Cinética química. OBJETIVO: Compreender as reações químicas em sua evolução macroscópica e microscópica ( reações químicas no nível molecular)
|
|
- Giuliana Marques Dinis
- 6 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Cinética química Definição: A cinética química é o estudo do comportamento temporal das reações químicas ou seja o estudo da velocidade (taxas) na qual as reações químicas ocorrem. OBJETIVO: Compreender as reações químicas em sua evolução macroscópica e microscópica ( reações químicas no nível molecular) Material baseado no Capítulo 14 do livro Química uma ciência central, 9ª Edição, Pearson, 2005.
2 Fatores que afetam a velocidade de de reações Existemquatrofatoresimportantesqueafetamas velocidades das reações: Estado físico dos reagentes, As concentrações dos reagentes, Atemperaturanaqualareaçãoocorre A presença de um catalisador.
3 Velocidades de reações Existemduasmaneirasde medira velocidadedareaçãoa B a velocidade na qual o produto é formado (a variação na concentração de B por unidade de tempo); a velocidade na qual o reagente é consumidos (a variação na concentração de A por unidade de tempo). Obs: As velocidades são sempre positivas!!! (ver os gráficos no tempo)
4 Velocidades de reações Variação da concentração com o tempo Considere a reação de hidrólise de uma haleto de alquila (clorobutano) C 4 H 9 Cl(aq) + H 2 O(l) C 4 H 9 OH(aq) + HCl(aq)
5 Velocidades de reações
6 Velocidades de reações Variação da concentração com o tempo Podemoscalculara velocidademédiaemtermosdo desaparecimentodo C 4 H 9 Cl. A unidadeparaa velocidademédiaé mol/l s. A velocidademédiadiminuicom o tempo. Representamosgraficamente[C 4 H 9 Cl] versustempo. A velocidadea qualquerinstantede tempo (taxa) é a tangente curva. A velocidade instantânea é diferente da velocidade média.
7 Variação da concentração no tempo e valores de velocidade de reação
8 Velocidade de reação e a estequiometria Para a reação sabemos que C 4 H 9 Cl(aq) + H 2 O(l) C 4 H 9 OH(aq) + HCl(aq) Emgeral,para aa+ bb cc+ dd
9 Velocidade de reação:fatores Emgeral, as velocidadesaumentamà medidaqueas concentrações aumentam NH 4+ (aq) + NO 2- (aq) N 2 (g) + 2H 2 O(l)
10 Relação entre concentração e velocidade de reação: Leis de velocidade Para a reação NH 4+ (aq) + NO 2- (aq) N 2 (g) + 2H 2 O(l) observamos que: à medida que a [NH 4+ ] duplica com a [NO 2- ] constante, a velocidade dobra, à medida que a [NO 2- ] duplica com a [NH 4+ ] constante, a velocidade dobra, concluímosqueavelocidade [NH 4+ ][NO 2- ]. A constanteké a constantede velocidade.
11 Concentração e velocidade Expoentes na lei de velocidade Para umareaçãogeralcom a lei davelocidade A reaçãoé de ordemmno reagente1e nno reagente2. A ordemglobal de reação é m + n + Umareaçãopodeser de ordemzero se m, n, sãozero, ordem1, ordem2 ou também fracionária. Os expoentes(ordens) são determinados experimentalmente. Eles não estão simplesmente relacionados com a estequiometria.
12 Uso das velocidades iniciais para determinar as leis de velocidade Umareaçãoé de ordemzero emum reagentese a variaçãoda concentração daquele reagente não produz nenhum efeito. Umareaçãoé de primeiraordemse, aodobrarmosa concentração, a velocidade dobrar. Umareaçãoé de ordemnse, aodobrarmosa concentração, a velocidadeaumentarde 2 n. Observe quea constantede velocidadenãodependeda concentração.
13 Variação da concentração com o tempo Reações de primeira ordem Objetivo: converter a lei de velocidade em uma equação convenienteparaforneceras concentraçõescomoumafunçãodo tempo. Para umareaçãode primeiraordem, a velocidadeduplicaà medida que a concentração de um reagente dobra.
14 Variação da concentração com o tempo Reações de primeira ordem Umarepresentaçãográficade ln[a] t versusté umalinharetacom inclinação-ke interceptaemln[a] 0. No casoacimautilizamoso logaritmonatural, ln, queé o log na base e.
15 Variação da concentração com o tempo Reações de primeira ordem [ A] ln[ A] t = kt 0 ln +
16 Variação da concentração com o tempo Reações de segunda ordem Para uma reação de segunda ordem com apenas um reagente 1 = kt + 1 [ A] t [ A] 0 Um gráfico de 1/[A] t versust é uma linha reta com inclinação ke intercepta 1/[A] 0 Para uma reação de segunda ordem, um gráfico de ln[a] t versust não é linear.
17 Variação da concentração com o tempo Reações de segunda ordem 1 A = kt + 1 A [ ] t [ ] 0
18 Variação da concentração com o tempo Meia-vida Meia-vidaé o tempo quea concentraçãode um reagenteleva para diminuir para a metade do seu valor inicial. Para um processode primeiraordem, t ½ é o tempo gastopara[a] 0 alcançar½[a] 0. Matematicamente, ln( 1) 2 t 1 = = 2 k k
19 Variação da concentração com o tempo
20 Variação da concentração com o tempo Meia-vida Para umareaçãode segundaordem, a meia-vidadependeda concentração inicial: t 1 2 = k 1 [ A] 0
21 Temperatura e velocidade
22 Temperatura e velocidade Modelo de colisão Quanto mais alta a temperatura, mais energia disponível para as moléculas e maior a velocidade. Complicação: nem todas as colisões levam aos produtos. Na realidade, somente uma pequena fração das colisões levam ao produto. Fator orientação Para que uma reação ocorra, as moléculas do reagente devem colidir com a orientação correta e com energia suficiente para formar os produtos.
