QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 04 ELETROSFERA

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1 QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 04 ELETROSFERA

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3 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s

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11 Fixação 1) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1, o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão, respectivamente: a) 4 e 1 d) 5 e 3 b) 5 e 1 e) 4 e 3 c) 4 e 2

12 Fixação 2) (UERJ) A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr. Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de: a) nêutrons no núcleo b) partículas no núcleo c) elétrons por camada d) partículas na eletrosfera

13 Fixação 3) (UERJ) O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma aniônica Se 2-. Existem na natureza átomos de outros elementos químicos com a mesma distribuição eletrônica desse ânion. O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion está indicado em: a) Kr b) Br c) As d) Te

14 Fixação 4) (CESGRANRIO) A distribuição eletrônica do átomo 56 Fe 26, em camadas, é: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 c) K - 2 L - 8 M - 16 d) K - 2 L - 8 M - 14 N - 2 e) K - 2 L - 8 M - 18 N - 18 O - 8 P - 2

15 Fixação 5) (UERJ) Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que parece ser capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu DNA. Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa substituição é: a) número de elétrons b) soma das partículas nucleares c) quantidade de níveis eletrônicos d) configuração da camada de valência

16 Fixação 6) (CESGRANRIO) O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo o mundo. Foram identificados artefatos de ferro produzidos em torno de 4000 a 3500 a.c. Nos dias atuais, o ferro pode ser obtido por intermédio da redução de óxidos ou hidróxidos, por um fluxo gasoso de hidrogênio molecular (H 2 ) ou monóxido de carbono. O Brasil é atualmente o segundo maior produtor mundial de minério de ferro. Na natureza, o ferro ocorre, principalmente, em compostos, tais como: hematita (Fe 2 O 3 ), magnetita (Fe 3 O 4 ), siderita FeCO 3 ), limonita (Fe 2 O 3. H 2 O) e pirita (FeS 2 ), sendo a hematita o seu principal mineral. Assim, segundo o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica para o íon ferro (+3), nesse mineral, é representada da seguinte maneira: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2

17 Proposto 1) O íon cádmio (Cd 2+ ) apresenta elevado grau de toxidez. Essa observação é atribuída a sua capacidade de substituir íons Ca 2+ nos ossos e dentes, e íons Zn 2+ em enzimas que contêm enxofre. Assinale a alternativa que representa corretamente as configurações eletrônicas dos íons Cd 2+, Zn 2+ e Ca 2+, respectivamente. a) [Kr]4d 10 - [Ar]3d 10 - [Ne]3s 2 3p 6 b) [Kr]4d 8 5s 2 - [Ar]3d 10 - [Ar]4s 1 c) [Kr]4d 9 5s 1 - [Ar]3d 10 4s 1 - [Ar]4s 1 d) [Kr]4d 10 5s 2 - [Ar]3d 10 4s 2 - [Ar]4s 2 e) [Kr]4d 10 5s 2 5p 2 - [Ar]3d 10 4s 2 4p 2 - [Ne] 3d 2 4s 2

18 Proposto 2) (UFRRJ) Leia o texto a seguir: (...) Pensem nas feridas Como rosas cálidas Mas oh não se esqueçam Da rosa da rosa Da rosa de Hiroshima A rosa hereditária(...) (MORAIS, V. de. MATOGROSSO, N. < Capturado em 27/07/2003. ) O trecho do texto citado anteriormente faz referência aos aspectos negativos da energia nuclear, que, juntamente com outras citações, faz com que algumas pessoas se esqueçam dos benefícios que podem ser alcançados, depois que o homem elucidou a estrutura atômica e dominou em várias áreas a tecnologia nuclear. Observando os itens a seguir, assinale a alternativa que apresenta apenas afirmações corretas sobre a estrutura atômica. I) Orbital é a região do átomo mais provável de se encontrar um elétron. II) No máximo dois elétrons podem compartilhar um mesmo orbital. III) Dois elétrons de um mesmo átomo jamais apresentarão os quatro números quânticos iguais. a) Apenas III está correta. b) Apenas I e III estão corretas. c) Apenas II está correta. d) Todas as afirmativas estão corretas. e) Apenas I está correta.

19 Proposto 3) (UNIRIO) Os sais de Cr 6+ são, em geral, solúveis no ph biológico e, portanto, têm fácil penetração. Daí a sua toxidade para seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr 3+ são pouco solúveis nesse ph, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células. Indique a opção que corresponde à configuração eletrônica do íon Cr 3+. Dado: [Ar] : Argônio (Z = 18) a) [Ar] 4s 2 3d 1 b) [Ar] 3d 2 c) [Ar] 3d 3 d) [Ar] 4s 2 3d 4 e) [Ar] 4s 1 3d 5

20 Proposto 4) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria. Sabe-se, hoje, que os isótopos 54 Fe e 56 Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons. A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54 Fe e 56 Fe é igual a: a) 0,5 b) 1,0 c) 1,5 d) 2,0

