ESCOLA ESTADUAL DR. JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA 2018 Avaliação de Estudos Independentes Nome Nº Turma 1º Data / / Nota Disciplina Química Prof. Fábio Matos Supervisão Valor 70,0 01. A Tabela abaixo traz os pontos de fusão e ebulição, em ºC, sob pressão de 1 atm, de alguns materiais. Indique os estados físicos de cada substância em 30ºC. 02. A tabela abaixo apresenta as propriedades físicas das substâncias obtidas na pressão de 1 atm osfera. Sobre essas substâncias, quando submetidas à pressão de 1 atmosfera, são feitas as seguintes afirmativas: I. Quando aquecido à temperatura de 50 ºC, o fenol se encontrará no estado sólido. II. O nitrato de alumínio é um sólido mesmo quando se encontra na temperatura de 70 ºC. III. A massa, em gramas, de 1 L de benzeno será diferente de 1 L de fenol. IV. A massa da mistura de 150 ml de água com 150 ml de etanol será 300 g. Assinale a alternativa em que todas as afirmativas estão CORRETAS: a) Apenas I e II. b) Apenas I e III. c) Apenas II e III. d) Apenas II e IV. e) Apenas III e IV. 03. A imagem abaixo representa o modelo cinético molecular dos diferentes estados de agregação das moléculas da água.
Descreva as características dos estados físicos conforme o estado de agregação das partículas que os compõe. 04. Assinale a alternativa que contém um exemplo de uma transformação física e uma transformação química, respectivamente: a) Queima do papel e solidificação da água. b) Respiração dos seres vivos e queima da madeira. c) Evaporação da água dos mares e a quebra de um vidro. d) Dissolução do NaCl em água e fotossíntese das plantas. e) Derretimento do aço e explosão da panela de pressão. 05. As propriedades que são características de cada substância se denominam propriedades específicas da matéria. O açúcar quando entra em contato com a água se dissolve. Explique porque essa propriedade é considerada física. 06. Em relação à matéria e a mudanças de estado físico, assinale a opção correta. a) As partículas de substâncias sólidas interagem pouco entre si. b) Quando a amostra de uma substância sofre um processo de resfriamento, suas partículas passam a se mover mais livremente, com maior velocidade. c) Os processos de fusão de um sólido e vaporização de um gás podem ser compreendidos em função da redução da liberdade de movimento das partículas componentes dessas substâncias. d) O estado físico é uma condição específica de uma amostra da matéria que é descrita em termos de sua forma física, do volume, da pressão, da temperatura e da quantidade de substância presente. e) As partículas de uma amostra de gás apresentam distância desprezível entre si e restrição de movimentos. 07. O cientista francês Antoine Lavoisier que viveu no século XVII é o autor de uma das mais importantes leis relativas as reações químicas, a chamada Lei de conservação das massas. Com relação a essa lei podemos afirmar: a) numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. b) numa reação química, as massas dos produtos são sempre a metade da massa dos reagentes. c) numa reação química, não existe relação entre as massas dos reagentes e dos produtos. d) numa reação química, as massas dos produtos são sempre o dobro das massas dos reagentes. e) numa reação química, a soma massas dos produtos é sempre inversamente proporcional à soma das massas dos reagentes. 08. Objetivando estudar a Lei Ponderal de Lavoisier, um estudante realizou o experimento esquematizado a seguir, em que o líquido do frasco A corresponde a uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H 2SO4) e o sólido contido no frasco B representa uma amostra de carbonato de sódio (Na2CO3).
Que justificativa pode ser fornecida para a explicação desta variação? 09. Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794) estudou as reações de combustão e calcinação de materiais, constatando que, muitas vezes, o produto final tinha maior massa que o produto antes da combustão. Percebendo a participação dos gases da atmosfera nesses processos químicos, isto o levou a formular a lei que atualmente leva seu nome. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o que postula essa lei. a) A energia cinética dos gases é constante em um processo químico. b) A massa é conservada durante uma reação química. c) Ocorre a expansão dos gases quando submetidos a altas temperaturas. d) A energia térmica total presente em uma reação química é constante. e) Nenhuma das alternativas anteriores. 10. (UNESP) Numa viagem, um carro consome 10kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, juntamente a presença de O2 presente na atmosfera e na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Por que a massa dos compostos formados supera os 10 kg de gasolina queimada? 11. (Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a: a) 64 g. b) 80 g. c) 48 g. d) 96 g. e) 32 g. 12. (UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de oxigênio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio? a) 32,0 b) 78,0 c) 69,0 d) 92,0 e) 64,0 13. Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma: dióxido de carbono + hidróxido de sódio carbonato de sódio + água Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o 88 g de gás carbônico seja totalmente consumido? a) 80 g. b) 62 g. c) 112 g. d) 20 g. e) 160 g.
14. Considere a combustão completa de um mol de um dos compostos presentes na gasolina, o octano (C8H18). Qual a quantidade mínima em mol de gás oxigênio, O2, necessária para esse processo ocorra formando gás carbônico, CO2, e água, H2O? a) 12,5 b) 17 c) 8,5 d) 25 e) 68 15. No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios básicos da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou-se em problemas mais diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica dos elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é v isível até hoje e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros -textos de química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à química. J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n. 7, 2013, p. 931-932 (com adaptações). Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta. a) Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar ou perder energia. b) O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de órbitas cinemáticas. c) Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons. d) Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita. e) A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando ocorre absorção ou emissão de energia. 16. Descreva a evolução dos modelos atômicos. 17. Uma série de experiências sob a direção de Ernest Rutherford, em 1911, forneceu uma ideia mais clara sobre a natureza do átomo. Essas experiências foram conduzidas por Johannes Geiger, físico alemão que trabalhava com Rutherford e Ernest Marsden, um estudante em Cambridge. Eles bombardearam uma lâmina fina de ouro com partículas alfa. Com uma tela fluorescente, observaram o grau de espelhamento das partículas alfa. A maioria delas atravessava a lâmina com alteração na direção. Algumas, entretanto, eram fortemente refletidas. Os números relativos de partículas alfa refletidas a diferentes ângulos eram contados. Por análise matemática das forças envolvidas, Rutherford demonstrou que o espalhamento era causado por uma carga central de grande volume, carregada positivamente e situada no interior do átomo de ouro. (Adaptado de Masterton, 2009.) Sobre o núcleo central descoberto por Rutherford, analise as afirmativas a seguir. I. Possui uma carga positiva de valor igual ao total da carga negativa dos elétrons nas camadas externas do núcleo. II. É responsável por mais de 99,9% da massa do total do átomo. III. Possui um diâmetro equivalente a apenas 0,01% do diâmetro do próprio átomo. Se o átomo pudesse ser estendido para cobrir esta página, o núcleo seria praticamente invisível sob a forma de um pequeno ponto cerca de 10 vezes menor do que o ponto que termina essa frase.
Estão corretas as afirmativas a) I, II e III. b) I e II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) Nenhuma das assertivas 18. Preencha as lacunas do seguinte quadro, supondo que cada coluna representa um átomo neutro: Lu Au Po Complete os campos em branco. 19. Na tabela periódica, diversos elementos aparecem com uma massa atômica contendo uma parte fracionária, como o carbono (12,0107 u) e o hidrogênio (1,00794 u). Por que a massa é representa deste modo? 20. Considerando-se a seguinte reação, que envolve íons do átomo de cobre : Cu 2+ (aq) + e - Cu + (aq). Qual a soma das partículas subatômicas da espécie iônica produzida?