23 Temperatura e velocidade Considere: Fator orientação Cl+ NOCl NO + Cl 2 Existemdiversasmaneiraspossíveisparaqueosátomosde Cle as moléculasde NOClpossamcolidir; Colisões efetivas Colisões não efetivas
24 Temperatura e velocidade Fator orientação
25 Temperatura e velocidade Energia de ativação (E a ) Arrhenius: as moléculas devem possuir uma quantidade mínima de energia para uma reação efetiva. Por quê? Para queformemprodutos, as ligaçõesquimicasdevemser quebradas nos reagentes e formadas nos produtos. A quebra de ligação requer energia. A energiade ativaçãoe a é a energiamínimanecessáriapara proceder a reação química.
26 Energia de ativação Considere o rearranjo da isonitrila de metila: H 3 C N C N H 3 C H 3 C C N C Na H 3 C-N C, a ligaçãoc-n C dobra-se atéquea ligaçãoc-n se quebree a parte N C estejaperpendicular à parte H 3 C. Esta estruturaé denominadacomplexoativadoouestadode transição. A energianecessáriaparaa dobra e a quebraacimaé a energia de ativação, E a. Umavezquea ligaçãoc-n é quebrada, a parte N C pode continuar a girar formando uma ligação C-C N.
27
28 Energia de ativação A variaçãode energiaparaa reaçãoé a diferençanaenergiaentre CH 3 NC e CH 3 CN. A energiade ativaçãoé a diferençade energiaentre osreagentes, CH 3 NC e o estadode transição. A velocidadedependedae a. Temperatura e velocidade Observe quese umareaçãodiretaé exotérmica(ch 3 NC CH 3 CN), entãoa reação inversaé endotérmica(ch 3 CN CH 3 NC).
29 Temperatura e velocidade Energia de ativação Como umamoléculade isonitrilade metilaganhaenergiasuficienteparasuperara barreira de energia de ativação? A partir da teoria cinética molecular, sabemos que, à medida que a temperatura aumenta, a energia cinética total aumenta. Podemosmostrarquea fraçãode moléculas, f, com energiaigualoumaiordo quee a é f = e E a RT onderé a constantedos gases (8,314 J/mol K).
30 Temperatura e velocidade Energia de ativação
31 Temperatura e velocidade Equação de Arrhenius Arrhenius descobriua maiorparte dos dados de velocidadede reação que obedecem a equação de Arrhenius: k = Ae E a RT ké a constantede velocidade,e a é a energiade ativação, Ré a constantedos gases (8,314 J/K mol) e Té a temperaturaemk. Aé chamadade fatorde freqüência. Aé umamedidadaprobabilidadede umacolisãofavorável. TantoAcomoE a sãoespecíficosparaumadeterminadareação.
32 Determinando a energia de ativação Se tivermosmuitosdados, podemosdeterminare a e A graficamente reformulando a equação de Arrhenius: E ln k = a + ln A RT A partirdareaçãoacima, um gráficode lnkversus1/tteráuma inclinaçãode E a /Re interceptaçãode ln A.
33 Temperatura e velocidade
34 Mecanismos de reação A equação química balanceada fornece informações sobre o início e o fimdareação. O mecanismo de reação fornece a trajetória da reação. Os mecanismosfornecemum quadrobemdetalhadode comoas ligações são quebradas e formadas durante o curso de uma reação. Etapas elementares Etapa elementar: qualquer processo que ocorra em uma única etapa.
35 Mecanismos de reação Etapas elementares Molecularidade: é o número de moléculas presentes em uma etapa elementar. Unimolecular: uma molécula na etapa elementar. Bimolecular: duas moléculas na etapa elementar Termolecular: três moléculas na etapa elementar. Não é comum vermos processos termoleculares(estatisticamente improvável).
36 Mecanismos de reação Leis de velocidade para etapas elementares
37 Catálise Catálise homogênea O peróxido de hidrogênio decompõe-se lentamente: 2H 2 O 2 (aq) 2H 2 O(l) + O 2 (g) Na presençado íonde bromo, a decomposiçãoocorre rapidamente: 2Br - (aq) + H 2 O 2 (aq) + 2H + (aq) Br 2 (aq) + 2H 2 O(l). Br 2 (aq) + H 2 O 2 (aq) 2Br - (aq) + 2H + (aq) + O 2 (g). Obs: O Br - é um catalisadorporqueeleé recuperadono final do ciclo da reação.
38
39 Catálise Catálise heterogênea O catalisador e os reagentes/produtos encontram-se em fases diferentes; Acontece em lugares ativos da superfície do catalisador; Exemplo típico: a maioria dos catalisadores industriais são heterogêneos; catalisador sólido, reagentes e produtos gasosos (conversores catalíticos em carros). Os gases são adsorvidos na superfície do catalisador, formando ligações fracas com os átomos metálicos do catalisador. Exemplos de catalisadores que entram na catálise heterogênea: Os metais de transição; Óxidos de metais de transição; Zeólitos; Sílica/alumina.
40 Catálise Catálise heterogênea A primeiraetapaé a adsorção(a ligaçãode moléculasdo reagente à superfície do catalisador). As espécies adsorvidas(átomos e íons) são muito reativas. As moléculassãoadsorvidasnossítiosativosnasuperfíciedo catalisador.
