DISCIPLINA: QUIMICA INORGÂNICA I, QUI 0147, Turmas: T01 e T02 PERÍODO LETIVO: PROFESSOR: ANTONIO REINALDO CESTARI

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1 UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE DEPARTAMENTO DE QUÍMICA/CCET DISCIPLINA: QUIMICA INORGÂNICA I, QUI 0147, Turmas: T01 e T02 PERÍODO LETIVO: PROFESSOR: ANTONIO REINALDO CESTARI Sala 23 Departamento de Química/CCET - UFS Horários de atendimento aos alunos: Segundas, quartas e sextas feiras, das 9:00h -10:00h. Terças e sextas feiras, das 17:00h 18:00h Não haverá atendimento aos alunos dessa disciplina fora desses horários estipulados, salvo em casos excepcionais. DIAS DAS AULAS: Turma T01:TER 15:00h 17:00h, DID 4, sala 103. SEX 15:00h 17:00h, DID 4, sala 011 Turma T02: TER 21:00h 23:00h, DID 4, sala 003 SEX 19:00h 21:00h, DID4, sala 002

2 O MATERIAL DAS AULAS SERÁ DISPONIBILIZADO NO BLOG DO PROFESSOR, SEMPRE APÓS AS AULAS: Clicar em Disciplinas de graduação e Química Inorgânica I OS ALUNOS SERÃO AVISADOS, VIA QUANDO OS MATERIAIS DAS AULAS ESTARÃO DISPONÍVEIS NO BLOG.

3 Período letivo: Início: 13/10/14; Término: 26/02/15 Feriados acadêmicos: 28/10 (Terça feira); 02/11 (Domingo); 15/11(Sábado); 08/12 (Segunda feira); 22/12 a 02/01/15 (recesso de final de ano); 16 a 18/02/15 (carnaval e cinzas); 1- Conteúdo Programático do curso: Principais teorias atômicas e o Princípio da Incerteza de Heisenberg. Modelo atômico da mecânica ondulatória: a equação de Louis de Broglie e de Schrödinger. Aspectos da equação de onda para o átomo de hidrogênio. Conceito de orbital: energia e o fenômeno da interpenetração de orbitais atômicos e sua importância. Tabela periódica: Histórico, divisão por blocos e principais propriedades dos elementos químicos a partir do conceito de orbital. Configuração eletrônica dos elementos. Inversões da configuração para alguns elementos. Ligações químicas: classificação geral a partir da eletronegatividade dos elementos. Ligação iônica: O conceito de cela unitária, número de coordenação e avaliação dos principais compostos iônicos. Defeitos em estruturas iônicas. Energia de formação de compostos iônicos pelo Ciclo de Born-Haber.

4 Ligação covalente: O conceito de Lewis, definição de ressonância de moléculas inorgânicas e orgânicas. O conceito de hibridização de orbitais atômicos e estudo das principais geometrias moleculares. Polaridade das moléculas. Formação das ligações simples, duplas e triplas pela formação de orbitais moleculares ligantes e antiligantes. Teoria dos orbitais moleculares para moléculas homo e heteronucleares. Ordem de ligação e meia ligação covalente. Ligação metálica: Formação das estruturas dos metais pela teoria dos orbitais moleculares. A teoria das bandas. Definição de GAP de energia entre bandas. Condutores, isolantes e semicondutores metálicos pela teoria das bandas. Química de oxidação e redução. Introdução. Principais conceitos de ácidos e bases. 2- Metodologia de avaliação da disciplina: Serão feitas 3 (três) provas teóricas: 1 a Prova: 21/11/14 2 a Prova: 09/01/15 3 a Prova: 13/02/15 O conteúdo desta prova será sobre os assuntos da 2ª e 3ª provas PROVA DE REPOSIÇÃO: 20/02/15

5 Somente poderá ser realizada pelos alunos que não compareceram a uma das provas programadas. Conteúdo desta prova: 100% da matéria. NÃO HÁ PROVA DE RECUPERAÇÃO NESSE CURSO. MF= (P1+P2+P3)/3 MF= Média final 5,0 para aprovação Em nenhuma hipotése a metodologia de avaliação poderá ser alterada, com a inclusão ou exclusão de provas e inclusão de trabalhos não programados no início do curso. 3- Bibliografia básica: 1. BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E. Química geral. V. 1 e COTTON A. Química Inorgânica HEIN & ARENA. Fundamentos de química geral LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa QUAGLIANO, J.V.; VALLARINO, L.M. Química

6 6. SHRIVER, ATKINS & LANGFORD. Química Inorgânica ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química. Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Bookman, 3ª Edição, BROW, LEMAY & BURSTEN, Química, A ciência central Material da Internet. 4- Informações adicionais: Será feita chamada em cada aula realizada. Os alunos têm direito a faltar em até 25% do total de horas aula deste curso (60 horas/aula). Isso corresponde a, aproximadamente, 8 dias de falta. OBS: Na UFS, 1 hora/aula 50 minutos O professor entrará em contato com os alunos, pelos endereços eletrônicos dos mesmos, disponibilizados no portal SIGAA. Uma vez que uma dada mensagem tenha sido enviada com pelo menos 24h de antecedência, será assumido que todos os alunos receberam a mensagem e estão cientes do seu conteúdo. Por determinação da chefia do DQI, é expressamente proibido a troca de alunos entre as turmas, para assistir as aulas e realizar as provas.