Questão 32. Questão 31. Questão 33. alternativa D. alternativa B. Texto para as questões 31 e 32

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1 Texto para as questões 31 e 32 Pelo Protocolo de Kyoto, países industrializados devem reduzir em 5,2 %, em relação aos níveis de 1990, a emissão de gases causadores do efeito estufa, até Brasil, país em desenvolvimento, contribuiu menos com emissões e deverá participar de nova rodada de negociações em Entretanto, já iniciou vários projetos, tais como a eliminação, em aterros sanitários, da queima de metano ou a captura de gás carbônico da atmosfera, por meio de reflorestamento de grandes áreas, e está vendendo essas cotas de reduções de emissão de gases poluentes a países desenvolvidos que estourem o limite estabelecido pelo protocolo. Considere que, num aterro sanitário, 4000 ton/dia de metano deixam de ser queimadas a céu aberto e que a tonelada de gás carbônico que deixa de ser produzida nessa combustão valha R$ 18,00. Ao final de 30 dias, o valor recebido será de Dado: massa molar (g/mol) H = 1; C = 12; = 1. a) 198 mil reais. b) 5 milhões e 940 mil reais. c) 72 mil reais. d) 792 mil reais. e) 3 milhões e 300 mil reais. S Questão 31 A equação química da combustão do metano pode ser representada por: C2 + 2 H2 S a Terra pede socorro! Cálculo do valor recebido: g 4 1mol4 30 dias 1dia 1 g 4 m. molar 1molC2 44 g C2 R$ 18,00 = 1mol4 1molC 2 10 g C2 eq. química m. molar = R$ ,00 Questão 32 clorofila C2(g) + H2 () 12(s) + 2(g) λ Na reação de fotossíntese acima equacionada, a energia necessária é de 3,0 10 J por mol de glicose formada. Suponha que, no Brasil, sejam necessários 1 3,0 10 J da energia solar, por dia, para que todo o C 2 produzido seja convertido em glicose. A massa (em tonelada) de C 2 transformada por meio da fotossíntese, no período de um dia, será de a) 9, ton. b) 1, ton. c) 4, e) 1, ton. ton. d) 2,4 10 alternativa D Cálculo da massa de C 2 transformada: 1dia J 1mol12 1dia 3 10 J molsc2 44 g C2 = 1mol12 1molC 2 eq. química m. molar 12 = 2,4 10 g C2 ou 2,4 10 t C2 Questão 33 ton. Uma mistura de alumínio e prata, finamente divididos, foi colocada num becker contendo ácido clorídrico. bservou-se liberação de gás.

2 química 2 Consultando a tabela de potenciais-padrão de redução, pode-se afirmar que Semi-equações E o (V) 1 + Ag + e Ag + 0,80 3 A + 3e A 1, 1 + 2H + 2e H 2 0,00 C 2 + 2e 2 C + 1,3 a) dos metais, somente a prata reagiu. b) foi liberado gás cloro. c) uma mistura de gases hidrogênio e cloro foi liberada. d) os dois metais reagiram com o ácido. e) dos metais, somente o alumínio reagiu. alternativa E Analisando-se os potenciais padrão, temos que apenas o alumínio reage, pois seu potencial de redução é menor que o dos íons H +. Questão 34 elemento químico iodo, que pertence à família dos halogênios, está no quinto período da tabela periódica. A respeito do isótopo radioativo iodo-131, usado no mapeamento da tireóide, é correto afirmar que a) tem número atômico igual a 53 e 78 nêutrons. b) tem 78 prótons. c) tem o mesmo número de nêutrons que o isótopo de iodo-125. d) pode formar cátion monovalente. e) forma ânion bivalente. 5º período 7A alternativa A s 5p s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p + 53 e 53 p p Então: 53 I 0 78 n Questão 35 H2(g) + C 2(g) 2 HC (g) A reação acima ocorreu num sistema fechado, entre quantidades estequiométricas de reagentes. Após alcançado o equilíbrio, pode-se representar o sistema por a) b) c) d) e) ver comentário Em um sistema em equilíbrio químico temos todas as espécies químicas presentes. Então: Misturando-se inicialmente quantidades estequiométricas, somente dos reagentes H 2 e C 2, pode-se chegar a sistemas em equilíbrio químico com relação estequiométrica (alternativa D) ou não (alternativa C). gabarito oficial é D. Questão 3 energia (kcal) R I P caminho da reação