41 Catálise
42 Catálise Catálise heterogênea Considere a hidrogenação do etileno: C 2 H 4 (g) + H 2 (g) C 2 H 6 (g), H= -136 kj/mol. A reaçãoé lentanaausênciade um catalisador. Na presençade um catalisadormetálico(ni, Pt oupd) a reação ocorre rapidamente à temperatura ambiente. Primeiroas moléculasde etilenoe de hidrogêniosão adsorvidas nos sítios ativos na superfície metálica. A ligaçãoh-h se quebrae osátomosde H migramparaa superfície do metal.
43 Catálise Catálise heterogênea Quandoum átomode H colidecom umamoléculade etileno nasuperfície, a ligação πc-c se quebrae umaligação σc-h se forma. Quandoo C 2 H 6 é formado, elese soltadasuperfície. Quandoo etilenoe o hidrogêniosãoadsorvidosemuma superfície, necessita-se de menosenergiaparaquebraras ligaçõese a energiade ativaçãoparaa reaçãoé reduzida.
44 Catálise Enzimas As enzimas são catalisadores biológicos. A maiorparte das enzimassãomoléculasde proteínascom massasmoleculareselevadas( a 10 6 u). As enzimas têm formas muito específicas. A maioria das enzimas catalisa reações muito específicas. Os substratossofremreaçãono sítioativode umaenzima. Um substratose coordenadentrodo sítioativodaenzimaparaa reação ocorrer. Os produtos possuindo menos afinidade com a enzima são dissociados.
45 Catálise Enzimas
Cinética Química. OBJETIVO: Compreender as reações químicas em sua evolução macroscópica e microscópica ( reações químicas no nível molecular)
Cinética Química Definição: A cinética química é o estudo do comportamento temporal das reações químicas ou seja o estudo da velocidade (taxas) na qual as reações químicas ocorrem. OBJETIVO: Compreender
Leia maisCapítulo by Pearson Education
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Cinética química David P. White Fatores que afetam a velocidade de reações A cinética é o estudo da velocidade na qual as reações químicas ocorrem. Existem quatro fatores
Leia maisCINÉTICA. Profa. Marcia M. Meier QUÍMICA GERAL II
CINÉTICA Profa. Marcia M. Meier QUÍMICA GERAL II Objetivo Compreender: Velocidade de reações Velocidade de consumo de reagentes Velocidade de formação de produtos Velocidade média e instantânea Equações
Leia maisCinética Química. a temperatura na qual a reação ocorre e a presença de um catalisador.
Cinética Química Cinética é o estudo da velocidade com a qual as reações químicas ocorrem. Existem quatro fatores importantes que afetam as velocidades das reações: o estado físico do reagente, as concentrações
Leia maisas concentrações dos reagentes, a temperatura na qual a reação ocorre e a presença de um catalisador.
CINÉTICA QUÍMICA A cinética é o estudo da velocidade na qual as reações químicas ocorrem. Existem quatro fatores importantes que afetam as velocidades das reações: o estado físico do reagente, as concentrações
Leia maisBCL 0307 Transformações Químicas
BCL 0307 Transformações Químicas Prof. Dr. André Sarto Polo Bloco B S. 1014 ou L202 andre.polo@ufabc.edu.br Aula 09 http://pesquisa.ufabc.edu.br/pologroup/transformacoes_quimicas.html Concentrações, velocidades
Leia maisCinética Química. Prof. Alex Fabiano C. Campos
Cinética Química Prof. Alex Fabiano C. Campos Rapidez Média das Reações A cinética é o estudo da rapidez com a qual as reações químicas ocorrem. A rapidez de uma reação pode ser determinada pela variação
Leia maisPi Principais i i Tópicos Abordados dd
BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas Pi Principais i i Tópicos Abordados dd Combustíveis: Termodinâmica vs. Cinética; Por que uma reação ocorre e quanto rápida ela é; Leis de velocidade, ordem de reação
Leia maisCinética Química. Prof. Alex Fabiano C. Campos. Rapidez Média das Reações
Cinética Química Prof. Alex Fabiano C. Campos Rapidez Média das Reações A cinética é o estudo da rapidez com a qual as reações químicas ocorrem. A rapidez de uma reação pode ser determinada pela variação
Leia maiscas AULA 5 es Quími rmaçõ o sfo Tr C0307
BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas AULA 5 - Combustíveis (Termodinâmica x Cinética); - Por que uma reação ocorre? - Qual a velocidade d da reação? - Cinética: leis de velocidade, ordem de reação e sua
Leia maisBC0307 Transformações Químicas. Cinética química
Cinética química 1 É possível que ocorra uma determinada reação? Essa reação é espontânea? Termodinâmica Quão rápida é esta reação? Qual o mecanismo desta transformação química? Cinética 2 Modelo de colisão
Leia maisCinética Química. Cinética Química...? É o estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que as influenciam.
Cinética Química...? Universidade Federal de Campina Grande Centro de Ciência e Tecnologia groalimentar Profª Roberlucia Candeia Disciplina: Química geral É o estudo da velocidade das reações químicas
Leia maisAvenida Lourival Alfredo, 176, Poeira, Marechal Deodoro, Alagoas, Brasil,
5 CINÉTICA QUÍMICA 1 Introdução A química é, por sua própria natureza, preocupada com a mudança. As reações químicas convertem substâncias com propriedades bem-definidas em outros materiais com propriedades
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 9ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 9ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) LIGAÇÃO COVALENTE HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS sp 2 Orientação dos orbitais
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA. Profa. Loraine Jacobs DAQBI.
