5. (Fuvest) A 250 C, a constante de equilíbrio de dimerização do ciclopentadieno é 2,7(mol/L).

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1 1. (Ita) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 ml de água para que a solução resultante tenha um ph 13 a 25 C. 2. (Fuvest) Para remover uma mancha de um prato de porcelana fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte a mancha havia clareado levemente. Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas. 3. (Ueg) Considere a fase gasosa da reação entre o óxido nítrico e a molécula de bromo a 273 C. A velocidade inicial de formação do NOBr foi determinada experimentalmente para várias concentrações iniciais de NO e Br. Os resultados podem ser vistos na tabela a seguir. 5. (Fuvest) A 250 C, a constante de equilíbrio de dimerização do ciclopentadieno é 2,7(mol/L). 2C H Ï C³H Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero com seu dímero. Dadas as concentrações iniciais das misturas em moles/litro Mistura 1 - monômero = 0,800 e dímero = 1,728 Mistura 2 - monômero = 1,000 e dímero = 3,456 O que acontecerá com as concentrações do monômero e do dímero ao longo do tempo? a) na mistura 1? Justifique. b) na mistura 2? Justifique. 6. (Puc-rio) Na crise energética, a produção de gás natural (metano) tem sido bastante incentivada. Além de combustível, o metano tem outras aplicações industriais, entre elas, a produção de hidrogênio com base na seguinte reação: CH (g) + H O (g) Ï CO (g) + 3 H (g) ÐH = + 216,9 kj/mol a) A reação absorve ou desprende calor? Justifique. b) Escreva a equação que representa a constante de equilíbrio para essa reação. a) Determine a ordem de reação em relação ao NO e ao Br. b) Determine a constante de velocidade na temperatura considerada. 4. (Unesp) Explique os seguintes fatos experimentais: a) Limalha de ferro dissolve-se mais rapidamente em ácido clorídrico se a mistura for submetida à agitação. b) A hidrólise alcalina de acetato de etila é mais rápida a 90 C de que a temperatura ambiente. c) Em que direção a reação se deslocará se, após o equilíbrio estabelecido, ocorrer uma falha de processo e a pressão de H O (g) diminuir? Justifique sua resposta. 7. (Uff) Em um recipiente de aço inox com capacidade de 1,0 L foram colocados 0,500 mol de H e 0,500 mol de I. A mistura alcança o equilíbrio quando a temperatura atinge 430 C. Calcule as concentrações de H, I e HI na situação de equilíbrio, sabendo-se que KÝ para a reação H (g) + I (g) Ï 2HI(g) é igual a 49,0 na temperatura dada. 8. (Ufla) O NO (monóxido de nitrogênio) é um poluente atmosférico formado a temperaturas elevadas pela reação de N e O. A uma determinada temperatura, a constante de equilíbrio para a reação é igual a 5,0 10. Nessa temperatura, as concentrações de equilíbrio são: NO = 1,0 10 mol L e N = 4,0 10 mol L. Pergunta-se: a) Qual a concentração molar de O nas condições de equilíbrio? b) Sabendo-se que a constante de velocidade para reação direta é igual a 2,0 10, nas condições descritas anteriormente, calcule a constante de velocidade para a reação inversa.

