PLANIFICAÇÃO. Objectivos Gerais. 1. Conhecer e compreender fenómenos científicos e a sua estruturação sob a forma de conceito, leis e teorias.

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1 ESCOLA SECUNDÁRIA COM TERCEIRO CICLO MANUEL DA FONSECA Santiago do Cacém Física e Química A 11º Ano Cursos Científico-Humanísticos Ano Lectivo 2008/2009 PLANIFICAÇÃO Objectivos Gerais 1. Conhecer e compreender fenómenos científicos e a sua estruturação sob a forma de conceito, leis e teorias. 2. Utilizar, com autonomia, procedimentos e métodos inerentes à Física/Química. 3. Evidenciar e práticas de pesquisa, análise, organização e apresentação de informação. 4. Avaliar a relação entre os conhecimentos científicos e tecnológicos e as suas implicações na sociedade actual, na perspectiva CTSA. 5. Reconhecer que a Física e a Química são criações do espírito humano e que as suas teorias físicas resultam da cooperação e interacção entre investigadores; reconhecer ainda o impacto, no ponto de vista filosófico, político e cultural, da evolução das ideias científicas. 6. Evidenciar atitudes de autonomia, rigor, honestidade, tolerância e solidariedade. NOTA: Relativamente a estratégias de desenvolvimento de raciocínio abstrato, salienta-se que todos os conteúdos da disciplina (e estratégias adoptadas) garantem o sucesso deste objectivo. 1

2 Unidade 1 Movimentos na Terra e no Espaço Física Conteúdos Competências a desenvolver Nº Aulas (45 min) 1.1. Viagens com GPS 1.2. Da Terra à Lua Explicar os princípios básicos de funcionamento de um GPS de modo a obter a posição de um ponto na Terra. Indicar o significado das coordenadas geográficas: latitude, longitude e altitude. Identificar a trajectória de um corpo. Explicitar o significado da velocidade instantânea. Representar a velocidade. Esboçar e interpretar gráficos posição-tempo e velocidade-tempo. Associar o conceito de força a uma interacção entre dois corpos. Identificar e representar forças Enunciar e interpretar as 3 leis de Newton. Caracterizar o movimento de queda e de subida na vertical. Interpretar gráficos x( t ) e v( t ) em situações de movimento rectilíneo uniforme e movimento rectilíneo uniformemente variado e estabelecer as respectivas expressões analíticas. Aplicar as leis de Newton a corpos que se movam num plano horizontal. Caracterizar o movimento de um satélite geoestacionário, explicando-o como um movimento circular com velocidade de módulo constante Estratégias Recursos Avaliação Construção, leitura, interpretação de gráficos. Determinação da velocidade, com um marcador electromagnético.. Resolução de exercícos e de Determinação da aceleração da gravidade. (A.L. 1.1 e 1.2) Verificação da 2ª Lei de Newton. (A.L. 1.3) Verificação de um movimento circular uniforme. (A.L. 1.4) GPS Teste 2

3 Unidade 2 Comunicações Conteúdos Competências a desenvolver Nº Aulas (45 min) 2.1. Comunicação de informação a curtas distâncias Identificar diferentes tipos de sinais. Interpretar a propagação de um sinal por meio de um modelo ondulatório. Reconhecer que um sinal demora um certo tempo t a percorrer um determinado espaço x e que, consequentemente, lhe pode ser atribuída uma velocidade de propagação ( v = x/t) Reconhecer fenómenos ondulatórios. Relacionar o período com a frequência do sinal Interpretar uma onda harmónica. Relacionar o comprimento de onda da onda harmónica, com o período do sinal. Explicar o sinal sonoro e interpretar o seu mecanismo de propagação. Explicar o som ou qualquer onda mecânica. Identificar as finalidades de um altifalante e de um microfone Identificar o campo magnético B e o campo eléctrico E. Exprimir as intensidades dos vectores campo eléctrico E e campo magnético B em unidades SI. Explicar em que consiste o fenómeno de indução electromagnética. Identificar força electromotriz induzida (Lei de Faraday). Exprimir o valor de uma força electromotriz em unidades SI. 27 Estratégias Recursos Avaliação Discussão sobre diferentes modos de comunicação de informação (a curta e longa distância) com base em textos adequados. Utilização do osciloscópio (A.L. 2.1) Verificação das ordens de grandeza das velocidades do som e da luz (A.L. 2.2) Construção, leitura, interpretação de gráficos. 3

