido ). 1.0) Alternativa E Kc = Kc = [HI] [H ] [I ] (0,076) (0,017) (0,007) Kc = 49 1.03) Alternativa A A adição de H pode ser identificada por um aumento súbito na concentração da substância. O gráfico que indica o sistema é:
1.04) Alternativa D I. Incorreta. Aumentar a temperatura irá deslocar o equilíbrio para o sentido inverso (sentido endotérmico). II. Correta. Aumentar a pressão desloca o equilíbrio para a formação de SO3 (sentido que possui o menor volume gasoso). III. Incorreta. Um catalisador não desloca o equilíbrio. IV. Correta. O aumento da pressão parcial de O irá deslocar a reação para a direita, que é a formação do SO3. 1.05) Alternativa E Aumentar a pressão parcial de CO (aumentar a concentração) irá deslocar a reação para a direita, que é a formação do ferro. 1.06) Alternativa A I. Correta. O ferro atua como catalisador na reação. II. Incorreta. Como a reação é exotérmica, o aumento da temperatura faz com que ocorra o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, diminuindo o rendimento de NH3. III. Correta. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o sentido da formação da amônia (menor volume gasoso). IV. Correta. A diminuição da pressão parcial da amônia (diminuição da concentração) desloca o equilíbrio para a direita.
1.07) Alternativa E A adição de um catalisador não desloca o equilíbrio, apenas acelera a reação. 1.08) Alternativa A A adição de CO no sistema irá deslocar o equilíbrio para a esquerda, fazendo com que ocorra um aumento na concentração de COCl e uma diminuição na concentração de Cl. [COCl] = nova > antiga [CO] = nova > antiga [Cl] = nova < antiga 1.09) Alternativa A O aquecimento no tubo indica que a reação libera calor, sendo exotérmica. Se a temperatura for aumentada, ocorre o deslocamento do equilíbrio para o sentido inverso da reação, que favorece a formação dos reagentes. 1.10) Alternativa C O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o sentido que tem o menor volume gasoso. O equilíbrio será deslocado para a direita na reação: CO(g) + O(g) CO(g) 1.11) Alternativa A A reação é exotérmica, logo, um aumento na temperatura irá deslocar a reação para o sentido inverso (sentido endotérmico), diminuindo a concentração de SO3. O gráfico que melhor representa a mudança é: 1.1) Alternativa D Uma reação endotérmica é favorecida com o aumento da temperatura, portanto, o equilíbrio será deslocado para o sentido endotérmico da reação, aumentando a concentração dos produtos. O aumento na concentração dos produtos faz com que ocorre um aumento na constante de equilíbrio (k). O gráfico que melhor representa a situação é:
1.13) Alternativa A A alta temperatura tem como objetivo aumentar a velocidade da reação. 1.14) Alternativa B I. Desfavorece a reação. Em um sistema fechado, a produção de gás aumenta a pressão do sistema, o que irá deslocar a reação no sentido inverso (menor volume gasoso). II. Favorece a reação. Em um sistema aberto, o gás produzido irá sair do sistema, fazendo com que a reação direta ocorra mais. III. Desfavorece a reação. A presença de CO desfavorece a reação direta, pois é um dos produtos da reação. IV. Favorece a reação. A remoção de água do sistema irá favorecer a reação, pois faz com que o equilíbrio seja deslocado para direita. 1.15) Alternativa C A diminuição do volume faz com que ocorra um aumento na pressão do sistema. Recipiente A o equilíbrio será deslocado para a direita (menor volume gasoso), fazendo com que o número de mols do sistema diminua. Recipiente B o equilíbrio não será afetado pelo aumento de pressão, pois existe o mesmo volume gasoso tanto nos reagentes como nos produtos. Número de mols permanece constante. 1.16) Alternativa D I. Correta. O alto valor do Kc indica que a concentração dos produtos é maior que a dos reagentes, logo, a reação direta é favorecida. II. Correta. A diminuição da pressão irá deslocar o equilíbrio para a esquerda, desfavorecendo a formação da amônia. III. Incorreta. Como é uma reação exotérmica, altas temperaturas irão deslocar o equilíbrio no sentido inverso (reação endotérmica). IV. Correta. É uma reação exotérmica, logo, a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes, ocorrendo a liberação de energia.