2 9. (Ufrj) O gráfico a seguir representa a solubilidade de CO na água em diferentes temperaturas. 12. (Unicamp) A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada pela equação a seguir, é muito importante para alguns processos metalúrgicos. C(s)+CO (g)=2co(g) ÐH=174kJ/mol de carbono A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa, em termos de pressões parciais, como: K=p (CO)/p(CO ). Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando: a) adiciona-se carbono sólido? b) aumenta-se a temperatura? c) introduz-se um catalisador? Justifique suas respostas. 13. (Unicamp) Com a finalidade de esterilização, o gás cloro, CØ, é dissolvido na água destinada ao consumo humano. As reações que ocorrem podem ser representadas por: (I) CØ (g)+nh O(Ø) Ï CØ (aq) Após a dissolução, o CO reage com a água segundo a equação: CO + H O Ï H COƒ Ï HCOƒ + H a) Determine a molaridade de uma solução saturada de CO em água a 10 C. b) Explique o efeito do aumento de temperatura na concentração de CO dissolvido e no ph do sistema. 10. (Unicamp) O CoCØ é um sal de cor azul que se hidrata facilmente, passando a CoCØ. 2H O, de cor rosa. Enfeites como "gatinhos", "galinhos" e outros bibelôs são recobertos com esse sal e mudam de cor em função da umidade do ar. a) Escreva a equação química que representa o equilíbrio entre o sal anidro e o hidratado. b) Indique qual a cor dos bibelôs em função do tempo úmido ou seco. Justifique. (II) CØ (aq)+h O(Ø) Ï HCØO(aq)+H (aq)+cø (aq) OBS: nh O(Ø) indica uma grande quantidade de água. a) Qual das duas reações é de óxido-redução? Justifique. b) A adição de hidróxido de sódio, NaOH, à água, alterará a quantidade de CØ (g) que nela se dissolve? Justifique. 14. (Ime) A constante de ionização de um ácido monocarboxílico de massa molecular 60 é 4,0 10. Dissolvem-se 6,0g desse ácido em água até completar 1 litro de solução. Determine: a) a concentração de H na solução; b) o ph da solução; c) a expressão matemática da constante de ionização; d) a concentração de H se o ácido for totalmente dissociado; e) a solução que neutralizará uma maior quantidade de NaOH, considerando duas soluções, de mesmo volume e de mesmo ph, do ácido monocarboxílico e de HCØ. 11. (Unicamp) A constante de equilíbrio (K), a 100 C, para o sistema gasoso representado a seguir, é menor que um (K<1). 2HI(g) Ï H (g) + I (g) a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função das pressões parciais dos gases envolvidos. b) Em um recipiente previamente evacuado, a 100 C, são misturados 1,0 mol de cada um dos três gases anteriores. Após algum tempo, o sistema atinge o equilíbrio. Como se alterou (aumentou, diminuiu ou permaneceu constante) a concentração de cada um dos três gases em relação à concentração inicial?

3 15. (Unesp) As drogas aspirina e anfetamina apresentam os equilíbrios em solução aquosa representados a seguir: 18. (Unicamp) Água pura, ao ficar em contato com o ar atmosférico durante um certo tempo, absorve gás carbônico, CO, o qual pode ser eliminado pela fervura. A dissolução do CO na água doce pode ser representada pela seguinte equação química: CO (g) + H O (Ø) Ï HCOƒ (aq) + H (aq) O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que apresenta coloração amarela em soluções ácidas, verde em soluções neutras e azul em soluções básicas. Uma amostra de água pura foi fervida e em seguida exposta ao ar durante longo tempo. A seguir, dissolveu-se nessa água o azul de bromotimol. a) Qual a cor resultante da solução? b) Justifique sua resposta. Sabe-se que a absorção de drogas no corpo humano ocorre mais rapidamente na forma dissociada, e que os ph do estômago e do intestino são iguais a 2 e 7, respectivamente. Em qual órgão cada uma das drogas será absorvida mais rapidamente? Justifique a resposta. 16. (Unesp) A maior parte do dióxido de carbono gerado no metabolismo celular, no corpo humano, por reagir rapidamente com a água contida no sangue, é conduzida pela corrente sangüínea, para eliminação nos pulmões. a) Escreva a equação química que representa a reação de equilíbrio entre o dióxido de carbono e a água. b) Se no sangue não houvesse outras substâncias que garantissem um ph próximo de 7, qual seria a conseqüência da reação do gás carbônico com a água do sangue, em termos de ph? 17. (Unicamp) Do repolho roxo pode-se extrair, por fervura com água, uma substância que é responsável pela sua coloração característica. Esta substância é um ânion de um ácido fraco cuja dissociação pode ser escrita como: HR Ï H + R (amarelo) (roxo) Utilizando este equilíbrio, explique por que a adição de vinagre ou limão (ácidos) a este extrato faz com que ele mude de cor. 19. (Uerj) A amônia anidra é um gás incolor de odor intenso. Quando dissolvida em água, recebe o nome de hidróxido de amônio. a) Calcule o ph da solução de hidróxido de amônio 0,05 mol L, nas condições ambientes. Considere, em seu cálculo, o valor da constante de ionização da amônia igual a 2,0 10 e despreze a auto-ionização da água. b) Escreva o nome da forma geométrica da molécula da amônia e classifique o tipo de ligação interatômica nela presente, a partir da diferença de eletronegatividade. 20. (Fuvest) O indicador azul de bromotimol fica amarelo em soluções aquosas de concentração hidrogeniônica maior do que 1,0x10 mol/l e azul em soluções de concentração hidrogeniônica menor do que 2,5x10 mol/l. Considere as três soluções seguintes, cujos valores do ph são dados entre parênteses: suco de tomate (4,8), água da chuva (5,6), água do mar (8,2). Se necessário, use log 2,5 = 0,4. As cores apresentadas pelas soluções suco de tomate, água da chuva e água do mar são, respectivamente: a) amarelo, amarelo, amarelo. b) amarelo, amarelo, azul. c) amarelo, azul, azul. d) azul, azul, amarelo. e) azul, azul, azul. 21. (Ufes) Numa solução de 1,0 10 mol/l de AØ(OH)ƒ, a concentração de íons AØ e o ph são, respectivamente: a) 1,0 10 mol/l, 4,52. b) 1,0 10 mol/l, 5,00. c) 1,0 10 mol/l, 9,48. d) 3,0 10 mol/l, 4,52. e) 3,0 10 mol/l, 9,48.

