IDENTIFICAÇÃO. SEMESTRE ou ANO DA TURMA: 1º ano EMENTA

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1 Plano de Ensino IDENTIFICAÇÃO EIXO TECNOLÓGICO: Controle e Processos Industriais CURSO: Técnico em Química FORMA/GRAU:( x )integrado ( )subsequente ( ) concomitante ( ) bacharelado ( ) licenciatura ( ) tecnólogo MODALIDADE: ( x ) Presencial ( ) PROEJA ( ) EaD COMPONENTE CURRÌCULAR: Química Básica Etapa 1 ANO / SEMESTRE: 2013/1 TURNO: Diurno DIRETOR(A) GERAL DO CAMPUS: DIRETOR (A) DE ENSINO: DOCENTE(A): SEMESTRE ou ANO DA TURMA: 1º ano EMENTA TURMA: TQI03 Ana Rita K. Da Fontoura Alessandro Calai Bazzan Dra. Aline Machado CARGA HORÀRIA 160h Introdução à Química. A matéria, suas transformações e a energia. Laboratório de Química. Estrutura da matéria. Ligações químicas. Ligações Intermoleculares. Funções Inorgânicas. Reações Inorgânicas. Cálculos Químicos. Gases. Estequiometria. Objetivo: Permitir que o aluno compreenda o que é matéria e do que ela é constituída, quais os principais tipos de transformações que ocorrem com a matéria, as trocas de energia envolvidas nestes processos, além de saber como medir as grandezas presentes nas transformações da estrutura da matéria. Conteúdo Programático: Etapa I Introdução à Química Densidade; Diferença entre Fenômenos Físicos e Químicos; Mudanças de Estados Físicos

2 Modelos Atômicos; O Átomo e suas Representações; Subníveis de Energia. A Estabilidade dos Elementos; Ligação Iônica; Ligação Covalente; Ligação Metálica; Geometria Molecular; Polaridade; Massa Atômica; Cálculo da Fórmula Centesimal; Cálculo da Fórmula Mínima; Cálculo da Fórmula Molecular. Eletrólitos e Não-Eletrólitos; Ácidos; Bases ou Hidróxidos; Sais e Óxidos. Ocorrência das Reações Químicas; Classificação das Reações Inorgânicas; Principais Reações Inorgânicas. Leis Ponderais; Proporções em Química; Balanceamento de Reações Químicas; A Constante de Avogadro; Volume e Volume Molar; Reagente em Excesso e Reagente Limitante; Impureza e Rendimento de uma Reação Química. Estado de um Gás; Teoria Cinética dos Gases Ideais; Transformações Gasosas; Equações de Estado. OBJETIVOS OBJETIVO GERAL DO CURSO: O Curso Técnico em Química Integrado ao Ensino Médio visa formar Técnicos em Química que sejam capazes de atuar em diferentes ramos do mercado industrial, oferecendo, desta forma, uma base de conhecimentos científicos, tecnológicos e instrumentais ao futuro egresso. A formação do profissional ocorrerá de acordo com as tendências tecnológicas da região e em consonância com as demandas dos setores produtivos. Além disso, o Curso tem como objetivos proporcionar ao Técnico em Química conhecimentos relacionados à qualidade, à sustentabilidade e à viabilidade técnicoeconômica, observando-se sempre as questões éticas e ambientais. A qualidade do trabalho do futuro profissional terá um controle eficaz, assegurando sempre confiabilidade com respaldo técnico. OBJETIVO DO COMPONENTE CURRICULAR:

3 METODOLOGIA CONTEÚDO PROGRAMÁTICO DATA NºAULAS NOÇÕES PREVISTAS 2 períodos 20/02 01 Apresentação da ementa da disciplina e avaliações 21/02 02 Introdução à Química 27/02 03 Densidade, mudança de estados físicos 06/03 04 Fenômenos Físicos e Químicos 07/03 05 Modelos Atômicos; O Átomo e suas Representações 13/03 06 Modelos atômicos modernos 14/03 07 Subníveis de Energia e diagrama de energia 20/03 08 Distribuição eletrônica 21/03 09 Exercícios 27/03 10 Histórico da Tabela periódica 28/03 11 Tabela periódica 03/04 12 Estudo das propriedades 04/04 13 Propriedades periódicas e aperiódicas 10/04 14 Apresentação de pesquisa 11/04 15 Apresentação de pesquisa 17/04 16 Exercícios 18/04 17 Estabilidade dos elementos químicos regra do octeto 24/04 18 Estabilidade dos elementos químicos regra do octeto 25/04 19 Ligações Químicas: tipos em diferenças 02/05 20 Ligações Químicas: tipos em diferenças 08/05 21 Ligação Iônica e Ligação Covalente