1.17) 8 (04 08 16) 01) Incorreta. O sistema é um equilíbrio dinâmico, a reação direta e inversa acontece com a mesma velocidade. 0) Incorreta. Quando ocorre a reação direta, diminui o número de mols total do sistema, fazendo com que ocorra uma diminuição do volume gasoso. 04) Correta. Conforme a reação vai ocorrendo, a concentração de NO irá diminuir, fazendo com que ocorra uma diminuição na intensidade da cor. 08) Correta. NO(g) NO4(g) (33) 9 Hr = 66 kj Hp = 9 kj ΔH = Hp Hr ΔH = 9 66 ΔH = 57 kj Como é uma reação exotérmica (libera calor), para não ocorrer alteração na temperatura do sistema, deverá acontecer a transferência de calor para o ambiente. 16) Correta. Quando a reação acontece, pela diminuição do volume gasoso, o êmbolo irá descer. Quando se deseja mover o êmbolo para restabelecer o volume inicial, ocorrerá um aumento no volume do sistema, que ocasiona uma diminuição na pressão. A diminuição da pressão favorece o sentido que possui o maior volume gasoso (formação de NO), que irá intensificar a coloração marrom. 1.18) 57 (01 08 16 3) 01) Correta. Como o ΔG é negativo, a reação é espontânea. 0) Incorreta. O aumento da temperatura favorece o sentido inverso da reação (sentido endotérmico), que é a decomposição da amônia. 04) Incorreta. A inserção de um gás inerte no sistema não afeta o equilíbrio. 08) Correta.
A retirada parcial do gás hidrogênio irá deslocar o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a produção de amônia. 16) Correta. O aumento na concentração do gás nitrogênio irá deslocar o equilíbrio para direita, aumentando a produção de amônia. 3) Correta. Ocorre a diminuição do Nox do nitrogênio de zero para 3, um processo de redução. 1.19) a) Em locais com a altitude mais elevada, a concentração de gás oxigênio é menor. Irá ocorrer um deslocamento do equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de oxihemoglobina. Como consequência ocorre a diminuição da capacidade respiratória e rendimento do atleta. b) Quando o atleta permanece mais tempo em regiões com altitude elevada, ocorre o aumento da concentração de hemoglobina no sangue, que normalizará a formação de oxihemoglobina e restabelecendo o rendimento do atleta. Como a síntese de hemoglobina consome átomos de ferro, a concentração de ferro no organismo irá diminuir. 1.0) a) O oxigênio está mais dissolvido em águas com a temperatura menor, ou seja, a 10ºC, pois o equilíbrio será deslocado para a direita (sentido exotérmico). b) No lago da base terá maior quantidade de oxigênio dissolvido, pois a pressão atmosférica e a concentração de gás oxigênio é maior, deslocando o equilíbrio para a direita. QUI 7E aula 19 19.01) Alternativa C A reação de um metal com ácido é uma reação de deslocamento. Fe + HA FeA + H 19.0) Alternativa C Reação 1 = Dupla troca (reação de ácido com sal de caráter básico) Reação = Decomposição (1 reagente formando produtos) 19.03) Alternativa D
I. Um metal que é mole como cera e reage com a água = sódio. II. Elemento capaz de fazer longas cadeias = carbono. 19.04) Alternativa B (d) Reação de Dupla Troca NaOH + HSO4 NaSO4 + HO (a) Reação de Síntese H + O HO (c) Reação de Simples Troca Zn + HCl ZnCl + H (b) Reação de Decomposição HCO3 HO + CO 19.05) Alternativa D Os produtos formados na reação são o hidróxido de sódio (NaOH) e o gás hidrogênio (H). 19.06) Alternativa C I. CuSO4 + NaOH Cu(OH) + NaSO4 Dupla troca II. Cu(OH) CuO + HO Decomposição ou análise III. Zn + AgNO3 Ag + Zn(NO3) Simples troca ou deslocamento IV. NH3 + HCl NH4Cl Síntese ou adição 19.07) Alternativa C 1 KBrO3 1 KBr + 3/ O O coeficiente o O é 3/ para a reação ficar corretamente balanceada. 19.08) Alternativa A O ácido clorídrico não pode ser guardado em recipiente de alumínio metálico, pois vai ocorrer a reação do metal como ácido, causando a corrosão do recipiente. 19.09) 63 (01 0 04 08 16 3) 01) Correta. Uma característica das reações químicas é formar novas substâncias (produtos). 0) Correta. É possível diferenciar as propriedades físicas e químicas dos reagentes e dos produtos. 04) Correta. Uma reação química ocorre em proporções fixas e com conservação das massas (leis ponderais). 08) Correta. As reações químicas podem ser representadas por equações químicas.
