plantas GAFANHOTOS outros gafanhotos
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- Nina Bardini Wagner
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2 plantas luz vento parasitas GAFANHOTOS umidade predadores outros gafanhotos
3 Luz CO O O Moluscos CO Fitoplâncton Zooplâncton Bactérias e fungos Insetos Peixes
4 Porco Milho Galinha Solitária Homem Piolho
5 4 3 1
6
7 1 CO 3 4 VEGETAIS 5 ANIMAIS COMBUSTÍVEIS DECOMPOSITORES
8
9 n n n II I I II I II a. n t c. n t e. t b. I II d. t t I I II % de sobreviventes II III IV Tempo 0
10
11
12
13
14
15
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17
18
19
20
21
22
23
24 Adulto Adulto Esporos Adulto A Gametas Embrião Embrião B Gametas
25
26
27 Concetração de A (ug/ml) 0,0 A B 0,01 0,5 1,0 Concetração de B (ug/ml) Dias Ovulação Menstruação
28
29
30
31
32 1, 0 1, 0 ( ) 3, 0, 0 ( ) 5,
33
34 15 x = 10 x = 3 3 x = 10 x = 3 15 x = π π π π π
35 λ 35, 0 39, 0 r : 3x 5y 11 = 0 π 1 π 1 4 π π 4 π
36 ( 1) 5
37
38 1 f (x) = (x 3) + 5 x y 9 + = 1π a b π π π π π 1, 10m
39 y x = 1 x (1, ) 1 x = 5cost y = isent
40 3 x iy z = x + iy 40 5π u.v.
41 z 1 z + i 3 i 3 + x = x 5 < x < 5 z z 1 z ( 1+ i 3)
42 r = 3 4π 4π z c = cos + isen 3 3 r = 3 7π 7π z c = cos + isen 6 6 r = 3 5π 5π z c = cos + isen 3 3 r = 3 11π 11π z cos isen c = r = 4 4 i i 4 i 4 i 4 z 3π 3π = cos + isen π π = cos + isen 6 6 z 1 z 3 π 3i z 3i π z
43 OA θ OA
44 π π sen + a b 1 α α α α
45 ( i) ( 1 3 i) ( i) ( 1 3 i) ±
46 13 4 αβγ 7 15 α 4 α β γ
47 a + b = a + b a = a a π 90 n x = > 1 = 0,
48
49 Disciplina Número de estudantes M 400 F 10 Q 1080 M e F 0 F e Q 800 M e Q 180 M, F e Q 100
50
51
52 f (x) m x + n = f ( ) = f ( ) = f ( ) f + = + + ( ) = = = ( ) ( ) f = f =
53 1 1 + m n x + 3 3x + 1 = x 1 x + 3 OA, AB, BC, CD DE
54 3 5 6
55 1 1 < m m < 1 m > 1 1 m (x + 0) = x x, x = x, se se x 0 x < 0 ( 5 1) x x x x = ππ π π π π ππ π π
56 4 6 7
57 3 x ],[ x x 1 = 1 x R
58 f(x) = x + e g(x) = x f (x) = g(x) h(x) = x + x V =, 6 3 x n + 3 n n n 1
59 γ γ γ Q 1 = log0, 4 P 8 Q 1 8 P = log 0, 8
60 0, 8 Q 1 P = 0,5 4 Q 1 P = 0, 8 8 Q = 0,5 log, 1 4 P 0 8 π 1 log 1 a = log 3 16 log a 1 b = b
61 n! 1 (n 1)! n! x 9 f (x) = log x+ 5 x + 5x + 4 x 1 log n * + 3log 7 7
62 λ λ
63 3h+ 6 log 4 3h+ 4 log 4 3h+ log 4 3h+ 4 log 4 3h+ 1 log 4
64 M = log a B B 0 Temperatura (ºC) 0 55 Perda anual de capacidade (%) 1,6 0,0
65 x log x 0 0,30 0,48 0,60 0,70
66
67 Ω 40 Ω 33 a 5 a
68
69 f (a1) =
70 a 3 = 1 r 1 0,5 1 S = = 6
71
72 ( 1) ( 1) ( 49 1) ( 1)
73
74 a 1 1 A = 1 0 b c 0 x 1 A y = 1 z d
75 5 [ x y z] = [ ] x 5 y 6 z = [ x y z] = [ ] x 96 3 y = 105 z 79 x 96 5 y 105 = 6 z A(t) t t + 1 t 1 = t 1 1 B = 0 1 A = (a ij ) 3x3 i + j, se i j a ij x, se i = j 0 C = 4 a A = a 1 a 0
76 1 4 y z + 3 x + y + z 5 z 3y z + 5 0