4 22. (G1) Observe a propaganda desse medicamento: "O nosso produto é o primeiro analgésico de paracetamol em comprimidos efervescentes no Brasil. É absorvido duas vezes mais rápido pelo organismo". Se ele é absorvido duas vezes mais rápido, isso implica que a velocidade da reação do princípio ativo é maior do que quando se utiliza um comprimido não efervescente. Isso está relacionado a qual fator de influência da velocidade de reação? a) Temperatura. b) Catalisador. c) Luz. d) Estado físico dos reagentes. e) Superfície de contato. 23. (Pucmg) Considere o gráfico a seguir, referente aos diagramas energéticos de uma reação química com e sem catalisador. 24. (Uece) Um óxido de nitrogênio se decompõe de acordo com a reação 2N O ë 4NO + O e apresenta o seguinte mecanismo: N O ë NO + NOƒ (etapa lenta) NOƒ ë NO + O (etapa rápida) NO + N O ë NO + N O (etapa rápida) N O ë 2NO (etapa rápida) Analisando os processos descritos acima, podemos afirmar, corretamente. a) A molecularidade máxima dessa reação é 1. b) A expressão da velocidade é V = k[n O ]. c) Trata-se de uma reação de segunda ordem. d) A etapa IV é determinante para o cálculo da velocidade. 25. (Uece) A ação anestésica do clorofórmio (CHC؃) dá-se por esse ser muito volátil. Dessa forma, ele absorve calor da pele, a qual tem temperatura diminuída, então os nervos sensitivos, que mandam as informações ao cérebro, ficam inativos e a sensação de dor e diminuída. A tabela a seguir apresenta os dados de três experimentos da reação química dada por: CHC؃(g) + CØ (g) ë CCØ (g) + HCØ(g). Assinale a afirmativa CORRETA. a) A reação é endotérmica. b) A energia de ativação em presença do catalisador é 150 kj. c) A curva II representa o diagrama energético da reação catalisada. d) A reação acontece em duas etapas. Usando esses dados, assinale o correto. a) A lei da velocidade é: v = k[chcøƒ][cø ]. b) A reação é de segunda ordem em relação ao clorofórmio. c) O valor da constante de velocidade é k = 5 10 (mol/l) / s. d) A reação é de ordem três meios (3/2) em relação ao cloro.

