As questões de 31 a 34 referem-se ao texto abaixo.

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Lucinda Farias Cavalheiro
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1 QUÍMICA As qustõs 31 a 34 rfrm-s ao txto abaixo. Quano a massa nuvns gás poira uma nbulosa s ansa, a tmpratura aumnta, atingino milhõs graus Clsius. Então, átomos hirogênio s funm, grano gás hélio, com libração quantias fantásticas nrgia. A fornalha stá acsa. Nasc uma strla. Uma as quaçõs qu rprsnta ss fnômno é: 3 1 H H 4 2 H n + 3, kcal/mol H 31 Às partículas msmo númro atômico, prsnts na quação aa, á-s o nom : a) isótonos. b) isóbaros. c) isoltrônicos. ) alótropos. ) isótopos. Isótopos são partículas msmo númro atômico. 3 1 H 2 1 H 32 b A rspito a ração nuclar aa, é corrto afirmar qu: a) é uma ração fissão nuclar. b) é uma ração fusão nuclar. c) é uma ração notérmica. ) é um fnômno físico. ) há libração prótons. A ração nuclar é classificaa como ração fusão nuclar, pois stá ocorrno a união núclos pqunos ( 3 H 2 H) prouzino um núclo maior ( 4 H). 33 b Dntr os 90 lmntos químicos naturais, já s constatou a prsnça 70 ls no Sol, como, por xmplo: Ca, C, Mg, Ag, Na tc. Dsss símbolos, o único qu rprsnta um não-mtal é: a) Ca b) C c) Mg ) Ag ) Na único qu rprsnta um não-mtal corrspon ao símbolo C (carbono). 34 Consir a quação trmoquímica: C 2 H 5 H(l) (g) 3H 2 (l) + 2C 2 (g) H = 300kcal/mol volum tanol, m litros, qu ao sr quimao BJETIV

2 libra tanta nrgia quanto a libraa na proução um mol hélio, é aproximaamnt igual a: Daos: Massa molar o tanol = 46 g/mol Dnsia o tanol = 0,76 g/ml a) 13, b) 6, c) 3, ) 8, ) 7, libra 46 g 300 kcal x 3, kcal x = 0, g 0,76 g 1 ml 0, g x x = 0, ml 1000 ml 1 L 0, ml y y = 0, L 8, L 35 c I) CaC 3 X + C 2 II) Ba 2 + Y BaCr 4 + 2K III) Zn + 2H Zn 2 + W Para qu as raçõs acima fiqum corrtamnt quacionaas, X, Y W vm sr, rspctivamnt: a) CaC 2, H 2 Cr 4 H 2 S b) C, K 2 Cr 4 2 c) Ca, K 2 Cr 4 H 2 ) Ca 2, K 2 Cr 4 2 ) Ca 2, H 2 Cr 4 H 2 I) CaC 3 Ca + C 2 (X) II) Ba 2 + K 2 Cr 4 BaCr 4 + 2K (Y) III) Zn + 2H Zn 2 + H 2 (W) 36 Água minral ngarrafaa, propanona (C 3 H 6 ) gás oxigênio são classificaos, rspctivamnt, como: a) substância pura composta, substância pura simpls mistura homogêna. b) substância pura composta, mistura homogêna substância pura simpls. c) mistura htrogêna, substância pura simpls substância pura simpls. ) mistura homogêna, substância pura composta substância pura composta. BJETIV

3 ) mistura homogêna, substância pura composta substância pura simpls. Água minral ngarrafaa: mistura homogêna. Propanona (C 3 H 6 ): substância pura composta. Gás oxigênio ( 2 ): substância pura simpls. 37 a As substâncias abaixo formulaas são toas isômros planos o ácio butanóico (H 3 ), xcto: H a) H 3 b) H 3 H c) H 3 C H H ) H 3 C ) HC H 3 C 4 H 8 2 H H 3 C 4 H 8 H Não são isômros, pois aprsntam fórmulas molculars ifrnts. 38 CaF 2 + H 2 S 4 CaS 4 + 2HF BJETIV

