Problemas de Química I
|
|
- Rosângela Martini Sacramento
- 6 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Problemas de Química I Reacções redox estados de oxidação e acerto de equações redox em meio ácido ou básico Para mais detalhes sobre o assunto consultar o link e-escola: Problema 1. Determine o estado de oxidação de cada elemento em cada um dos compostos ou iões: a) Fe; b) NaF; c) H 2 SO 4 ; d) PF - 6 ; e) H2 AsO - 4 ; f) + UO2 ; g) CaH 2 ; h) XeO 2-4 ; i) MnO4 - ; j) S2 O 2-3 k) Al 2 O 3 ; l) C 2 O 2-4 ; m) H2 O 2 ; n) N 2 O 5 ; o) POCl 3 ; p) NO + 2 ; q) H 4 SiO 4 ; r) H 3 PO 4 ; s) Cr 2 O 2-7 ; t) KBrO3 ; u) HSO - 4 ; v) H2 O x)co 2-3. Problema 2. Acerte as seguintes equações redox, em meio ácido a) SO 2 3 (aq) + I 2 (aq) SO 2 4 (aq) + I (aq) b) Zn(s) + NO 3 (aq) Zn (aq) + NO 2 (aq) c) Fe 2+ (aq) + MnO 4 (aq) Mn 2+ (aq) + Fe 3+ (aq) d) C 2 O 2 4 (aq) + MnO 4 (aq) Mn 2+ (aq) + CO 2 (g) e) S 2 O 2 3 (aq) + I 2 (aq) I - (aq) + S 4 O 2 6 (aq) f) AsO 3 3 (aq) + Br 2 (aq) AsO 3 4 (aq) + Br (aq) g) SO 2 3 (aq) + Cr 2 O 2 7 (aq) Cr 3+ (aq) + SO 2 4 (aq) Problema 3. Acerte as seguintes equações redox, em meio básico a) AsO 3 3 (aq) + Br 2 (aq) AsO 3 4 (aq) + Br (aq) b) MnO 4 (aq) + NO 2 (aq) MnO 2 4 (aq) + NO 3 (aq) c) Al(s) + H 2 O(l) [Al(OH) 4 ] aq H 2 (g) d) CrO 2 4 (aq) + S(s) [Cr(OH) 4 ] (aq) + SO 2 3 (aq) e) ClO (aq) + CrO 2 (aq) Cl (aq) + CrO 2 4 (aq) f) MnO 4 (aq) + I (aq) MnO 2 (aq) I 2 aq g) Cr(OH) 3 (s) + Br 2 (aq) CrO 2 4 (aq) + Br (aq) h) ZrO(OH) 2 (s) + SO 2 3 (aq) Zr(s) + SO 2 4 (aq) 1
2 Modelos atómicos. Postulados de Bohr. Problema 4. Admitindo para o átomo de hidrogénio o modelo Bohr: a) Deduzir as expressões gerais para o raio, para a velocidade e para a energia de um electrão numa órbita estacionária. b) Deduzir a expressão geral do número de onda das séries das riscas espectrais do átomo de hidrogénio. Calcule a constante de Rydberg para o átomo de hidrogénio. Dados: m = massa do electrão = 9,110x10-31 Kg e = carga do electrão = 1,602x10-19 C 0 = permitividade do vazio = 8,854x10-12 Fm -1 (F = Farad, unidade de capacitância eléctrica, C/V) h = constante de Planck = 6,626x10-34 Js c = velocidade da luz = 2,998x10 8 ms -1 = comprimento de onda (num dado instante, distância entre dois pontos em fase consecutivos da onda) = frequência definida como c/. = nº de onda, definido como 1/. Hipótese de De Broglie. Princípio da Incerteza de Heisenberg. Problema 5. a) O electrão, de massa 9,110x10-31 Kg, desloca-se à velocidade de 2,186x10 6 ms -1. Uma bola de ténis de massa 56g, pode ser lançada a uma velocidade de 262,8 Kmh -1. Calcule o comprimento de onda associado ao movimento de cada uma. b) Explique porque é que não é necessário recorrer à mecânica quântica para descrever o movimento da bola de ténis. c) Sabendo que o erro cometido na determinação do momento linear da deslocação da bola de ténis é de 0,1%, calcule o erro mínimo cometido na determinação da sua posição. Efeito Fotoeléctrico Problema Fez-se incidir radiação proveniente de uma bateria com quatro lâmpadas de hélio iguais ( = s 1 ) sobre um cátodo de K, inserido num circuito eléctrico. Mediu-se a intensidade de corrente que passava no circuito (I = 20 ma) e o potencial retardador necessário para interromper a passagem de corrente (V = 15.5 V). 2
3 a) Calcule a energia necessária para arrancar um electrão ao cátodo. Nota: A energia de um electrão sujeito ao potencial de x V é E = x ev. b) O que deveria fazer se pretendesse que no circuito descrito passasse uma corrente com intensidade I = 10 ma? Dados: h = J s; 1 ev = J. Carga nuclear efectiva e regras de Slater. Propriedades periódicas. Problema 7. Calcular a carga nuclear efectiva para todos os electrões do átomo de titânio segundo as regras de Slater. Escreva a configuração electrónica para o ião Ti 2+. Problema 8. a) Analise e compare a variação da 1ª energia de ionização nos seguintes conjuntos de átomos e iões: conjunto I: Li Be + B 2+ C 3+ conjunto II: Be B + C 2+ N 3+ b) Explique por que razão a 2ª energia de ionização do Li é significativamente superior à do Be enquanto nas 1ªs energias de ionização se verifica a ordem inversa. Problema 9. Ordene por ordem crescente de raio atómico os seguintes conjuntos de elementos. Justifique. a) Br, Cl, Se b) O, P, S Geometria molecular. Teoria da repulsão dos pares electrónicos a camada de valência Problema 10. Para cada uma das seguintes moléculas e iões moleculares preveja a geometria usando a TRPECV. 1. BeH 2 2. BF 3, SnCl 2 3. CH 4, NH 3, H 2 O 4. ClF 3 3
