Classificação dos Materiais Ligação Química
Ligação Química Os diferentes elementos químicos combinam-se de várias maneiras formando uma grande variedade de substâncias. Os átomos ao se combinarem estabelecem uniões entre si, uniões essas que têm o nome de ligações químicas. Através da ligações químicas os átomos dão origem às moléculas que são a estrutura básica das substâncias ou compostos. São as ligações químicas que explicam a grande variedade de substâncias existentes em qualquer ponto do universo.
Ligações intramoleculares ligações existentes entre os átomos de uma mesma molécula. Intramolecular Dentro (no interior das moléculas) Ligações intermoleculares ligações existente entre as várias moléculas de uma substância. Intermolecular Entre as moléculas As ligações intermoleculares são responsáveis pelos diferentes estados da matérias e são mais fracas que as ligações intramoleculares.
Como se ligam os átomos? Quando os átomos interagem de modo a formar uma ligação química, apenas as suas camadas exteriores estão em contacto (camadas de valência). A ligação química é estabelecida através dos electrões de valência, que podem ser partilhados ou transferidos (doados ou recebidos). Uma vez estabelecida a ligação química o átomo adquire configuração electrónica de gás nobre atingido a sua estabilidade máxima.
A elevada estabilidade adquirida pelos átomos é responsável pela baixa energia dos novos corpúsculos formados (moléculas). Substâncias elementares obtidas quando as ligações ocorrem em átomos do mesmo elemento. Substâncias compostas obtidas quando as ligações ocorrem em átomos de elementos diferentes. As ligações químicas podem ser: Covalentes; Iónicas; Metálicas.
Ligação covalente Nas moléculas os átomos encontram-se ligados por ligações covalentes. Uma ligação covalente é uma ligação onde ocorre partilha de electrões entre os átomos. A ligação covalente resulta da aproximação entre dois átomos iguais ou diferentes havendo partilha de electrões. Quando ocorre essa aproximação actuam forças de natureza electrostática.
Actuação de forças electrostáticas: Forças repulsivas: entre núcleos dos dois átomos carga positiva) entre os electrões (carga negativa) Forças atractivas: entre cada electrão e os dois núcleos (cargas diferentes)
Forças atractivas: responsáveis pela ligação dos átomos. Forças repulsivas: responsáveis pelo afastamento dos átomos. Uma vez atingido o equilíbrio entre os dois tipos de forças ocorre a formação da molécula.
Molécula de Hidrogénio Para haver formação da molécula de hidrogénio é necessária a aproximação entre dois átomos de hidrogénio. Com a aproximação dos dois átomos ocorre uma sobreposição parcial das duas nuvens electrónicas. Então a zona mais provável para encontrar os electrões é a região internuclear, pois, é a zona mais densa da nuvem electrónica.
Região internuclear Uma vez que nesta ligação é compartilhado apenas um par de electrões então dizemos que se trata de uma ligação covalente simples.
Notação de Lewis A representação de átomos e moléculas pode ser feitas através da notação de Lewis. Através desta representação são representados apenas os electrões de valência. Os electrões de valência são representados por pontos ou pequenos x, que são distribuídos à volta do simbolo químico do elementos em questão.
Regra do Octeto Com a excepção do hidrogénio todos os átomos tendem a formar ligações de modo a ficarem rodeados por oito electrões, adquirindo assim configuração electrónica de gás nobre. Átomos com 8 electrões de valência; Configuração electrónica semelhante ao gás nobre mais próximo; Maior estabilidade.
Regra do Dupleto Hidrogénio Uma vez que o hidrogénio possui apenas um electrão ao efectuar uma ligação química, o átomo de hidrogénio passará a ficar rodeado por dois electrões e adquire configuração electrónica do gas nobre mais próximo (hélio). Átomos com 2 electrões de valência; Configuração electrónica semelhante ao gás nobre mais próximo (Hélio); Maior estabilidade.