ESTRUTURA ATÔMICA (PARTE II)

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1 ESTRUTURA ATÔMICA (PARTE II) EXERCÍCIOS PROFESSOR:RENIR DAMASCENO 01. (PUC-RS) A luz emitida por lâmpadas de sódio, ou de mercúrio, da iluminação pública, provém de átomos que foram excitados. Esse fato pode ser explicado considerando o modelo atômico de a) Demócrito. b) Bohr. c) Dalton. d) Thompson. e) Mendeleev. 02. (PUC-RS) Quando se salpica um pouco de cloreto de sódio ou bórax diretamente nas chamas de uma lareira, obtêm-se chamas coloridas. Isso acontece porque nos átomos dessas substâncias os elétrons excitados a) absorvem energia sob forma de luz, neutralizado a carga nuclear e ficando eletricamente neutros. b) retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob forma de luz. c) recebem um quantum de energia e distribuem-se ao redor do núcleo em órbitas mais internas. d) emitem energia sob forma de luz e são promovidos para órbitas mais externas. e) saltam para níveis energéticos superiores superando a carga nuclear e originando um ânion. 03. (PUC-RS) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Böhr propôs um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados, entre os quais é correto citar o seguinte: a) Os elétrons estão distribuídos em orbitais. b) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3, liberam energia sob forma de luz. c) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias que constituem os níveis de energia do átomo. d) O átomo é uma partícula maciça e indivisível. e) O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua superfície. 04. (PUC-RS) Responder a questão com base nas seguintes afirmativas referentes ao modelo atômico atual. I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima. II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia. III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado. IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo. Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 05. (UFRS-RS) O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicassem. Fatos Observados: I. Investigações sobre a natureza elétrica da matéria e descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos. II. Determinação das Leis Ponderais das Combinações Químicas. III. Análise dos espectros atômicos (emissão de luz com cores características para cada elemento). IV. Estudos sobre radioatividade e dispersão de partículas alfa. Características do Modelo Atômico: 1. Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis. 2. Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos elétrons negativos. 3. Átomos como uma esfera positiva onde estão distribuídas, uniformemente, as partículas negativas. 4. Átomos com elétrons, movimentando-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares - denominadas níveis - com valor determinado de energia. A associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, é: a) I - 3; II - 1; III - 2; IV - 4. b) I - 1; II - 2; III - 4; IV - 3. c) I - 3; II - 1; III - 4; IV - 2. d) I - 4; II - 2; III - 1; IV - 3. e) I - 1; II - 3; III - 4; IV (UFRS-RS) Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto que para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se a) aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica. b) às propriedades radioativas destes átomos metálicos. c) aos átomos desses metais que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz visível. d) à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos. e) aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos. 07. (UFRS-RS) Associe as contribuições relacionadas na coluna I com o nome dos pesquisadores listados na coluna II. Coluna I - Contribuições 1. Energia da luz é proporcional à sua freqüência. 2. Modelo pudim de ameixa. 3. Princípio da incerteza. 4. Elétron apresenta comportamento ondulatório. 5. Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno. 6. Órbita eletrônica quantizada. 7. Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em átomos de outro elemento. Coluna II - Pesquisadores ( ) Dalton ( ) Thomson ( ) Rutherford ( ) Bohr A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a seqüência de associações corretas é a) b) c) d) e) (UFRS-RS) Assinale a alternativa que apresenta corretamente os símbolos das espécies que possuem, respectivamente, as seguintes configurações eletrônicas: I) [Ar] 4s 2 3d 10 4p 4 II) [Ar] 4s 1 3d 10 III) [Ne] 3s 2 3p 5 a) Se, Zn, Cl d) As, Cu +, Cl b) Se, Cu, Cl e) As, Zn 2+, Cl c) As, Zn, Cl ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II 1

2 A questão a seguir refere-se a uma visita de Gabi e Tomás ao supermercado, com o objetivo de cumprir uma tarefa escolar. Convidamos você a esclarecer as dúvidas de Gabi e Tomás sobre a Química no supermercado. Tomás portava um gravador e Gabi, uma planilha com as principais equações químicas e algumas fórmulas estruturais. 09. (UFSM-RS) Um pacote apresentava alguns pregos enferrujados. Frente a esse fato, Gabi e Tomás elaboraram três afirmativas. Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas. ( ) O número máximo de elétrons que um átomo do quarto nível pode apresentar é 18. ( ) A configuração eletrônica do cátion Fe 3+ é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3. ( ) O quarto nível é o mais energético para o átomo de Fe 0. A seqüência correta é a) F - F - V. b) V - F - V. c) F - V - F. d) V - V - F. e) V - V - V. 10. (UEL-PR) Elementos constituídos de átomos, cujos elétrons se deslocam de um nível de energia para um outro mais baixo, a) são bons condutores de corrente elétrica. b) emitem radiação em comprimento de onda definido. c) absorvem radiação em comprimento de onda variável. d) têm alta eletronegatividade. e) têm número de oxidação variável. 11. (UEL-PR) Quantos prótons há no íon x 3+ de configuração 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10? a) 25 b) 28 c) 31 d) 51 e) (UEL-PR) Qual dos seguintes números atômicos representa elemento químico com 10 elétrons no penúltimo nível energético? a) 18 b) 20 c) 25 d) 40 e) (FAC EVANG. MED PR) Se um elétron se desloca de um nível de energia de um átomo para um nível mais alto do mesmo átomo, terá absorção de energia. Qual das seguintes transições eletrônicas absorveria a maior quantidade de energia? a) Do primeiro nível para o segundo. b) Do primeiro para o terceiro nível. c) Do segundo nível para o terceiro. d) Do segundo para o quarto nível. e) Do terceiro nível para o quarto. 