4 5. XeF 4 6. SO 3 7. CH 3 CH 2 OH 8. C 2 H 4 9. C 2 H HCOOH Ligação covalente. Teoria do enlace de valência. Momento dipolar Problema 11. Considere as seguintes moléculas: a) CH 3 CH 2 OH; b) CHCCOOH; c) Cl 2 CO; d) ClF 3 ; e) C 2 H 2 ; f) CH 3 COCH 3 ; g) C 2 H 4 ; h) HCOOH; i) H 2 O 2 Para cada uma delas: preveja a geometria pela TRPECV descreva a ligação química pela TEV Problema 12. Considere as seguintes moléculas: a) CO 2-3 ; b) O 3 ; c) NO + 2, NO - 2, NO 2 Para cada uma delas: preveja a geometria pela TRPECV descreva a ligação química pela TEV Problema 13. Calcule o momento dipolar na molécula de HCl Dados: Х Cl = 3,17 Х H = 2,2 d(h-cl) = 1,27 A e = 4,8x10-10 u.e.c. 1 Debye = u.e.c. x cm Ligação Iónica - Ciclos de Born- Haber Problema 14. Calcule a energia reticular U ret (CaBr 2 ) a partir dos seguintes dados: 1ª energia de ionização, EI 1 (Ca) = 590 kj/mol 4
5 2ª energia de ionização, EI 2 (Ca) = 1150 kj/mol sub H (Ca) = 200,8 kj/mol vap H (Br 2 ) = 30,91 kj/mol f H 0 (CaBr 2 ) = - 683, 25 kj/mol diss H (Br 2 ) = 192,8 kj/mol EA (Br) = 325 kj/mol Problema 15. Considere o cloreto de sódio (NaCl). Calcule o raio do ião Cl. Faça as aproximações que considerar necessárias. Dados (energias em kcal/mol): Δ hid H (Na + ) = 97.0; Δ hid H (Cl ) = 86.8; r (Na + ) = 1.02 Å, dissol H (NaCl) = 5,72 Equação de Kapustinskii: U ret 290,2 Z 1 Z2 0,345 1 kcal/mol (raios em Å) rc ra rc ra Problema 16. Calcule f H 0 (MgI 2 ) a partir dos seguintes dados: U ret (MgI 2 ) = 537,95 kcal/mol sub H (Mg) = 35 kcal/mol sub H (I 2 ) = 14,9 kcal/mol diss H (I 2 ) = 36,3 kcal/mol 1ª energia de ionização, EI 1 (Mg) = 175 kcal/mol 2ª energia de ionização, EI 2 (Mg) = 346 kcal/mol EA (I) = 70,35 kcal/mol Problema 17. Calcule a entalpia de dissolução de NaCl em água a partir dos seguintes dados: f H 0 (NaCl) = - 411,12 kj/mol sub H (Na) = 107,32 kj/mol diss H (Cl 2 ) = 242,58 kj/mol EA (Cl) = 366,83 kj/mol hid H (Na + ) = kj/mol hid H (Cl - ) = kj/mol EI (Na) = 492 kj/mol Problema 18. Sabendo que a entalpia de formação do CaCl é igual a 155,66 kj/mol, calcule a variação da entalpia da seguinte reacção: 5
6 2 CaCl Ca (c) + CaCl 2 (c) Dados: 1ª energia de ionização, EI 1 (Ca) = 590 kj/mol 2ª energia de ionização, EI 2 (Ca) = 1150 kj/mol EA (Cl) = 349 kj/mol diss H (Cl 2 ) = 242,58 kj/mol sub H (Ca) = 200,8 kj/mol A = 2,5 r 0 (CaCl 2 ) = 2,8 Aº N = 6,023x10 23 e = carga do electrão = 1,602x10-19 C 0 = permitividade do vazio = 8,854x10-12 Fm -1 (F = Farad, unidade de capacitância eléctrica, C/V) Equação de Born-Landé: U ret ANZ Z e 1 2 U 4π r n J mol 1 Sistema Internacional r m, e coulomb 0 Constante de compressibilidade de Born, n Sólidos metálicos e sólidos iónicos Problema 19. O Kr cristaliza numa estrutura cúbica de faces centradas (CFC) e tem uma densidade igual a 3,74 gcm -3. a) Calcule o valor da aresta da célula unitária. b) Calcule o valor do diâmetro de um átomo de Kr. 6
7 Problema 20. Calcule a densidade de um cristal de nióbio, sabendo que cristaliza na estrutura cúbica de corpo centrado (CCC) e que o raio de um átomo mede 1,43 Aº. Problema 21. Considere os sólidos iónicos com estequiometria AB. a) Quais as três estruturas mais comuns para esta estequiometria? Indique o número de coordenação e a geometria de coordenação para cada uma delas. b) Que estrutura prevê que seja adoptada pelo KF? Justifique. r(k + ) = 133 pm; r(f ) = 136 pm Propriedades físicas. Forças intermoleculares Problema 22. Ordene as seguintes substâncias por ordem decrescente de pontos de fusão: a) C (diamante), Sc, V b) NH 3, PH 3, P(CH 3 ) 3 c) KBr, SrO, KF d) CH 3 CH 2 OH, HOCH 2 CH 2 OH Problema 23. Ordene as seguintes substâncias por ordem decrescente de pontos de fusão: a) CCl 4 e Cl 2 b) KF, CaO e LiF c) Fe e Zn 7
8 Problema 24. Com base nos dados da tabela, proponha uma explicação para os valores relativos dos pontos de ebulição das seguintes espécies: Polarizabilidade / cm 3 Momento dipolar/ D Ponto de ebulição/ ºC álcool metílico CH 3 OH 3,0 1, H2C CH 2 O 5,2 1, Fluoreto de metilo CH 3 F 3,8 1,8-78 8
Química I Exame de 2ª Época, 7/2/2012 Resolução 1. a)
Química I Exame de 2ª Época, 7/2/2012 Resolução 1. a) b) A intensidade de corrente que passa no circuito (dada pelo nº de electrões que passa por unidade de tempo) depende da intensidade da radiação incidente.
