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1 propan-1-ol ciclobutano ciclopropano propeno Representação por traços 2- Introdução à Química rgânica Representações de Fórmulas Estruturais

2 2- Introdução à Química rgânica Representações de Fórmulas Estruturais propan-2-ol Formas condensadas () ( 3 ) 2 propeno 2 3 ciclopropano 2 2 2

3 2- Introdução à Química rgânica Representações de Fórmulas Estruturais FÓRMULAS DE LIGAÇÕES EM LIA Br 2-bromobutano 2 Br 2 3 Br prop-2-eno-1-ol ciclobutano

4 2- Introdução à Química rgânica Representações de Fórmulas Estruturais FÓRMULAS TRIDIMESIAIS Metano Etano l l l lorometano

5 2- Introdução à Química rgânica Alcanos 4 Metano 2 6 Etano ligação ibridação sp 3 Geometria tetraédrica Ângulos de 109,5

6 2- Introdução à Química rgânica Alcenos Eteno 2 4 ibridação sp 2 Propeno 3 6 Geometria triangular plana Ângulos de 120 ligação ligação

7 2- Introdução à Química rgânica Isome ris m o cis-tra ns l l l l cis-1,2-dicloroeteno trans-1,2-dicloroeteno Estereois óm eros : m esm a fórmula molecular m es ma cone ctividade diferente arranjo espacial dos átomos

8 2- Introdução à Química rgânica Alcinos Etino 2 2 ibr idação sp Geometria linear Ângulos de Propino 2 ligações ligação

9 2- Introdução à Química rgânica om pos tos arom áticos Todos os átomos de carbono têm hibridação sp 2 electrões em orbitais p 6 6 ligações

10 2- Introdução à Química rgânica Grupos alquilo - terminação -ilo alcano remoção de um grupo alquilo R (alcano) remoção de um ou 3 metano metilo R (grupo alquilo) remoção de um ou 3 2 etano etilo propano remoção de um remoção de um propilo ou ou 3 3 isopropilo

11 2- Introdução à Química rgânica ALETS DE ALQUIL alcano Substituição de um átomo de por F, l, Br, ou I haleto de alquilo átomos de hidrogénio primários (1º) 1º 3 1º 3 átomo de hidrogénio terciário (3º) 1º 3 1º 3 3º 2º 2 2º 2 1º 3 átomos de hidrogénio secundários (2º) etano propano 1-bromoetano Br 2-bromopropano 1-bromopropano Br ou 3 2 Br Br carbono 1º haleto de alquilo prim ário carbono 2º ou 3 Br 3 haleto de alquilo secundário ou Br carbono 1º haleto de alquilo prim ário Br ou ( 3 ) 3 Br m etilpropano 2-bromo-2-m etilpropano carbono 3º haleto de alquilo terciário

12 2- Introdução à Química rgânica ALETS DE ALQUIL alcano Substituição de um átomo de por F, l, Br, ou I haleto de alquilo carbono 1º Br ou 3 2 Br etano 1-bromoetano haleto de alquilo prim ário carbono 2º ou 3 Br 3 propano Br 2-bromopropano Br 1-bromopropano haleto de alquilo secundário ou Br carbono 1º haleto de alquilo prim ário Br ou ( 3 ) 3 Br m etilpropano 2-bromo-2-m etilpropano carbono 3º haleto de alquilo terciário

13 2- Introdução à Química rgânica Isóm e ros constitucionais - mesma fórmula mo lecular - diferente conectividade 4 9 Br Br Br Br haleto de alquilo primário Br Br haleto de alquilo secundário Br haleto de alquilo terciário

14 2- Introdução à Química rgânica ÁLIS R 3 - metanol ou álcool metílico sp etanol ou álcool etílico 3 3 álcool primário (butan-1-ol) carbono 1º álcool secundário (butan-2-ol) carbono 2º 3 carbono 3º álcool terciário (2-metilpropan-2-ol) ter-butanol