77 cos x senx A = senx cos x x + y M = 1 6 x y y x x + 1 xy y 1 1 x y A = B = 0 1 z w 3 A = 5 A 1 = 0 4.A = a c b d a A = a 1 a + 1 a a 1 1 M = 0 0 x x 1 0 x x
78 A = B = 1 1 b A B T = b = Letra Número Letra Número A 1 L 1 Letra B M 13 Número C 3 N 14 V D 4 O 15 W 3 E 5 P 16 X 4 S H E A N S F 6 Q 17 Y G R 18 H 8 Z 6 I 9 S 19 _ 7 J 10 T 0 K 11 U B = S I I L G O 1 A = 1 1 x 1 A = y det( B) = 1 9
79 1 M = b 1 a 1 b 1 a x x log x 16 log x 8 log x 4 = A = x M = m u y n v z p w a M = d g b e h c f i a 0 N = d g b 0 e h i j a c c 0 f i
80 x A = x a b 1 0 x 4 B = A = x x x sen3x cos3x 0 cos3x sen3x x 3 x a b c B a 3 A 1 0 = 1 1 B = 0 b 4 5 c 8 1
81 m A = n 10 1 x x x det A 1 1 =
82 x + 3y z = 9 x y + z = 4 x + 11y 5z = m 3x + y y z + z z = = = 0,0 0,55 0,5 ax + 4y = a x + ay = ±
83 x y + az = 3 3 bx + y z = 0 4x y + z = 6 x + y = 3 x y = 1 x + y = 9 x 3y = 13 x ay = 8 x + y = 4 ax + y = 1 x + y = x + 3y z = 0 x + y + 4z = 0 x 14z = 1 x y + z = 3x + ky + z = 1 x + y + kz = 3 10! 4!6!
84
85
86 3
87 15 6 C30 C A 30 A C 30 + C A 30 + A 0 1 C50
88 11 x + 3y 4x y n! = k k!( n-k)! n n = 3 k + 1 k
89 7 x 1 Ax + 70x B 81 P Q 4 3 n 3n + ( n ) n 3n + n 1 n 3n + ( n 1) n n + 4n n n + n n = ( n + 1) n n k m 1 x m + x n 1 x + x
90 1 1 x + x 3 x y
91 π
92
93
94
95
96 embarques do mesmo números de pessoas passageiro
97
98
99 µ σ µσ µσ µσ µσ µσ
100
101 7 ( 3 + 3) 36 ( 6 + 5) ( 5 ) 7 ( ) 54 ( ) 108 +
102 3 = 1, 73 DE 3
103
104 α α π α
105 4 3 = 1,7
106 α α α BC AD BC αθ θ π / 4 1 a 3 a a 3 a a 4 θ AB AD 3 l senθ 6 l sen θ + l 4cosθ + 1 5
107 SA V A SB VB π ,4 = 1, 183
108 π AB π π π π π θ AC BD
109 39cm cm 55 cm 8 55cm cm π π π π π π
110 30 3 4cm 3 3 1, , 71
111 H 4 H 6 H 8 H 1 H 4 α π FT, h R
112 π π
113 α β αβπ π π π π π π π α β ββ β = 3π
114 π π 5π S = x (0, π) 0 < x < ou < x < π 6 6 π π S = x (0, π) < x < 3 3 π π S = x (0, π) 0 < x < ou < x < π 3 3 π 5π S = x (0, π) < x < 6 6 π ( 1) / ( 1 3) / ( 1) / ( 1 5) / 3 5 senx f (x) = senx π πππ π π 3π π π π π ππ π π π ππ 3π π 3π π 5π 1 4π 9 3π 8 5π 6 π 3 θ θ θ θ θ θ
115 π π π π π πt π T(t) = 4 + 3cos π π π
116 θ ρ , y π 7π π 7π sen cos + sec + tg =
117 3 a 4 θ θ θ θ π θθ α
118 1+ cosθ 1 cosθ 1 cosθ 1+ cosθ 1 senθ 1+ cosθ 1+ senθ 1 senθ 1 senθ 1+ senθ α α
119 1, , 73 0,6 0,88 senβ = 0, cos( senx) = sen p p + q p q + sen q = sen cos 1 1
120
121
122 1 4πe πe 0 d 1 πe 0 d q 4 πe 0 d q 0 d q q
123 θ θ θ θ θ θ θ Fres = bv
124 g = 10m / s
125 L T = π g ml T = π qe 1 ml T = π qe 1 ml T = π qe + mg ml T = π qe + mg 1 3 4π 0 e a 3c ε
126 α α 1 4 e 3 π 0 3c µ µ
127 Q 16d Q 4πR kq d
128 µ µ d x 1 x q U
129 Ω µ Ω µ Ω
130 Vm C C ε0 A d = ε πε
131 µ µ µ µ µ (M) vt = (N) vt Q v d b V V = = cte. d Q Q M N M v = v Q N Q M T N T N T M T v v Z = Z M N Z = Z N M 15 = 1 1 = 15 T