Leia maisElementos K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Raio atómico (pm)
Escola Secundária de Lagoa Química 12º Ano Paula Melo Silva 1. Considera a tabela: Propriedades 1º Grupo 2º Grupo Ficha de Trabalho 1 Metais e Ligas Metálicas (Tabela Periódica, Ligação química e Redox)
Leia maisINSTITUTO SUPERIOR TÉCNICO Química Cursos de Engenharia Ambiente e Materiais 1º Semestre de º Teste ( ) Duração 1h 30 m
INSTITUTO SUPERIOR TÉCNICO Química Cursos de Engenharia Ambiente e Materiais 1º Semestre de 2008-2009 1º Teste (30-10-2008) Duração 1h 30 m I Quando radiação de comprimento de onda 240 nm atinge uma superfície
Leia maisCOMPOSTOS IÓNICOS A-B
COMPOSTOS IÓNICOS AB B (baixa E i, logo baixa χ) B B A (alta E i, logo alta χ) 1s 1 Hidrogénio i Metalóides 1s 2 1s 2 Metais alcalinos Não metais 1s 2 2s 1 1s 2 2s 2 Metais alcalino terrosos Gases raros
Leia maisalgébrica das variações de entalpia de outras reacções químicas cujas equações, depois de somadas, dão a equação inicial.
Ciclos de Born Haber Um CicIo de Born-Haber é um ciclo que estabelece relações entre várias grandezas termodinâmicas e que se baseia na lei de Hess a variação de entalpia de uma dada reacção é independente
Leia maisPROPRIEDADES DOS SÓLIDOS ESTRUTURA E TIPO DE LIGAÇÕES
PROPRIEDADES DOS SÓLIDOS ESTRUTURA E TIPO DE LIGAÇÕES 1 REPRESENTAÇÃO Diferentes estados da matéria gás pouca ordem, movimentos rápidos. Sólido cristalino altamente ordenado líquido polar mais ordenado,
Leia maisTeoria da ligação química
FACULDADE DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E FARMÁCIA Caderno de problemas para as aulas teórico-práticas e tutoriais Teoria da ligação química 2009/2010 Radiação Electromagnética. Teoria
Leia mais(a) Indique os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção; (b) Descreva o significado da equação dada.
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 3. Reacções químicas I Ficha de exercícios 1. Considere a seguinte equação química: 2NaOH (aq.) + H 2 SO 4 (aq.) Na 2 SO 4 (aq.) + 2H 2 O (l) (a) Indique
Leia maisFaculdade de Ciências da Universidade do Porto Departamento de Química. Programa do 10º ano e do 11º ano de Química do Ensino Secundário
Faculdade de Ciências da Universidade do Porto Departamento de Química Programa da Prova de Acesso de Química (2016): Exemplos de exercícios 1.Indique a afirmação correcta. Programa do 10º ano e do 11º
Leia maisEscola Secundária de Alcácer do Sal Química 12º ano teste 5 25/05/2004
Escola Secundária de Alcácer do Sal Química 12º ano teste 5 25/05/2004 I Escreva na sua folha de respostas a letra correspondente à alternativa correcta que seleccionar para cada item. A indicação de mais
Leia maisElectroafinidade (EA); Energia de captura electrónica (ECE) Electronegatividade (electronegatividade de Mulliken) Outras propriedades periódicas
ÍNDICE PREFÁCIO i INTRODUÇÃO iii BIBLIOGRAFIA vi ESTRUTURA ATÓMICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS ESTRUTURA ATÓMICA E MODELOS ATÓMICOS Natureza eléctrica dos átomos Electrólise Condução de electricidade através
Leia maisESCOLA SALESIANA DE MANIQUE TESTE DE AVALIAÇÃO DE QUÍMICA ANO LECTIVO 2010/2011
ESCOLA SALESIANA DE MANIQUE TESTE DE AVALIAÇÃO DE QUÍMICA ANO LECTIVO 2010/2011 Nome: 12.º Ano Turma Nº: Encarregado de Educação: Classificação: Professor: GRUPO I 1. A revolução industrial foi construída
Leia maisQuímica Geral Curso de Engenharia Mecânica, Aerospacial e Naval 1º Semestre de º Teste ( ) Duração: 1h30m
Química Geral Curso de Engenharia Mecânica, Aerospacial e Naval 1º Semestre de 000-001 1º Teste (000-11-1) Duração: 1h30m I 1. Compare quantitativamente as energias de ionização e as afinidades electrónicas
Leia mais1º Questão: Escreva a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e determine o número de valência de cada elemento: a) Fe (26):.
