Agrupamento de Escolas de Bobadela Escola EBI de Bobadela. Preparação de soluções aquosas de sulfato de cobre

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Giuliana Dias Palma
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1 Agrupamento de Escolas de Bobadela Escola EBI de Bobadela Ano letivo 2013/2014 C. Físico-Químicas 7º ano Relatório da actividade experimental: Preparação de soluções aquosas de sulfato de cobre Elaborado pelos alunos: (indicar o 1º e último nome, número e turma) Por exº: Rui Silva, aluno nº 43, turma 7º G Indicar a data da realização da actividade

2 Índice (indicar os pontos do relatório e o nº de página onde se inicia) Exº: 1. Objectivos 2

3 1. Objectivo Preparar soluções aquosas de sulfato de cobre com diferentes concentrações. 2. Fundamento teórico Nesta atividade experimental preparamos soluções aquosas a partir de um soluto sólido. Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias. A concentração em massa é um dos modos mais frequentes de exprimir a composição de soluções para utilizações domésticas, comerciais e industriais. Saber preparar soluções é, por isso, uma prática laboratorial importante. Concentração da solução = massa de soluto_ volume de solução Existem diferentes tipos de soluções: diluídas, concentradas e saturadas. Soluções diluídas - são soluções que têm pequena quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente. Soluções concentradas - são soluções que têm grande quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente. As soluções concentradas têm maior quantidade de soluto por volume de solução do que as soluções diluídas. Soluções saturadas - são soluções que apresentam a quantidade máxima de soluto possível de dissolver numa determinada quantidade de solvente, a uma dada temperatura. As soluções saturadas têm maior quantidade de soluto por volume de solução do que as soluções concentradas.

4 3. Parte experimental 3.1. Material e reagentes Balança Gobelés / copos de precipitação Vareta de vidro Papel de limpeza Espátula Funil de vidro Balão volumétrico de 100 cm 3 (capacidade igual a 100 ml) Água (garrafa de esguicho com água) Sulfato de cobre 3.2. Procedimento experimental 1. Respeitar as regras de segurança (ler os símbolos de aviso do rótulo do soluto), indicando as regras de segurança e símbolos de aviso: 2. Seleccionar o material necessário para a realização da actividade. 3. Passar o material por água destilada e secá-lo cuidadosamente. 4. Medir com rigor a massa de soluto (sulfato de cobre) no copo de precipitação. 5. Verter cuidadosamente aproximadamente 50 ml de solvente para o copo de precipitação. 6. Dissolver totalmente os cristais de soluto com a ajuda da vareta de vidro. 7. Transferir cuidadosamente o conteúdo do copo de precipitação para o balão volumétrico com a ajuda do funil de vidro.

5 8. Lavar com o esguicho de água o copo de precipitação, a vareta de vidro e o funil e transferir o conteúdo da lavagem para o balão volumétrico. 9. Acertar rigorosamente até à marca de 100 cm 3 do balão volumétrico, adicionando cuidadosamente água. 10. Homogeneizar a solução realizando movimentos lentos do balão previamente fechado com a respectiva tampa. 11. Rotular a solução com as indicações: solução aquosa de sulfato de cobre, a respectiva concentração e data da preparação. Nota: registar todas as medições que efetuadas ou outros dados indispensáveis à realização do relatório da actividade experimental. 4. Cálculo da concentração das soluções Concentração da solução = massa de soluto_ volume de solução Solução A: massa de sulfato de cobre = 1 g volume de solução = 100 cm 3 Concentração da solução A = 1 g_ 100 cm 3 Concentração da solução A = 0,01g / cm 3 Fazer os cálculos para as soluções B e C Solução B:

6 massa de sulfato de cobre = 2 g volume de solução = 100 cm 3 Solução C: massa de sulfato de cobre = 3 g volume de solução = 100 cm 3 5. Conclusões e críticas Neste ponto do relatório devem explicar as conclusões a que chegaram. Devem também registar os erros cometidos e como os poderiam ter evitado ou minimizado. 6. Bibliografia Indicar neste ponto as fontes bibliográficas consultadas

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