CINÉTICA QUÍMICA Profa. Loraine Jacobs DAQBI lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Reações de Segunda Ordem Exercício 05: Entre os possíveis destinos do NO 2 na química
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO UFRJ INSTITUTO DE QUÍMICA IQG127. Cinética Química
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO UFRJ INSTITUTO DE QUÍMICA IQG127 Cinética Química Prof. Antonio Guerra Departamento de Química Geral e Inorgânica - DQI Cinética Química Definição e Objetivo Estudar
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA. Profa. Loraine Jacobs DAQBI.
CINÉTICA QUÍMICA Profa. Loraine Jacobs DAQBI lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Cinética Química Lei de Velocidade Integrada Mostra a variação das concentrações
Leia maisFísico-química Farmácia 2014/02
Físico-química Farmácia 2014/02 1 Decomposição Química Cinética de decomposição Lei de velocidade Ordem de reação Tempo de meia vida e prazo de validade Fatores que influenciam a estabilidade Equação de
Leia maisQuímica Geral e Inorgânica. QGI0001 Eng a. de Produção e Sistemas Prof a. Dr a. Carla Dalmolin. Cinética Química
Química Geral e Inorgânica QGI0001 Eng a. de Produção e Sistemas Prof a. Dr a. Carla Dalmolin Cinética Química Cinética Química É a área da química que está preocupada com a velocidade das reações químicas.
Leia maisNoções de Cinética Química
QB70C:// Química (Turmas S7/S72) Noções de Cinética Química Prof. Dr. Eduard Westphal (http://paginapessoal.utfpr.edu.br/eduardw) Capítulo 4 Atkins (5ed.) Cinética X Termodinâmica O G para a reação abaixo
Leia maisé o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições
Cinética Química Cinética química é o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições Fatores que afetam a velocidade da reação: Concentração dos reagentes.
Leia maisCopyright McGraw-Interamericana de España. Autorização necessária para reprodução ou utilização. Cinética Química
Capítulo 3 Cinética Química Velocidade de Uma Reacção Lei de Velocidades Relação Entre a Concentração de Reagente e o Tempo Energia de Activação e Dependência das Constantes de Velocidade com a Temperatura
Leia maisINTRODUÇÃO À CINÉTICA. Profa. Marcia M. Meier Físico-Química II
INTRODUÇÃO À CINÉTICA Profa. Marcia M. Meier Físico-Química II 1 Por que estudar Físico-Química? A físico-química é o estudo dos princípios físicos fundamentais que governam as propriedades e o comportamento
Leia maisMECANISMOS a descrição microscópica da reação; são propostos com base na lei de velocidade.
MECANISMOS a descrição microscópica da reação; são propostos com base na lei de velocidade. 1 Mecanismo: como os reagentes são convertidos em produtos, no nível molecular. LEI DE VELOCIDADE ----> MECANISMO
Leia maisCinética Química. Mestrado integrado em Engenharia Biológica. Disciplina Química II, 2º semestre 2009/10. Professsora Ana Margarida Martins
Cinética Química Mestrado integrado em Engenharia Biológica Disciplina Química II, 2º semestre 2009/10 Professsora Ana Margarida Martins Usamos atermodinâmica para saber se uma reacção é favorecida no
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA. Profa. Loraine Jacobs DAQBI.
CINÉTICA QUÍMICA Profa. Loraine Jacobs DAQBI lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Cinética Química Estudo da velocidade das reações químicas. REAGENTES PRODUTOS Termodinâmica
Leia maisBCL 0307 Transformações Químicas
BCL 0307 Transformações Químicas Prof. Dr. André Sarto Polo Bloco B S. 1014 ou L202 andre.polo@ufabc.edu.br Aula 08 http://pesquisa.ufabc.edu.br/pologroup/transformacoes_quimicas.html Cinética química
Leia maisCinética Química 17/04/17. V m h. Prof. Xuxu. Velocidade das reações químicas. Velocidade das reações químicas. Velocidade Média. Hora da saída: 11:45
Seja Bem-indo a Goiânia elocidade Média Cinética Química Hora da saída: 11:45 Δd 40km m 40 km Δt 1h h Distância Hidrolândia: 40 km Seja Bem-indo a Hidrolândia Prof. Xuxu Hora da chegada: 12:45 elocidade
Leia maisCinética Química. Prof. Alexandre D. Marquioreto
Prof. Alexandre D. Marquioreto Estuda as velocidades, mecanismos e os fatores que podem interferir nas reações químicas. Lentas Reações Químicas Rápidas Reação Rápida Cinética Química Faísca 2 H 2(g) +
Leia mais2. Aborda a rapidez com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados;
CINÉTICA QUÍMICA 1. Trata das velocidades das reações; 2. Aborda a rapidez com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados; 3. A dependência da velocidade; 4. Estudo do mecanismo de reação.
