Informação Prova de Equivalência à Frequência QUÍMICA

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1 Informação Prova de Equivalência à Frequência QUÍMICA ENSINO SECUNDÁRIO Prova OBJETO DE AVALIAÇÃO A prova a que esta informação se refere incide nos conhecimentos e nas competências enunciados no Programa de Química em vigor (homologado em 22/11/2004). A avaliação sumativa externa, realizada através de uma prova escrita e de uma prova prática, ambas de duração limitada, só permite avaliar parte dos conhecimentos e das competências enunciados no Programa. A resolução da prova pode implicar a mobilização de aprendizagens inscritas no Programa, mas não expressas nesta informação. As competências a avaliar, que decorrem dos objetivos gerais enunciados no Programa, são as seguintes: Conhecimento/compreensão de conceitos; Compreensão das relações existentes entre aqueles conceitos e os que permitiram estabelecer princípios, leis e teorias; Aplicação dos conceitos e das relações entre eles a situações e a contextos diversificados; de textos, gráficos, tabelas, etc., sobre situações concretas, de natureza diversa, nomeadamente, relativa a atividades experimentais; Produção e comunicação de raciocínios demonstrativos em situações e contextos diversificados; Comunicação de ideias por escrito. A prova permite avaliar o desempenho destas competências gerais e das competências específicas da disciplina, adquiridas pelos alunos ao longo do 12º ano. Essas competências específicas são as que decorrem da operacionalização dos objetivos de aprendizagem que, procurando refletir o que é essencial e estruturante, são enunciados nas várias subunidades do Programa, para cada um dos tópicos a abordar. Informação de prova código / 6

2 2. CARACTERÍSTICAS E ESTRUTURA Esta prova é constituída por duas partes: uma parte escrita, com o peso de 70%, e uma prática com o peso de 30% para atribuição da nota. COMPONENTE ESCRITA: Esta prova está organizada por grupos de itens. Os grupos de itens e/ou alguns dos itens podem ter como suporte um ou mais documentos, como, por exemplo, textos, figuras, tabelas e gráficos. Unidades / Conteúdos Valorização das unidades temáticas: Cotação (em pontos) Unidade 1: Metais 80 a 90 Unidade 2: Combustíveis, energia e ambiente Unidade 3: Plásticos, vidros e novos materiais Tipologia da prova 80 a a 40 Itens de seleção Itens de construção Tipo de questão Verdadeiro e falso Escolha múltipla Associação Nº de questões Cotações 4 a 8 5 a 12 Resposta curta 5 a 10 5 a 10 Resposta restrita 5 a 10 6 a 15 Cálculo 4 a 8 8 a 15 Cada grupo pode conter itens de diferentes tipos. A prova inclui formulários, a tabela de constantes e a tabela periódica, anexos a este documento. COMPONENTE PRÁTICA: A prova prática será sobre uma destas atividades: Um ciclo do cobre. A cor e a composição quantitativa de soluções. Determinação da entalpia de neutralização na reação entre o NaOH (aq) e o HC (aq). Identificação de plásticos por testes físico-químicos. A prova decorrerá com a resposta a algumas questões pré e pós laboratoriais, bem como a execução prática de uma atividade laboratorial. Informação de prova código / 6

3 A tipologia das questões dependerá da atividade, podendo ser cálculos, interpretação de resultados, etc., cuja distribuição das cotações será a seguinte: Questões / atividade Nº de questões Cotações Questões pré laboratoriais 2 a 4 30 a 50 Desempenho laboratorial Depende do nº de passos do procedimento em causa 60 a 80 Questões pós - laboratoriais 2 a 4 70 a CRITÉRIOS GERAIS DE CLASSIFICAÇÃO A sequência de resolução apresentada para cada item deve ser interpretada como uma das sequências possíveis. Deverá ser atribuída a mesma cotação se, em alternativa, for apresentada outra, igualmente correta. As cotações parcelares só serão tomadas em consideração quando a resolução não estiver totalmente correta. Se a resolução de um item apresentar um erro exclusivamente imputável à resolução numérica do item anterior, será atribuída ao item em questão, a cotação integral. A ausência de unidades ou a indicação de unidades incorretas, no resultado final, terá a penalização de dois pontos. A incorreção na conversão de unidades terá penalização variável, prevista nos critérios específicos de classificação. Os erros de cálculo numérico terão a penalização de 1 ponto por cada erro diferente e os erros de cálculo analítico terão a penalização de 2 pontos por cada erro. Não serão classificadas as questões dos grupos de resposta aberta cujos resultados sejam apresentados sem cálculos. A falta de clareza na estruturação da resposta terá desconto variável, podendo atingir a totalidade da cotação. COMPONENTE PRÁTICA: Além dos critérios gerais já referidos e que também se aplicam às questões desta prova, o júri que irá observar o desempenho laboratorial dos alunos deverá verificar: O cumprimento das regras de segurança. A correta execução das técnicas laboratoriais. A correta recolha de dados e observações. Com base nas questões serão avaliados: A realização de cálculos. A correta análise e interpretação de dados e resultados. A crítica coerente dos resultados. Informação de prova código / 6

4 4. DURAÇÃO Prova escrita: 90 minutos; Prova prática: 90 minutos mais 30 minutos de tolerância. 5. MATERIAL AUTORIZADO Material de escrita (esferográfica de tinta indelével, azul ou preta); Máquina de calcular gráfica; Não é permitido o uso de qualquer formulário para além do fornecido com a prova; Não é permitido o uso de "esferográfica-lápis" nem de qualquer tipo de corretor; É obrigatório o uso de bata durante a realização da Parte II (parte prática). Informação de prova código / 6

5 ANEXOS CONSTANTES Constante de Avogadro N A = 6,02 x mol -1 Constante de Planck Constante dos gases h = 6,63 x J s R = 0,082 atm dm 3 K -1 mol -1 R = 8,3 J K -1 mol -1 Velocidade de propagação da luz no vácuo C = 3,00 x 10 8 m s -1 FORMULÁRIO Quantidade de substância n = m M M massa molar m massa Número de partículas N = n N A n quantidade de substância N A constante de Avogadro Massa volúmica ρ = m V m massa Concentração de solução C = n V n quantidade de substância Grau de ionização / dissociação α = n n 0 n quantidade de substância ionizada / dissociada n 0 quantidade de substância dissolvida Frequência de uma radiação eletromagnética f = C C - Velocidade de propagação da luz no vácuo - Comprimento de onda no vácuo Energia de uma radiação eletromagnética (por fotão) E = h f h constante de Plank f Frequência Equivalência massa energia E = m C 2 E energia m - massa C - Velocidade de propagação da luz no vácuo Energia transferida sob a forma de calor Q = m c T c capacidade térmica mássica m massa T variação de temperatura Informação de prova código / 6

6 Relação entre E 0 e K para reações redox E 0 = ( 0,059 ) log K n E 0 potencial padrão n nº de eletrões transferidos Equação de Nernst E E 0 = ( 0,059 ) log Q n E 0 potencial padrão n nº de eletrões transferidos E potencial da pilha Q Quociente da reação Entalpia H = U + PV U energia interna P pressão Equação dos gases perfeitos PV = nrt P pressão n Quantidade de substância R constante dos gases T temperatura absoluta Relação entre ph e a concentração de H 3 O ph = log[h 3 O + ] Informação de prova código / 6