4 09/05 22 Ligação Iônica e Ligação Covalente 15/05 23 Exercícios em dupla 16/05 24 Trabalho avaliativo 22/05 25 Polaridade de ligações e Ligação Metálica 23/05 26 Polaridade de ligações e Ligação Metálica 29/05 27 Geometria Molecular e Polaridade de moléculas 05/06 28 Geometria Molecular e Polaridade de moléculas 06/06 29 Exercícios 12/06 30 Avaliação 13/06 31 Massa Atômica 19/06 32 Calculo de massa atômica 20/06 33 Cálculo de fórmulas químicas: 26/06 34 Cálculo da Fórmula Centesimal 27/06 35 Cálculo da Fórmula Mínima 03/07 36 Cálculo da Fórmula Molecular 04/07 37 Exercícios 10/07 38 Trabalho avaliativo 11/07 39 Eletrólitos e Não-Eletrólitos 17/07 40 Acidez e basicidade de Arrhenius: ácidos e bases 18/07 41 Acidez e basicidade de Arrhenius: ácidos e bases 31/07 42 Sais 01/08 43 Óxidos 07/08 44 Trabalho avaliativo 08/08 45 Exercícios 14/08 46 Avaliação 15/08 47 Ocorrência das Reações Químicas; 21/08 48 Reações Químicas: tipos

5 22/08 49 Classificação das Reações Inorgânicas 28/08 50 Principais Reações Inorgânicas 29/08 51 Principais Reações Inorgânicas 04/09 52 Discussão em grupo 05/09 53 Exercícios 11/09 54 Trabalho 12/09 55 Pesquisa 18/09 56 Pesquisa 19/09 57 Apresentação da pesquisa na forma de seminário 25/09 58 Apresentação da pesquisa na forma de seminário 26/09 59 Química do dia a dia 02/10 60 Temáticas em Química 03/10 61 Temáticas em Química 9/10 62 Correção de exercícios 10/10 63 Leis Ponderais e Proporções em Química 16/10 64 Balanceamento de Reações Químicas 17/10 65 A Constante de Avogadro 23/10 66 Volume e volume molar 24/10 67 Reagente em Excesso e Reagente Limitante 30/10 68 Reagentes impuros 31/10 69 Rendimento de uma Reação Química 06/11 70 Exercícios 07/11 71 Estado de um Gás 13/11 72 Teoria Cinética dos Gases Ideais 14/11 73 Transformações Gasosas 20/11 74 Equações de Estado 21/11 75 Exercícios

6 27/11 76 Trabalho avaliativo em dupla 28/11 77 Revisão dos conteúdos 04/12 78 Avaliação final 05/12 79 Correção da avaliação final 18/05 80 Sábado letivo Exercícios AVALIAÇÃO Instrumentos a serem usados pelo docente (a): Avaliação individual e sem consulta, trabalhos avaliativos, pesquisas e apresentação de seminários. Critérios de avaliação: A avaliação será constituída por trabalhos de caráter individual e prova individual sem consulta, que será realizada no final do semestre. Também serão feitas pesquisas e trabalhos práticos voltados para a comunidade que serão avaliados. RECUPERAÇÃO PARALELA: A recuperação paralela será realizada durante as atividades em sala de aula através de exercícios, pesquisas e apresentação de seminários. Os alunos que ainda estiverem com um baixo desempenho serão convidados a participar de atividade de reforço em turno inverso. PRÁTICA PROFISSIONAL INTEGRADA (PPI) O componente curricular prevê PPI: ( ) Sim ( x )Não ( )Colaboração Articulação com os componentes curriculares: Obs: Se o Componente prevê PPI anexar projeto ao Plano de Trabalho Docente Pesquisas e seminários Planejamento da realização das atividades não presenciais BIBLIOGRAFIA BÁSICA: BIBLIOGRAFIA

7 FELTRE, Ricardo; Fundamentos da Química. Volume único. São Paulo: Moderna, 4ª Ed RUSSELL, J. B; Química Geral. Vol 1 e 2. São Paulo: Makron Books, 2ª Ed SOLOMONS, T. W. Graham; Química Orgânica. Volume 1. São Paulo: LTC, 8ª Ed SOLOMONS, T. W. Graham; Química Orgânica. Volume 2. São Paulo: LTC, 8ª Ed BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR: SILVESTEIN, R; Identificação Espectrométrica de Compostos Orgânicos. Volume único. São Paulo: LTC, 1ª Ed BIBLIOGRAFIAS PARA APROFUNDAMENTO OBSERVAÇÃO Revisado em / /2013 Por: Coordenação: Coordenador do Eixo Tecnológico ou Curso Coordenação Geral de Ensino: Coordenação Geral de Ensino ASSINATURAS Docente: Docente Supervisão Pedagógica: Pedagoga

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