Leia maisDisciplina de Química Geral Profa. Marcia Margarete Meier
Equilíbrio químico 1 Conceito de equilíbrio Considereo N 2 O 4 congeladoe incolor. À temperaturaambiente, elese decompõeem NO 2 marrom: N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g). Emum determinadomomento, a corpárade se alterare
Leia maisCinética Parte A. Introdução à Química II. Prof. Edson Nossol
Cinética Parte A Introdução à Química II Prof. Edson Nossol Uberlândia, 03/11/2017 Cinética química Estuda as velocidades das reações e os fatores que a influencia tempo Termodinâmica x cinética G = H
Leia maisÉ O ESTUDO DAS VELOCIDADES E MECANISMOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS MECANISMO: SEQUÊNCIA DETALHADA DE ETAPAS SIMPLES, ELEMENTARES
CINÉTICA QUÍMICA É O ESTUDO DAS VELOCIDADES E MECANISMOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS MECANISMO: SEQUÊNCIA DETALHADA DE ETAPAS SIMPLES, ELEMENTARES REAÇÃO GLOBAL: MOSTRA APENAS A MODIFICAÇÃO GLOBAL VELOCIDADE
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA TUTOR: LUIZ EDUARDO NOCHI DISCIPLINA: QUÍMICA (FÍSICO QUÍMICA) CURSO ALCANCE (TURMA A E B ) DATA: 17/09/2016
CINÉTICA QUÍMICA TUTOR: LUIZ EDUARDO NOCHI DISCIPLINA: QUÍMICA (FÍSICO QUÍMICA) CURSO ALCANCE (TURMA A E B ) DATA: 17/09/2016 O QUE É CINÉTICA QUÍMICA? É a área da química que estuda a velocidade das reações
Leia mais1 Calcule a velocidade média de desaparecimento de A (bolinhas vermelhas) durante o intervalo de tempo de 20 a 40 s. Reação: A B
Físico-Química Prof. José Ginaldo Silva Jr. Lista de Exercícios de Cinética Química 1 Calcule a velocidade média de desaparecimento de A (bolinhas vermelhas) durante o intervalo de tempo de 20 a 40 s.
Leia maisFaculdade de Educação, Ciências e Letras dos Inhamuns FECLIN Coordenação de Química Disciplina Química Geral II Professor: NOTA DE AULA
Faculdade de Educação, Ciências e Letras dos Inhamuns FECLIN Coordenação de Química Disciplina Química Geral II Professor: NOTA DE AULA CINETICA QUÍMICA Velocidade média de uma reação Ex.1. Um balão contendo
Leia maisAula: 28 Temática: Efeito da Temperatura na Velocidade de Reação
Aula: 28 Temática: Efeito da Temperatura na Velocidade de Reação Em grande parte das reações, as constantes de velocidade aumentam com o aumento da temperatura. Vamos analisar esta dependência. A teoria
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA. Obs.: a variação da quantidade deverá ser sempre um valor positivo, então ela deverá ser em módulo. 1.
CINÉTICA QUÍMICA 1. Introdução O Conhecimento e o estudo da velocidade das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também está relacionado ao nosso dia-adia, verificamos que há algumas
Leia maisC n i é n t é i t c i a
Cinética Velocidade Média A velocidade média de consumo de um reagente ou de formação de um produto é calculada em função da variação da quantidade de reagentes e produtos pela variação do tempo. Vm =
Leia maisQUÍMICA Cinética Química Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador - Parte 4 Prof ª.
QUÍMICA Cinética Química Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador - Parte 4 Prof ª. Giselle Blois CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES: O aumento da concentração dos reagentes acarreta em um aumento da velocidade
Leia maisCinética. Módulo I - Físico Química Avançada. Profa. Kisla P. F. Siqueira
Cinética Módulo I - Físico Química vançada Profa. Introdução Estudo das velocidades das reações químicas; Velocidade em função das concentrações das espécies presentes; Leis de velocidade: equações diferenciais;
Leia maisAula 14 TEORIA DAS COLISÕES. Eliana Midori Sussuchi Samísia Maria Fernandes Machado Valéria Regina de Souza Moraes
Aula 14 TEORIA DAS COLISÕES META Descrever os efeitos das colisões no nível molecular. OBJETIVOS Ao final desta aula, o aluno deverá: aplicar a teoria das colisões e relacionar com a formação dos produtos;
Leia maisFUP - Faculdade UnB Planaltina Disciplina: Energia e Dinâmica das Transformações Químicas Professor: Alex Fabiano C. Campos
FUP - Faculdade UnB Planaltina Disciplina: Energia e Dinâmica das Transformações Químicas Professor: Alex Fabiano C. Campos 1. Conceitue colisão efetiva, colisão não-efetiva, energia de ativação e complexo
Leia maisPAG Química Cinética 1.
1. 2. 3. errata: a reação é em mais de uma etapa, os gráficos devem apresentar pelo menos duas!! 4. 5. Explique se cada uma das alternativas abaixo é correta ou não, para reações químicas que ocorrem
Leia maisFabio Rodrigo da Costa Dias. 2. Velocidade média e instantânea das Reações Químicas
Cinética Química Fabio Rodrigo da Costa Dias 1. Introdução Cinética química é a área da química responsável pelo estudo das velocidades das reações químicas, bem como dos fatores que influenciam nessas
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA. Prof. Gabriel P. Machado
CINÉTICA QUÍMICA Prof. Gabriel P. Machado Conceito de velocidade média (v m ) em Química O conceito de velocidade é uma taxa de variação de algum determinado parâmetro por intervalo de tempo. Na Física,
Leia maisCinética Química. Cinética Química: Velocidade média, instantânea e inicial. Lei cinética. Fatores que influenciam a velocidade.