FOLHA DE EXERCÍCIOS CURSO: Otimizado ASS.: Exercícios de Conteúdo DISCIPLINA: Fundamentos de Química e Bioquímica NOME: TURMA: 1SAU 1º Questão: Escreva a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e
Leia maisAtividades de Recuperação Paralela de Química 2º. Trimestre. Conteúdo para estudos:
Atividades de Recuperação Paralela de Química 2º. Trimestre 1ª série Ensino Médio Setor A: Livro-texto: Conteúdo para estudos:. Capítulo 5: O mol e as massas de átomos e moléculas Compreender os conceitos
Leia maisLigações Químicas. Ligações Químicas. Sólidos. Como os átomos se combinam e quais as forças que os mantêm unidos?
Ligações Químicas Como os átomos se combinam e quais as forças que os mantêm unidos? Estudaremos as ligações entre os átomos com base em suas estruturas eletrônicas e periodicidade. Para ilustrar os diferentes
Leia maisINSTITUTO POLITÉCNICO DE TOMAR ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA. Departamento de Engenharia Química e do Ambiente. QUÍMICA II (1º Ano/2º Semestre)
INSTITUTO POLITÉCNICO DE TOMAR ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA Departamento de Engenharia Química e do Ambiente QUÍMICA II (1º Ano/2º Semestre) 2ª Série de Exercícios ELECTROQUÍMICA Tomar (2004) 1 Revisão
Leia maisEscola Secundária de Alcácer do Sal Química 12º ano teste 3 17/02/2004
Escola Secundária de Alcácer do Sal Química 12º ano teste 3 17/02/2004 I Escreva na sua folha de respostas a letra correspondente à alternativa correcta que seleccionar para cada item. A indicação de mais
Leia maisMODALIDADE EM2. 3 a Olimpíada de Química do Rio de Janeiro 2008 EM2 1 a Fase
MODALIDADE EM2 Leia atentamente as instruções abaixo: Esta prova destina-se exclusivamente aos alunos das 2 a séries do ensino médio. A prova contém dez questões objetivas, cada uma com cinco alternativas,
Leia maisValence shell electron pair repulsion (VSEPR)
Ligação química II geometria molecular Ligação química II geometria molecular Teoria da repulsão electrónica dos pares de e - da camada de valência Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) Prediz
Leia maisFundamentos de Química 2ª parte
Fundamentos de Química 2ª parte Densidade electrónica na molécula de 2 Densidade electrónica na molécula de F Ligação covalente polar ou ligação polar ligação covalente com maior densidade electrónica
Leia maisINSTITUTO SUPERIOR TÉCNICO Química Cursos de Engenharia Ambiente e Materiais 1º Semestre de º Teste ( ) Duração 2h
INSTITUTO SUPERIOR TÉCNICO Química Cursos de Engenharia Ambiente e Materiais 1º Semestre de 2009-20010 2º Teste (25-11-2009) Duração 2h Leia atentamente todas as perguntas antes de principiar a responder.
Leia maisTeoria das Bandas. Energia de Coesão e Propriedades. Grau de preenchimento da banda vs. Ordem de ligação
Sumário 13 Metais 1 Teoria das Bandas. Energia de Coesão e Propriedades Hidrogénio metálico TOM/CLOA aplicada aos metais Energia de coesão vs. Energia de ligação Grau de preenchimento da banda vs. Ordem
Leia maisRegra do Octeto: (Lewis e Koosel)
Ligações Químicas Regra do Octeto: (Lewis e Koosel) Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, caso se trate da camada K). Os átomos não estáveis unem-se uns aos outros
Leia maisROTEIRO DE ESTUDOS EXAME FINAL
ROTEIRO DE ESTUDOS EXAME FINAL Nome: nº: Ano: 1º E.M. Professor (a): Cassio Pacheco Disciplina: Química O roteiro de estudos para o exame final abordará os seguintes conteúdos: Balanceamento das reações
Leia maisTeoria da Ligação Química
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E FARMÁCIA Teoria da Ligação Química Caderno de Exercícios Curso: Bioquímica e Mestrado Integrado em Engenharia Biológica Ano Letivo 2012/2013 Wenli Wang TLQ, MIEB/Bioquímica, 20122013
Leia maisI (Lab.) a) Qual o ph numa água pura, recém-fervida, a 303K? Esta água é mais ou menos ácida a 303K do que a 298K? Justifique a sua resposta.