132 ( Epot Eirr ) mp (1,1 10 1, 10 )m / s (1,1 10 0,1 10 )m / s (1,1 0,1)m / s ( 1,1 1, ,1)m /s = m / s ee m p C N C Kg α N C U q q C =
133 1 C1U 1 1 U 1 1 µ
134
135 Ω 4 1
136 40Rmc T t = ε 60Rmc T t = ε 45Rmc T t = 16ε 30Rmc T t = 4ε 15Rmc T t = 8ε Ω
137 Ω Ω Ω
138 Ω
139 Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω
140
141 Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω
142 6 A, i 11 8 A, i A, i 11 1 A, i A, i 11 i1 = 4 A 11 7 A A A A i 3 = i 3 = i 3 = i 3 = 11 = i 3 = A = A i1 = = A i1 = = A i1 = = A i1 =
143 1 9 = 9,0 10 Nm /C 4πε 0 π F Ω
144 πε
145 ρ π ε η ε
146
147 i = A 3 8 ηg = 9 3 η R = 4
148 Ω Ω η Ω
149 Ω
150 Ω µ π π π π π π µ 0 π µ 0 i 4π d i d
151 µ 0 i 4π d µ 0 i1 i L π d
152 E H H E
153 V0 B
154 B B B B
155
156 Ω
157 πε B v v 1 = R R 1 1 =
158 Φ ε Φ=Φ Φ t Φ Φ π a 4 Φ π 3 Φ=Φ Φ π 4 ε= 4 3 π ε 3Bπa = R 4 R
159 πε
160
161 γ γ γ ρ π λ γ = 1/ 1 v / c
162 ε
163
164 Espécie química Dióxido de carbono Ozônio Água Nitrogênio Cloro Fenômeno Formação do diamante Queda de uma fruta Cozimento de um alimento Surgimento de queimada Quebra de grafite
165
166
167
168
169
170
171
172 Vinagre Acetona Água potável Ar atmosférico não poluído Grafite Gasolina comum Gás carbônico Hidrogênio gasoso
173
174
175
176
177
178
179 1
180
181
182 13 C 4H10(g) O (g) 4CO (g) + 5H O(l) +
183 H H C C H H + H H Metal H H H C C H H H C C = kcal.mol -1 C H = kcal.mol -1 H H = kcal.mol -1 C C = +8.9 kcal.mol -1 Ligação química H I Cl Cl H Cl I I Energia de ligação (kjmol )
184
185
186 CHF (g) CH 4 3 (g) HF(g) 0 f H (kj mol )
187 1 CO ( g) + O(g) CO (g) H = 84KJ / mol 1 C (graf) + O(g) CO (g) H = + 110KJ/mol 1 CO (g) CO (g) + O(g) H = + 84KJ/mol + O CO H = 394KJ / mol C ( graf ) (g) (g)
188
189
190
191 1 Ω Ω
192
193 δ δ δ π π ou
194 πσ πσ O O
195 OH H H H O TESTOSTERONA
196 O H 3 C O NH HO CAPSAICINA
197 O OH O O
198 HO O O CH 3 O
199 O H
200
201 13 C 4H10(g) + O(g) 4CO (g) + 5H O(l) [C H 10 ](mol/l) Tempo(horas),4 0 0,8 1 18, 16,6 3 15,4 4 14,9 4 5
202 Experiências [Etanotiol] (mol/l) 3 6 [Hidrogênio] (mol/l) Velocidade inicial (mol/min)
203
204
205
206 Volume de Volume Tubo HCl (aq) de HO (ml) (ml) Volume de NaOH (aq) (ml) Temperatura máxima (ºC) 3,0 4,4 5,8 7, 8,6 30,0 30,0 30,0
207
208 Método Estado do Comprimido Inteiro Triturado Inteiro Triturado Temperatura da água 10ºC 60ºC 60ºC 10ºC Tempo de reação 50 s 15 s 5 s 30 s
209
210
211
212
213
214 O H C O C C 17 H 31 O HC O C C 17 H 33 etanol O H C O C C 17 H 31 O etanol glicerina + CH 3 CH -O-C-C 17 H 31 + éster do ácido linoleico O + CH 3 CH -O-C-C 17 H 33 éster do ácido oleico
215
216 Substância UO UF (s) UF (g) HF(g) H 4 6 (s) O(g) o f H (kj mol )
217 CH 3 CH 3 C CH CH CH 3 (l) CH 3 CH 3 O CH O C O CH O C O CH O C R R R + H O lipase triacilglicerol CH OH lipase CH O O C R + R O C OH CH OH monoacilglicerol
