Efeito do Íon Comum É o deslocamento de equilíbrio provocado quando acrescentase um íon que participa do equilíbrio estudado. Exemplo: Considere o sistema em equilíbrio: Descreva o que acontece com o equilíbrio quando acrescenta-se a ele uma solução aquosa de: a) HCl b) KNO 2 HNO 2(aq) HCl (aq) H + (aq) + Cl (aq) H + (aq) + NO 2 (aq) Aumenta-se a concentração de H +, logo o equilíbrio é deslocado para a esquerda KNO 2(aq) K + (aq) + NO 2 (aq) Aumenta-se a concentração de NO 2, logo o equilíbrio é deslocado para a esquerda
Efeito do Íon Não-Comum É o deslocamento de equilíbrio provocado quando acrescenta-se um íon que vai reagir com um dos íons que participa do equilíbrio estudado. Exemplo: Considere o sistema em equilíbrio: NH 4 OH (aq) NH 4 + (aq) + OH (aq) Descreva o que acontece com o equilíbrio quando acrescenta-se a ele uma solução aquosa de HBr. HBr (aq) H + (aq) + Br (aq) Aumenta-se a concentração de H + e este íon reagirá com os íons OH (H + + OH H 2 O) que acarretará na diminuição de sua concentração, logo o equilíbrio será deslocado para a direita.
Exercícios 01. Quando o ácido cianídrico é dissolvido em água, sofre ionização, o que resulta no seguinte equilíbrio iônico: HCN (aq) H + (aq) + CN (aq) A concentração de íons CN solução aquosa de aumentará se adicionarmos à a) H 2 SO 4 b) NaCl c) NaOH d) CH 3 COONa e) KCl
02. (PUC-RS) Considere o equilíbrio químico que se estabelece em uma solução aquosa de ácido acético que pode ser representada pela equação: CH 3 COOH (aq) H + (aq) + CH 3 COO (aq) Mantendo-se constante a temperatura e adicionando-se uma solução aquosa de acetato de sódio, de fórmula CH 3 COONa, podese afirmar que a) o equilíbrio se desloca para a direita. b) a concentração de CH 3 COOH diminui. c) aumenta a concentração do íon H +. d) diminui a concentração do íon H +.
03. Considere uma solução aquosa de íons cromato (CrO 4 2 ) e dicromato (Cr 2 O 7 2 ), em equilíbrio, conforme equação abaixo: 2 CrO 2 4 (aq) + 2 H + (aq) Cr 2 O 2 7 (aq) + H 2 O (l) Assinale a afirmativa CORRETA: a) A adição de NaOH favorecerá a formação de íons dicromato. b) A redução no valor do ph favorecerá a formação de íons cromato. c) A adição de uma solução de KOH desloca o equilíbrio para a direita. d) A adição de H 2 SO 4 deslocará o equilíbrio químico para a direita.
04. Considere os seguintes equilíbrios existentes numa solução de comprimido antiácido efervescente. Essa solução, ao entrar em contato com o suco gástrico estomacal, provocará a) aumento da produção do CO 2 sem alteração do ph estomacal. b) aumento do ph estomacal e diminuição da produção de CO 2. c) aumento do ph estomacal e aumento da produção de CO 2. d) diminuição do ph estomacal e diminuição da produção de CO 2. e) diminuição do ph estomacal e aumento da produção de CO 2.
05. O principal constituinte do esmalte dos dentes é a hidroxiapatita, Ca 5 OH(PO 4 ) 3 (s), que é praticamente insolúvel em água, mas, por estar em contato com a saliva, ocorre o seguinte equilíbrio de dissociação de seus íons: Sobre a equação de equilíbrio, analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, as falsas. ( ) Ao consumir bebidas e/ou alimentos ácidos, a deterioração dos dentes é favorecida devido à fragilização do esmalte dos dentes, pois ocorre deslocamento do equilíbrio no sentido da dissociação da hidroxiapatita. ( ) Águas que contêm íons fluoreto, quando ingeridas, decrescem o ph da saliva, fazendo com que o equilíbrio se desloque no sentido da dissociação da hidroxiapatita e, com isso, favorece a formação de cáries. ( ) Se for adicionado hidróxido de magnésio ao creme dental, o equilíbrio será deslocado no sentido da formação da hidroxiapatita, ajudando a tornar os dentes mais resistentes. ( ) A hidroxiapatita é um sal ácido que tende a se dissolver em meio básico, produzindo íons fosfato, que contribuem para diminuir o ph do meio. A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a a) V F V F c) V F F V e) F V V F b) V V F F d) F F V V