14. (UFPR-PR) O que ocorre quando um elétron salta de uma camada de número quântico principal n 1 para outra de número quântico principal n 2, mais próxima do núcleo? a) O elétron absorve (n 1 n 2) quanta de energia. b) O elétron liberta uma onda eletromagnética equivalente à energia de (n 1 + n 2) quanta de energia. c) O elétron liberta uma onda eletromagnética equivalente à energia de (n 1 n 2) quanta de energia. d) Muda o sinal do spin do elétron. e) O elétron absorve (n 1 + n 2) quanta de energia. 15. (PUC PR) Quando compostos de potássio são volatilizados na chama de um bico de Bunsen, emite uma coloração violácea característica. O fenômeno é observado devido à: a) grande tendência do potássio a ionizar. b) energia absorvida pelos elétrons mais externos. c) baixa energia de ionização dos átomos de potássio. d) volta de elétrons a níveis menos energéticos, libertando a energia absorvida sob a forma de onda visível. e) baixa estabilidade dos átomos de potássio. 16. (UFSC-SC) Analise as duas afirmações: A luz emitida nos luminosos a base de gás neônio, ( 10Ne 20 ), são originadas em tubos de baixa pressão com descarga elétrica de alta voltagem. Os chineses, desde o século X, utilizavam efeitos luminosos pela queima de fogos de artifício. Analise a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S): 00. A luz emitida pelo gás neônio ocorre pela reação química entre todos os átomos presentes no tubo. 11. A luz emitida tanto pelo gás neônio, quanto pelos fogos de artifício pode ser explicada através do salto dos elétrons para níveis mais energéticos. Esta luz será liberada quando da volta do elétron à sua camada de origem. 22. A ionização do átomo de neônio acontece com a perda de elétrons do subnível "2p". 33. O neônio é um gás nobre com a seguinte configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p (UFSC-SC) Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu estado normal. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições adiante. 00. o mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f. 11. o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de nêutrons desse isótopo é os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia. 44. sua última camada contém 2 elétrons no total. 55. um de seus elétrons pode apresentar o seguinte conjunto de números quânticos: n=2, l=0, m=+1, s=+1/ (PUC-MG) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos. 1. Dalton 2. Rutheford 3. Niels Bohr 4. J. J. Thomson ( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo. ( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. ( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual número. ( ) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. Assinale a seqüência CORRETA encontrada: a) d) b) e) c) (PUC-MG) A maioria dos íons de metais de transição apresentam em água soluções coloridas. O fenômeno ocorre porque os íons apresentam a estrutura eletrônica: a) diamagnética. b) com configuração de gás nobre. c) com elétrons desemparelhados. d) com configuração de íon de metal alcalino. e) com configuração de íon bivalente de metal alcalinoterroso. 20. (UFMG-MG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo: MODELO ATÔMICO: Dalton CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis. MODELO ATÔMICO: Thomson CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. MODELO ATÔMICO: Rutherford CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. MODELO ATÔMICO: Bohr CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. O número de ERROS cometidos pelo estudante é: a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II 2

3 21. (UFMG) Considere os níveis de energia e as excitações que podem ocorrer com o elétron mais externo do átomo de lítio. O número máximo de linhas de absorção é a) 5. b) 6. c) 9. d) 10. e) (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia. b) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa. c) o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo. d) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia. e) o número quântico principal está associado à energia do elétron. 23. (F.M. POUSO ALEGRE MG) Sobre o átomo é FALSO afirmar a) Um elétron de certa órbita atômica ganha energia ao passar para uma órbita mais externa, segundo Böhr. b) O núcleo constitui a parte central do átomo e é positivo, segundo Rutherford. c) A eletrosfera atômica é negativa e quase destituída de massa, segundo Rutherford. d) A orbital atômica da teoria de Böhr nada mais é que uma órbita de um elétron. e) Segundo Böhr, as órbitas estacionárias descritas pelos elétrons periféricos são circulares, tendo o núcleo como centro. 24. (UFJF-MG) Localize na Tabela Periódica o elemento químico de número atômico 16. Sobre esse elemento, considere as afirmativas abaixo: I. Possui 16 prótons, 15 nêutrons e 16 elétrons. II. No estado fundamental, a sua configuração eletrônica é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. III. Seu nome é Silício. IV. É um halogênio. V. Está localizado no terceiro período da Tabela Periódica. Assinale a alternativa que contém somente afirmativas CORRETAS: a) I, II e III. b) II, IV e V. c) II e V. d) IV e V. e) I, III e IV. 25. (FESP-SP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas. 00. A experiência de Rutheford evidenciou, de forma inequívoca, que as partículas alfas, ao atravessarem o núcleo, são desviadas bruscamente. 11. Admitindo-se como verdadeiro o modelo atômico de Thomson, era de se esperar que os desvios sofridos pelas partículas alfa, ao atravessarem uma lâmina metálica, seriam sempre maiores que 90º e menores que 180º. 22. Um elétron, quando se movimenta ao longo de uma órbita quanticamente permitida, não irradia energia, encontrando-se, conforme Bohr, em estado estacionário. 33. A concepção teórica de uma órbita definida para um elétron é inaceitável, após o conhecimento do princípio de Heisenberg. 44. A luz branca é essencialmente monocromática, isto é, formado por um só tipo de radiação, de comprimento e freqüência bem definidos. 