I N S T I T U T O S U P E R I O R T É C N I C O QUÍMICA GERAL - CURSO DE CIVIL Semestre de Inverno º Teste 4 de Fevereiro de Duração: h Notas: Justifique sucintamente todas as suas respostas. É aconselhada
Leia maisFicha de preparação para o 2º teste- Física e Química 10º CPM e CPSI
Ficha de preparação para o 2º teste- Física e Química 10º CPM e CPSI 1. A substância composta fluoreto de hidrogénio, HF, está representada na figura segundo notação de Lewis. 1.1 O que representam os
Leia maisUNIVERSIDADE DE ÉVORA
UNIVERSIDADE DE ÉVORA ACESSO AO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS PROVA ESCRITA DE QUÍMICA 09 de maio de 2017 Duração: 2 horas DADOS NECESSÁRIOS À RESOLUÇÃO DA PROVA V m (PTN) = 22,4 L/mol Grupo I
Leia maisLIGAÇÃO IÔNICA Resulta da atração eletrostática de íons com cargas opostas
LIGAÇÃO IÔNICA Resulta da atração eletrostática de íons com cargas opostas NaCl(s) tem energia menor do que os átomos gasosos isolados Na(g) e Cl(g) 3 etapas hipotéticas: kj/mol 1) Na (g) Na + (g) + e
Leia maisN P P N. Ciências de Materiais I Prof. Nilson C. Cruz. Aula 2 Ligação Química. Átomos. Diferença entre materiais = Diferença entre arranjos atômicos e
Ciências de Materiais I Prof. Nilson C. Cruz Aula 2 Ligação Química Átomos Diferença entre materiais = Diferença entre arranjos atômicos e N P P N e N P e Carga (x 1,6x10-19 C) 0 1-1 Massa (x 1,673x10-24
Leia maisPROCESSO DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO FÍSICA E QUÍMICA DE MATERIAIS UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI
! PROCESSO DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO FÍSICA E QUÍMICA DE MATERIAIS UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI ÁREA DE CONCENTRAÇÃO: FÍSICA E QUÍMICA DE MATERIAIS NÍVEL: MESTRADO E DOUTORADO
Leia maisResolução do Exame de Química Geral (1ª Data, 18/1/08) 1ª Questão
Resolução do Exame de Química Geral (1ª Data, 18/1/8) 1ª Questão a) O princípio da incerteza de Heisenberg afirma que não é possível conhecer simultâneamente, com precisão arbitrária, a posição e o momento
Leia maisPropriedades dos compostos moleculares
Aula 10 Propriedades dos compostos moleculares Forças intermoleculares Van der Waals: Keesom, Debye, London Ligações de hidrogénio Propriedades Temperaturas de fusão e de ebulição Miscibilidade Viscosidade
Leia maisDisciplina de Didáctica da Química I
Disciplina de Didáctica da Química I Texto de Apoio Estrutura dos átomos no ensino básico e secundário Visão crítica / síntese dos tópicos de química nos ensinos básico e secundário A - ESTRUTURA DOS ÁTOMOS
Leia maisGeometria Molecular e Forças Intermoleculares
Geometria Molecular e Forças Intermoleculares GEOMETRIA MOLECULAR DEPENDE: Disposição espacial dos núcleos dos átomos. Repulsão dos pares eletrônicos das ligações ou pares livres dos átomos. Obs. Toda
Leia maisINSTRUÇÕES. . A prova é realizada no espaço em branco do próprio enunciado; podem ser utilizadas as costas da folha
Prova de Ingresso ao IST Maiores de 23 Anos Prova de Física e Química 23 de Junho de 2010, 11h Duração: 1h30 INSTRUÇÕES. A prova é realizada no espaço em branco do próprio enunciado; podem ser utilizadas
Leia maisNome: Nº BI: Data - Local Emissão: / / -
PROVA DE QUÍMICA Nome: Nº BI: Data - Local Emissão: / / - Pergunta / Opção 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 a) b) c) d) PROVA DE QUÍMICA Duração da prova: 60 minutos +
Leia maisEXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO VERSÃO 2
EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO 12.º Ano de Escolaridade (Decreto-Lei n.º 286/89, de 29 de Agosto) Cursos Gerais Agrupamentos 1 e 2 PROVA 142/12 Págs. Duração da prova: 120 minutos 2005 2.ª FASE PROVA
Leia maisO refrigerante normal por possuir açúcar em sua composição apresenta uma maior massa, logo possuindo uma maior uma maior densidade. Lembrando d = m/v.
26 A O refrigerante normal por possuir açúcar em sua composição apresenta uma maior massa, logo possuindo uma maior uma maior densidade. Lembrando d = m/v. 27 D I Errada. Na mesma temperatura o liquido
Leia maisINTRODUÇÃO. Matéria é formada por átomos que se unem espontaneamente uns aos outros
Ligações químicas INTRODUÇÃO Matéria é formada por átomos que se unem espontaneamente uns aos outros John Dalton (1766-1844) químico inglês considerado o pai do átomo Como os átomos estão unidos entre
Leia maisProfessora Sonia ITA 1964
ITA 964 (A prova está dividida por assuntos) Cada TESTE de múltipla-escolha admite sempre uma única resposta dentre as opções apresentadas. TODAS as respostas aos testes deverão ser justificadas no CADERNO
Leia maisClick to edit Master title style
Ligação iónica A ligação química em sólidos iónicos é frequentemente discutida em termos do modelo iónico de Goldshmidt: os iões são esferas carregadas, incompressíveis e não polarizáveis Pode ser usado
Leia mais(b) É uma reacção de neutralização: base + ácido sal + água 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H 2 SO 4 originando 1 mol de Na 2 SO 4 e 2 mol de H 2 O.