5 26. (Ufsc) O nitrogênio do ar não é assimilável, mas por uma ação simbiótica entre os legumes e certas bactérias que existem nos nódulos das raízes, ele é fixado no solo em forma de compostos amoniacais. A cada ano, em toda a superfície terrestre, um bilhão de toneladas de nitrogênio atmosférico é transformado em N fixado, sendo que, dentre todas as reações químicas realizadas, a síntese da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio atmosférico é a mais importante, conhecida como Processo de Haber: N (g) + 3H (g) Ï 2NHƒ(g) Em uma experiência para determinar a lei de velocidade desta reação, os dados da tabela a seguir foram obtidos: 27. (Unitau) Seja a reação de decomposição: 2N O ë 4NO + O. Podemos afirmar que: a) a velocidade da reação pode ser calculada pela expressão v=k[n O ]. b) a velocidade da reação pode ser calculada na forma: v=k[no ].[O ].[N O ]. c) a ordem global da reação é 5. d) é uma reação endotérmica, por causa do O. e) é uma reação exotérmica, por causa do NO. 28. (Unitau) Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação: a) aumentará 6 vezes. b) aumentará 9 vezes. c) diminuirá 6 vezes. d) diminuirá 9 vezes. e) diminuirá 3 vezes 29. (Fatec) O gráfico a seguir mostra como varia a constante de equilíbrio (KÝ) em função da temperatura para a reação de síntese da amônia. Com base nas informações do enunciado, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). (01) A lei de velocidade da reação de formação da amônia é v = k[n ]. [H ]. (02) A partir de 10g de N são obtidos 17g de NHƒ. (04) Se a velocidade de formação da amônia é igual a 3,4 10 moll min, então a velocidade de consumo do nitrogênio é de 1,7 10 moll min. (08) A reação de formação da amônia é de segunda ordem em relação ao nitrogênio e ao hidrogênio. (16) Quando a concentração de N duplica, a velocidade da reação se reduz à metade. (32) A expressão da constante de equilíbrio para a reação é: K = [NHƒ] /[N ]. [H ]. (64) A velocidade de consumo do hidrogênio é um terço da velocidade de consumo do nitrogênio. A respeito dessa transformação química, as seguintes afirmações foram feitas: I - a diminuição da temperatura aumenta o rendimento da reação; II - a elevação da temperatura diminui a velocidade da reação; III - a reação de síntese da amônia é exotérmica; IV - a elevação da temperatura favorece o consumo de N e H. Dessas afirmações, são corretas apenas a) I e II. b) I e III. c) III e IV. d) II e III. e) II e IV.

6 30. (Pucmg) A presença de gases halogênios (iodo e bromo) nas lâmpadas halógenas limita a sublimação do filamento de tungstênio. Esses gases reagem com os átomos de tungstênio sublimados formando, por exemplo, o seguinte equilíbrio: 34. (Pucrs) Para responder à questão, analise a tabela a seguir, que apresenta soluções aquosas de ácidos de igual concentração, em mol/l, e suas respectivas constantes de dissociação. W(s) + 3 I (g) Ï WI (g) ÐH < 0 O gás formado se aproxima do filamento, por convecção natural, e os átomos de tungstênio se depositam de novo no filamento. Esse processo permite que as lâmpadas halógenas trabalhem em temperaturas mais altas e possuam um tempo de funcionamento maior que as lâmpadas incandescentes tradicionais. Em relação ao equilíbrio que existe dentro das lâmpadas halógenas, é CORRETO afirmar que: a) um aumento da pressão de I desloca o equilíbrio no sentido esquerdo. b) a constante do equilíbrio diminui com o aumento da temperatura. c) a constante do equilíbrio diminui com o aumento da pressão. d) uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido esquerdo. 31. (Pucmg) A constante de equilíbrio de uma reação acontecendo numa solução aquosa numa determinada temperatura e pressão é MODIFICADA quando: a) um catalisador é adicionado. b) a temperatura é alterada. c) água é adicionada. d) a solução é agitada. Pela análise da tabela, conclui-se que a ordem crescente de acidez das soluções aquosas é a) I < IV < III < V < II b) II < V < I < IV < III c) III < I < IV < V < II d) IV < I < V < II < III e) V < III < II < I < IV 32. (Pucmg) Assinale o fator que pode modificar a constante K de um equilíbrio químico. a) Concentração inicial dos reagentes. b) Temperatura. c) Pressão. d) Velocidade da reação. 33. (Pucmg) Assinale a ação que NÃO desloca um equilíbrio químico do tipo A(g) + B(s) Ï C(s) + energia: a) adição de um catalisador. b) adição de A(g). c) mudança da pressão. d) mudança da temperatura.