26. (UFLAVRAS-RJ) De acordo com o modelo atômico atual, assinale a alternativa INCORRETA. a) O orbital é a região do espaço onde há maior probabilidade de encontrar determinado elétron. b) Terá maior energia o elétron que possuir maior soma de número quântico principal (n) e número quântico secundário (l). c) O número de orbitais de um dado subnível pode ser encontrado pela equação: número de orbitais = 2l + 1 (l = número quântico secundário). d) É muito comum encontrar elementos que apresentam elétrons com os quatro números quânticos idênticos. e) O número quântico de spin pode apresentar os valores de +1/2 e -1/ (CESGRANRIO-RJ) "Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar." Jornal do Brasil, outubro Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5. c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2. e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p (CESGRANRIO-RJ) A distribuição eletrônica do átomo 26Fe 56 em camadas é: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 c) K - 2 L - 8 M - 16 d) K - 2 L - 8 M - 14 N - 2 e) K - 2 L - 8 M - 18 N - 18 O - 8 P (UFF-RJ) A configuração eletrônica do Cu 2+ pode ser representada por: a) [Ar] 3d 9 b) [Ar] 3d 9 4s 2 c) [Ar] 3d 7 4s 2 d) [Ar] 3d 9 4s 1 e) [Ar] 3d (UNIRIO-RJ) Os sais de Cr 6+ são, em geral, solúveis no ph biológico e, portanto, têm fácil penetração. Daí a sua toxidade para seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr 3+ são pouco solúveis nesse ph, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células. Indique a opção que corresponde à configuração eletrônica do íon Cr 3+. Dado: [Ar] Argônio (Z = 18) a) [Ar] 4s 2 3d 1 b) [Ar] 3d 2 c) [Ar] 3d 3 d) [Ar] 4s 2 3d 4 e) [Ar] 4s 1 3d (UNIRIO-RJ) "Um grupo de defesa do meio-ambiente afirma que as barbatanas de tubarão - consideradas uma iguaria na Ásia - podem conter quantidades perigosas de mercúrio. O WildAid dos EUA afirma que testes independentes feitos com barbatanas compradas em Bangcoc revelaram quantidades de mercúrio até 42 vezes maiores do que os limites considerados seguros para consumo humano." ( Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo organismo animal é o cátion Hg 2+. Nesse sentido, a opção que contém a configuração eletrônica correta deste cátion é: a) [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 d) [Xe] 4f 12 5d 9 b) [Xe] 4f 14 5d 10 e) [Xe] 4f 14 5d 8 6s 2 c) [Xe] 4f 12 5d 10 6s (UFES-ES) De acordo com os valores teóricos para os números quânticos principal, secundário, magnético e de spin e com princípio de exclusão de Pauli, o número máximo de elétrons que podem ocupar o nível n=5 é: a) 8. b) 18. c) 32. d) 48. e) (UFES-ES) Escolha o conjunto dos quatro números quânticos que podem descrever o elétron mais energético de um metal alcalino. OBS: Considere o metal alcalino no estado fundamental. a) n = 1, l = 0, m = 0, s = - 1/2 b) n = 2, l = 0, m = 1, s = - 1/2 c) n = 2, l = 0, m = 0, s = 1/2 d) n = 3, l = 1, m = 0, s = 1/2 e) n = 3, l = 1, m = 1, s = - 1/2 ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II 3

4 34. (UFES-ES) Acerca dos elementos sódio e cálcio, em seus estados fundamentais, são feitas as seguintes afirmações: I. Os números quânticos secundário e magnético dos seus elétrons mais energéticos são l =0, m=0. II. O sódio é paramagnético e o cálcio é diamagnético. III. Ambos formam óxidos básicos. Assinale a opção que contém a(s) afirmativa(s) correta(s). a) Apenas II. d) Apenas II e III. b) Apenas I e II. e) I, II e III. c) Apenas I e III. 35. (UFES-ES) A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6. Na formação do íon Fe 2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4s 1 3d 6 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4s 2 3d (UNB-DF) O entendimento da estrutura dos átomos não é importante apenas para satisfazer à curiosidade dos cientistas; possibilita a produção de novas tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico William Crookes, enquanto estudava as propriedades da eletricidade. Tal descoberta, além de ter contribuído para um melhor entendimento a respeito da constituição da matéria, deu origem aos tubos de imagem dos televisores e dos monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas que contribuíram para o entendimento da estrutura do átomo foram: Dalton ( ), Rutherford ( ), Bohr ( ) e Linus Pauling ( ). Com relação à estrutura da matéria, julgue os itens seguintes. 00. Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma positivamente e outra negativamente, as partículas alfa desviam-se para o lado da placa negativa. 11. O átomo é a menor partícula que constitui a matéria. 22. Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um determinado número de massa. 33. O modelo atômico que representa exatamente o comportamento do elétron é o modelo de Rutherford-Bohr. 37. (UFMT-MT) Toda matéria quando aquecida a uma temperatura suficientemente elevada, emite energia na forma de radiação (luz). Um exemplo comum é a lâmpada incandescente onde um filamento de tungstênio é aquecido até ficar branco, pela resistência que ele oferece à passagem de um fluxo de elétrons. Nesse dispositivo a energia elétrica é convertida em energia térmica e energia radiante. Se essa radiação passa através de uma fenda estreita, transformar-seá numa "fita luminosa". Se fizermos esta "fita" atingir uma tela, aparecerá uma imagem de fenda em forma de linha. Colocando um prisma no caminho da luz, a posição da linha na tela varia. Quando a luz é emitida por um corpo quente e examinada dessa maneira, produzirá num primeiro caso numa região contínua de cores variáveis, de modo que a linha se expanda dando uma faixa de cores desde o vermelho até o violeta (como num arco-íris), num segundo, uma série de linhas separadas com áreas escuras entre elas a partir do exposto, julgue os itens. 00. No primeiro caso tem-se espectro contínuo. 11. Quando se usa a visão humana para detectar radiações é possível abranger todas as faixas do espectro eletromagnético. 22. No segundo caso fala-se de um espectro discreto ou descontínuo. 33. O aparelho no qual é feita a decomposição da luz em seus diversos componentes é chamado espectrógrafo. 38. (UFG-GO) Os diagramas, a seguir, representam distribuições eletrônicas para o átomo de nitrogênio: 39. (UFAM-AM) Einstein, Podolsky e Rosen, em 1935, analisando as bases da nova teoria quântica, publicaram um artigo no qual apresentavam um paradoxo, que apesar de parecer esdrúxulo na época, foi experimentalmente comprovado em meados da década de 90: uma mesma partícula, com propriedades quânticas, pode estar em dois lugares diferentes ao mesmo tempo. Quando uma porção macroscópica de matéria, que não apresenta propriedades quânticas, é dita impenetrável, quer referir-se ao fato que: a) Suas moléculas não podem ocupar o mesmo lugar em tempos diferentes. b) Suas moléculas não podem ocupar o mesmo lugar ao mesmo tempo. c) Suas moléculas podem ocupar o mesmo lugar ao mesmo tempo. d) Suas moléculas obedecem ao princípio da exclusão de Pauli. e) Suas moléculas não penetram na eletrosfera do átomo. 