16) Correta. Uma reação química é um rearranjo de átomos. 3) Correta. Ocorre absorção ou liberação de energia em uma reação química. 19.10) Alternativa A A reação de coagulação é uma dupla troca entre um sal e uma base. 19.11) Alternativa A I. Deslocamento Ca + HO Ca(OH) + H II. Síntese (Combinação) Mg + Br MgBr III. Decomposição NaHSO3 NaSO3 + HO + SO 19.1) Alternativa D O deslocamento não irá acontecer quando um elemento menos reativo está na forma simples, pois não consegue deslocar um elemento mais reativo: Zn + NaCl não ocorre Menos reativo Mais reativo 19.13) Alternativa A A possibilidade de deslocamento acontece quando um elemento mais reativo desloca um menos reativo: NaBr + Cl NaCl + Br Menos reativo Mais reativo 19.14) Alternativa B A reação será espontânea quando um elemento mais reativo desloca um elemento menos reativo: II. Mg + HCl MgCl + H Mais reativo Menos reativo III. Al + 6 HCl AlCl3 + 3 H Mais reativo Menos reativo 19.15) Alternativa D
Mg + HCl MgCl + H Cloreto de magnésio = MgCl Gás hidrogênio = H 19.16) Alternativa B Y + HO YOH + ½ H Y é uma espécie mais reativa que hidrogênio. Forma um óxido na proporção de YO, portanto, o nox do Y é +1. Y é um metal alcalino. 19.17) Alternativa E Os metais que reagem com água são reativos (grupos 1 e ). Ca + HO Ca + + OH + H K + HO K + + OH + H 19.18) 63 (01 0 04 08 16 3) 01) Correta. CaCO3(s) 0) Correta. Δ CaO(s) + CO(g) Os metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com água, formando uma base e gás hidrogênio M + HO MOH + ½ H 04) Correta. A reação dos metais alcalinos com a água é violenta e exotérmica, liberando gás em alta velocidade. 08) Correta. Os metais comuns não reagem com a água, mas na presença de ácidos, podem sofrer oxidação. 16) Correta. Eletrólise decomposição pela eletricidade. Fotólise decomposição pela luz. Pirólise decomposição pelo calor. 3) Correta. Toda reação de simples troca envolve mudança no Nox dos elementos (oxirredução), enquanto uma reação de dupla troca não é uma oxirredução.
19.19) O metal mais reativo é aquele que possui mais facilidade em deslocar outro elemento. A e B são metais mais reativos que o hidrogênio, pois reagem com ácidos, porém, o metal B é capaz de deslocar o A, logo B é o mais reativo. O metal mais nobre é aquele que é pouco reativo. C e D não reagem com ácido, portanto, são menos reativos que o H +, podendo ser considerados nobres. Como o metal C desloca o D, D é o menos reativo, logo D é o mais nobre. 19.0) As duas informações são falsas: a) o sódio é um metal muito reativo, e, portanto, não é encontrado na natureza na forma de sódio metálico (Na 0 ), mas sim na forma combinada (exemplos: NaCl, NaNO3). b) o ouro é um metal nobre e, portanto, não é encontrado na natureza na forma combinada (como, por exemplo, óxido de ouro), mas é encontrado na forma de ouro metálico (Au 0 ). QUI 7E aula 0 0.01) Alternativa E A chuva ácida pode atacar o mármore e a pedra sabão, que é constituída de carbonato de cálcio, por uma reação de dupla troca. HSO4 + CaCO3 CaSO4 + HCO3 (HO + CO) O ferro também reage com a chuva ácida, por uma reação de simples troca. Fe + HSO4 FeSO4 + H 0.0) Alternativa D 1 t HSO4 1 t CaCO3 10000 t HSO4 x x = 10000 t CaCO3 10000 t CaCO3 80% y 100% y = 1500 t calcário 1 caminhão 30 t z 1500 t