7 35. (Pucsp) Nos motores dos automóveis, ocorre a reação entre o nitrogênio (N ) e o oxigênio (O ), formando o óxido nítrico (NO), um importante poluente atmosférico. A equação que representa a reação é: N (g) + O (g) Ï 2 NO(g) O gráfico a seguir mostra a relação entre a constante de equilíbrio KÝ e a temperatura do sistema. 36. (Uel) Para o equilíbrio 2 NbCØ (g) Ï NbC؃(g) + NbCØ (g), obteve-se, a 1,0 10 kelvins, as pressões parciais: NbCØ = 1,0 10 atm NbC؃ = 5,0 10 atm NbCØ = 1,0 10 atm Com esses dados calcula-se o valor da constante, Kp, do equilíbrio anterior. Seu valor numérico é a) 1,0 10 b) c) 5,0 10 d) 5,0 10 e) 5, (Uerj) Hidrogênio e iodo, ambos em fase gasosa, foram misturados em condições reacionais adequadas. A reação, em estado de equilíbrio, é representada por: A respeito da reação de formação do óxido nítrico, foram feitas as seguintes afirmações: I. Trata-se de um processo exotérmico. II. Em temperaturas inferiores a 500 K, a utilização de um catalisador proporciona um maior rendimento de formação de óxido nítrico (NO). III. No equilíbrio, a 1000 K, a concentração de NO é menor do que as concentrações de N e O. IV. Aumentar a pressão do sistema não altera a concentração dos gases presentes no equilíbrio. Estão corretas as afirmações a) I e II. b) I e III. c) III e IV. d) II e III. e) I e IV. H (g) + I (g) + calor Ï 2 HI(g) K = 50 Em seguida, quatro modificações independentes foram impostas a esse sistema: 1 - aumento da temperatura; 2 - aumento da pressão; 3 - diminuição da concentração de I 4 - diminuição da concentração de H. A modificação que causa aumento no valor da constante de equilíbrio K é a indicada pelo seguinte número: a) 1 b) 2 c) 3 d) (Ufes) A constante de equilíbrio KÝ é igual a 10,50 para a seguinte reação, a 227 C: CO(g) + 2 H (g) Ï CHƒOH(g) O valor de KÝ para a reação abaixo, na mesma temperatura, é 2CO(g) + 4 H (g) Ï 2 CHƒOH(g) a) 3,25 b) 5,25 c) 10,50 d) 21,00 e) 110,25

8 39. (Ufg) Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química. 41. (Ufrn) Em geral, o ponto de partida para processos de produção industrial de fertilizantes, corantes e outros produtos nitrogenados fabricados em alta escala, é a síntese da amônia (NHƒ) em fase gasosa, a partir do nitrogênio atmosférico (N ), abaixo equacionada. N (g) + 3 H (g) Ï 2 NHƒ(g) Para que seja favorecida a formação de amônia (NHƒ), é necessário que se desloque a reação para a direita, por variação na pressão, temperatura ou concentração de componente. O gráfico que representa corretamente o deslocamento do equilíbrio dessa reação causado por adição de reagente é Os gráficos indicam que a) no instante t, a velocidade da reação direta é igual a da inversa. b) após t, não ocorre reação. c) no instante t, a reação atingiu o equilíbrio. d) a curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa. e) no ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a concentração de produtos é igual à de reagentes. 40. (Ufrn) Observe o gráfico a seguir, relativo ao estabelecimento do equilíbrio de uma reação, a 298K, do tipo: A + 3B Ï C + 3D 42. (Ufrs) Se a constante de equilíbrio para a reação 2 SO (g) + O (g) Ï 2 SOƒ(g) é igual a K, a constante de equilíbrio para a reação SOƒ(g) Ï SO (g) + 1/2 O (g) será igual a a) K. b) -K. c) 1/ËK. d) ËK. e) 1/K. O valor da constante de equilíbrio (KÝ) para essa reação, a 298K, é: a) 3 b) 6 c) 12 d) 24