3 química 3 II energia (kcal) 30 P 20 R 10 caminho da reação III energia (kcal) A reação II é endotérmica ( H positivo) e mais lenta que a III, pois apresenta maior energia de ativação (E A ). Questão 37 Certos odores são usados por animais para estabelecer uma comunicação química entre indivíduos de mesma espécie, como, por exemplo, marcar trilhas ou para a atração sexual, na época do acasalamento. Esses compostos chamados de feromônios são usados pelo homem, em quantidades muito pequenas, em armadilhas, servindo para atrair e matar insetos prejudiciais, ou para atrair grandes cardumes. Em relação ao feromônio de fórmula estrutural abaixo, é correto afirmar que R s gráficos I, II e III representam o caminho de reações, onde reagentes e produtos são representados por R e P. É correto afirmar que a reação a) II provavelmente se processe com maior rapidez que a III. b) II é exotérmica. c) III libera mais calor que a I. d) I exige maior energia de ativação que a II. e) II é endotérmica e mais lenta que a III. alternativa E Em um gráfico representativo de uma reação endotérmica, temos: P caminho da reação a) tem fórmula molecular. b) apresenta, em g, aproximadamente 2, moléculas. c) é um enol. d) é um álcool saturado. e) é um hidrocarboneto. Dado: massa molar (g/mol) H = 1, C = 12, = 1 composto apresenta fórmula molecular C17 H32 e massa molar igual a 252 g/mol. Então: 23 13,02 10 moléc g 2,4 10 moléculas 252 g Questão 38 3 Densidade (g/cm ) a 20 1,0 C 0,9 0,8 0,7 0, 0, nº de carbonos em alcanos

4 química 4 bservando-se o gráfico acima, e sabendo-se que os alcanos são hidrocarbonetos insolúveis em água e solúveis em solventes orgânicos apolares, é INCRRET afirmar que Dado: dágua = 1 g/m a) a gasolina é menos densa que a água. b) o metano é insolúvel em água por ser uma molécula apolar, enquanto a água é polar. c) um incêndio causado pela combustão de gasolina cessa instantaneamente, se for apagado com água. d) a densidade do n-butano é menor do que a do n-decano. e) os alcanos são solúveis em éter ou benzeno. alternativa C Como a gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos e estes são insolúveis em água, a adição de água à gasolina em combustão não cessa imediatamente o incêndio. Questão 39 De um silicone de fórmula III. Correta. IV. Correta. s grupos 3 são denominados radicais metil. Questão NH C 2 Xilocaína substância usada como anestésico local A molécula de xilocaína a) possui somente ligações covalentes sigma. b) tem, no total, oito átomos de carbono. c) possui em sua estrutura radicais metil e etil. d) é uma cetona. e) tem cadeia carbônica homogênea. alternativa C A xilocaína apresenta radicais metil ( 3 ) e radicais etil ( 2 3). N fazem-se as afirmações I. É um polímero. II. Possui cadeia carbônica ramificada. III. É um produto intermediário entre a química orgânica e a química inorgânica. IV. Possui radicais metil ligados a átomos de silício. Estão corretas: a) I, III e IV, somente. b) I e IV, somente. c) II e III, somente. d) I, II, III e IV. e) I e III, somente. alternativa A I. Correta. É uma macromolécula polimérica. II. Incorreta. Uma cadeia carbônica deve apresentar ligações entre átomos de carbono., Questão A U ZPb + 8 2α + 1β A equação acima representa a desintegração do U, radioisótopo usado na datação de fósseis. s valores do número atômico e do número de massa do chumbo são, respectivamente, a) 70 e 200. b) 90 e 234. c) 89 e 234. d) 82 e 20. e) 7 e 200. alternativa D A equação nuclear corretamente balanceada pode ser escrita como: U 82 Pb + 8 2α + 1β Logo, o valor do número atômico (Z) é 82 e o número de massa (A) é 20.