218
219
220
221 H C O H H C OH H C OH C O HO C H HO C H H C OH H C OH H C OH H C OH CH OH CH OH d-glicose d-frutose OH CH OH O OH OH α-d-glicose H HO H H H C C C C C O OH H OH OH CH OH d-glicose OH CH OH OH O OH OH β-d-glicose composto C H 6 1 CO O (g) H O(l) 6 (s) H 0 f (kj/mol) ,5 85,8
222
223 Σ Σ
224 ΩΩ
225 O OH V = t 15
226
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01. Em um recipiente de 500 ml, encontram-se, em condições de equilíbrio, 10 mol/l de H 2 (g) e 0,01 mol/l de I 2 (g). Qual é a concentração do HI(g), sabendo-se que, nas condições do experimento, a constante
LABORATÓRIO DE QUÍMICA QUI126 2ª LISTA DE EXERCÍCIOS
Exercício 1. (UFMG, Adapt.) O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acético (CH3COOH) é 42g/L. A fim de verificar se a concentração da solução ácida corresponde à indicada
GABARITO 5 a lista de exercícios/ Data: /09/2014 // gabarito 12/09/2014
Centro Universitário Anchieta Engenharia Química Físico Química I Prof. Vanderlei I Paula GABARITO 5 a lista de exercícios/ Data: /09/014 // gabarito 1/09/014 1) Alguns fatores podem alterar a rapidez
TC Revisão 2 Ano Termoquímica e Cinética Prof. Alexandre Lima
TC Revisão 2 Ano Termoquímica e Cinética Prof. Alexandre Lima 1. Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 6. Termoquímica Ficha de exercícios 1. Uma amostra de azoto gasoso expande-se do seu volume inicial de 1.6 L para 5.4 L, a temperatura constante. Calcule
química química na abordagem do cotidiano
Capítulo Lei de Hess e entalpias-padrão Respostas dos exercícios essenciais H C H 35 kj H total 60 kj B H 5 kj A H X H 3 0 kj Y H 4 40 kj H total 60 kj Z 3 H T H 6 30 kj U H 5 60 kj H total 30 kj S 5 a)
Pb 2e Pb E 0,13 v. Ag 2e Ag E +0,80 v. Zn 2e Zn E 0,76 v. Al 3e Al E 1,06 v. Mg 2e Mg E 2,4 v. Cu 2e Cu E +0,34 v
QUÍMICA 1ª QUESTÃO Umas das reações possíveis para obtenção do anidrido sulfúrico é a oxidação do anidrido sulfuroso por um agente oxidante forte em meio aquoso ácido, como segue a reação. Anidrido sulfuroso
QUÍMICA. 3. (FCC BA) A reação abaixo pode ser classificada como endotérmica ou exotérmica? Justifique H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) + 242kJ
QUÍMICA Prof. Arthur LISTA DE EXERCÍCIOS - 2.8: TERMOQUÍMICA 1. (UFMG-MG) O gás natural (metano) é um combustível utilizado, em usinas termelétricas, na geração de eletricidade, a partir da energia liberada
Termodinâmica Lista de Problemas 2.1
Termodinâmica - 2018.2 - Lista de Problemas 2.1 1 Termodinâmica Lista de Problemas 2.1 Departamento de Física de Ji-Paraná Universidade Federal de Rondônia Prof. Marco Polo Questão 01 Calcule o calor liberado
Um dos grandes problemas mundiais é constante necessidade de geração de energia.