40. (UFAM-AM) Com respeito aos vários modelos atômicos que foram estudados no decorrer dos anos, pode-se fazer as seguintes afirmativas: I. O elétron move-se em órbitas circulares em torno de um núcleo central, com energia bem definida e que não se altera enquanto o elétron estiver nessa órbita. II. O átomo contém imensos espaços vazios, e os elétrons giram ao redor de um núcleo central, muito denso, da ordem de cm. III. A matéria é eletricamente neutra, sendo o átomo uma esfera não maciça de carga positiva, com elétrons incrustados. IV. O elétron se encontra em níveis de energia que se desdobram em diferentes subníveis, podendo o elétron desenvolver órbitas elípticas de diferentes excentricidades. V. A eletrosfera é um imenso espaço probabilístico n- dimensional que permite a existência dual dos elétrons. Dessas afirmativas, as que são caracteristicamente pertencentes aos modelos de Bohr, Sommerfeld, Thomson e Rutherford, nessa ordem, são respectivamente: a) V, IV, III e II b) I, V, III e II c) I, IV, III e II d) IV, I, V e III e) V, IV, I e II 41. (UFAM-AM) Um elemento X possui os seguintes números quânticos para o elétron de diferenciação: N = 3, l = 2, m = -1, s = +½. O número de elétrons totais existentes no íon X +2 e em sua camada de valência são, respectivamente: (considere o spin = + ½) a) 25 e 2 b) 29 e 17 c) 25 e 15 d) 27 e 2 e) 29 e (UFPI-PI) A luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio utilizada em iluminação pública é resultado de: a) transição de elétrons de um dado nível de energia para um outro de maior energia. b) remoção de elétrons de um átomo para formar cátions. c) transição de elétrons de um nível de energia mais alto para um mais baixo. d) adição de elétrons e átomos para formação de ânions. e) combinação de átomos para formar moléculas. 43. (UFRN-RN) Considere o diagrama abaixo, de níveis de energia para o átomo de hidrogênio: Considerando-se essas distribuições eletrônicas. 00. I e II seguem a regra de Hund. 11. III e IV obedecem ao princípio de Pauli. 22. II representa a distribuição do estado fundamental. 33. em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de números quânticos. As transições em que ocorre apenas absorção de energia são: a) I, II, III e IV b) III e IV c) I e II d) I e III ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II 4

5 44. (UFRN-RN) A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminação pública é emitida pelo decaimento da energia de elétrons excitados no átomo de sódio. No estado fundamental, um certo elétron deste elemento se encontra no segundo nível de energia, num orbital p. Os valores dos números quânticos que podem caracterizar esse elétron são: a) n = 2; l = 1; m = 2; s = -1/2 b) n = 2; l = 2; m = -2; s = -1/2 c) n = 2; l = 1; m = -1; s = +1/2 d) n = 2; l = 0; m = 0; s = +1/2 50. (UECE-CE) Cada elemento químico apresenta um espectro característico, e não há dois espectros iguais. O espectro é o retrato interno do átomo e assim é usado para identificá-lo, conforme ilustração dos espectros dos átomos dos elementos hidrogênio, hélio e mercúrio. 45. (UFPB-PB) "Não é possível determinar, ao mesmo tempo, a posição e a velocidade do elétron". Esta afirmativa representa resumidamente a) o Princípio de Exclusão de Pauli. b) o Princípio Fundamental do Eletromagnetismo. c) a forma geométrica dos orbitais. d) o Princípio de Incerteza de Heisenberg. e) a Teoria da Relatividade de Einstein. 46. (UEPB-PB) O diagrama abaixo representa a distribuição eletrônica do átomo de níquel. Assinale a alternativa que corresponde ao conjunto dos números quânticos do elétron de diferenciação desse átomo e o seu número atômico. Obs. : considerar = -1/2 a) n = 3; l = 2; m = +2; s = +1/2 e Z=31 b) n = 1; l = 0; m = 0; s = -1/2 e Z = 29 c) n = 3; l = 0; m = -1; s = +1/2 e Z=30 d) n = 1; l = 1; m = +1; s = -1/2 e Z = 27 e) n = 3; l = 2; m = 0; s = -1/2 e Z = (UEPB-PB) A mecânica quântica moderna estuda as diferentes energias dos elétrons associadas a quatro números quânticos. Marque a alternativa que corresponde ao número de elétrons da camada de valência de um elemento que apresenta os seguintes números quânticos: 2, 1, -1, -1/2. (Convenção do spin: -1/2, +1/2 ) a) 10 b) 8 c) 6 d) 3 e) (UEPB-PB) Observe as configurações eletrônicas abaixo: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Marque a alternativa que corresponde, respectivamente, às espécies químicas acima: a) S 0, S 2-, Fe 3+, Fe 2+, Fe 0 d) Fe 3+, Fe 0, Fe 2+, S 0, S 2- b) S 2-, S 0, Fe 3+, Fe 2+, Fe 0 e) Fe 2+, Fe 3+, Fe 0, S 0, S 2- c) Fe 0, Fe 2+, Fe 3+, S 2-, S (UECE-CE) No diagnóstico da septicemia, utilizamos um exame chamado de hemocultura, cujo resultado é dado em 48h. Hoje, com a utilização de computadores e a introdução de um ativador químico, o resultado pode ser dado em aproximadamente 8h, ajudando, dessa maneira, a salvar muitas vidas. O ativador químico usado nos meios de hemoculturas são ativados através do CO 2, produzidos pelas bactérias que faz com que um elétron de uma camada interna salte para camadas mais externas, ficando o elétron numa posição instável. A energia emitida pelos elétrons ao retornar à sua camada primitiva, é na forma de ondas: a) eletromagnéticas, que pode ser luz visível ou não, dependendo do salto eletrônico. b) eletromagnéticas, de luz verde, de comprimento de onda maior que a luz vermelha. c) eletromagnéticas, de luz vermelha, de comprimento de onda menor que a luz violeta. d) não eletromagnéticas. Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu modelo atômico, assentado em postulados, cujo verdadeiro é: a) ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior a diferença de energia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu esta mudança. b) todo átomo possui um certo número de órbitas, com energia constante, chamadas estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia. c) os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia variada. d) o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) incrustados em sua superfície. 51. (UECE-CE) Assinale a afirmativa correta: a) é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron, num mesmo instante - Princípio de Certeza b) um subnível comporta no máximo dois elétrons, com spins contrários - Princípio da Exclusão de Pauli. c) orbital é a região do espaço onde é mínima a probabilidade de encontrar um determinado elétron d) em um átomo, os elétrons encontram-se em órbitas quantizadas, circulares e elípticas - Modelo Atômico de Sommerfeld. 