5 química 5 Questão 42 Compostos que apresentam pelo menos um grupo hidroxila ligado diretamente a átomo de carbono saturado ou são álcoois, ou têm o grupo funcional dos álcoois. A única fórmula que não se encaixa na informação acima é a) HC 3 b) c) d) e) HC 3 C 2 Como o grupo C é uma carboxila, o composto é um ácido carboxílico: A velocidade da reação entre o ácido clorídrico e o ferro, nos materiais abaixo, é maior na situação Ferro HC 2 2 Questão 43 Concentração do HC (mol/ ) Temperatura o C a) barra 0,01 20 b) palha de aço 0,1 20 c) pregos 0,2 30 d) pregos 0,1 10 e) palha de aço 0,2 70 C alternativa E A situação apresentada na alternativa E é a de maior velocidade de reação, já que o ferro se apresenta com a maior superfície de contato (palha de aço), o ácido clorídrico está em maior concentração (0,2 mol/ ), e a temperatura é a mais alta (70 o C). Questão 44 A preocupação com a qualidade e com o tempo de vida leva o homem moderno urbano a manter uma dieta alimentar adequada, acompanhada de exercícios físicos corretos. Considere que, para Pedro, o valor energético adequado, consumido por almoço, seja de 700 kcal de alimentos. Considere, ainda, que Pedro, no almoço, ingira 100 g de arroz, 100 g de feijão, 150 g de bife, 50 g de batata frita e 20 g de ovo, além de uma lata de refrigerante. Consultando a tabela, pode-se afirmar que, para consumir o excesso energético ingerido, Pedro deve correr Alimento Energia kcal/g Arroz 3, Feijão 3,4 Bife 3,8 Batata frita 1,4 vo 1, Considere: 1) Lata de refrigerante 48 kcal 2) Energia consumida em corrida 1080 kcal/hora a) 80 minutos. c) 30 minutos. e) 90 minutos. b) 40 minutos. d) 0 minutos. Cálculo da energia total referente aos alimentos consumidos: 100 3, , , , , + 48 = kcal Cálculo do excesso energético: = 720 kcal

6 química Cálculo do tempo de corrida necessário para consumir o excesso energético: 1h 0 min 720 kcal = 40 min kcal 1h Questão 45 Experimento I Experimento II Experimento III Cor do indicador 2mldeHS ml de Mg() 2 amarelo 2mldeHS ml de Mg() 2 vermelho 1mldeHS ml de Mg() 2 laranja A tabela acima mostra os resultados obtidos, em três experimentos, adicionando-se uma solução aquosa de HS 2 4 a outra de Mg() 2, de mesma concentração molar. Após agitação, foram colocadas, em cada experimento, duas gotas de metil-orange (indicador ácido-base), e observadas as cores citadas. A partir dessa tabela, é correto afirmar que, ao se adicionar metil-orange à limonada, ao amoníaco, ao vinagre e ao shampoo (ph = 7), serão observadas, respectivamente, as cores a) vermelho, amarelo, vermelho e laranja. b) laranja, vermelho, amarelo e laranja. c) vermelho, laranja, vermelho e amarelo. d) amarelo, laranja, amarelo e vermelho. e) amarelo, vermelho, vermelho e laranja. alternativa C Segundo os experimentos, o metilorange assume coloração: amarela em meio neutro (experimento I); vermelha em meio ácido (experimento II); laranja em meio básico (experimento III). Portanto, para soluções de limonada (ácida), amoníaco (básico), vinagre (ácido) e shampoo (neutro), as colorações do metilorange serão, respectivamente, vermelho, laranja, vermelho e amarelo.