COLÉGIO TERESIANO CAP/PUC Ensino Médio

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1 LÉGI TERESIAN AP/PU Ensino Médio 1 ESTUD DIRIGID D 1º SEMESTRE DE 2012 DISIPLINA: QUÍMIA - 2ª Série Profª: linda Guida I. NTEÚDS TRABALHADS N 1º SEMESTRE: QUÍMIA RGÂNIA átomo de carbono lassificação do átomo de carbono e nox lassificação das cadeias carbônicas Radicais alquilas e arilas Nomenclaturas dos hidrocarbonetos Haletos orgânicos, Fenóis, Álcoois, Éteres, Aldeídos e etonas QUÍMIA INRGÂNIA Estequiometria e seus casos particulares Soluções: medidas das principais concentrações em porcentagens II. QUE FAZER PARA ESTUDAR S NTEÚDS AIMA 1. Leia e priorize a teoria da apostila. 2. omplemente a teoria da apostila com anotações e exemplos em dados em seu caderno. 3. Refaça os exercícios do caderno e apostila. 4. Refaça os testes, Teds e provas, principalmente as questões que você errou ou teve mais dificuldade. Avalie seu erro e tente corrigi-lo para evitar reincidência do mesmo. 5. riente-se e habitue a usar o índice da apostila. 6. rganize-se nos seus estudos e obedeça rigorosamente a sequência acima proposta. III. NEITS IMPRTANTES A SEREM RELEMBRADS E DMINADS. Reconhecer a nomenclatura adotada pela IUPA e aplicá-la aos hidrocarbonetos. Reconhecer e aplicar as fórmulas gerais correspondentes aos hidrocarbonetos. Identificar e nomear os hidrocarbonetos a partir das fórmulas em bastão, condensadas e estruturais. Reconhecer os grupamentos funcionais e a nomenclatura adotada pela IUPA e aplicá-la aos derivados halogenados e compostos oxigenados. Identificar e nomear os derivados halogenados e os compostos oxigenados a partir das fórmulas em bastão, condensadas e estruturais. Resolver problemas que envolvam mais de uma reação química. Resolver problemas que envolvam volume de gases em condições que não sejam as normais. onceituar, solvente, soluto, coeficiente de solubilidade e solução saturada. Resolver problemas envolvendo sistemas com corpo de fundo. Resolver problemas que envolvam os conceitos de porcentagem em massa, densidade, concentrações em g/l e em mols/l.

2 2 IV BIBLIGRAFIA Se de todas as formas ainda houver necessidade de um aprofundamento maior no conteúdo, consulte o volume único de um dos seguintes livros: a) Química na Abordagem do otidiano Tito & anto b) Química Usberco & Salvador V - EXERÍIS 1. Um dos medicamentos desenvolvidos para o tratamento da Aids é o composto denominado AZT, cuja fórmula está representada abaixo: HN H 3 N HH 2 AZT NH 2 a) Quantos átomos de carbono existem em 1,5 mols de AZT? b) Qual a porcentagem em massa de oxigênio no composto? c) Qual o número de oxidação do carbono assinalado em sua fórmula estrutural? 2. A exposição excessiva ao Sol pode trazer sérios danos à pele humana. Para atenuar tais efeitos nocivos, costuma-se utilizar agentes protetores solares, dentre os quais pode-se citar o 2-hidróxi-4-metóxi-benzofenona, cuja fórmula estrutural está representada abaixo: 2 H 3 1 H 3 a) Quantos átomos de hidrogênio existem em 0,5 mol deste composto orgânico? b) Qual o nox dos carbonos 1, 2 e 3?

3 3 3. sentido do olfato se baseia num mecanismo complexo, no qual as moléculas das substâncias odoríferas são adsorvidas em sítios específicos existentes na superfície dos cílios olfativos. Esses cílios registram a presença das moléculas e enviam a informação para o cérebro. Em muitos casos, pequenas modificações na estrutura de uma substância podem causar grande alteração no odor percebido. s compostos abaixo, por exemplo, apresentam estruturas químicas semelhantes, mas claras diferenças quanto ao odor. dor de amêndoa dor de baunilha H H H H 3 a) Dê o nome do composto que tem odor de amêndoa. Vanilina b) Quais a funções orgânicas presentes na molécula da vanilina? 4. ácido ascórbico (vitamina ) reduz o iodo, conforme a reação química representada a seguir. H H + I 2 H H + 2 HI H H ácido ascórbico ácido desidroascórbico Em uma análise de 1,76 g ácido ascórbico contido em um suco de laranja, são consumidas certa quantidade de solução de iodo molecular. om base nestas informações, calcule: a) a massa de ácido desidroascórbico formado. b) o número de moléculas de ácido iodídrico obtido na reação. 5. alcule a massa de pirita (FeS 2 ) necessária à obtenção de 320 Kg de anidrido sulfúrico pelo seguinte processo: 4 FeS Fe S 2 2 S S 3 Qual o volume de oxigênio nas NTP necessário à reação com a pirita?