4 2.2. Comunicação de informação a longas distâncias Explicar o funcionamento de um microfone de indução e de um altifalante. Compreender as limitações de transmitir sinais sonoros a longas distâncias, em comparação com a transmissão de sinais electromagnéticos. Reconhecer marcos importantes na história do Electromagnetismo e das comunicações (trabalhos de Oersted, Faraday, Maxwell, Hertz e Marconi). Distinguir um sinal analógico de um sinal digital. Distinguir um sinal modulado em amplitude (AM) de um sinal modulado em frequência (FM). Enunciar as leis da reflexão e da refracção. Reconhecer as propriedades da fibra óptica. Explicar em que consiste o fenómeno da difracção e as condições em que pode ocorrer. Reconhecer a utilização de bandas de frequência diferentes nas estações de rádio, estações de televisão, telefones sem fios, radioamadores, estações espaciais, satélites, telemóveis, controlo aéreo por radar e GPS e a respectiva necessidade e conveniência. 30 Pesquisa e debate sobre a experiência de Hertz e os trabalhos de Marconi Observações dos fenómenos de reflexão, refracção, absorção e difracção das radiações electromagnéticas (A.L. 2.3) Teste 4

5 Química Unidade 1 QUÍMICA e Indústria: equilíbrios e desiquilíbrios Conteúdos Competências a desenvolver Nº Aulas (45 min) Estratégias Recursos Avaliação 1.1. O amoníaco como matériaprima Reconhecer o uso do amoníaco como materia-prima e meio de arrefecimento Identificar as materias-primas para a síntese do amoníaco Referir o processo actual de obtenção industrial do amoníaco Interpretar reacções completas e incompletas Identificar e caracterizar quantidade de substância Identificar e interpretar rendimento de uma reacção Interpretar grau de pureza de um material Identificar reagente limitante e reagente em excesso 12 Pesquisa bibliográfica sobre a produção industrial do amoníaco. A.L O amoníaco, a saúde e o ambiente 1.3. Síntese do amoníaco e balanço energético Interpretar os perigos associados ao manuseamento do amoníaco Constatar as implicações da libertação de amoníaco para a atmosfera Classificar as reacções que ocorrem em sistema isolado em exoenergéticas e endoenergéticas Interpretar a formação e a ruptura de ligações em termos energéticos Interpretar energia de reacção 1 2. Pesquisa bibliográfica sobre segurança no manuseamento de amoníaco e perigosidade das matérias particuladas a que dá origem. 5

6 1.4 Produção industrial do amoníaco 1.5 Controlo da produção industrial Interpretar reacções reversíveis Identificar o equilíbrio químico Caracterizar equilíbrio químico Interpretar gráficos de variação da concentração em função do tempo para cada componente reaccional Escrever a expressão matemática da constante de equilíbrio, K Traduzir quociente da reacção, Q, através da sua expressão matemática Utilizar os valores de Q e K para prever o sentido da progressão de uma reacção relativamente a um estado de equilíbrio Realacionar a extensão de uma reacção com o valor de K Sintetisar o sulfato de tetraaminocobre (II) monohidratado Referir os factores que podem alterar o estado de equilíbrio de uma mistura reaccional Prever a evoluçãom do sistema reaccional por alteração da temperatura Identificar o princípio de LE Chatelier como lei que prevê o sentidode progressão de uma reacção por alteração de um dos factores que afectam o equilíbrio químico Interpretar as condições utilizadas na síntese industrial do amoníaco Reconhecer o papel dos catalisadores 18 8 Síntese do sulfato de teraaminacobre (II) mono-hidratado (AL 1.2) Efeitos da temperatura e da concentração na progressão global de uma reacção (AL 1.3) Teste 6

