DE RECUPERAÇÃO QUÍMICA

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1 SÉRIE: º ANO LISTA DE RECUPERAÇÃO IV Bimestre Matéria Abordada: Equilíbrio Químico, Deslocamento de Equilíbrio Químico, Equilíbrio Iônico, Hidrólise Salina, ph e poh (FUVEST SP) A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H e I estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H e I (experimento A) ou somente de HI (experimento B). QUÍMICA DATA: 05 / 10 / 015 d) no ponto de equilíbrio não há alterações das concentrações do reagente ou produto. 0 - (UECE) Os estudos pioneiros sobre equilíbrio químico efetivados por Claude Berthollet ( ) forneceram subsídios para a otimização de certos processos de interesse da indústria química tais como a esterificação, a síntese do amoníaco, etc. Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico assinale a afirmação verdadeira. a) No equilíbrio químico, as cores dos reagentes e produtos podem ser alteradas. b) No momento do equilíbrio as reações direta e inversa deixam de acontecer. c) Ao contrário do inibidor, o catalisador aumenta apenas a velocidade da reação direta. d) No equilíbrio as concentrações de reagentes e produtos se mantêm constantes (UESC BA) Professor: XUXU Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que a) no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido. b) no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H e I ) são iguais no instante t 1. c) no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo. d) no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido. e) no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K 1 ) é maior do que (UNIRG TO) A figura a seguir descreve uma reação hipotética em equilíbrio químico. Sobre este processo reacional pode-se afirmar que a) o composto A no ponto de equilíbrio foi totalmente consumido. b) o composto B no ponto de equilíbrio foi totalmente consumido. c) o composto B forma-se a partir do ponto de equilíbrio O gráfico representa a variação da concentração de reagente e de produtos, durante a reação química representada pela equação química NO (g) NO(g) + O (g), que ocorre no interior de um recipiente fechado, onde foi colocado inicialmente NO (g), e após ter sido atingido o equilíbrio químico. A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar: 01. A concentração inicial de NO é 4,0 10 mol.l A constante de equilíbrio, Keq, é igual a,0mol.l O equilíbrio químico é inicialmente estabelecido no tempo X, representado no gráfico. 04. A concentração de NO (g),, no estado de equilíbrio químico, é a metade da concentração de NO(g). 05. A constante de equilíbrio, Keq, possui valores iguais quando o sistema atinge o tempo representado por Z e por Y, no diagrama (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP) Uma das etapas de obtenção do enxofre pelo processo conhecido como processo Claus envolve o equilíbrio químico representado pela equação: H S (g) + SO (g) S (l) + H O (l) A expressão da constante K c desse equilíbrio é dada por

2 a) [H O] [S] b) [H O] [S] [H S] [SO ] c) 1 [H S] [SO d) [H S] [H O] e) [H 1 O] [S] ] 06 - (UDESC SC) Para a reação em equilíbrio N (g) + H (g) NH (g) H = kcal; assinale a alternativa que não poderia ser tomada para aumentar o rendimento do produto. a) Aumentar a concentração de H b) Aumentar a pressão c) Aumentar a concentração de N d) Aumentar a temperatura e) Diminuir a concentração de NH 07 - (FPS PE) A reação de obtenção do metanol a partir de monóxido de carbono gasoso e gás hidrogênio, descrita a seguir, apresenta uma variação de entalpia padrão de reação ( r H 0 ) igual a 65,5 kj mol 1. CO(g) + H (g) CH OH(g) Como o sistema em equilíbrio, mostrado acima, pode ser deslocado para formação do produto? a) Aumentando a temperatura, a pressão e mantendo o volume constante. b) Reduzindo o volume do recipiente, à temperatura constante. c) Diminuindo a pressão, à temperatura constante. d) Removendo CO(g). e) Adicionando CH OH(g) (UDESC SC) Considere a seguinte reação química em equilíbrio: Co(H O) 6 Cl + NaCl Na CoCl 4 + 6H O H>0 rosa azul Esta equação representa a reação química na qual se baseiam alguns objetos decorativos que indicam alteração no tempo, principalmente com relação a mudanças na umidade relativa do ar. A superfície do objeto