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 3. Reacções químicas I Soluções da ficha de exercícios 1. (a) NaOH = hidróxido de sódio. H 2 SO 4 = ácido súlfurico. Na 2 SO 4 = sulfato de sódio. H 2 O
Leia maisNúmeros de oxidação e Reações Redox
Ciências da Arte e do Património Química e Física dos Materiais II (Materiais Inorgânicos) Números de oxidação e Reações Redox Olinda Monteiro(ocmonteiro@fc.ul.pt) Olinda Monteiro (ocmonteiro@fc.ul.pt)
Leia maisPapiro 01 QUÍMICA. 1ª QUESTÃO Valor 1,0. 2ª QUESTÃO Valor 1,0
Papiro 01 QUÍMICA 1ª QUESTÃO Valor 1,0 2ª QUESTÃO Valor 1,0 Cloreto de sulfurila, SO 2 Cl 2, se decompõe em fase gasosa, produzindo SO 2(g) e Cl 2(g). A concentração do SO 2 Cl 2, foi acompanhada em uma
Leia maisPrograma de Disciplina CARACTERÍSTICAS OBRIGATÓRIA 4 (TEÓRICA) NENHUM
Programa de Disciplina Nome: Química Geral I Código: IQG 114 Categoria: Carga Horária Semanal: CARACTERÍSTICAS Número de Semanas Previstas para a Disciplina: 15 Número de Créditos da Disciplina: 4 OBRIGATÓRIA
Leia maisUNIVERSIDADE EDUARDO MONDLANE
UNIVERSIDADE EDUARDO MONDLANE COMISSÃO DE EXAMES DE ADMISSÃO EXAME DE QUIMICA - 2005 Duração: 120 minutos LEIA ATENTAMENTE AS SEGUINTES INSTRUÇÕES: 1. A prova é constituída por trinta e sete (37) perguntas,
Leia maisLigações químicas. Matéria é formada por átomos que se unem espontaneamente uns aos outros
Ligações químicas Livro: Química a ciência central - Brown, LeMay, Bursten 9º ed. pág. 252. Matéria é formada por átomos que se unem espontaneamente uns aos outros John Dalton (1766-1844) químico inglês
Leia maisAumento do número de níveis eletrónicos, n, nas orbitais de valência
Causas da variação das propriedades periódicas dos elementos Aumento do número de níveis eletrónicos, n, nas orbitais de valência Eletrões de valência menos energéticos mais próximos do núcleo n aumenta
Leia maisLista de exercícios (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
Lista de exercícios (1) Algumas das raias do espectro de hidrogênio encontram-se em 410,2 nm, 954,6 nm, 102,6 nm e 121,6 nm. (a) Qual dentre essas raias é a mais energética? (b) Organize essas raias na
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA PINHAL DO REI FICHA FORMATIVA 2ºTESTE
Ano Letivo 2016/2017 ESCOLA SECUNDÁRIA PINHAL DO REI FICHA FORMATIVA 2ºTESTE Física e Química A 10ºAno 1. A energia dos eletrões nos átomos inclui: (A) apenas o efeito das atrações entre os eletrões e
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 8ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 8ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) A LIGAÇÃO COVALENTE É BASEADA NO COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS Ex.
Leia maisEstruturas de Lewis. Ligação química partilha de pares de electrões. 5 B 2He. 3 Li. Átomos em moléculas última camada completamente preenchida
Estruturas de Lewis Átomos em moléculas última camada completamente preenchida Ligação química partilha de pares de electrões Grupo 2 3 4 5 6 7 8 Nº e - s 2 3 4 5 6 7 8 H 4 Be 0 6 C 7 N 8 O 9 F Ne 3 Li
Leia maisLigações Químicas. No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6
Aluno(a): Prof.: Éderson Ligações Químicas Questão 1) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos Podemos afirmar que
Leia maisLista de Exercícios Química Geral I Licenciatura em Química Prof. Udo Sinks
Estrutura Atomica Equação de Planck 1. A luz verde tem um comprimento de onda de 5,0 x 10 2 nm. Qual é a energia em joules de um fóton de luz verde? Qual é a energia em joules de 1,0 mol de fótons de luz
Leia maisTemas de Química em espiral Gil, V e Paiva, J. C.
Disciplina de Didáctica da Química I Temas de Química em espiral Gil, V e Paiva, J. C. 1 2 3. TEMAS DE QUÍMICA - Nomenclatura Química - Fórmulas e Equações Químicas - Estrutura dos Átomos - Tabela Periódica
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 7ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 7ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) LIGAÇÃO QUÍMICA É A FORÇA QUE MANTÉM ÁTOMOS E/OU ÍONS UNIDOS NAS
Leia maisEstrutura da Matéria Lista 3
Estrutura da Matéria - 2018.2 Lista 3 1. Em 1820, o filósofo Auguste Comte declarou ser possível ao ser humano saber sobre tudo, menos do que são feitas as estrelas. Ele estava correto? Como os astrofísicos
Leia maisForças Intermoleculares
Forças de van der Waals Electrostáticas (p.e., entre dipolos) Forças Intermoleculares e não existissem todas as substâncias moleculares seriam gasosas Interacções de Keesom Entre dipolos permanentes +
Leia maisUDESC 2014/2 QUÍMICA. 15) Resposta: B. Comentário
QUÍMICA 15) Resposta: B a) Correta. b) Incorreta. O modelo atômico constituído por núcleo positivo e eletrosfera de carga negativa é de autoria de Rutherford. c) Correta. d) Correta. e) Correta. 16) Resposta:
Leia maisEstrutura dos átomos
Estrutura dos átomos O número quântico principal n define o nível energético de base. Os outros números quânticos especificam o tipo de orbitais mas a relação com a energia pode ser complicada. Exemplos:
Leia maisCiência de Materiais. LEGI. Ano lectivo ESTRUTURA CRISTALINA
1. I) Desenhe em cubos unitários os planos com os seguintes índices de Miller: a) ( 1 0 1) b) ( 0 3 1) c) ( 1 2 3) II) Desenhe em cubos unitários as direcções com os seguintes índices: a) [ 1 0 1] b) [
Leia maisPROCESSO DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO FÍSICA E QUÍMICA DE MATERIAIS 2 SEMESTRE DE 2016 UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI
PROCESSO DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO FÍSICA E QUÍMICA DE MATERIAIS 2 SEMESTRE DE 2016 UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI ÁREA DE CONCENTRAÇÃO: FÍSICA E QUÍMICA DE MATERIAIS NÍVEL:
Leia maisUNIVERSIDADE DE ÉVORA
UNIVERSIDADE DE ÉVORA ACESSO AO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS PROVA ESCRITA DE QUÍMICA 8 de setembro de 2017 Duração: 2 horas V m (PTN) = 22,4 L/mol DADOS NECESSÁRIOS À RESOLUÇÃO DA PROVA Grupo
Leia maisEXAME Questões Objetivas
V Questões Objetivas EXAME 2010 RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE. Questão 01. ( Peso 2) O gráfico abaixo apresenta as cinco primeiras energias de
Leia maisFicha formativa 10ªano-Química-unidade1 Nome: Nº Turma:
ESCOLA SECUNDÁRIA DE LOUSADA Física Química A 11º Ano Ficha formativa 10ªano-Química-unidade1 Nome: Nº Turma: 1 Os astrónomos identificaram uma nova estrela, cuja luz demora 200 anos, 300 dias e 6 horas
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS
ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 2º Teste sumativo de FQA 25. nov. 2015 Versão 1 10º Ano Turma A Professora: Maria do Anjo Albuquerque Duração da prova: 90 minutos. Este teste é constituído por 8 páginas
Leia maisTEORIA DA LIGAÇÃO QUÍMICA
TERIA DA LIGAÇÃ QUÍMICA s exercícios seguintes estão directamente relacionados com a matéria exposta no capítulo do manual da disciplina de Química Geral. São apresentados vários tipos de exercícios resposta
Leia maisEXAME DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA DA UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ (PPGQ-UFC)/2015.2
Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Programa de Pós-Graduação em Química Caixa Postal 12.200 Tel. (085)3366.9981 CEP 60.450-970 Fortaleza - Ceará - Brasil EXAME DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA
Leia maisLigação iônica e suas propriedades
Ligação iônica e suas propriedades Química Geral Prof. Edson Nossol Uberlândia, 17/03/2016 Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. c Cl = 3,0 c Br = 2,8 Ligação covalente:
Leia maisFORÇAS INTERMOLECULARES
FORÇAS INTERMOLECULARES São as forças que mantêm os sólidos e líquidos unidos. A ligação covalente que mantém uma molécula unida é uma força intramolecular. A atração entre moléculas é uma força intermolecular.