52. (UFC-CE) O íon cádmio (Cd 2+ ) apresenta elevado grau de toxidez. Essa observação é atribuída a sua capacidade de substituir íons Ca 2+ nos ossos e dentes, e íons Zn 2+ em enzimas que contêm enxofre. Assinale a alternativa que representa corretamente as configurações eletrônicas dos íons Cd 2+, Zn 2+ e Ca 2+, respectivamente. a) [Kr] 4d 10 [Ar] 3d 10 [Ne] 3s 2 3p 6 b) [Kr] 4d 8 5s 2 [Ar] 3d 10 [Ar] 4s 1 c) [Kr] 4d 9 5s 1 [Ar] 3d 10 4s 1 [Ar] 4s 1 d) [Kr] 4d 10 5s 2 [Ar] 3d 10 4s 2 [Ar] 4s 2 e) [Kr] 4d 10 5s 2 5p 2 [Ar] 3d 10 4s 2 4p 2 [Ne] 3d 2 4s (UNICAP-PE) Julgue os itens abaixo: 00. Quanto maior a freqüência de uma onda, maior a sua energia. 11. Se o comprimento de uma onde eletromagnética é grande, a sua freqüência será grande. 22. O elétron, no nível 3, é mais energético que no nível 1, pois apresenta um comprimento de onda maior. 33. A transferência de elétrons no nível 1 para o 3 envolve liberação de energia. 44. O número de orbitais em cada nível está limitado por n 2, onde n representa número quântico principal. 54. (UNICAP-PE) Julgue os itens: 00. O ouro. nos garimpos de aluvião, pode ser separado da areia por levigação. 11. O estado estacionário para um elétron foi postulado por Bohr. 22. Todo núcleo atômico é positivo e é onde encontramos os nucleons, que são os neútrons. 33. Um cátion é um átomo em desequilíbrio e sua carga é positiva, porque recebeu elétrons. 44. A camada de valência é o nível mais externo de átomo. ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II 5

6 55. (UNICAP-PE) Julgue os itens: 00. Os isóbaros sempre serão átomos com o mesmo símbolo químico. 11. O carbono grafite e o carbono diamante são, obrigatoriamente, átomos isótopos. 22. O isótonos são átomos que possuem o mesmo número de núcleons. 33. O número quântico principal indica o nível de energia de um elétron. 44. Um elétron com número quântico secundário 3 não pode ter número quântico magnético (UNICAP-PE) Julgue os itens: 00. O elétron mais distante do núcleo do átomo de 47Ag apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: N = 4,1 = 2, m = + 2 e s = +1/ Segundo o princípio de exclusão de Pauli, num orbital poderemos colocar, no máximo, dois elétrons, não importando os seus campos magnéticos. 22. Os elétrons mais energéticos do 24Cr apresentam o mesmo campo magnético. 33. O elétron mais externo do 29Cu apresenta o mesmo conjunto de números quânticos do elétron mais energético do terceiro metal alcalino. 44. Todo elemento químico que tem na última camada apenas um elétron com os números quânticos l=0, m=0 e s = -1/2 será, obrigatoriamente, um metal alcalino. 57. (UNICAP-PE) X é isótopo de W, isótono de Y, e tem número de massa 41. W é isóbaro de Y e tem 22 nêutrons. Responda a esta questão, sabendo que o cátion bivalente de X tem 18 elétrons. (Convenção: 1º elétron de cada orbital = -1/2) 00. X tem 21 nêutrons. 11. Os números quânticos do elétron mais energético do átomo Y são: n = 3, l = 2, m = +2 e s = -1/ O átomo Y está localizado no grupo 3 da tabela periódica. 33. O átomo W apresenta um total de oito elétrons com número quântico magnético zero (0). 44. O átomo Y, nas condições ambiente, é um não metal sólido. 58. (UNICAP-PE) As três ondas eletromagnéticas representadas por X, Y e W são referentes às luzes emitidas por um átomo de hidrogênio que foi excitado. Admitindo que as ondas correspondem à transição entre os três primeiros níveis de energia do hidrogênio, quais correspondências entre o gráfico e as ondas são verdadeiras e quais são falsas? 11. O princípio de Heisenberg afirma que, se quisermos conhecer a energia de um dado objeto macroscópico, com pequena inexatidão, devemos nos contentar com uma inexatidão relativamente grande na posição do objeto no espaço. 22. Os números quânticos n, l e m l são todos inteiros, mas os valores a eles atribuídos não podem ser escolhidos aleatoriamente. 33. A maioria dos desvios sofridos pelas partículas alfa, lançadas contra a lâmina de ouro muito delgada, utilizada na experiência de Rutherford, era maior que 90º. 44. A última camada eletrônica dos átomos constituintes do elemento químico de número atômico 24 apresenta dois elétrons com spins diferentes. 61. (UPE-PE) Assinale a alternativa correta em relação à teoria quântica do átomo. a) A relação de De Broglie (λ = h/mv) não é aplicada para calcular os comprimentos de ondas de probabilidades, associadas aos elétrons. b) Os orbitais p, constituintes de cada subcamada p, diferem entre si pela orientação no espaço. c) O íon Cr 3+ ( Z=24) apresenta na camada M 9 elétrons e 1 orbital d incompleto. d) O conjunto de números quânticos: 4, 2, +3, +1/2 é aceitável para um elétron em um átomo. e) Um orbital do tipo d, quando completamente preenchido, conterá 10 elétrons. 62. (UFAL-AL) Sobre ESTRUTURA ATÔMICA é correto afirmar: 00. Na configuração eletrônica do fósforo há seis elétrons no segundo nível energético. 11. O elemento químico com nível de valência 4s 2 4p 1 tem número atômico Quando o átomo de um elemento químico perde os elétrons de valência há formação de ânion. 33. A espécie química Al 3+ tem configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p As espécies químicas F e Ne têm a mesma configuração eletrônica. 63. (UFAL-AL) Sobre estrutura dos átomos é correto afirmar: 00. O elemento químico de número atômico 35 tem sete elétrons da valência. 11. Todos os gases nobres têm oito elétrons na última camada eletrônica. 22. A configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 caracteriza elemento de transição. 33. Os átomos 60 Co e 60 Ni são isóbaros. 44. O subnível 3d é mais energético do que o 4s. 64. (UFAL-AL) As proposições relacionam-se com o estudo da ESTRUTURA DOS ÁTOMOS. 00. B corresponde a Y. 33. D corresponde a W. 11. A corresponde a X. 44. E corresponde a X. 22. C corresponde a W. 59. (UPE-PE) Julgue os itens. 00. A constante de Planck pode ser obtida, multiplicando-se o comprimento de onda pela freqüência de uma radiação eletromagnética. 11. O comprimento de onda de uma radiação eletromagnética de freqüência igual a 1,2x10 9 s -1 é 0,25m. 22. O elemento químico crômio (Z = 24), no seu estado estável, tem dois elétrons em um orbital "s" localizado no quarto nível de energia. 33. Conforme o princípio de Pauli, a configuração mais estável dos elétrons é aquela com o máximo número de elétrons desemparelhados, ocupando o mesmo orbital de um subnível, desde que os spins sejam paralelos. 44. O nitrogênio e o fósforo, em seus compostos, principalmente nos gasosos, encontram-se no estado híbrido sp 3 d, com exceção apenas de alguns compostos líquidos nos quais o fósforo hibridiza-se na forma sp 3 d O cátion bivalente com configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 tem número atômico A espécie química formada por 8 prótons, 8 nêutrons e 10 elétrons é um ânion bivalente. 