é revestida com sais a base de cloreto de cobalto (II), que apresenta coloração azul. Com relação a esse equilíbrio, assinale a alternativa correta. a) A diminuição da temperatura, juntamente com aumento da umidade, desloca o equilíbrio para a direita, tornando azul a superfície do objeto. b) O aumento da umidade faz com que a concentração dos íons cloreto diminua, deslocando assim o equilíbrio para a direita. c) O aumento da umidade do ar faz com que o equilíbrio se desloque para a esquerda, tornando rosa a cor do objeto. d) A diminuição da temperatura, mantendo a umidade constante, torna o objeto azul. e) O aumento da temperatura, mantendo a umidade constante, faz com que haja evaporação da água da superfície do objeto, tornando-o rosa (UECE) O óxido nítrico é um gás incolor que pode resultar de uma reação no interior de máquinas de combustão interna e, ao ser resfriado no ar, é convertido a dióxido de nitrogênio, um gás de cor castanha, que irrita os pulmões e diminui a resistência às infecções respiratórias, conforme a reação: NO(g) + O (g) NO (g) H <0 Considerando o sistema acima em equilíbrio, é correto afirmarse que a produção de dióxido de nitrogênio será favorecida quando se a) adicionar um catalisador. b) aumentar a pressão. c) elevar a temperatura. d) retirar oxigênio (IFGO) A amônia pode ser obtida através do processo Haber, o qual pode ser representado de maneira simplificada através da equação química abaixo: N (g) + H (g) NH(g) H = -6, Kcal Considerando que a reação esteja em equilíbrio, é correto afirmar: a) Aumentando a temperatura do sistema, a quantidade de NH aumentará. b) Retirando N do sistema, a quantidade de H irá diminuir. c) Mantendo a pressão do sistema constante, a quantidade de NH aumentará. d) Alterando a temperatura do sistema, a constante de equilíbrio para a reação não alterará. e) Refrigerando o sistema, a produção de amônia aumentará (UNISA) Rochas calcárias, comercialmente classificadas como mármores, apresentam além do carbonato de cálcio outros compostos químicos que lhes conferem uma ampla variedade de cores e texturas. Quando uma estátua de mármore é submetida a uma atmosfera úmida e saturada de ácido sulfúrico, em um espaço confinado, a seguinte reação de equilíbrio se estabelece: CaCO(s) + H SO4 (aq) CaSO4 (s) + CO (g) + H O( l) Para que o equilíbrio se desloque para direita, é necessária a a) remoção de gás carbônico. b) remoção de ácido sulfúrico. c) adição de sulfato de cálcio. d) adição de água. e) adição de um catalisador. 1 - (FGV SP) A produção de suínos gera uma quantidade muito grande e controlada de dejetos, que vem sendo empregada em bioconversores para geração de gás metano. O metano, por sua vez, pode ser utilizado para obtenção de gás H. Em uma reação denominada reforma, o metano reage com vapor-d água na

3 presença de um catalisador formando hidrogênio e dióxido de carbono de acordo com o equilíbrio CH 4 (g) + H O (g) H (g) + CO (g) Hº > 0. O deslocamento do equilíbrio no sentido da formação do H é favorecido por: Ácido I II III IV V pka 9, 8,6 4,8, 0,5 I. aumento da pressão; II. adição do catalisador; III. aumento da temperatura. É correto apenas o que se afirma em a) I. b) I e II. c) II. d) II e III. e) III. 1 - (UNESP SP) Para a produção de energia, os mamíferos oxidam compostos de carbono nos tecidos, produzindo dióxido de carbono gasoso, CO (g), como principal subproduto. O principal meio de remoção do CO (g) gerado nos tecidos envolve sua dissolução em água, seguida da reação do gás dissolvido com a água, sob a ação de um catalisador biológico, a enzima anidrase carbônica, como representado a seguir. CO (aq) + H O(l) CO (g) CO (aq) + calor (etapa 1) HCO (aq) + H+ (aq) A respeito desse processo, é correto afirmar que (etapa ) a) a reação de formação de HCO (aq) na etapa só ocorre na presença do catalisador biológico. b) a concentração de CO (aq) não influi na acidez do meio. c) a concentração de H + (aq) aumenta com a elevação da temperatura. d) a concentração de H + (aq) não varia com a elevação da temperatura. e) o aumento da concentração de CO (aq) aumenta a acidez do meio (UFG GO) Observe o sistema esquematizado abaixo, utilizado para testar a condutividade elétrica de várias soluções ácidas. Nesse sistema, as soluções funcionam