Leia maisUniversidade Federal de Goiás. Instituto de Química. Coordenadoria de Pós-Graduação em Química
Nº. de Inscrição Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenadoria de Pós-Graduação em Química EXAME DE SELEÇÃO DO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA 2018/2 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO
Leia maisEscola Secundária de Alcácer do Sal Química 12º ano teste 6 01/06/2004
Escola Secundária de Alcácer do Sal Química 12º ano teste 6 01/06/2004 I Escreva na sua folha de respostas a letra correspondente à alternativa correcta que seleccionar para cada item. A indicação de mais
Leia maisLigação iônica e suas propriedades
Ligação iônica e suas propriedades Química Geral Prof. Edson Nossol Uberlândia, 26/05/2017 Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. c Cl = 3,0 c Br = 2,8 Ligação covalente:
Leia maisPROVA DE CONHECIMENTO EM QUÍMICA INORGÂNICA INSTRUÇÕES
Código do Aluno: PROVA DE CONHECIMENTO EM QUÍMICA INORGÂNICA 2 o SEMESTRE DE 2017 Leia atentamente a prova. INSTRUÇÕES DESLIGUE os seus aparelhos eletrônicos durante a prova (celular, tablet etc.). CANDIDATOS
Leia maisROTEIRO DE ESTUDOS 1 ANO II - TRIMESTRE
ROTEIRO DE ESTUDOS 1 ANO II - TRIMESTRE PARTE 1 SETOR A 1- Considere as seguintes informações sobre um átomo X: Um isótopo tem massa de 20 u e um contribuição de 91%; Um isótopo tem massa de 22 u e um
Leia maisUNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA EXAME GERAL EM QUÍMICA EDITAL N 002/2017
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA EXAME GERAL EM QUÍMICA EDITAL N 002/2017 Seleção para o 1º Semestre de 2017 14 de Fevereiro de 2017 CADERNO DE QUESTÕES Tempo
Leia maisINSTITUTO SUPERIOR TÉCNICO Química Cursos de Engenharia do Ambiente e de Materiais 1º Semestre de º Teste ( , 18h) Duração 1h 30 m
Química Cursos de Engenharia do Ambiente e de Materiais 1º Teste (4-11-2010, 18h) Duração 1h 30 m Radiação de comprimento de onda 420 nm atinge uma superfície de metal com um Potencial de Extracção de
Leia maisLigações Químicas. Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI.
Ligações Químicas Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs DAQBI LIGAÇÕES QUÍMICAS A partir do desenvolvimento da mecânica
Leia maisμ= M Massas Volúmicas Teóricas Massa da célula unitária (m) m = (8 1/8) (M/N A ) = M/N A V= a 3 = (2r) 3 μ= M 8 r 3 N A
Massas Volúmicas Teóricas Estrutura Cúbica Simples (CS) μ= Massa da célula unitária (m) Volume da célula unitária (V) m = (8 1/8) (M/N A ) = M/N A V= a 3 = (2r) 3 μ= M 8 r 3 N A Estrutura Cúbica de Corpo
Leia maisRoteiro de estudos 2º trimestre. Matemática-Física-Química. Orientação de estudos
Roteiro de estudos 2º trimestre. Matemática-Física-Química O roteiro foi montado especialmente para reforçar os conceitos dados em aula. Com os exercícios você deve fixar os seus conhecimentos e encontrar
Leia mais2ª Ficha de Avaliação de Química. Critérios de Correção
2ª Ficha de Avaliação de Química Professora Paula Melo Silva Critérios de Correção 1. 1.1.. 12 pontos O texto refere-se à corrosão dos metais que consiste num processo natural que normalmente é usada para
Leia maisProva Escrita de Química VERSÃO 1. Prova 342 / 1.ª Fase. 12º Ano de Escolaridade. 12 Páginas. Duração da Prova: 90 minutos.