Cinética Química IV Cinética Química: Velocidade média, instantânea e inicial. Lei cinética. Fatores que influenciam a velocidade. Mecanismos reacionais. Catálise. Cinética Química Cinética Química é a
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA Conceito de velocidade de reação
CINÉTICA QUÍMICA 1 1. Conceito de velocidade de reação Cinética química é o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições e quais os mecanismos de desenvolvimento
Leia maisVelocidade de reação. Química Geral. Prof. Edson Nossol
Velocidade de reação Química Geral Prof. Edson Nossol Uberlândia, 02/12/2016 Cinética química Estuda as velocidades das reações e os fatores que a influencia tempo Termodinâmica x cinética G = H - T S
Leia maisVelocidade de uma reaç Velocidade média de uma A de uma reaç é definida como a variaç variação da ão de produtos ou de DeterminaDetermina-se medindo a
Aplicada à Engenharia Civil tica Quí tica Quí Profa. Geisamanda Pedrini Brandão Athayde tica Quí O conhecimento e o estudo da das reações são muito importantes em termos industriais, e também estão relacionados
Leia mais7- Lista de exercícios Cinética
7- Lista de exercícios Cinética 1) Para cada uma das seguintes reações em fase gasosa, indique como a velocidade de desaparecimento de cada reagente está relacionada à velocidade de aparecimento de cada
Leia maisQuímica C Semiextensivo V. 3
Semiextensivo Exercícios 0) D CH 4 + O CO + H O mol -------- mol elocidade de consumo de CH 4 = velocidade de formação de CO em 00, min x mol 60 min (uma hora) x = 0,0 60 x = 0,6 mol 0) A 0) D 6CO + 6H
Leia maisQUÍMICA 3 - APOSTILA 3. Prof. Msc João Neto
QUÍMICA 3 - APOSTILA 3 Prof. Msc João Neto CINÉTICA QUÍMICA parte da Química que estuda a velocidade ou rapidez das reações. Prof. Msc João Neto Produtos (Formados) A + B AB Reagentes (Consumidos) Prof.
Leia maisConcentração dos reagentes Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação.
Setor 3306 Aula 20 Lei da velocidade das reações Complemento. As reações químicas podem ocorrer nas mais diferentes velocidades. Existem reações tão lentas que levam milhares de anos para ocorrer, como
Leia maisBIOENGENHARIA I PROF. MARCELO HENRIQUE ENGENHARIA DE ALIMENTOS
BIOENGENHARIA I PROF. MARCELO HENRIQUE ENGENHARIA DE ALIMENTOS Introdução à Cinética das reações químicas O termo cinética está relacionado a movimento quando se pensa nele a partir de seu conceito físico.
Leia maisEquilíbrio Químico. Estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura de uma reação
Equilíbrio Químico 1 Equilíbrio Químico Estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura de uma reação Equilíbrio dinâmico: as reações direta e inversa ocorrem
Leia maisQuímica II 2º Exame B 30 de Junho de ª Parte
Química II 2º Exame B 30 de Junho de 2018 Nome nº MEQ MEBiol Sala Duração: 3h 1: 2: 3: 4: 5: 6: 7: 8: 9: 10: SubTotal: Responda às perguntas 1 a 6 na folha do enunciado No fim do enunciado encontra todos
Leia maisQuímica II 2º Exame A 30 de Junho de ª Parte
Química II 2º Exame A 30 de Junho de 2018 Nome nº MEQ MEBiol Sala Duração: 3h 1: 2: 3: 4: 5: 6: 7: 8: 9: 10: Total: Responda às perguntas 1 a 6 na folha do enunciado No fim do enunciado encontra todos
Leia mais2º Trimestre Sala de Estudos Data: 19/06/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº
2º Trimestre Sala de Estudos Data: 19/06/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Cinética Química 1) (UEG GO/2018) No gráfico a seguir, é apresentada a variação da energia durante
Leia maisCinética Química. c) A opção (C) está correta. B 3+ e B 4+ não aparecem na reação global, portanto, são intermediários da reação.
Capítulo 6 Cinética Química 1. (ITA) Considere o seguinte mecanismo de reação genérica: A 4+ + B 2+ A 3+ + B 3+ (etapa lenta) A 4+ + B 3+ A 3+ + B 4+ (etapa rápida) C + + B 4+ C 3+ + B 2+ (etapa rápida)
Leia mais1. Escreva as expressões da velocidade de reacção para as seguintes reacções em função do desaparecimento dos reagentes e da formação dos produtos:
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 8. Cinética Química Ficha de exercícios 1. Escreva as expressões da velocidade de reacção para as seguintes reacções em função do desaparecimento dos reagentes
Leia maisQUÍMICA Cinética Química Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador - Parte 3 Prof ª.