como chave do circuito elétrico. Analisando-se os dados de pka, conclui-se que a maior luminosidade foi observada quando os fios foram colocados na solução do ácido a) I b) II c) III d) IV e) V 15 - (Univag MT) Amplamente usado no tratamento da anemia, o sulfato ferroso (FeSO 4 ) é um sal originário de uma base fraca e um ácido forte. Dissolvendo uma amostra dessee sal na água, conclui-se corretamente que essa solução tem a) caráter básico, logo ph < 7. b) caráter ácido, logo [H + ] < [OH ]. c) caráter neutro, logo ph = 7. d) caráter ácido, logo [H + ] > [OH ]. e) caráter básico, logo ph > (UNESP SP) Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professorr solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de ph. Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudantee deve escolher a solução de a) (NH 4 ) C O 4. b) K PO 4. c) Na CO. d) KNO. e) (NH 4 ) SO (UFU MG) O bicarbonato de sódio é um produto de larga aplicação doméstica: na culinária, para diminuir a acidez de molhos; como medicamento, no combate à azia e para neutralizar a acidez bucal; em desodorantes, para neutralizar a ação de ácidos que causam o cheiro de suor, entre outras aplicações Essa variedade de aplicações é devida à Sabe-se que, no caso dos ácidos, quanto maior o grau de ionização, maior a intensidade da luz emitida pela lâmpada. Ao se realizar o teste de condutividade com as cinco soluções de mesma concentração, preparadas com ácidos (I, II, III, IV e V), observaram-se diferentes intensidades luminosas, ao se mergulhar os fios nas soluções. Considere os seguintes valores de pka para os ácidos. a) decomposição do ácido carbônico gerado, formando água e gás carbônico. b) elevada força básica do sal, que reage com ácidos para neutralizá-los. c) hidrólise do ânion em água, formando soluções levemente básicas. d) formação do ácido carbônico em água, que diminui o ph da solução (UPE PE) Em um aquário onde a água apresentava ph igual a 6,0, foram colocados peixes ornamentais procedentes de um rio cuja água tinha ph um pouco acima de 7,0. Em razão disso, foi necessário realizar uma correção do ph dessa água. Entre as substâncias a

4 seguir, qual é a mais indicada para tornar o ph da água desse aquário mais próximo do existente em seu ambiente natural? - (IBMEC RJ) De acordo com a tabela abaixo, a temperatura de 5 graus: a) KBr b) NaCl c) NH 4 Cl d) Na CO e) Al (SO 4 ) 19 - (FMJ SP) Em uma aula de laboratório, utilizando-se água destilada (ph = 7,0), foram preparadas separadamente soluções 0,1 mol/l de I. cloreto de potássio; II. nitrato de amônio; III. acetato de sódio; IV. nitrato de alumínio. O ph das soluções foi medido com papel indicador universal. Apresentaram valores de ph menor que 7 apenas as soluções a) I e III. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 0 - (FPS PE) O líquido secretado e lançado no estômago é denominado de suco gástrico. O suco gástrico constituído de água, ácido clorídrico, muco, enzimas e sais, é uma mistura de secreções das células epiteliais superficiais e das secreções das glândulas gástricas. O ph no interior do estômago é devido, principalmente, ao ácido clorídrico, um ácido forte, cuja ionização é total em meio aquoso. Considerandoo que K w = e que uma solução aquosa 0,01 mol L 1 de ácido clorídrico é ideal, em 5 ºC, o seu poh será igual a: a) b) 4 c) 7 d) 10 e) (ACAFE SC) Uma determinada solução aquosa apresenta mol/l sob temperatura de 60ºC. Dado: Considere Kw = sob temperatura 0,48. Logo, é correto afirmar, exceto: [H + ] = 10 7 de 60ºC. log = a) A solução aquosa apresenta ph = 6,5. b) A solução aquosa apresenta poh = 7,48. c) A solução aquosa apresenta [OH-] = 10 6,5 mol/l. d) Nas condições abordadas é válida a seguinte relação: ph + poh < (UFG GO) Em um laboratório, um analista misturou 1 L de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/l com 1 L de uma solução de hidróxido de sódio 0, mol/l. A partir das informações fornecidas, a) escreva a equação química balanceada. b) calcule a concentração molar e o valor do ph da solução resultante. Use log 5 = 0,70. Indique as substâncias que possuem caráter ácido: a) leite e lágrima b) lágrima c) água do mar e leite d) café e coca-cola e) coca-cola e leite 4 - (PUC RS) Analise a tabela incompleta a seguir, sobre valores típicos de ph e de concentração de íons H + e OH em alguns líquidos. Pela análise da tabela, é correto afirmar que a) a água da chuva é mais ácida do que a água do mar, e o leite é menos ácido do que o café. b) dentre os líquidos apresentados, o mais ácido é a água da chuva e o mais alcalino é o leite. c) o café tem ph 5, sendo menos ácido do que o sangue humano. d) o leite é mais ácido do que a água da chuva, e o café é mais ácido do que o suco de maçã. e) a soma dos phs da água da chuva e da água do mar é inferior à soma dos phs do café e do sangue humano. 