9 43. (Ufrs) O prêmio Nobel de Química de 2005 foi atribuído a três pesquisadores (Chauvin, Grubbs e Schrock) que estudaram a reação de metátese de alcenos. Essa reação pode ser representada como segue. 45. (Unesp) Sabendo que a reação representada pela equação H (g) + Br (g) Ï 2HBr(g) é exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio a) se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H e do Br, com o aumento da pressão. b) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da pressão. c) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da temperatura. d) se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da temperatura. e) não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema. 46. (Unesp) Dada a reação exotérmica: 2H O (aq) Ï 2 H O(Ø) + O (g), Sabendo-se que todos os participantes da reação são líquidos, exceto o eteno, que é gasoso, para se deslocar o equilíbrio para a direita, é necessário a) aumentar a concentração do 1-hexeno. b) diminuir a concentração do 1-hexeno. c) aumentar a pressão. d) retirar o catalisador. e) realizar a reação em um recipiente aberto. 44. (Ufsm) Considere a seguinte reação em equilíbrio: CHƒCOOC H + H O Ï CHƒCOOH + C H OH Segundo o princípio de Le Chatelier, ao se adicionar qualquer quantidade de ácido acético, o equilíbrio se deslocará no sentido da formação de a) água e ácido acético. b) ácido acético e álcool etílico. c) acetato de etila e água. d) maior quantidade de álcool etílico. e) menor quantidade de acetato de etila. a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da a) temperatura. b) pressão parcial de O. c) concentração de H O. d) pressão. e) concentração de H O. 47. (Unifesp) A constante de equilíbrio para a reação na fase gasosa vale 25, a 600K. CO(g) + H O(g) Ï CO (g) + H (g) Foi feita uma mistura contendo 1,0mol de CO, 1,0mol de H O, 2,0mol de CO e 2,0mol de H em um frasco de 1,0L, a 600K. Quais as concentrações de CO(g) e CO (g), em mol/l, quando for atingido o equilíbrio? a) 3,5 e 1,5. b) 2,5 e 0,5. c) 1,5 e 3,5. d) 0,5 e 2,5. e) 0,5 e 3,0.

10 48. (Fuvest) Em solução aquosa, íons cromato (CrO ), de cor amarela, coexistem em equilíbrio com íons dicromato (Cr O ), de cor alaranjada, segundo a reação: 2(CrO ) (aq)+2h (aq) Ï (Cr O ) (aq) +H O(Ø) A coloração alaranjada torna-se mais intensa quando se: a) adiciona OH. b) diminui o ph. c) aumenta a pressão. d) acrescenta mais água. e) acrescenta um catalisador. 49. (Uel) O íon bicarbonato pode ser decomposto pela reação HCOƒ (aq) + H (aq) Ï CO (g) + H O(Ø) Pode-se eliminar o íon bicarbonato de certas soluções aquosas com adição de a) KOH b) CHƒOH c) CsCØ d) NaHS e) HCØ 50. (Cesgranrio) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Quantas vezes o leite de magnésia (ph 11) é mais básico do que uma solução de bicarbonato de sódio (ph 8)? a) 3 b) 19 c) 88 d) 100 e) (Fatec) A conhecida escala de ph é logarítmica. A variação de uma unidade de ph nessa escala significa uma variação de 10 vezes da concentração de íons H (aq). Sendo assim, considere amostras de água mineral adquiridas no comércio, que são provenientes de duas fontes naturais diferentes: Para que uma amostra de 1 litro da água da fonte 1 origine uma solução aquosa com o mesmo ph da água mineral da fonte 2, a ela deverá ser acrescentada água destilada até atingir o volume de a) 2 litros. b) 10 litros. c) 20 litros. d) 100 litros. e) 200 litros. 52. (Fei) Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões de brasileiros. Sabendo-se que no cafezinho a concentração molar de íons H é 1,0.10 mol/l, o seu poh a 25 C e o caráter do meio são respectivamente: a) 7 ; neutro b) 5 ; ácido c) 9 ; básico d) 5 ; básico e) 9 ; ácido