22. Em 2,0 mols de átomos H há 12 x prótons. 33. Os íons Cl e Ca2+ têm igual número de nêutrons. 44. Os átomos com números de massas iguais têm igual número de elétrons. 65. (UFAL-AL) Sobre os átomos dos elementos químicos e suas estruturas por-se afirmar corretamente que: 00. O número atômico de um elemento químico corresponde ao número de prótons que existe em um átomo, em um íon positivo ou em um íon negativo desse elemento. 11. As espécies químicas 1 1 H, 2 1 H e 3 1 H têm em comum o mesmo número de massa. 22. O número de átomos existentes em um mol de qualquer elemento cresce à medida que cresce o número atômico. 33. Quando os elétrons, nas diferentes camadas eletrônicas de um átomo, estão no nível energético mais baixo, esse átomo está no estado fundamental. 44. Dois átomos são considerados iguais quando têm a mesma estrutura eletrônica, independentemente da carga nuclear. 60. (UPE-PE) Julgue os itens. 00. A luz visível, aquela que nós humanos percebemos, corresponde, no espectro eletromagnético, apenas a uma pequena parte do espectro inteiro. 66. (UEFS-AL) A busca pela compreensão da estrutura da matéria vem desde os gregos, com a idéia de átomo. Entretanto, só a partir dos séculos XVIII e XlX é que essa idéia se desenvolveu, culminando, nesse século, ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II 6

7 com os Modelos Atômicos da Matéria de Ernest Rutherford ( ) e Niels Henrik David Böhr ( ), que representam o resultado conjunto do trabalho de eminentes pesquisadores. Em relação a esses Modelos, pode-se afirmar: a) No Modelo Atômico de E. Rutherford, de átomo Nuclear, o átomo é estável, tendo os elétrons girando indefinidamente em volta do núcleo. b) No Modelo Atômico de N. Böhr, o elétron libera energia ao passar de um nível para outro de maior energia, c) A quantização de energia do elétron, que gira em órbitas circulares estacionárias em torno do núcleo, é a base do Modelo Atômico de E. Rutherford. d) Os Modelos Atômicos de E. Rutherford e de N. Böhr explicam satisfatoriamente a idéia de orbitais e da probabilidade de localização do elétron nessas regiões. e) As cores dos fogos de artifício, a luminosidade das lâmpadas de vapor de sódio e mercúrio e a base do funcionamento do laser são explicados pelo Modelo Atômico de N. Böhr. 67. (UEFS-BA) O vanádio, 23V, tem uma infinidade de aplicações na confecção de material para construção civil, na manufatura de ferramentas e motores e na produção de ácido sulfúrico. A configuração eletrônica do vanádio, em ordem crescente de energia, é: a) [Ar] 3d 5 b) [Ar] 4s 2 3d 3 c) [Ne] 3s 2 3p 6 3d 5 d) [Ti] 4s 1 e) [Ne] 3d (UEFS -BA) A figura é a representação esquemática da eletrosfera de um átomo. Com relação à representação acima, pode-se afirmar: a) Os elétrons da camada K de qualquer elemento possuem sempre a mesma energia. b) Quanto mais afastado estiver o elétron do núcleo, maior a energia de ionização. c) E 1, E 2 e E 3 correspondem a níveis decrescentes de energia. d) Um elétrons necessita ganhar energia ao passar do nível N para o nível L. e) A energia perdida por um elétron é emitida sob a forma de ondas eletromagnéticas. 69. (UEFS-BA) O modelo atômico de Neils Böhr evidenciou a existência de níveis de energia, no átomo, com base na análise de raias espectrais. Entretanto, estudos mais avançados desses espectros levou à conclusão de que as raias estudadas por Neils Böhr eram, na verdade, formadas por conjuntos de raias finas. Considerando-se as informações do texto e os conhecimentos sobre estrutura atômica, pode-se afirmar: a) Os conjuntos de raias finas foram associadas a subníveis de energia no novo modelo. b) Os subníveis de um mesmo nível de energia, no átomo, possuem a mesma energia. c) O elétron absorve energia sob forma de onda eletromagnética ao retornar a uma órbita menos energética. d) A luz emitida por um elétron, ao retornar ao estado estacionário, corresponde sempre à da raia espectral de maior freqüência. e) A distribuição eletrônica de um elemento químico em níveis e subníveis de energia é sempre associada às radiações infravermelhas. 70. (UEFS-BA) Sobre estrutura dos átomos e classificação periódica, identifique as proposições verdadeiras. I. As cores emitidas pelos fogos de artifício correspondem a elementos químicos diferentes. II. Dos elementos químicos do grupo 1A, o césio possui maior ponto de fusão, e o lítio, maior densidade. III. De acordo com o modelo atômico de E. Rutheford e N. Böhr, quando um elétron absorve uma quantidade de energia, ele salta para uma órbita mais energética. IV. Todos os cátions dos elementos químicos do grupo 2A possuem configuração eletrônica de gás nobre do período correspondente. A alternativa que indica as proposições verdadeiras é a a) III e IV. d) I e III. b) II e IV. e) I e II. c) II e III. 71. (UFS-SE/PSS-1ªSÉRIE) Para explicar as propriedades dos materiais, os cientistas criaram modelos da estrutura da matéria. Dalton, por exemplo, considerava a matéria formada por átomos indivisíveis e com massas características. Analise as afirmações que seguem. 00. O modelo de Dalton pode explicar a condutibilidade elétrica dos metais. 11. Numa transformação química, com o modelo de Dalton, pode-se explicar a conservação da massa. 22. Thomson, ao determinar a razão entre a massa e a carga do elétron, confirmou a indivisibilidade do átomo. 33. A emissão de luz que se observa quando certos átomos são aquecidos pode ser explicada pelo modelo atômico de Böhr e não de Dalton. 44. A não condutibilidade elétrica do NaCl sólido e a condutibilidade elétrica quando fundido são explicadas pelo modelo atômico de Dalton. 72. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) As primeiras concepções científicas na Química sugiram com modelos que procuraram explicar o comportamento íntimo da matéria. Sobre isso, verifique a veracidade das afirmações: 00. Coube a J.J. Thomson elaborar a primeira teoria atômica "moderna", admitindo que toda matéria era formada por átomos indestrutíveis que, nas reações químicas, mantinhamse inalterados, apenas reorganizando-se. 11. Coube a E. Rutherford desmistificar a indivisibilidade do átomo, identificando, primeiramente, a menor carga elétrica, com estudos feitos com descargas elétricas em gases rarefeitos. 