QUÍMICA Cinética Química Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador - Parte 3 Prof ª. Giselle Blois A velocidade da reação depende do número de choques
Leia maisQUÍMICA LISTA DE RECUPERAÇÃO 4º BIMESTRE - 3º ANO. 2 SO O 2 SO (Reação A) SO H O H SO (Reação B) Professor: GIL KENNEDY DATA: 03 / 10 / 2016
LISTA DE RECUPERAÇÃO 4º BIMESTRE - 3º ANO Professor: GIL KENNEDY DATA: 3 / / 6. (ITA) Uma reação hipotética de decomposição de uma substância gasosa catalisada em superfície metálica tem lei de velocidade
Leia maisFísico-Química Experimental Exp. 10. Cinética Química
Cinética Química 1. Introdução Cinética química é o estudo da progressão das reações químicas, o que determina suas velocidades e como controlá-las. Ao estudar a termodinâmica de uma reação, leva-se em
Leia maisBCL Transformações Químicas
Transformações Químicas ANDERSON ORZARI RIBEIRO anderson.ribeiro@ufabc.edu.br Bloco B, 10º andar - Sala 1043 www.andersonorzari.com BC 0307 Transformações Químicas AULA 8 Cinética: leis de velocidade,
Leia maisMETAIS COMO CATALIZADORES METAIS AMBIENTE E VIDA
METAIS COMO CATALIZADORES METAIS AMBIENTE E VIDA Se somarmos as duas equações, a equação global é O bromo não se consome na reacção, sendo regenerado indefinidamente 2 Decomposição do peróxido de hidrogénio
Leia maisForças intermoleculares. Formação de fases condensadas Forças íon-dipolo Forças dipolo-dipolo Forças de London Ligação de hidrogênio
Forças intermoleculares Formação de fases condensadas Forças íon-dipolo Forças dipolo-dipolo Forças de London Ligação de hidrogênio Estado gasoso O estado da matéria mais simples é o gás. Descrevemos esse
Leia maisTermodinâmica e Cinética de reações orgânicas. Profa. Alceni Augusta Werle Profa. Tania Marcia do Sacramento Melo
Termodinâmica e Cinética de reações orgânicas Profa. Alceni Augusta Werle Profa. Tania Marcia do Sacramento Melo 1 1 INTRODUÇÃO reagentes produtos Termodinâmica é a área da química que estuda as concentrações
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA É O ESTUDO DAS VELOCIDADES E MECANISMOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
CINÉTICA QUÍMICA É O ESTUDO DAS VELOCIDADES E MECANISMOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO: É UMA MEDIDA DE QUÃO RÁPIDO UM REAGENTE É CONSUMIDO OU UM PRODUTO É FORMADO 1) Na reação de A +
Leia maisCinética Química. Professora (Estagiária): Magda Vieira Professora Supervisora: Kátia Aquino. Profa. Kátia Aquino
Cinética Química Professora (Estagiária): Magda Vieira Professora Supervisora: Kátia Aquino Profa. Kátia Aquino 1 As reações também possuem suas velocidades próprias Muito rápida: combustão http://www.franciscoevangelista.com/2012/07/incendio-residencial-com-vitima-fatal.html
Leia maisAula 13 CINÉTICA. Eliana Midori Sussuchi Samísia Maria Fernandes Machado Valéria Regina de Souza Moraes
Aula 13 CINÉTICA META Estabelecer os fatores que afetam a velocidade da reação OBJETIVOS Ao final desta aula, o aluno deverá: velocidades das reações e as condições que as afetam e utilizar as leis de
Leia maisATIVIDADES SOBRE LEIS DE VELOCIDADE CINÉTICA
ATIVIDADES SOBRE LEIS DE VELOCIDADE CINÉTICA Camilo Andrea Angelucci META Compreender os conceitos relacionados as leis de velocidade e seus modelos matematicos. compreender as aplicações conjuntas dessas
Leia maisocorridas na concentração dos participantes das reações em função do tempo:
CINÉTICA QUÍMICA Fala Gás Nobre! Preparado para reagir? Então vamos para mais um resumo de química! Você já parou pra pensar, que a velocidade com que as reações químicas acontecem, podem estar relacionadas
Leia maisFundamentos de Química
FCiências Fundamentos de Química Apontamentos Equilíbrio químico, Ácido e Bases, Cinética Química Produzido por Filipa França Divulgado e Partilhado por FCiências Equilíbrio Químico FCiências Reações em
Leia maisCQ110 : Princípios de FQ. Imagens de Rorschach
Imagens de Rorschach 1 Leis de velocidade Velocidade de uma reação química: Variação de reagentes / produtos em função do tempo: a A+ b B produtos v = k [A] x [B] y Lei de velocidade k: constante de velocidade
Leia maisAula 14 Cinética Química
Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia Aula 14 Cinética Química Dr. Tiago P. Camargo Velocidades de reação... 85 % das espécies dependem da luz solar Apenas
Leia maisVELOCIDADES DE REAÇÕES QUÍMICAS (I)
VELOCIDADES DE REAÇÕES QUÍMICAS (I) INFORMAÇÃO A velocidade de uma reação química depende da rapidez com que um reagente é consumido, isto é, a taxa de consumo, ou alternativamente, como sendo a rapidez
Leia maisEquilíbrio é um estado em que não há mudanças observáveis, com passar do tempo.
