Lista de Exercícios - Monitorias

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1 Monitoria de Química - 18/12 1) (UFRGS-2017) Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação em fase gasosa. Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação. I - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura. II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão. III- A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura. Quais estão corretas? a. Apenas I. b. Apenas II. c. Apenas III. d. Apenas I e II. e. I, II e III.

2 2) (UFRGS-2017) A tabela abaixo relaciona as constantes de acidez de alguns ácidos fracos. A respeito das soluções aquosas dos sais sódicos dos ácidos fracos, sob condições de concentrações idênticas, pode-se afirmar que a ordem crescente de ph é: a. cianeto < formiato < acetato. b. cianeto < acetato < formiato. c. formiato < acetato < cianeto. d. formiato < cianeto < acetato. e. acetato < formiato < cianeto.

3 3) (UFRGS-2017) Observe o gráfico e a tabela abaixo, que representam a curva de solubilidade aquosa (em gramas de soluto por 100 g de água) do nitrato de potássio e do nitrato de sódio em função da temperatura. Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. A curva A diz respeito ao... e a curva B, ao.... Considerando duas soluções aquosas saturadas e sem precipitado, uma de KNO 3 e outra de NaNO 3, a 65 C, o efeito da diminuição da temperatura acarretará a precipitação de.... a. nitrato de potássio nitrato de sódio nitrato de potássio b. nitrato de potássio nitrato de sódio nitrato de sódio c. nitrato de sódio nitrato de potássio nitrato de sódio d. nitrato de sódio nitrato de potássio ambas e. nitrato de potássio nitrato de sódio ambas

4 Leia o texto para responder à questão de número 4. A hidrazina, substância com fórmula molecular N 2 H 4, é um líquido bastante reativo na forma pura. Na forma de seu monoidrato, N 2 H H 4 2 O, a hidrazina é bem menos reativa que na forma pura e, por isso, de manipulação mais fácil. Devido às suas propriedades físicas e químicas, além de sua utilização em vários processos industriais, a hidrazina também é utilizada como combustível de foguetes e naves espaciais, e em células de combustível. 4) (UNESP-2014) A atuação da hidrazina como propelente de foguetes envolve a seguinte sequência de reações, iniciada com o emprego de um catalisador adequado, que rapidamente eleva a temperatura do sistema acima de 800 ºC: Calcule a massa de H 2 e o volume total dos gases formados, medido nas CNTP, gerados pela decomposição estequiométrica de 1,0 g de N 2 H. 4 (l)

5 5) (FUVEST-2014) Estudos recentes parecem indicar que o formato do olho humano e a visão são influenciados pela quantidade da substância X, sintetizada pelo organismo. A produção dessa substância é favorecida pela luz solar, e crianças que fazem poucas atividades ao ar livre tendem a desenvolver dificuldade para enxergar objetos distantes. Essa disfunção ocular é comumente chamada de miopia. Considere a fórmula estrutural da substância X e os diferentes formatos de olho: Com base nessas informações, conclui se corretamente que a miopia poderá atingir crianças cujo organismo venha a produzir X em quantidade insuficiente, levando à formação de olho do tipo. As lacunas da frase acima devem ser preenchidas, respectivamente, por a. o aminoácido; III. b. a amina; II. c. o aminoácido; I. d. o fenol; I. e. a amina; III.

6 6) (FUVEST-2014) A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos resultados são apresentados abaixo. Analisando a tabela, observa-se que a variação de temperatura de ebulição é função da concentração de moléculas ou íons de soluto dispersos na solução. Dois novos experimentos foram realizados, adicionando-se 1,0 mol de Na 2 SO 4 a 1 L de água (experimento A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água (experimento B). Considere que os resultados desses novos experimentos tenham sido consistentes com os experimentos descritos na tabela. Assim sendo, as temperaturas de ebulição da água, em ºC, nas soluções dos experimentos A e B, foram, respectivamente, de a. 100,25 e 100,25. b. 100,75 e 100,25. c. 100,75 e 100,50. d. 101,50 e 101,00. e. 101,50 e 100,50.

7 7) (UNICAMP-2017) Um filme de ficção muito recente destaca o isótopo 3 2 He, muito abundante na Lua, como uma solução para a produção de energia limpa na Terra. Uma das transformações que esse elemento pode sofrer, e que justificaria seu uso como combustível, está esquematicamente representada na reação abaixo, em que o 3 2 He aparece como reagente. De acordo com esse esquema, pode-se concluir que essa transformação, que liberaria muita energia, é uma a. fissão nuclear, e, no esquema, as esferas mais escuras representam os nêutrons e as mais claras os prótons. b. fusão nuclear, e, no esquema, as esferas mais escuras representam os nêutrons e as mais claras os prótons. c. fusão nuclear, e, no esquema, as esferas mais escuras representam os prótons e as mais claras os nêutrons. d. fissão nuclear, e, no esquema, as esferas mais escuras são os prótons e as mais claras os nêutrons.

8 8) (UNICAMP-2017) Um teste caseiro para saber se um fermento químico ainda se apresenta em condições de bom uso consiste em introduzir uma amostra sólida desse fermento em um pouco de água e observar o que acontece. Se o fermento estiver bom, ocorre uma boa efervescência; caso contrário, ele está ruim. Considere uma mistura sólida que contém os íons dihidrogenofosfato, H 2 PO ˉ ˉ 4, e hidrogenocarbonato, HCO 3. a. Considerando que o teste descrito anteriormente indica que a mistura sólida pode ser de um fermento que está bom, escreva a equação química que justifica esse resultado. b. Tendo em vista que a embalagem do produto informa que 18 g desse fermento químico devem liberar, no mínimo, 1,45 x 10-3 m 3 de gases a 298 K e Pa, determine a mínima massa de hidrogenocarbonato de sódio que o fabricante deve colocar em 18 gramas do produto. Dado: R = 8,3 Pa m 3 mol -1 K -1.

9 GABARITO 1 - A 2 - C 3 - D 4 -Discursiva 5 - E 6 - D 7 - C 8 - Discursiva

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