7 Unidade 2 Da atmosfera ao Oceano: Soluções na Terra e para a Terra Conteúdos Competências a desenvolver Nº Aulas (45 min) 2.1. Água da chuva, água destilada e água pura Caracterizar as composições químicas médias da água da chuva, da água destilada e da água pura relacionando-as com os respectivos valores de ph Utilizar o valor do ph de uma solução para a classificar como ácida, básica ou neutra Relacionar quantitativamente a concentração hidrogeniónica de uma solução e o seu valor de ph Interpretar os conceitos de ácido e de base segundo a teoria protónica de Brönsted-Lowry Carcterizar o fenómeno da auto-ionização da água Discutir a acidez e basicidade relativas de uma solução Aplicar a constante de equilíbrio à reacção de ionização da água 11 Estratégias Recursos Avaliação Pesquisa bibliográfica sobre os vários tipos de águas, a sua composição química e o seu tratamento. Discussão, seleccção e síntese da informação obtida. A.L Águas minerais e de abastecimento público: a acidez e a basicidade Explicitar o significado de água potável e indicar os parâmetros que a distinguem de outras águas Diferenciar os conceitos de valor máximo admissível (VMA) e valor máximo recomendável (VMR) Interpretar a acidificação de uma água por dissolução de dióxido de carbono Explicitar os significados de ionização e dissociação e diferenciar as reacções a que estão associados Explicitar o conceito de par conjugado ácido-base e estabelecer a relação entre um ácido(base) e o respectivo par conjugado Interpretar o comportamento anfotérico de algumas substâncias Relacionar os valores das constantes de acidez e basicidade com as extensões das respectivas reacções Relacinar os valores das constantes de acidez e 23 Chuva normal e chuva ácida (A. L. 2.2) Neutralização: uma reacção ácidobase (A.L. 2.3) Série electroquímica: o caso dos metais (A.L. 2.4) 7

8 basicidade para um par ácido-base conjugado Interpretar o efeito da variação da temperatura na auto-ionização da água e no ph, com base na lei de Chatelier Interpretar a reacção entre um ácido e uma base em termos de troca protónica Interpretar a recção entre ácidos e bases fortes Distinguir ponto de equivalência e ponto final de uma volumetria Referir alguns processos de detecção do ponto final de uma volumetria Conhecer e aplicar os critérios de selecção de indicadoresácido-base Interpretar a estrutura de sais em termos de ligações químicas Distinguir ligações iónicas e covalentes Aplicar as regras de nomenclatura de sais 2.3 Chuva ácida Distinguir entre chuva ácida e chuva normal Relacionar chuva ácida com a presença de poluentes na atmosfera Explicitar algumas das principais consequências das chuvas ácidas Relacionar o aumento das chuvas ácidas com a industrialização Compreender algumas formas de minimizar as chuvas ácidas Justificar a importância do conhecimento químico na resolução de problemas ambientais Caracterizar o efeito dos ácidos sobre os caronatos e sobre alguns metais Interpretar reacções de oxidação-redução em termos de transferência de electrões Atribuir estados de oxidação a elementos, substâncias simples e compostas Interpretar reacções de oxidação-redução Identificar pares conjugados de oxidação-redução Identificar as espécies químicas mais comuns na 22 Chuva normal e chuva ácida (A. L. 2.2) Neutralização: uma reacção ácidobase (A.L. 2.3) Teste 8

9 2.4 Mineralização e desmineralização de águas água do mar Relacionar a a concentração de soluções satruradas e não saturadas numa determinada substâncias com a solubilidade Diferenciar sais pela sua solubilidade em água Caracterizar dissolução Explicitar formas de controlar o tempo de dissolução Explicitar o significado de produto de solubilidade Compreender as razões pelas quais a presença de algumas espéciesem solução pode alterar a dissolução de outras Interpretar a dureza de uma água: a sua origem e consequências a nível industrial e doméstico Compreender a facilidade de ocorrência de poluição das águas e a dificuldade de despoluição das mesmas Reconhecer a dessalinização e a correcção da salinização como um dos meios de obtenção de água potável 18 Solubilidade:solutios e solventes (A.L.2.5) Dureza da água e problemas de lavagem (A.L.2.6) 9