ESCOLA EB 2,3/S DE MACEIRA

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1 ESCOLA EB 2,3/S DE MACEIRA CONTEÚDOS CURRICULARES FÍSICA E QUÍMICA A 11º ANO 2008/2009 Aulas previstas: 11ºA 107 blocos de 90 min CONTEÚDOS - Funcionamento e aplicações do GPS - Posição coordenadas geográficas - Posição coordenadas cartesianas - Tempo - Trajectória - Velocidade - Velocidade e gráficos posição-tempo -Gráficos velocidade-tempo - Interacções à distância e de contacto - As quatro interacções fundamentais na Natureza - Forças fundamentais - 3ª Lei de Newton: Par acção - reacção - Lei da Gravitação Universal - Efeitos das forças sobre a velocidade - Aceleração - 2ª Lei de Newton AL 1.2- Será necessário uma força para que um corpo se mova? - 1ª Lei de Newton - O movimento segundo Aristóteles, Galileu e Newton - Movimentos próximo da superfície da Terra: - Queda e lançamento na vertical com efeito de resistência do ar desprezável movimento rectilíneo uniformemente variado AL Queda livre - Queda na vertical com efeito de resistência do ar apreciável movimentos rectilíneos acelerado e uniforme. -Velocidade terminal - Movimento rectilíneo uniforme - Movimentos rectilíneos num plano horizontal (uniforme e uniformemente acelerado. - Lançamento horizontal com efeito de resistência do ar desprezável - composição de dois movimentos (uniforme e uniformemente acelerado) AL Salto para a piscina - Movimentos de satélites geoestacionários - Características e aplicações destes satélites - Características do movimento dos satélites geoestacionários de acordo com as resultantes das forças e as condições iniciais do movimento: - Movimento circular com velocidade de módulo constante. -Período e frequência. - Velocidade linear e velocidade angular. - Aceleração AL Satélite geoestacionário

2 - Sinais - Transmissão de sinais - Propagação de um sinal: energia e velocidade de propagação (modelo ondulatório) - Onda periódica: periodicidade no tempo e no espaço - Sinal harmónico e onda harmónico - Som - Produção e propagação de um sinal sonoro - Som como onda mecânica - Velocidade de propagação de um som - Sons puros e sons complexos - Sons harmónicos - Espectro sonoro - Microfone e altifalante - Finalidades AL Osciloscópio - Campo magnético e Campo eléctrico. Unidades SI. - Linhas de campo - Fluxo magnético através de uma e de várias espiras condutoras - Indução electromagnética - Força electromotriz induzida. Lei de Faraday. - Funcionamento de um microfone de indução e de um altifalante - A radiação electromagnética na comunicação - Produção de ondas de rádio: trabalhos de Hertz e Marconi - Transmissão de informação - Sinais analógicos e digitais -Ondas portadoras e modulação de sinais analógicos em amplitude e em frequência. - Fenómenos ondulatórios: - Reflexão e refracção - Leis da reflexão e da refracção - Fibras ópticas - Difracção de ondas - Bandas de radiofrequência AL Velocidades do som e da luz AL Comunicação por radiação electromagnética - A importância do azoto para os seres vivos - A importância do amoníaco - Utilizações do amoníaco - A reacção de síntese do amoníaco - As matérias primas para a produção do amoníaco - O Processo de Haber- Bosch. - O amoníaco, a saúde e o ambiente -Reacções químicas - Lei de Lavoisier e Lei de Proust -Reacções químicas completas e incompletas -Reacções químicas de síntese e de análise. -Equações químicas: escrita e acerto - Equações iónicas. - Quantidade em Química - mole - Massa molar - Volume molar - Número de Avogadro de partículas -Significado das fórmulas químicas. -Significado qualitativo e quantitativo de uma equação química. -Cálculos estequiométricos AL Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum

3 -Reagente limitante -Reagente em excesso - Rendimento de uma reacção química - Grau de pureza dos componentes de uma mistura reaccional AL Síntese do sulfato tetraminocobre(ii) monohidratado -Sistema químico e vizinhança -Energia interna de um sistema químico e conservação de energia -Reacções endoenergéticas e exoenergéticas - Fundamento das reacções químicas -Primeira Lei da Termodinâmica -lei da conservação de energia -Energia de ligação e energia de dissociação -Variação de entalpia da reacção a pressão constante (calor de reacção) -Equações termoquímicas -Lei de Hess -Reacções completas e reacções incompletas -Reversibilidade das reacções químicas: reacção directa e reacção inversa -Equilíbrio químico -Equilíbrio químico como exemplo de um equilíbrio dinâmico -Situações de equilíbrio dinâmico e de desequilíbrio -Curvas de variação das concentrações dos reagentes e dos produtos de reacção, em função do tempo -Equilíbrio químico homogéneo e equilíbrio químico heterogéneo -A síntese do amoníaco como um exemplo de equilíbrio químico homogéneo -Constante de equilíbrio químico, K c : lei de Guldberg e Waag. -Quociente da reacção, Q -Relação entre K c e Q e o sentido dominante da progressão da reacção -Extensão das reacções -Lei de Le Chatelier -Temperatura, pressão e concentração -Catalisador e energia de activação -Processo de Haber-Bosch AL Efeitos da variação da Temperatura e da Concentração progressão global de uma reacção - Ácidos e bases: evolução histórica dos conceitos - Ácidos e bases segundo a teoria protónica Brönsted-Lowry) - Pares conjugados ácido-base: orgânicos e inorgânicos - Espécies químicas anfotéricas -Comparação qualitativa das forças relativas de pares ácido-base conjugados -Dissociação e ionização - Ionização de ácidos em solução aquosa -Ionização ou dissociação de bases em água -Ácidos e Bases polipróticos - Auto-ionização da água - Efeito da temperatura na auto-ionização da água - Grau de ionização e grau de dissociação -Relação entre as concentrações do ião hidrogénio (H + ) ou oxónio (H 3 O + ) e do ião hidróxido (OH ) - Aplicação da constante de equilíbrio à reacção de ionização da água: produto iónico da água a 25 ºC (K w ). - Constantes de acidez (K a ) e de basicidade (K b ) - Aplicação da constante de equilíbrio às reacções de ionização de ácidos e bases em água. - Par ácido-base conjugado - Força relativa de ácidos e bases - Conceito de ph

4 - Escala Sorensen - ph uma medida de acidez, de basicidade e de neutralidade - Indicadores Ácido-base - Concentração hidrogeniónica e o ph. - Concentração do ião hidróxido e o poh. - Cálculo de ph de soluções aquosas - A qualidade da água e a legislação. - Águas naturais e águas de abastecimento público - Composições típicas e ph - VMR, VMA, VmR, VmA de alguns componentes de águas potáveis - A acidez e a basicidade das águas - Comportamento ácido-base das soluções de sais - Cálculo de ph de soluções de sais. AL Ácido ou Base: uma classificação de alguns materiais - Reacção de ácido-base - Neutralização: uma reacção de ácido-base -Titulação ácido-base - Ponto de equivalência e ponto final de uma titulação - Curvas de titulação - Selecção de Indicadores - Ligações químicas- iónica e covalente - Nomenclatura de sais - Ligações químicas polares e apolares - Electronegatividade AL Neutralização: uma reacção de ácido-base - A água na Terra e a sua distribuição: problemas de abundância e de escassez. - Os encontros mundiais sobre a água, com vista à resolução da escassez de água potável; a poluição da água. - Água da chuva, água destilada e água pura: composição química e ph - Óxidos acídicos - Formação da chuva ácida - Deposição ácida: via seca e via húmida - Chuva normal e chuva ácida - Águas gasocarbónicas - Os efeitos da chuva ácida - Como se controlam e corrigem os efeitos da chuva ácida -Reacções de oxidação-redução: - Perspectiva histórica. - Reacções de oxidação-redução como transferência de electrões - Oxidante e redutor: um conceito relativo - Pares conjugados de oxidação-redução - Número de oxidação: espécie oxidada - redutor e espécie reduzida - oxidante - Espécie oxidada e espécie reduzida - Poder redutor e poder oxidante - Previsão das reacções redox: - Série electroquímica - Reacção ácido-metal: a importância do metal - Corrosão - Protecção anódica AL Chuva normal e chuva ácida AL série electroquímica: o caso dos metais

5 - Protecção catódica -Galvanização - Soluções, soluto e solvente. - A água como solvente. - Processo de dissolução. - Factores que afectam o tempo de dissolução. -Mineralização das águas e dissolução de sais. - Dureza da água - Classificação qualitativa das águas quanto à Dureza - Consequências a nível industrial e doméstico da dureza da água. - Resinas de permuta iónica - Aditivos anti-calcários AL.2.6- Dureza da água e problemas de lavagem - A solubilidade e o controlo da mineralização das águas - Solubilidade de sais em água: muito e pouco solúveis - Solução não saturada e saturada de sais em água. - Aplicação da constante de equilíbrio à solubilidade de sais pouco solúveis: constante do produto de solubilidade (K s ) AL 2.5- solubilidade: solutos e solventes - Formação de precipitados. - Quociente de reacção - Precipitação selectiva de sais por evaporação do solvente e por adição de um precipitante - Efeito da temperatura - Efeito da concentração - Efeito do ião comum. - Efeito da adição de ácidos. - Formação de iões complexos. - A desmineralização da água do mar - Dessalinização: - Destilação - Osmose inversa