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Cássio Rodrigues Laranjeira
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1 Transformações Químicas ANDERSON ORZARI RIBEIRO Bloco B, 10º andar - Sala 1043

2 Transformações Químicas Prof. ANDERSON ORZARI RIBEIRO DA1SA DA2SA DA3SA Terça das 08:00 às 10:00, quinzenal II sala A Quinta das 10:00 às 12:00, semanal DB1SA DB2SA DB3SA Terça das 10:00 às 12:00, quinzenal II sala A Quinta das 08:00 às 10:00, semanal Atendimento Professor: SALA 1043, Blc B, 10º andar, Segundas-Feiras, das 14:00 as 17:00h

3 Data Assunto Exercícios relacionados 22/02 Apresentação da disciplina; Definição de transformações químicas. 27/02 Modelo atômico. Propriedades periódicas /03 Ligação iônica: representação e nomenclatura, interações intermoleculares /03 Sólidos iônicos: Solubilidade, preparo de soluções, estequiometria de reações /03 15/03 Ligações covalentes: representação, nomenclatura, número de oxidação, geometria, polaridade, hibridização. Ligações intermoleculares. Combustíveis: Petróleo, obtenção de combustíveis, destilação, hidrocarbonetos. Funções orgânicas (alcoóis, ácido carboxílico, ésteres, etc.) /03 Termodinâmica: espontaneidade de reações, ΔH, ΔS e ΔG e 29/03 Entalpia de reações: Lei de Hess /04 PROVA 1 10/04 Cinética: leis de velocidade, ordem de reação e sua relação com o mecanismo /04 Cinética: leis de velocidade, ordem de reação e sua relação com o mecanismo /04 Equilíbrio Químico: Constante de equilíbrio de concentração, Kc e pressão, Kp e 26/04 Equilíbrio Químico: Produto de solubilidade, Kps /05 PROVA 2 08/05 Substitutiva (Resolução ConsEPE UFABC 181) P1 ou P2 10/05 Recuperação (Resolução ConsEPE UFABC 182) Todo o conteúdo

Bibliografia 1) ATKINS, P., JONES, L., Princípios de Química - Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 3 ed., Porto Alegre: Bookman, 2006. 2) KOTZ, J. C., TREICHEL Jr., P., Química Geral e Reações Químicas, Vol.

5 Bibliografia 1) ATKINS, P., JONES, L., Princípios de Química - Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 3 ed., Porto Alegre: Bookman, ) KOTZ, J. C., TREICHEL Jr., P., Química Geral e Reações Químicas, Vol. 1 e 2, 1 ed., São Paulo: Thomson Pioneira, ) BROWN, L.S., HOLME, T.A., Química Geral Aplicada à Engenharia, 1ed., São Paulo: Cengage Learning, 2009.

6 Critérios de Aprovação ATRIBUIÇÃO DO CONCEITO FINAL NADISCIPLINA: o conceito final da disciplina será definido pela análise conjunta de três conceitos obtidos pelo aluno ao longo do curso, sendo: i) o conceito obtido na parte prática e, ii) conceitos obtidos nas provas teóricas Os três conceitos a serem analisados na composição do Conceito Final serão equivalentes entre si. Análise conjunta dos três conceitos Conceito Final Conceito Laboratório Conceito Teoria (1º) Conceito Teoria (2º) Para ser aprovado, o aluno deverá cumprir, simultaneamente, as seguintes condições: 1) ter comparecido, no mínimo, a 75% das atividades do curso; 2) ter obtido, no mínimo, o conceito D na parte prática; 3) ) não ter conceito F em nenhuma das duas provas da parte teórica; 4) ter obtido, no mínimo, o conceito D nas duas avaliações da parte teórica a serem consideradas (1º maior conceito e 2º maior conceito).

9 Estrutura da Matéria Partículas elementares se unem e formam átomos Átomos se unem formando moléculas Moléculas se unem em aglomerados

10 Partículas elementares se unem e formam átomos Átomos se unem formando moléculas PORQUÊ? Moléculas se unem em aglomerados Átomos/Íons Molécula Aglomerados

12 Átomos/Íons Molécula Aglomerados Reação + + PORQUÊ?

13 Bauxita alumina (Al 2 O 3 ) óxido de ferro (Fe 2 O 3 ) silica (SiO 2 ) Al 2 O 3 Al

15 + CaO Óxido de Cálcio Ponto de Fusão: 2572 C Transformação Química: CaO (s) + H 2 O (l) Ca(OH) 2(s)

16 + Esmalte do Dente: Ca 5 (PO 4 ) 3 OH Hidroxiapatita Fluoroapatita Ca 5 (PO 4 ) 3 OH (s) + 4 H 3 O + (aq) 5 Ca 2+ (aq) + 3HPO 4 2- (aq) + 5 H 2 O (l) TRANSFORMAÇÃO QUÍMICA: Ca 5 (PO 4 ) 3 OH (s) + F - (aq) Ca 5 (PO 4 ) 3 F (s) + OH - (aq)

17 + Diamante Jadeite (NaAlSi 2 O 6 ): mais de R$ 3 milhões o quilate Diamante Vermelho: R$ 2 milhões o quilate (200 mg) Diamante Azul: R$ 2,5 milhões o quilate Diamante Rosa: R$ 3 milhões o quilate

18 + Mármore, Conchas, casca de ovo CaCO 3 TRANSFORMAÇÃO QUÍMICA: CaCO HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2

19 + NaHCO 3 Bicarbonato de sódio Fermento: : 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 Extintor Espuma Química: 2 NaHCO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 NaN 3 Azida de sódio Air Bag: NaN 3 2 Na + 3N 2

20 + MAGNETISMO Hematita

22 Para que serve a AVALIAÇÃO?

23 Nosso cérebro não gosta de raciocinar Ambiente Memória de Trabalho (Raciocínio) Memória de Longo Prazo

24 Repetição Foco de atenção Memória

25 Repetição --- Foco Memória Significado. Conexão com o que já conhecemos Associar Agrupar Começam com N palavras Frutas frutas Como repetir? - Usar conextos diferentes - Espaçar a repetição no tempo - Repetição embutida em tarefas mais complicadas - Prática deliberada: ensinar, criar analogias, metáforas, histórias, desafios. Sair da zona de conforto.

28 Prova 1 05/abril Prova 2 03/maio Como será a prova? 20 Questões para responder CERTO e ERRADO - Questões corretas soma 01 ponto - Questões erradas desconto de 0,5 ponto - Questões em branco nada a descontar ou acrescentar Conceito A total de 16 pontos ou mais Conceito B total de 12 a 15,5 pontos Conceito C total de 8 a 11,5 pontos Conceito D total de 4 a 7,5 pontos Conceito F total de 00 a 3,5 pontos

29 Bonificação por realizar exercícios no TIDIA Até a P1 70 exercícios disponíveis 60 pontos pontos extras na prova 1 60>pontos pontos extras na prova 1 50>pontos ponto extra na prova 1 Até a P2 40 exercícios disponíveis 32 pontos pontos extras na prova 2 32>pontos pontos extras na prova 2 28>pontos ponto extras na prova 2

30 Prof. Anderson ABERTURA O. FECHAMENTO Ribeiro 08:00 23:59 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 10 EXERCÍCIOS POR AULA 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00 08:00

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