11 53. (Fei) Uma solução aquosa de ácido etanóico (ou acético) de concentração molar 0,001 mol/l (de grau de ionização igual a 10,0%) é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de ph. Qual o valor do ph e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio contendo alaranjado de metila ou heliantina? 56. (Fuvest-gv) Entre os líquidos da tabela adiante: a) ph = 3 - róseo b) ph = 4 - róseo c) ph = 5 - incolor d) ph = 3 - amarelo e) ph = 4 - alaranjado 54. (Fuvest) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico) de ph = 1, de 50 para 500 ml. Qual será o ph da solução resultante logo após a ingestão da água? a) 0 b) 2 c) 4 d) 6 e) (Fuvest) VALOR NUMÉRICO DA CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO=1,8 10 Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução de ph=3. Nesta solução as concentrações, em mol/l, de CHƒCOO de CHƒCOOH são, respectivamente, da ordem de: a) 3 10 e b) 3 10 e c) 1 10 e d) 1 10 e e) 1 10 e tem caráter ácido apenas: a) o leite e a lágrima. b) a água de lavadeira. c) o café preparado e a coca-cola. d) a água do mar e a água de lavadeira. e) a coca-cola. 57. (G1) O ph do suco de laranja varia, em média, de 3,0 a 4,0. O ph do suco de tomate varia de 4,0 a 4,4. Considerando os extremos dessas faixas de valores de ph que significam maior acidez, pode-se afirmar que a concentração de [H ] do suco de laranja, em relação à do suco de tomate é: a) igual. b) dez vezes menor. c) dez vezes maior. d) cento e quarenta vezes menor. e) cento e quarenta vezes maior. 58. (Ita) Juntando 1,0 litro de uma solução aquosa de HCØ com ph=1,0 a 10,0 litros de uma solução aquosa de HCØ com ph=6,0, qual das opções a seguir contém o valor de ph que mais se aproxima do ph de 11,0 litros da mistura obtida? a) ph 0,6. b) ph 1,0. c) ph 2,0. d) ph 3,5. e) ph 6, (Pucmg) Os solos argilosos são neutros ou levemente ácidos. Os solos calcários são básicos, e os solos arenosos são ácidos ou neutros. Hortênsias plantadas em solo de ph inferior a 7 são rosas e azuis em ph superior a 7. Tendo em vista as informações dadas, é INCORRETO afirmar que: a) as hortênsias podem ser utilizadas como indicadoras de ph de um solo. b) em solos arenosos, as hortênsias são rosas. c) em solos calcários, as hortênsias são azuis. d) em solos argilosos, as hortênsias são azuis e rosas.

12 60. (Pucrs) A água da chuva em uma região poluída tem ph igual a 3,0. O volume, em litros, de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,01 mol/l necessário para neutralizar completamente 100 ml de água da chuva é a) 0,1 b) 0,01 c) 0,001 d) 0,002 e) 0, (Uece) O conceito de ph foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, em 1909, para facilitar a caracterização da acidez de uma substância. Assinale a alternativa que contém o ph da solução que se obtém ao ser feita a dissolução de 5,6 g de KOH em um litro de água. a) 1,0 b) 3,0 c) 11,0 d) 13,0 65. (Fuvest) VALOR NUMÉRICO DO PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA=1,0 10 Leite de magnésia é essencialmente uma suspensão de hidróxido de magnésio em água. A solubilidade de Mg(OH), à temperatura ambiente, é 1,5 10 mol/l. Logo, o ph do leite de magnésia está entre: a) 7 e 8. b) 8 e 9. c) 9 e 10. d) 10 e 11. e) 11 e (Unesp) Um suco de tomate tem ph = 4. Isto significa que: a) o suco apresenta propriedades alcalinas. b) a concentração de íons HƒO presentes no suco é 10 mol/l. c) a concentração de íons HƒO presentes no suco é 10 mol/l. d) a concentração de íons OH presentes no suco é 10 mol/l. e) a concentração de íons OH presentes no suco é 10 mol/l. 63. (Unesp) O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH), apresenta ph igual a 10. Isto significa que: a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas. b) a concentração de íons OH é igual a 10 mol/l. c) a concentração de íons HƒO é igual a 10 mol/l. d) a concentração de íons HƒO é igual a 10 mol/l. e) a soma das concentrações dos íons HƒO e OH é igual a 10 mol/l. 64. (Unitau) À medida que aumenta [H ] numa solução, o ph e o poh da solução, respectivamente: a) não se altera, aumenta. b) não se altera, diminui. c) diminui, aumenta. d) aumenta, diminui. e) não se altera, não se altera.