Termoquímica 1 2 Introdução Um dos grandes problemas mundiais é constante necessidade de geração de energia. A Termoquímica possibilita uma solução viável (econômica e ecológica) para esta crescente demanda.
PROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa
PROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa QUESTÃO 01 Num laboratório químico, havia três frascos que continham, respectivamente, um alcano, um álcool e um alqueno. Foram realizados experimentos que envolviam
Na(s) questão(ões) a seguir, escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos.
Na(s) questão(ões) a seguir, escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos. 1. Dados os potenciais de oxi-redução a seguir, Ag + 1e Ï Ag Fe + 2e Ï Fe Ag + 3e Ï Al Cu + 2e Ï Cu E = +0,80V E = -0,44V
a) 65,2 103 b) 32,6 103 c) 24, d) 16,3 103 e) 10,9 103
01) (FEI-SP) A queima de 46 g de álcool etílico (C 2H 6O) libera 32,6 kcal. Sabendo que a densidade do álcool é de 0,8g/cm3, o calor liberado na queima de 28,75 litros de álcool será, em kcal, a) 65,2
Calor de Reação Forma de determinar a energia absorvida ou liberada em uma reação = ΔH da reação.
TERMOQUIMICA Estuda a variação de energia, ou seja, a variação de temperatura nas reações químicas. Essa energia é chamada de Entalpia representada pelo símbolo H. Reação endotérmica (absorve energia)
LISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO 1º TRIMESTRE QUÍMICA
LISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO 1º TRIMESTRE QUÍMICA ALUNO(a): Nº: SÉRIE: 2ª TURMA: UNIDADE: VV JC JP PC DATA: / /2017 Obs.: Esta lista deve ser entregue resolvida no dia da prova de recuperação. Valor:
PROVA DE QUÍMICA. Tendo em vista as propriedades coligativas dessas soluções, é CORRETO afirmar
17 PROVA DE QUÍMICA Q U E S T Ã O 2 6 Z e X são elementos químicos que apresentam respectivamente 2 e 6 elétrons no nível de valência. A fórmula química resultante da combinação entre átomos dos elementos
a) 0,60 M e 0,20 M b) 0,45 M e 0,15 M c) 0,51 M e 0,17 M d) 0,75 M e 0,25 M
ª série E.M. - APE 1. (Vunesp) Medicamentos, na forma de preparados injetáveis, devem ser soluções isotônicas com relação aos fluidos celulares. O soro fisiológico, por exemplo, apresenta concentração
PROCESSO SELETIVO 2006 QUESTÕES OBJETIVAS
3 PROCESSO SELETIVO 2006 QUESTÕES OBJETIVAS QUÍMICA 01 - O dispositivo de segurança que conhecemos como air-bag utiliza como principal reagente para fornecer o gás N 2 (massa molar igual a 28 g mol -1
O total investido no período 2005 foi aproximadamente 633,71 bilhões de dólares. (5,0 pontos)
UFG PS/6 O Centro de Seleção da Universidade Federal de Goiás coloca à disposição as respostas esperadas das questões da prova de Matemática, Física e Química Grupo 1 da segunda etapa do Processo Seletivo
a) Escreva os nomes das substâncias presentes nos frascos A, B e C. A B C
PROVA DE QUÍMICA 2ª ETAPA do VESTIBULAR 2006 (cada questão desta prova vale até cinco pontos) Questão 01 Foram encontrados, em um laboratório, três frascos A, B e C, contendo soluções incolores e sem rótulos.