Equilíbrio Químico Equilíbrio é um estado em que não há mudanças observáveis, com passar do tempo. Equilíbrio químico é alcançado quando: as taxas das reações direta e inversa são iguais e não são iguais
Leia maisDepartamento de Física e Química Química Básica Rodrigo Vieira Rodrigues
Departamento de Física e Química Química Básica Rodrigo Vieira Rodrigues Equilíbrio Químico Todas as reações tendem alcançar o equilíbrio químico Quando as velocidades das reações directa e inversa forem
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 30/06/12
P4 - POVA DE QUÍMICA GEAL 30/06/ Nome: Nº de Matrícula: GABAITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau evisão a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 0,0 Constantes e equações: 73,5 K = 0 C = 0,08 atm L mol - K - = 8,345
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO. Giseli Menegat e Maira Gazzi Manfro
CINÉTICA QUÍMICA VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO Giseli Menegat e Maira Gazzi Manfro giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br VELOCIDADE MÉDIA DAS REAÇÕES O conceito de velocidade abordado
Leia mais( catalisada por Fe )
Equilíbrio Químico 1. A Reversibilidade Microscópica: A reação de : N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) G r = -32,90 kj/mol ( catalisada por Fe ) é espontânea, quando todos os gases estão a 1 bar 1atm. - forma
Leia maisBCL 0307 Transformações Químicas
BCL 0307 Transformações Químicas Prof. Dr. André Sarto Polo Bloco B S. 1014 ou L202 andre.polo@ufabc.edu.br Aula 10 http://pesquisa.ufabc.edu.br/pologroup/transformacoes_quimicas.html Para saber a concentração
Leia mais01) (FESP-PE) Considere a equação:
01) (FESP-PE) Considere a equação: 2 N 2O 5(g) 4 NO 2(g) + O 2(g) Admita que a formação de O2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s. A massa de NO 2 formada em 1 min é: (Massas atômicas:
Leia maisVm A = [A] t. Vm B = [B] t. Vm C = [C] t. Vm = Vm A = Vm B = Vm C a b c. 1
I. INTRODUÇÃO É à parte da química que estuda a maior ou menor rapidez com que uma reação química ocorre e os fatores que a influenciam. Este estudo é importante para o nosso dia-a-dia, pois explica alguns
Leia maisLEI DE VELOCIDADE NH 4. (aq) + NO 2- (aq) N 2 (g) + 2 H 2 O (l) Consideremos a reacção. Equação de velocidade ou Lei cinética da reação:
LEI DE VELOCIDADE Consideremos a reacção NH 4 + (aq) + NO 2- (aq) N 2 (g) + 2 H 2 O (l) 2 2 2 2 Equação de velocidade ou Lei cinética da reação: onde k é a constante de velocidade da reação. Utilidade
Leia maisUNIRIO - Disciplina de Química Geral Lista de exercícios 2. 6NiF 2 (s) + 2Cl 2 (g) + 3O 2 (g)
UNIRIO - Disciplina de Química Geral Lista de exercícios 1. O trifluoreto de cloro, ClF, é um gás altamente tóxico, que pode ser usado, por exemplo, para converter óxido de níquel, NiO, em fluoreto de
Leia maisEscola Estadual Antunes de Andrade CINÉTICA QUÍMICA
Escola Estadual Antunes de Andrade CINÉTICA QUÍMICA Sidrolândia, MS, 2013 Escola Estadual Sidrônio Antunes de Andrade Estudantes: Thaís Silva e Giovani N : 45 e 15 1 - CINÉTICA QUÍMICA Existe um ramo na
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 28/06/08
P4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 8/06/08 Nome: Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Constantes e equações: R 0,08 atm L mol -1 K -1 8,314 J mol -1
Leia maisEquilíbrio Químico. Considerando as duas reações (direta e inversa) como processos elementares, podemos escrever:
Em um sistema fechado, um estado de equilíbrio entre reagentes e produtos sempre tende a ser atingido. Trata-se de um equilíbrio dinâmico entre duas reações reversíveis: uma direta e outra inversa. No
Leia maisLista de Exercícios Lei de Hess, Cinética Química e Equilíbrio Químico Prof. Benfica
Lista de Exercícios Lei de Hess, Cinética Química e Equilíbrio Químico Prof. Benfica 1) A entalpia da reação (I) não pode ser medida diretamente em um calorímetro porque a reação de carbono com excesso
Leia maisP3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 18/06/07
P3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 8/06/07 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão Dados gerais: G = - n F E o a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 0,0 RT ΔE = ΔE lnq nf G = G o +
Leia maisDeterminar a constante de velocidade, k, a energia de. Se a reação de saponificação for de segunda ordem a
LABORATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA SAPONIFICAÇÃO DO ACETATO DE ETILA: MÉTODO CONDUTIMÉTRICO OBJETIVO Determinar a constante de velocidade, k, a energia de ativação,e a, para a reação de saponificação do acetato
Leia maisEQUILÍBRIO QUÍMICO. Profa. Loraine Jacobs DAQBI.
EQUILÍBRIO QUÍMICO Profa. Loraine Jacobs DAQBI lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs É a parte da físico-química que estuda as reações reversíveis e as condições para
Leia maisMARATONA PISM III 2016 PROFESSOR: ALEXANDRE FIDELIS BLACK LICENCIADO E BACHAREL EM QUÍMICA -UFJF
MARATONA PISM III 2016 PROFESSOR: ALEXANDRE FIDELIS BLACK LICENCIADO E BACHAREL EM QUÍMICA -UFJF Parte da química que estuda a rapidez das reações Este estudo é importante para o nosso dia-a-dia, pois
Leia maisCom base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar:
LISTA DE EXERCÍCIOS CINÉTICA QUÍMICA 1) O NO 2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído
Leia maisVelocidade inicial (mol L -1 s -1 ) 1 0,0250 0,0250 6,80 x ,0250 0,0500 1,37 x ,0500 0,0500 2,72 x 10-4.
P3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 31/05/14 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Dados gerais: G = - n F E G = G o + RT Q ΔE RT ΔE nf Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0
Leia maisMETA Compreender os conceitos relacionado a lei de arrhenius e seus modelos matematicos. Compreender as aplicações catálise e seus fundamentos.
ATIVIDADS SOBR LI D ARHHNIUS CATÁLIS Aula 7 MTA Compreender os conceitos relacionado a lei de arrhenius e seus modelos matematicos. Compreender as aplicações catálise e seus fundamentos. OBJTIVOS Ao fi
Leia maisDepartamento de Química Inorgânica IQ / UFRJ IQG 128 / IQG CINÉTICA QUÍMICA
Departamento de Química Inorgânica IQ / UFRJ IQG 18 / IQG 31 6. CINÉTICA QUÍMICA I. INTRODUÇÃO O ozônio é um dos componentes naturais da estratosfera, onde absorve parte significativa da radiação ultravioleta.
Leia mais