22. O modelo quântico-ondulatório, mais aceito atualmente, é conseqüência direta do modelo de J. Dalton, que afirmava que o mundo atômico era semelhante a um sistema planetário, com elétrons orbitando o núcleo. 33. Os elétrons descrevem órbitas circulares de energias fixas e quantizadas. Ao serem excitados afastam-se de seus núcleos e retornam às suas posições originais emitindo luz. Essa idéia de N. Bohr explica a diversidade de cores decorrentes da queima de fogos de artifício. 44. O modelo atômico proposto por Rutherford e aperfeiçoado por Bohr, possibilitou, pouco tempo depois, a elucidação por H. Moseley da lei periódica dos elementos químicos, quando se percebeu que a carga nuclear, ou número atômico, deveria ser o critério de ordenação dos elementos. 73. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Um dos conceitos inovadores introduzidos por Bohr foi a) o do núcleo atômico. b) o de órbitas elípticas para o elétron. c) a quantização da energia para o elétron. d) o de orbitais atômicos, regiões de grande probabilidade de se localizar elétron. e) a natureza ondulatória do elétron. 74. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Quando um elétron se desloca de uma órbita para outra, ele pode 00. absorver energia, unicamente na forma de luz. 11. liberar energia, unicamente na forma de luz. 22. passar a se localizar num estágio intermediário entre uma e outra órbita. 33. receber ou emitir energia, mas sempre por um número inteiro de quanta. 44. passar de um estado fundamental para outro excitado, mas não espontaneamente. 75. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Os elétrons distribuem-se ao redor do núcleo atômico em regiões mais ou menos definidas energeticamente, chamadas de níveis, subníveis e orbitais. Julgue os itens: 00. Qualquer átomo em seu estado fundamental apresenta-se excitado, isto é, com energia suficiente para liberar luz. 11. Um elétron libera mais energia ao saltar de subnível 2p para 1s do que, no mesmo átomo, ao pular de 3s para 1s. 22. O átomo de titânio, no estado fundamental, possui configuração eletrônica [Ar] 4s 2 3d 2. ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II 7

8 33. A configuração 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 pode estar representando um átomo de neônio em um estado excitado. 44. Um cátion trivalente cuja configuração eletrônica é 1s 2 2s 2 2p 6 pertence a um elemento com número atômico igual a (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) São afirmações constantes das idéias de Bohr sobre o elétron: 00. Quando os elétrons descrevem órbitas ao redor do núcleo não emitem energia espontaneamente. 11. Um elétron absorve energia ao se afastar do núcleo. 22. Os elétrons giram sempre em órbitas elépticas ao redor do núcleo. 33. Quando um elétron volta para órbitas mais internas, ocorre nova absorção de energia. 44. O espectro de linhas é uma evidência experimental da existência, no átomo, de níveis de energia quantizada para os elétrons. 77. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Sobre a estrutura íntima da matéria, julgue os itens: 00. O átomo imaginado por Rutherford teve grande aceitação pelos cientistas, muito embora fizessem contestações sobre a estabilidade dos elétrons. 11. Coube a Niels Bohr aplicar conceitos da Teoria Quântica, de Max Planck, para explicar o comportamento do elétron ao redor do núcleo. 22. O elétron não pode ser encontrado no espaço intermediário entre duas órbitas, mas somente numa órbita de energia fixa e quantizada. Essa era uma das idéias de Rutherford. 33. A emissão de luzes das mais diferentes cores é conseqüência da excitação de elétrons de elementos químicos diferentes que estão retornando a seus estados fundamentais, como na queima de fogos de artifício ou nos letreiros de neon. 44. O modelo atual não admite mais a existência de órbitas com trajetórias definidas para o elétrons, mas regiões de grandes probabilidades de encontrá-los, os orbitais. 78. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Com respeito ao modelo atômico atual, chamado de quânticoondulatório, julgue os itens: 00. O princípio da dualidade de Louis de Broglie considera que o elétron pode apresentar dois spins, ou seja, sentidos de rotação, contrários entre si. 11. A mecânica ondulatória, aplicada à estrutura interna do átomo, prevê que cada nível de energia é composto fundamentalmente por um subnível. 22. De acordo com a regra de Hund, num subnível o número de elétrons com spins iguais é o máximo possível. 33. Num átomo, os únicos elétrons que podem ter todos os números quânticos iguais entre si são aqueles que se encontram num mesmo orbital, com spins opostos. 44. Os elétrons são colocados primeiramente nos orbitais menos energéticos do átomo quando encontram-se no estado fundamental. 79. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Para um átomo de número atômico 48, é (são) válido(s) o(s) seguinte(s) conjunto(s) de números quânticos para seus elétrons em estados fundamentais: (Dado: considere o 1º elétron com s = 1 ) , 1, 0, +1/ , 1, -1, +1/ , 0, 0, -1/ , 1, +2, -1/ , 2, +1, -1/2 80. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Os átomos 3x 5Q e 6x R são isótopos. O átomo 6x R tem 44 nêutrons. Assinale a distribuição eletrônica de Q, no estado fundamental, em ordem crescente dos níveis energéticos. a) Ar 4s 2 4p 6 4d 8 d) Ne 3d 10 4s 2 4p 2 b) Ar 3d 10 3f 4 4s 2 e) Ne 3d 10 4s 2 4p 4 c) Ar 3d 10 4s 2 4p (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Associe a coluna da direita com a esquerda, de modo a fazer correspondência. fórmula determina o cálculo do 1. (2l + 1) ( ) número máximo de elétrons existentes em cada subnível eletrônico. 2. (4l + 2) ( ) número máximo de elétrons existentes em cada nível eletrônico. 3. (n 2 ) ( ) número de orbitais em cada subnível eletrônico. 4. (2n 2 ) ( ) número de orbitais em cada nível eletrônico. A seqüência nos parênteses, de cima para baixo, é: a) d) b) e) c) (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Certo átomo apresenta 80% de seus orbitais disponíveis até o subnível mais energético completamente preenchidos. Sabendo que ele possui três elétrons desemparelhados na cama M, assinale a opção falsa: a) Seu número atômico é 27. b) Possui três tipos diferentes de subníveis. c) Não apresenta orbitais vazios. d) O s.m.e. encontra-se na penúltima camada. e) Os números quânticos para seu elétron diferenciador são 3, 2, 0, ± 1/ (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Na coluna da esquerda, citam-se algumas idéias básicas da teoria atômica e na coluna da direita, alguns modelos atômicos. 