5 - (UFF RJ) A um litro de água destilada se adiciona 0,100 g de NaOH. Determinar o ph da solução resultante, supondo que não ocorra variação de volume e que Kw = 1, (FM Petrópolis RJ) SOLUÇÃO TAMPÃO É o tipo de solução em que o ph tende a permanecer o mesmo após a adição de ácidos ou bases fortes. As soluções-tampão têm grande importância em processos biológicos. Os fluidos que existem em nosso corpo são todos tamponados. Por isso, o conhecimento das soluções- tampão torna-se importante para os profissionais de saúde. Suponha que o médico responsável receba as seguintes informações da análise de um paciente: 4

5 b) maior que 7,0 e maior que 7,0. c) maior que 7,0 e menor que 7, 0. d) 7,0 e maior que 7,0. e) menor que 7,0 e 7,0. Na interpretação dos resultados fornecidos pelo laboratório, os valores de x, y e z são, respectivamente, Dado: log 4 = 0,60 a) 7,4 ; 6,0 e,0 b) 7,4 ; 8, e,5 c) 6,0 ; 7,8 e,5 d) 6,0 ; 7,8 e,0 e) 4,8 ; 6,0 e,0 7 - (PUC Camp SP) Medusas Pessoas acidentalmente atingidas por espécies venenosas de medusas, como as vespas-do-mar, apresentam ferimentos iguais aos provocados por açoites algumas morrem de choque anafilático. Esses "ataques" nada têm a ver com fome ou agressividade: a maioria das medusas é tão cega e desajeitada que não conseguem desviar-se de seus nadadores. Além de coletarem alimentos, algumas espécies criam algas sob suas campânulas. Na convivência simbiótica que se estabelece, elas fornecem o alimento e, em troca, recebem proteção das zooxantelas, ao mesmo tempo que lhes proporcionam as melhores condições de crescimento possíveis: durante o dia, a águaviva Mastigias, por exemplo, nada perto da superfície aquática para ajudar na fotossíntese das algas; à noite, ela desce para zonas mais profundas, onde a concentração de amônia é maior, e "aduba" suass protegidas. (Revista Geo, n. 5, p. 59)Na superfície aquática ocorre um equilíbrio químico envolvendo o CO (g), representado a seguir: CO (g) + H O (l) HCO (aq) + H+ (aq) Em lagos de grande altitude, comparados com aqueles ao nível do mar, a) diminui [H +]. b) diminui [OH ]. c) aumenta [HCO ]. d) diminui o ph. e) aumenta a dissolução do CO (g). 8 - (UEA AM) Na apresentação de um projeto de química sobre reatividade de produtos caseiros, vinagre e bicarbonato de sódio (NaHCO ) foram misturados em uma garrafa plástica; em seguida, uma bexiga vazia foi acoplada à boca da garrafa. A imagem apresenta o momento final do experimento. 9 - (FMJ SP) Líquidos produzidos pelo organismo humano, a 5 ºC líquido intervalo de ph suco gástrico 1,0 a,0 saliva 6,5 a 7,5 leite 6,8 a 7,6 bile 6,8 a 7,0 urina 4,8 a 8,4 (CRC Handbook of Chemistry and Physics, 7.a edição.) Viragem de cores de diferentes indicadores ácido-base, a 5 ºC indicador amarelo de alizarina R azul de bromotimol verde de bromocresol intervalo de ph 10,1a 1,0 6,0 a 7,6,8 a 5,4 Considerando os valores médios de ph de cada um dos líquidos e que Kw, a 5 ºC, é igual a 1, , conclui-se que a concentração de íons OH (aq) é maior a) na urina. b) na bile. c) no leite. d) no suco gástrico. e) na saliva. GABARITO: mudança de cor amarela para vermelha amarela para azul amarela para azul 1) Gab: E ) Gab: D ) Gab: D 4) Gab: 0 5) Gab: C 6) Gab: D 7) Gab: B 8) Gab: C 9) Gab: B 10) Gab: E 11) Gab: A 1) Gab: E 1) Gab: E 14) Gab: E 15) Gab: D 16) Gab: E 17) Gab: C 18) Gab: D 19) Gab: D 0) Gab: E 1) Gab: B ) Gab: a) HCl (aq) + NaOH (aq) NaCll (aq) + H O (aq) b) Concentração molar: 0,05 mol/l ou 5x10 mol/l ph = 1,70 ) Gab: D 4) Gab: A 5) Gab: ph = ) Gab: A 7) Gab: A 8) Gab: A 9) Gab: C O ph de soluções aquosas de vinagre e o ph de soluções aquosas de bicarbonato de sódio são, respectivamente, a) menor que 7,0 e maior que 7,0. 5