13 GABARITO 1. 2,8.10 g 2. - Adicionar mais vinagre - Aumentar a temperatura - Agitar o sistema. 3. a) Ordem de reação em relação ao NO: 2. Ordem de reação em relação ao Br : 1. b) K = 1,2 x 10 L mol s. 4. a) Aumenta o número de choques efetivos, aumentando a velocidade da reação. b) Aumenta a energia cinética das partículas, aumentando a velocidade da reação. 5. a) Não ocorrerá alteração nas concentrações do monômero e do dímero. b) A concentração do dímero diminuirá e a concentração do monômero aumentará. 6. a) O sinal positivo indica que a reação é endotérmica, isto é, a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes. Portanto, a reação absorve calor. b) A constante de equilíbrio K pode ser dada em concentrações ou em pressões parciais. Kc = [H ].[CO]/[CH ].[H O] Kp = p(h ).p(co)/p(ch ).p(h O) c) Pelo princípio de Lê Chatelier, a reação se desloca no sentido da formação de CH. 7. H + I ë 2HI Início: 0,500M 0,500M 0 Durante: - x - x 2x Equiíbrio: 0,500 - x 0,500 - x 2x KÝ = (2x) /(0,500 - x) Ë49 = Ë[2x/(0,500 - x)] 7 = 2x/(0,500 - x) x = 0,3888 = 0,389 Logo, [H ] = 0,500-0,389 = 0,111 M [I ] = 0,5000-0,389 = 0,111 M [HI] = 2 x 0,389 = 0,778 M 8. a) N (g) + O (g) Ï 2NO KÝ = [NO] /([N ][O ]) 5 10 = (1,0 10 ) /(4,0 10 [O ]) [O ] = 5,0 10 mol L. b) v(direta) =K[N ][O ]; v(inversa) = K [NO] No equilíbrio v(direta) = v(inversa), então: K[N ][O ] = K [NO] 2,0 10 4,0 10 5,0 10 = K (1,0 10 ) K = 4, a) M = 0,05 mol/l. b) Com o aumento da temperatura, a concentração de CO no sistema diminui, deslocando o equilíbrio para a esquerda. Como conseqüência, a concentração de H diminui, aumentando o ph do meio. 10. a) CoCØ (s) + 2 H O(g) Ï CoCØ. 2 H O(s) b) úmido ë rosa (equilíbrio deslocado para a direita) seco ë azul (equilíbrio deslocado para a esquerda) 11. a) Kp = (PH. PI ) / P HI b) [H ] ë diminuiu [I ] ë diminuiu [HI] ë aumentou 12. a) Adição de C(s) não altera o equilíbrio, pois sua concentração é constante. b) Equilíbrio desloca-se para a direita, pois o aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica. c) Adição de catalisador não desloca equilíbrio. 13. a) Reação II ë variação do Nox b) Equilíbrio desloca para a direita devido a diminuição de íons H 14. a) [H ] = 2,0 x 10 mol/ø b) ph = 2,7 c) Ki = [H ] [R - COO ] / [R - COOH] d) [H ] = 0,1 mol/ø e) As quantidades de NaOH neutralizadas serão iguais. 15. A anfetamina no estômago, pois o meio é ácido, haverá neutralização do OH, deslocando o equilíbrio para direita. A aspirina, no intestino (meio neutro). 16. a) CO (g) + H O(Ø) Ï H COƒ(aq) Ï Ï H (aq) + HCOƒ (aq) b) O sangue se tornaria ácido (ph < 7). 17. A adição de ácidos (H ) desloca o equilíbrio para a esquerda, mudando a cor roxa para amarela. 18. a) amarela b) A água exposta ao ar absorve gás carbônico. O CO

14 absorvido, reage com a água produzindo íons H que torna amarelo o azul de bromotimol. 19. a) 11 b) Geometria piramidal. Ligação covalente. 20. [B] 21. [C] 22. [E] 23. [C] 24. [B] 25. [C] = [A] 28. [B] 29. [B] 30. [B] 31. [B] 32. [B] 33. [A] 34. [B] 35. [C] 36. [C] 37. [A] 38. [E] 44. [C] 45. [D] 46. [E] 47. [D] 48. [B] 49. [E] 50. [E] 51. [D] 52. [E] 53. [E] 54. [B] 55. [E] 56. [C] 57. [C] 58. [C] 59. [D] 60. [B] 61. [D] 62. [C] 63. [C] 64. [D] 65. [D] 39. [D] 40. [C] 41. [A] 42. [C] 43. [E]