21 Proposto 5) (UEG) Cientistas medem energia liberada pelos elétrons nos átomos Com a ajuda de feixes laser, os pesquisadores poderão controlar o zigue-zague das partículas entre as diferentes órbitas atômicas. Medir os níveis de energia dos átomos com exatidão e baixo custo já é possível graças aos pesquisadores do Jila, uma joint venture entre o Instituto Nacional de Padrões e Tecnologia do Departamento do Comércio e a Universidade de Colorado, em Boulder. Assim como um satélite necessita de impulso para alcançar órbitas terrestres mais elevadas, os elétrons também requerem energia (em dimensões quânticas) para saltarem de uma órbita para outra ao redor do núcleo do átomo. Pesquisadores da Jila utilizaram luz laser para impulsionar os elétrons do átomo de rubídio para os níveis mais altos de energia. Então, detectaram a energia liberada pelos átomos na forma de luz fluorescente assim que eles voltavam ao seu estado natural. Segundo os pesquisadores, a nova técnica permitirá que os cientistas mensurem e controlem as transições entre os níveis atômicos de energia de forma muito mais eficiente. Poderá ter também aplicações práticas em muitos campos, incluindo astrofísica, computação quântica, análise química e síntese química. (Disponível em: < noticia_91.html > Acesso em: 11 maio 2005.) Sobre a eletrosfera, considere as afirmações a seguir: I) A absorção e a emissão de energia pelos átomos, quando os elétrons mudam de níveis de energia, podem ser ampliadas no laser (Light Amplification by Stimulate demission of Radiation). II) O modelo atômico atual criado entre 1924 e 1927 por De Broglie, Heisenberg e Schrodinger denominado modelo da mecânica quântica não admite mais a existência de órbitas, nem circulares nem elípticas, para os elétrons. III) No estado fundamental, os elétrons preenchem sucessivamente subníveis de energia em ordem crescente de energia, com o número máximo de elétrons permitido em cada subnível. Assim, para o átomo de potássio no estado fundamental (Z=19), a distribuição em ordem crescente pode ser representada por 1s 2 ; 2s 2 ; 2p 6 ; 3s 2 ; 3p 6 ; 4s 1. Marque a alternativa CORRETA: a) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras. b) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras. c) Apenas a afirmação II é verdadeira. d) Apenas a afirmação III é verdadeira. e) Todas as afirmações são verdadeiras.

22 Proposto 6) (UFPR) O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, trouxe como principal contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis de energia nos átomos. O reconhecimento da existência de diferentes níveis na eletrosfera permitiu explicar, entre outros fenômenos, a periodicidade química. Modernamente, reconhece-se que cada nível, por sua vez, pode ser subdividido em diferentes subníveis. Levando em consideração o exposto, assinale a alternativa correta. a) Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no máximo, respectivamente, 2, 8 e 8 elétrons. b) O terceiro nível de energia é composto por quatro subníveis, denominados s, p, d e f. c) O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível. d) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm o elétron mais energético no mesmo nível, mas em diferentes subníveis. e) O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível.

23 Proposto 7) (UECE) Conforme o site De Rerum Natura, alguns empresários inescrupulosos estão comercializando as chamadas pulseiras quânticas que, segundo eles, teriam poderes extraordinários na cura de determinadas moléstias e teriam sido inventadas por um cientista da NASA. No que concerne à teoria quântica, que não trata de mistificação, assinale a afirmação verdadeira. ( a) Uma molécula emite ou absorve energia apenas quando permanece em determinado estado quântico. b) A teoria quântica foi elaborada pelo cientista James Clerk Maxwell e aperfeiçoada por Max Planck e Linus Pauling. c) Segundo a teoria quântica, um corpo negro a qualquer temperatura não nula deveria emitir radiações ultravioleta com altas frequências. d) São resultados práticos do estudo de química quântica: os aparelhos de CD e DVD, o controle remoto, os equipamentos de ressonância magnética e os microcomputadores.

24 Proposto 8) (ESPCEX) São dadas as seguintes afirmativas: I) Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo; II) Um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica segundo o diagrama de Linus Pauling igual a 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; III) A afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica; IV) O raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem. Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas: a) I e II b) I e III c) II e III d) I e IV e) II e IV

25 Proposto 9) (ESPCEX) A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6. Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações: I) O número atômico do ferro (Fe) é 26. II) O nível/subnível 3d 6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental. III) O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d 6, possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental. IV) O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s 2 ), no estado fundamental. Das afirmações feitas, está(ão) correta(s): a) apenas I b) apenas II e III c) apenas III e IV d) apenas I, II e IV e) todas

26 Proposto 10) (ESPCEX)Considere as seguintes informações: I) A configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus Pauling, do ânion trivalente de nitrogênio ( 7 N 3- ), que se origina do átomo nitrogênio, é 1s 2 2s 2 2p 6. II) Num mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais. III) O íon 39 19K 1+ possui 19 nêutrons. IV) Os íons Fe 2+ e Fe 3+ do elemento químico ferro diferem somente quanto ao número de prótons. Das afirmações feitas, está(ão) correta(s): a) apenas I e II b) apenas I, II e III c) apenas IV d) apenas III e IV e) todas