4 HF é obtio a partir a fluorita (CaF 2 ), sguno a ração quacionaa acima. A massa HF obtia na ração 500,0 g fluorita 78% purza é: Daos: Massa molar (g/mol) Ca = 40, F = 19, H = 1, S = 32, = 16. a) 390,0 g b) 304,2 g c) 100,0 g ) 200,0 g ) 250,0 g Cálculo a massa CaF 2 : 100% 500,0 g 78% x x = 390,0 g CaF 2 + H 2 S 4 CaS 4 + 2HF 78,0 g 40,0 g 390,0 g y y = 200,0 g 39 númro átomos hirogênio qu compltam as ligaçõs m uma molécula a substância mtil-1,3- butaino ( C = C = C ) é: C a) 12 b) 5 c) 7 ) 8 ) 6 H = C = C H H H H H H H 8 átomos hirogênio compltam as ligaçõs. 40 CH 4 (g) (g) C 2 (g) + 2H 2 (g) volum C 2, mio a 27 C 1 atm, prouzio na combustão 960,0 g mtano, é: Daos: Massa molar o CH 4 = 16,0 g/mol Constant univrsal os gass R = 0,082 atm. l /mol. K a) 60,0 l b) 1620,0 l c) 1344,0 l ) 1476,0 l ) 960,0 l CH C 2 + 2H 2 16,0 g 1,00 mol 960,0 g x x = 60,0 mol Cálculo o volum o C 2 a 27 C 1atm: PV = n R T 1. V = 60,0. 0, BJETIV

5 41 c V = 1476,0 L Na ração toluno (mtil-bnzno) com um mol cloro, no scuro com catalisaor, são prouzios ois compostos qu são isômros posição ntr si. As fórmulas struturais sss isômros são: a) b) c) H 2 C HC ) HC 2 ) + H 2 scuro/catalisaor + H 42 b A tabla ph abaixo mostra o comportamnto um inicaor ácio-bas. azul BJETIV

6 ph cor o inicaor rosa vr valor o ph para uma amostra vinagr a cor o inicaor m prsnça lit magnésia vm sr: a) maior qu 7 rosa. b) mnor qu 7 vr. c) maior qu 7 vr. ) igual a 7 azul. ) mnor qu 7 azul. Vinagr: carátr ácio: ph < 7 Lit magnésia: carátr básico: cor vr 43 Na combustão o magnésio, a substância prouzia é um: Daos: Mg(2A); N(5A); (6A); (7A) a) óxio molcular fórmula Mg 2. b) sal iônico fórmula Mg 2. c) sal iônico fórmula Mg 3 N 2. ) óxio molcular fórmula Mg 2. ) óxio iônico fórmula Mg. A combustão po sr rprsntaa pla quação química: 2Mg + 2 2Mg óxio iônico (mtal com não-mtal) 44 a Uma istribuição ltrônica possívl para um lmnto X, qu prtnc à msma família o lmnto bromo, cujo númro atômico é igual a 35, é: a) 1s 2, 2s 2, 2p 5 b) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 1 c) 1s 2, 2s 2, 2p 2 ) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 1 ) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3 5 lmnto Z = 35 35p 35 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3 10, 4p 5 ou 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3 10, 4s 2, 4p 5 rprsntativo grupo 7A ou 17 (ns 2 np 5 ) lmnto X qu prtnc ao grupo 7A é: 1s 2,2s 2,2p 5 45 BJETIV

7 valor o ponto bulição trminao xprimntalmnt numa amostra uma crta substância mostrou-s maior o qu o valor ncontrao m tablas. Essa ifrnça po sr atribuía ao fato qu, no xprimnto, usou-s: a) um combustívl alto por calorífico. b) uma quantia substância muito gran. c) uma quantia substância muito pquna. ) uma substância composta. ) uma substância contno impurzas. Essa ifrnça po sr atribuía ao fato qu, no xprimnto, usou-s uma substância contno impurzas. Comntário Química A prova Química constou qustõs clássicas fácis. vstibulano não v tr ncontrao nnhuma ificula para rsolvr a prova. Tmos a sguint istribuição: BJETIV

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