Exercícios de Revisão

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Estela Fartaria Cesário
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1 Exercícios de Revisão

2 (UESC-BA) O NO 2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO 2, com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e pela equação química global III. I - NO 2(g) + O 3(g) NO 3(g) + O 2(g) (etapa lenta) II - NO 3(g) + NO 2(g) N 2 O 5(g) (etapa rápida) III - 2NO 2(g) + O 3(g) N 2 O 5(g) + O 2(g) (equação química global) Determine a equação da velocidade e ordem da reação.

As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO 2, com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e pela

3 (UFSE) Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão entre espécies potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem devem suplantar para produzir os produtos. Esse mínimo de energia denomina-se energia de a) reação. b) ativação. c) dissociação. d) ionização. e) combustão.

A reação ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de energia no momento da colisão.

4 (Unifor - CE) Um prego de ferro foi colocado em uma solução aquosa ácida e aconteceu a reação representada pela equação: Fe (s) + 2H + (aq) Fe 2+ (aq) + H 2(g) Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o experimento fazendo o seguinte: I. aquecer a solução de ácido II. usar solução de ácido mais diluída III. triturar o prego A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza a) I b) II c) III d) I e II e) I e III

pode-se repetir o experimento fazendo o seguinte: I. aquecer a solução de ácido II.

5 (U. F. Juiz de Fora-MG) Muitas das reações químicas que ocorrem no nosso organismo, nas indústrias químicas e na atmosfera são afetadas por certos catalisadores. Por exemplo, no homem, as enzimas são os catalisadores das reações bioquímicas. A função destes nas reações químicas é: a) diminuir a energia de ativação da reação. b) tornar espontânea uma reação não espontânea. c) deslocar o equilíbrio da reação. d) diminuir a entalpia total de uma reação.

atmosfera são afetadas por certos catalisadores.

6 (Unioeste - PR - Adaptada) Em relação à cinética das reações químicas, podemos afirmar que: (01) o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade das reações. (02) a velocidade de uma reação independe da superfície de contato. (04) em geral, o aumento da temperatura leva a um aumento da velocidade das reações químicas. (08) um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação e, conseqüentemente, aumentar a velocidade da reação. (16) as enzimas são proteínas que atuam como catalisadores biológicos. (32) para que uma reação se processe rapidamente, é necessário que as moléculas de reagentes não colidam entre si. (64) a concentração de apenas um reagente não influencia a velocidade de uma reação química.

(08) um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação e, conseqüentemente, aumentar a velocidade da reação.

7 No interior das células do organismo humano, existe uma substância denominada catalase, que atua como catalisador na decomposição da água oxigenada. Com base nessa equação e nos conhecimentos sobre cinética química, é correto afirmar: a) A catalase é consumida durante a reação. b) A catalase acelera a decomposição da água oxigenada, aumentando a energia de ativação da reação. c) A catalase possibilita a diminuição de energia de ativação da etapa determinante da velocidade de reação. d) O aumento da concentração de água oxigenada diminui a velocidade da reação. e) O aumento da temperatura favorece a decomposição da água oxigenada.

b) A catalase acelera a decomposição da água oxigenada, aumentando a energia de ativação da reação.

8 COLUNA I 1. A transformação do leite em iogurte é rápida quando aquecida. 2. Um comprimido efervescente reage mais rapidamente quando dissolvido em água do que acondicionado em lugares úmidos. 3. Grânulos de Mg reagem com HCl mais rapidamente do que em lâminas. 4. A transformação do açúcar, contido na uva, em etanol ocorre mais rapidamente na presença de microorganismo. COLUNA II ( ) superfície de contato ( ) temperatura ( ) catalisador ( ) concentração dos reagentes

Grânulos de Mg reagem com HCl mais rapidamente do que em lâminas. 4.

9 Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente, usado no combate à azia, é colocado: a) inteiro, em água que está à temperatura de 6 C. b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45 C. c) inteiro, em água que está à temperatura de 45 C. d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6 C. e) inteiro, em água que está à temperatura de 25 C.

b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45 C.

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