1. Densidade de probabilidades 2. Órbitas circulares quantificadas 3. Órbitas elípticas quantificadas 4. Sistema planetário A associação correta é: a. Böhr b. Sommerfeld c. Schrödinger d. Rutherford e. Thomson a) 1a, 2b, 3c e 4e d) 1c, 2a, 3b e 4d b) 1b, 2a, 3d e 4c e) 1d, 2c, 3a e 4b c) 1c, 2b, 3e e 4d. 84. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Se um átomo no estado fundamental apresenta apenas 2 elétrons no terceiro nível principal de energia (n = 3), seu número atômico a) 2 b) 3 c) 6 d) 8 e) (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Assinale a alternativa correta: a) Um elétron da camada K, ao passar para a camada L, absorve energia. b) A massa do átomo é constituída pela massa dos prótons e elétrons. c) O subnível d contém, no máximo,14 elétrons. d) A distribuição de 4 elétrons no subnível p é: e) O número quântico magnético (m) varia de zero a n (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Seja o subnível da camada M: O conjunto dos 4 números quânticos do elétron assinalado é: a) 3, 2, +2, 1/2 b) 3, 2, 1, 1/2 c) 2, 2, +1, 1/2 d) 2, 1, 1, 1/2 e) 3, 2, +1, 1/2 87. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Sabendo-se que os 4 números quânticos do último elétron do átomo de um elemento são: 2, 1, 1, 1/2, podemos afirmar que sua camada de valência encerra: a) 2 elétrons b) 6 elétrons c) 10 elétrons d) 8 elétrons e) n. d. a. 88. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Assinale a proposição correta: a) Um orbital p pode conter no máximo seis elétrons. b) No conjunto de orbitais esquematizado pode haver no máximo 12 elétrons. ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II 8

9 a) 36 b) 54 c) 75 d) 80 e) (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Qual dos átomos abaixo apresenta maior número de elétrons desemparelhados no estado fundamental? a) 37Rb b) 43Tc c) 86Rn d) 68Er e) 90 Th c) No subnível p existem 6 orbitais. d) O ângulo entre dois orbitais p de mesma energia é 90º. e) Todos os níveis de energia contêm orbitais p. 89. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Os elétrons localizados num mesmo orbital possuem, em comum, somente os números quânticos: a) principal e secundário b) principal e magnético c) principal, secundário e do spin d) principal, secundário e magnético e) principal, magnético e do spin Instruções para as questões de números 90 e 91. Considere o modelo abaixo que representa orbitais p x, p y e p z. 97. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Assinale a alternativa falsa: a) a configuração 1s 2 2s 2 3s 2 corresponde a um estado excitado. b) a configuração 1s 2 2s 2 2p 2 corresponde a um estado fundamental. c) a passagem da configuração da letra (A) para a da letra (B) envolve emissão de ondas eletromagnéticas. d) o subnível mais energético do átomo 22 Ti é o mesmo do seu íon Ti 2+. e) quando um ânion é isoeletrônico de um cátion, é certo que o ânion possui maior número atômico. 98. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Sobre o elétron mais energético de um certo átomo no estado fundamental, são feitas as afirmações: A soma dos três primeiros números quânticos é 5. O produto do seu número quântico magnético e spin é negativo, Não existem orbitais totalmente preenchidos no seu subnível. Considerando que o primeiro elétron a entrar num orbital tem spin de 1/2, o átomo em questão é de que elemento? a) P b) Rh c) Te d) Os e) Cm 99. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Quantos elétrons tem um átomo que, no estado normal, apresenta os seguintes orbitais? 90. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Em um átomo neutro, de numero atômico 9, há probabilidade de encontrar elétrons em: a) 4 e 5 b) 1, 4 e 5, somente c) 2, 3, 4 e 6 d) 1, 2, 3, 4 e 5, somente e) 1, 2, 3, 4, 5 e (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Se todos os orbitais p representados estivessem totalmente preenchidos, haveria nesses orbitais elétrons em número de: a) 3 b) 4 c) 6 d) 8 e) (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Quatro elementos químicos, designados por A, B, C e D possuem números atômicos consecutivos, nessa ordem. Sobre os seus elétrons diferenciadores, afirmamos que: - existem 3 valores distintos para os números quânticos azimutais. - a soma dos números quânticos principais é 18. Sabe-se ainda que A e D são isótonos e que A possui 48 nêutrons. Portanto, o número de massa de D é: a) 84 b) 87 c) 92 d) 96 e) 99 a) 4 b) 5 c) 6 d) 8 e) 6, 7 ou (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Verifique a veracidade das afirmações: 00. Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear. 11. Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. 22. De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para outra mais interna quando recebe energia. 33. As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo. 44. No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder 1 életron, adquire uma carga positiva. 93. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Quantos elementos, considerando-se os 112 conhecidos até hoje, apresentam átomos no estado fundamental com elétrons que possuem os números quânticos 5, 1, +1, +1/2? OBS.: Considere o 1º elétron com spin -1/2. a) 51 b) 54 c) 56 d) 57 e) (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Um elemento apresenta um íon +3 com o seu elétron diferenciador identificado pelos números quânticos 3, 2, -1, +1/2. Considerando, para essa questão, que o 1º elétron do orbital possui spin igual a 1/2, podemos afirmar que tal elemento possui número atômico: a) 24 b) 27 c) 28 d) 30 e) (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) O número atômico máximo de um átomo que possui elétrons distribuídos em não mais que 6 camadas eletrônicas é: ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II 9

10 GABARITO 01 B 51 D 02 B 52 A 03 C 53 VFFFV 04 E 54 VVVFV 05 C 55 FFFVV 06 A 56 FFVVF 07 B 57 VFVFF 08 B 58 VFFFF 09 A 59 FVFFF 10 B 60 VVVFF 11 C 61 B 12 D 62 FFFFV 13 B 63 VFVVV 14 C 64 VVVVF 15 D 65 VFFVF 16 FVVV 66 E 17 FFFFVF 67 B 18 C 68 E 19 C 69 A 20 A 70 D 21 D 71 FVFVF 22 B 72 FFFVV 23 D 73 C 24 C 74 FVFVV 25 FFVVF 75 FFVVF 26 D 76 VVFFV 27 D 77 VVFVV 28 D 78 FFVFV 29 Q 79 VVVFF 30 C 80 C 31 B 81 D 32 E 82 E 33 C 83 D 34 E 84 E 35 A 85 A 36 VFFF 86 B 37 VFVV 87 C 38 VVVV 88 D 39 B 89 D 40 C 90 E 41 A 91 C 42 C 92 B 43 C 93 E 44 C 94 C 45 D 95 B 46 E 96 B 47 B 97 E 48 A 98 A 49 A 99 C 50 B 100 VVFVV ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II 10

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