- Exotérmico: ocorre com liberação de calor - Endotérmico: ocorre com absorção de calor
Fala gás nobre! Tudo bem? Hoje vamos para mais um assunto de química: A termoquímica. Você sabia que as reações químicas absorvem ou liberam calor, e desta forma, ocorre uma troca de energia? Pois é, a
TERMOQUÍMICA. Desta forma podemos dizer que qualquer mudança química geralmente envolve energia.
TERMOQUÍMICA 1 Introdução A sociedade moderna depende das mais diversas formas de energia para sua existência. Quase toda a energia de que dependemos é obtida a partir de reações químicas, como a queima
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PROVA DESAFIO EM QUÍMICA 04/10/14
PROVA DESAFIO EM QUÍMICA 04/10/14 Nome: Nº de Inscrição: Assinatura: Questão Valor Grau 1 a 2,0 2 a 2,0 3 a 2,0 4 a 2,0 5 a 2,0 Total 10,0 IMPORTANTE: 1) Explique e justifique a resolução de todas as questões.
EXERCÍCIOS (RECUPERAÇÃO)
EXERCÍCIOS (RECUPERAÇÃO) Professor: ALEX ALUNO(A): DATA: 8/09/05 Físico-Química Cinética Química. A indústria de doces utiliza grande quantidade de açúcar invertido para a produção de biscoitos, bolos,
UFSC. Resposta: = 40. Comentário
Resposta: 08 + 32 = 40 01. Incorreta. O butano não possui isomeria óptica, pois não possui carbono assimétrico. 02. Incorreta. Ao serem liberados para a atmosfera os gases sofrem expansão de volume. 04.
Resoluções. Termoquímica
Segmento: EM/Pré-vestibular Coleção: Alfa, Beta e Gama Disciplina: Química Volume: 1 Série: 10 Resoluções Termoquímica 1. E I. Correta: O cloreto de cálcio é utilizado em compressas quentes devido ao fato
EXPERIÊNCIA 4 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT Departamento de Ciências Básicas e Sociais - DCBS Disciplina Química Experimental QEX Prof. Sivaldo Leite Correia EXPERIÊNCIA 4 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO
www.professormazzei.com Assunto: TERMOQUÍMICA Folha 3.1 Prof.: João R. Mazzei
01- (FUVEST-1994) Considere a reação de fotossíntese (ocorrendo em presença de luz e clorofila) e a reação de combustão da glicose representadas a seguir: 6CO (g) + 6H O(l) ë C H O (s) + 6O (g) C H O (s)
MASSA ATÔMICA. 1u corresponde a 1,66.10-24 g, que equivale aproximadamente à massa de um próton ou de um nêutron.
Cálculos Químicos MASSA ATÔMICA Na convenção da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) realizada em 1961, adotou-se como unidade padrão para massa atômica o equivalente a 1/12 da massa
PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
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01)Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se
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Lista de Exercícios de Recuperação do 2 Bimestre Instruções gerais: Resolver os exercícios à caneta e em folha de papel almaço ou monobloco (folha de fichário). Copiar os enunciados das questões. Entregar
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Gabarito Oicial Biologia Questão 1 lternativa e +,5 Conceituação de controle biológico (justiicativa) +,5 Questão lternativa e Ocorrência da menstruação: queda de progesterona e estrógeno ase E: +, Ocorrência
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P2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 11/10/08 Nome: Gabarito Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Constantes: R 8,314 J mol -1 K -1 0,0821
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Meu Deus, ajude me a passar na prova de Química. Amém. a) 0,9. b) 1,3. c) 2,8. d) 5,7. e) 15.
Meu Deus, ajude me a passar na prova de Química. Amém LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA - 2 ANO 01. A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 10 5 mol/litro. Se uma pessoa tomar
Observação: A primeira equação foi invertida, invertendo-se também o sinal do ΔH 0. é obtido pela somatória dos valores de ΔH 0 das equações acima:
01. Item B Teremos em 100 g de água: mxilitol = 60,8 g msolução = 100,0 g+ 60,8 g= 160,8 g 160,8 g (solução) 60,8 g (xilitol) 8,04 g (solução) mxilitol mxilitol = 3,04 g mxilitol 3,04 nxilitol = nxilitol
H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O(l) H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O(g) 6 NH 3 (g) + 9 O 2 (g) 2 HNO 3 (g) + 4 NO(g) + 8 H 2 O(g).