PROVA DE EQUIVALÊNCIA À FREQUÊNCIA Decreto-Lei nº 139/2012, de 5 de julho Prova Escrita de Química 12º Ano de Escolaridade Prova 342 / 1.ª Fase 12 Páginas Duração da Prova: 90 minutos. 2015 VERSÃO 1 Na
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA INSTITUTO DE QUÍMICA PROGRAMA DE PÓS GRADUAÇÃO EM QUÍMICA. Exame de Seleção para o Mestrado em Química-2011.
UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA INSTITUTO DE QUÍMICA PROGRAMA DE PÓS GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção para o Mestrado em Química-2011.2 PROVA DE QUÍMICA CÓDIGO do CANDIDATO: INSTRUÇÕES: Confira o caderno
Leia maisLista de exercícios 1 QB73H
Lista de exercícios 1 QB73H 1) Defina energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade. 2) Dê a distribuição eletrônica para os seguintes átomos ou íons: H, H +, O, Ne, F, C, N, Li -, P
Leia mais4º E agora? Agora!.. Acertam-se os átomos e depois as cargas
(Problemas diversos) REDOX 7.2. Considere a seguinte reacção de oxidação-redução: MnO 4 Ý + H2 O 2 Ý = Mn 2+ Ý + O 2 Escreva correctamente as duas semi-reacções e acerte a equação global. R: 1º Determinar
Leia maisTESTE GLOBAL AGRUPAMENTO / ESCOLA: NOME: N.º: TURMA: ANO LETIVO: / AVALIAÇÃO: PROFESSOR: ENC. EDUCAÇÃO: GRUPO I
TESTE GLOBAL AGRUPAMENTO / ESCOLA: NOME: N.º: TURMA: ANO LETIVO: / AVALIAÇÃO: PROFESSOR: ENC. EDUCAÇÃO: GRUPO I 1. O gráfico da figura 1 representa os valores da velocidade em função do tempo, de uma partícula
Leia maisServiço Público Federal Universidade Federal do Pará Instituto de Ciências Exatas e Naturais Programa de Pós-Graduação em Química
Questão 1: (1,25 pontos) Uma preparação farmacêutica contendo cromo (III) foi analisada tratando-se 2,63 g da amostra com 5,00 ml de solução 0,0103 mol/l de EDTA. A quantidade de EDTA que não reagiu foi
Leia maisSÉRIE: 1 Ano LISTA DE QUÍMICA P2 2 BIMESTRE
GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSOR: Taynara Oliveira DISCIPLINA: Química SÉRIE: 1 Ano ALUNO (a): No Anhanguera você é + Enem LISTA DE QUÍMICA P2 2 BIMESTRE 1. (UFPB 2008) O feldspato é representado pela fórmula
Leia maisRedox: objectivos principais
Redox: objectivos principais Definir reacções redox e acertar equações de reacções redox usando o método das semireacções. Escrever o diagrama de uma, dada a equação da reacção redox e viceversa. Calcular
Leia maisExame Nacional de Prova Escrita de Física e Química A 11. o Ano de Escolaridade Prova 715/1. a Fase/Versões 1 e 2. Grupo I. 100 = ppm
xame Nacional de 017 Prova scrita de Física e Química A 11. o Ano de scolaridade Prova 715/1. a Fase/Versões 1 e Grupo I 1.1. Versão 1 (C); Versão (D). 0,05 g 0,05% (m/m) = 0,05 10 5 10 100 = 4 100 = 100
Leia maisExercícios Fotocopiáveis
Exercícios Fotocopiáveis Unidade 1 1. O número de mol de átomos de oxigénio, O, presentes numa amostra de hematite, Fe 2 O 3, é 6. A massa da amostra e a percentagem de ferro nesta mesma amostra é: (A)
Leia maisFundamentos de Química 1ª parte
Fundamentos de Química 1ª parte Tabela Periódica dos Elementos Metais Metalóides Não-Metais Modelo do Átomo de Bohr (1913) 1. Os e apenas podem ter valores específicos (quantizados) de energia. Fotão 2.
Leia maisPapiro 02 QUÍMICA. 1ª QUESTÃO Valor 1,0
Papiro 02 QUÍMICA 1ª QUESTÃO Valor 1,0 Na tabela seguinte figuram as entalpias-padrão e as energias livres de formação de algumas substâncias iônicas cristalinas e em solução aquosa 1 m (molal): Substância
Leia maisNome Completo : Prova de Acesso de Química para Maiores de 23 Anos. Candidatura de Junho de 2013, 10: h
Nome Completo : B. I. n.º Prova de Acesso de Química para Maiores de 23 Anos Candidatura 2013-2014 18 de Junho de 2013, 10:00 12.30 h Respostas às perguntas de escolha múltipla: assinale a resposta certa
Leia maisTABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS. Prof. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral QM83A Turma Q33
TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS Prof. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral QM83A Turma Q33 Johann Wolfgang Döbereiner John Alexander Reina Newlands Tríades Döbereiner Lei das Oitavas
Leia maisPROGRAMA NACIONAL OLIMPÍADAS DE QUÍMICA XIX OLÍMPIADA DE QUÍMICA DO RIO GRANDE DO NORTE
PROGRAMA NACIONAL OLIMPÍADAS DE QUÍMICA XIX OLÍMPIADA DE QUÍMICA DO RIO GRANDE DO NORTE PROVA OBJETIVA E DISCURSIVA MODALIDADE A1 1ª série PARTE OBJETIVA QUESTÃO 1 Após aquecimento em uma corrente de gás
Leia maisCONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS
CONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS CONCEITO DE LIGAÇÃO IÔNICA UNIÃO ENTRE ÁTOMOS METÁLICOS E AMETÁLICOS OXIDAÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO METAL REDUÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO AMETAL LIGAÇÃO IÔNICA
Leia mais