4 4 6. álcool tem largo emprego industrial, como solvente, na fabricação de loções e perfumes e, ainda, como combustível para automóveis. A família dos álcoois, no entanto, é muito numerosa e diversificada. Por exemplo, são álcoois substâncias como a glicerina, usada em sabões, em cosméticos, nas tintas de impressão gráfica, como aditivos em alimentos e etc. Dê a formula em bastão e a nomenclatura do menor monoálcool terciário com cadeia aberta, saturado que apresenta em sua estrutura um carbono quaternário. 7. erta de uma amostra de cloreto de amônio é aquecida com hidróxido de sódio fornecendo 224 L de gás nas NTP. Quantos mols de cloreto de amônio existem nessa amostra? NH 4 l (l) + NaH (s) Nal (s) + NH 3 (g) + H 2 (l) g de sulfato férrico são adicionados a 624 g de cloreto de bário. Dá-se a reação com precipitação de um sal de bário. alcule o número de moléculas do precipitado formado. Fe 2 (S 4 ) 3 (l) + 3 Bal 2 (l) 3 BaS 4 (s) + 2 Fel 3 (l) 9. erta quantidade de alumínio reage com ácido clorídrico e são obtidos 540 L de gás hidrogênio a 27 e pressão de 0,82 atm. alcule esta quantidade de alumínio, em gramas, necessária à reação. (Dado: R = 0,082) 2 Al (s) + 6 Hl (aq) 2 All 3 (l) + 3 H 2 (g) 10. No ataque a 1,25 g de calcário (a 3 impuro), é obtido 13,6 g de sulfato de cálcio. Qual a porcentagem de pureza desse calcário? a 3 (s) + H 2 S 4 (l) as 4 (l) + 2 (g) + H 2 (l) 11. As instruções na bula de um medicamento usado para a reidratação estão resumidas no quadro a seguir. Modo de usar: dissolva o conteúdo do envelope em 500 ml de água omposição: cada envelope contém loreto de potássio: 74,5 mg itrato de sódio decahidratado: 145 mg loreto de sódio: 1750 mg Glicose: 10 g bs: suponha o aumento de volume sendo desprezível. Após a preparação do medicamento, calcule: a) a porcentagem em m/v (massa por volume) da glicose. b) a porcentagem em massa do cloreto de sódio.

5 5 12. A revolução industrial, iniciada na Grã-Bretanha no fim do século XVIII, representou a transição da sociedade agrária e têxtil para a sociedade industrial, que se baseava no carbono, como combustível, e no ferro, como matéria-prima fundamental para a fabricação das máquinas. onhecido desde os tempos pré-históricos, o metal dá nome à idade do ferro, período histórico que sucedeu a idade do bronze. Pertencente ao grupo dos metais de transição, o ferro é o quarto elemento químico em abundância na crosta terrestre é obtido a partir da redução da magnetita (Fe 3 4 ), segundo a reação: Fe 3 4 (s) + 4 H 2 (g) 3 Fe (s) + 4 H 2 (g) Partindo-se de 580 Kg de hematita contendo 20% de impurezas, qual a massa, em Kg, de ferro obtida? 13. SUBSTÂNIAS DE DR AGRADÁVEL Substância I Possui odor de amêndoa. Ele pode ser extraído de amêndoas amargas e, por esse motivo, é conhecido como óleo de amêndoas amargas. H Substância II Trata-se da substância responsável pelo odor de canela, que é a casca odorífera de uma árvore muito utilizada como especiaria. As balas e gomas de mascar com sabor de canela contêm esta substância. H H H Substância III Trata-se de um dos responsáveis pela fragrância característica do limão. H 3 H 3 H H 2 H 2 H 3 H H Dê as nomenclaturas as substâncias responsáveis pelos odores de amêndoas amargas, canela e limão.

6 14. Dê as nomenclaturas IUPA dos compostos a seguir: (A) 6 H (B) () (D) H H (E) Br (F) H

7 7 15. A vaselina é um produto fabricado a base de óleos parafínicos, sendo uma massa untuosa, de fibra média, insolúvel em água, levemente solúvel a frio ou a quente em álcool, solúvel em éter, hexano, benzina e clorofórmio. Possui elevada estabilidade físico-química, resiste a ação de agentes oxidantes, como poluição, gases ácidos, produtos alcalinos e é incompatível com água. Uma bisnaga de vaselina a 2%, de massa total 250g, apresenta quantos gramas de solvente? 16. A estrutura de um dos três componentes principais responsáveis pelo aroma das rosas está mostrada a seguir. Eles apresentam 60% da massa do óleo essencial das rosas (essencial = relacionado à essência, ao perfume). H 2 H a) lassifique a cadeia carbônica do citronelol. itronelol b) Dê a fórmula condensada do citronelol. 17. A fórmula estrutural a seguir representa uma substância resinosa chamada gingerol e possui o gosto picante característico do gengibre. Essa substância é utilizada para aromatizar refrigerantes, cervejas, aguardentes e compotas. H H 2 H 2 H 2 H H H H 2 H 2 H 2 H 2 H 3 H H 3 H a) Dê a fórmula estrutural atual (bastão) do gingerol. b) Dê a hibridação do carbono terciário. c) Dê o número de moléculas contidas em 5 mols do composto.

8 18. Dê as nomenclaturas dos compostos a seguir: (A) 8 (B) () (D) (E) 19. Dê as fórmulas estruturais planas: a) 3-etil-2,5,5-trimetil-octano b) metil propeno

9 20. Dê as nomenclaturas IUPA dos compostos a seguir: 9 a) b) c) d) H e) Br f) H