Química Frente IV Físico-Química Prof. Thiago Costa (Tchê) Lista de Exercícios Lei de Hess 1. (FGV) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape, para reduzir a poluição
TERMOQUÍMICA. Q = m.c.δθ
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PROGRAD / COSEAC ENGENHARIAS (CIVIL, DE PRODUÇÃO, MECÂNICA, PETRÓLEO E TELECOMUNICAÇÕES) NITERÓI - GABARITO
Prova de Conhecimentos Específicos 1 a QUESTÃO: (1,0 ponto) Considere uma transformação linear T(x,y) em que, 5 autovetores de T com relação aos auto valores -1 e 1, respectivamente. e,7 são os Determine
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TERMOQUÍMICA. 6) O ΔH da reação H 2 O (g) H 2 (g) + ½ O 2 (g), calculado a partir dos dados da tabela abaixo, é igual a kj por mol de H 2 O (g).
TERMOQUÍMICA 1) (UFRGS) Conhecendo-se as equações termoquímicas S (rômbico) + O 2(g) SO 2(g) ΔH = - 70,96 kcal S (monoclínico) + O 2(g) SO 2(g) ΔH = - 71,03 kcal são feitas as seguintes afirmações: I-
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IME 1992 FOLHA DE DADOS Massas atômicas: Elemento Massa atômica (u.m.a) Elemento Massa atômica (u.m.a) Ag 108 As 75 Br 80 C 12 Ca 40 C 35,5 Cu 63,5 H 1 N 14 Na 23 O 16 P 31 S 32 U 238 R Cons tan te dos
MAT 2A SEMI AULA Interseção com eixo y. x = 0. f (0) = = zeros da função: y = 0. x 2 + 3x = 0 x( x + 3) = 0
MAT A SEMI AULA 03 03.01 Interseção com eixo y x 0 f (0) 0 4 0 + 10 10 03.0 zeros da função: y 0 x + 3x 0 x(x + 3) 0 x 0 ou x 3 (0; 0) e (3; 0) 03.04 y 0 x + 4 0 x 4 x R 03.04 x v b ( ) a 1 1 x v 1 1 +
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QUÍMIC 1 Em um balão de paredes rígidas, foram colocados 0,200 g de gás hidrogênio, 6,400 g de gás oxigênio e um material sólido que absorve água. O volume do balão é de 4,480 Leémantido à temperatura
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ﻪﺤﻔﺻ ناﻮﻨﻋ ﺐﻟﺎﻄﻣ ﯽﻠﮐ ﺖﺳﺮﻬﻓ
فهرست کلی مطالب عنوان پاسخ تشریحی درسهای عمومی... پاسخ تشریحی درسهای اختصاصی... صفحه ۲ ۱۳ پاسخ تشریحی آزمون شامره ۳ داوطلبان آزمون سراسری ۹۴ تذکرات مهم. 93 8 4 -. 7. 93 3 4 - «94 -». ( ) -3... -4. -5.
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QUÍMICA 3 VOLUME RESOLUÇÕES - EXERCITANDO EM CASA AULA 0: A O processo absorve calor (endotérmico). 0: B O processo absorve 30 kj. 03: B I. Exotérmico II. Endotérmico 04: A A) C (S) + 5 ( ) CS ( ) B) positivo
Questão 76. Questão 78. Questão 77. alternativa D. alternativa C. alternativa A
Questão 76 O hidrogênio natural é encontrado na forma de três isótopos de números de massa, 1, 2 e 3, respectivamente: 1 1 H, 2 1 H e 3 1 H As tabelas periódicas trazem o valor 1,008 para a sua massa atômica,
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PROCESSO SELETIVO UFES 2013
As bancas elaboradoras esperam obter da maioria dos candidatos respostas como as que seguem. No entanto, para a correção das provas, outras respostas também poderão ser consideradas, desde que corretas.
Identificação do candidato UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2018.
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QUÍMICA 20 O lançamento descontrolado de dióxido de enxofre (SO 2 (g)) na atmosfera é uma das principais causas da acidez da água da chuva nos grandes centros urbanos. Esse gás, na presença de O 2 e água