15 2- Introdução à Química rgânica ÉTERES R R ou RR éter dimetílico éter dietílico 3 3 éteres cíclicos óxido de etileno tetra-hidrofurano (TF)

16 2- Introdução à Química rgânica AMIAS R R R R R R amina 1ª amina 2ª amina 3ª metilamina etilmetilamina 2 3 trietilamina amina aromática anilina piperidina amina cíclica hibridação sp 3 geometria pirâmide isopropilamina trigonal tal como o 3

17 2- Introdução à Química rgânica ALDEÍDS E ETAS R R cetona R=R ou R R grupos alq uilo ou arilo R aldeído R= ou alquilo ou arilo propan-2-ona (dimetilcetona) sp 3 - s sp 2 -sp 3 sp 2 -sp 2 p - p 3 etanal (acetaldeído)

18 2- Introdução à Química rgânica ÁIDS ARBXÍLIS R (R) R= ou alquilo ou arilo sp 2 ácido etanóico (ácido acético) sp 3 sp 3 - s sp 2 -sp 3 sp 2 -sp 2 p - p ácido fórmico ácido p-hidroxibenzóico

19 2- Introdução à Química rgânica ÉSTERES R R (RR ) Fórmula aroma/sabor ananás alperce laranja maça banana

20 2- Introdução à Química rgânica AMIDAS R R R R 2 RR RR R Amida primária Amida secundária Amida terciária acetamida (etanamida) acetanilida 3,-dimetilacetamida (,-dim etiletanamida)

21 2- Introdução à Química rgânica fenol anel de benzeno éter 3 álcool secundário alceno Morfina amina terciária amina primária 2 S fenol amida secundária Amoxilina 2 amida terciária cíclica (lactama) ácido carboxílico

22 2- Introdução à Química rgânica Propriedades Físicas e Estrutura Molecular Forças intermoleculares - forças atractivas responsáveis pelas propriedades dos gases e dos estados condensados da matéria (líquido e gasoso). As temperaturas de ebulição e de fusão reflectem, normalmente, a intensidade das forças existentes entre as moléculas. Tipos de forças intermoleculares Forças dipolo-dipolo Ligação de hidrogénio Forças ião-dipolo Forças de dispersão

23 Introdução à Química rgânica Propriedades Físicas e Estrutura Molecular Forças dipolo-dipolo - forças que ocorrem entre moléculas polares dependem: momento dipolar tamanho das moléculas

24 Propriedades Físicas e Estrutura Molecular F F depende: força atractiva entre os pares isolados do átomo electronegativo e núcleo do átomo de. Ligação de hidrogénio - tipo especial de força dipolo-dipolo, particularmente forte, entre o átomo de numa ligação polar, tal como -, - ou F- e um átomo electronegativo de, ou F 2- Introdução à Química rgânica

25 Introdução à Química rgânica Propriedades Físicas e Estrutura Molecular Forças ião-dipolo - forças que ocorrem entre um ião e uma molécula polar. a + Br dependem: carga e tamanho do ião momento dipolar e tamanho da molécula

26 Introdução à Química rgânica Propriedades Físicas e Estrutura Molecular Forças de dispersão - forças atractivas que surgem como resultado de dipolos temporários induzidos nos átomos ou moléculas. átomo neutro - anião dipolo-induzido interacção ião-dipolo induzido + - dipolo dipolo-induzido interacção dipolo-dipolo induzido dependem: carga do ião ou intensidade do dipolo polarizabilidade do átomo ou molécula neutra, isto é, da facilidade com que a nuvem electrónica de um átomo neutro ou molécula pode ser distorcida.

27 2- Introdução à Química rgânica Propriedades Físicas e Estrutura Molecular A força de dispersão é proporcional à polarizabilidade e esta aumenta, em geral, com a massa molar. Em alguns casos as forças de dispersão são comparáveis ou até maiores do que as interacções dipolo-dipolo em moléculas polares. Temp. fusão Temp. fusão 4-182,5 3 F (m = 1,8D) -141,8 Br 4-90,0 l 4 (m = 0) -23,0 pentano éter dimetílico butan-1-ol

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