PLANO DE ESTUDO TRIMESTRE: 3º

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1 C O L É G I O K E N N E D Y / R E D E P I T Á G O R A S PLANO DE ESTUDO TRIMESTRE: 3º PLANO DE ESTUDO Nº 09 PROFESSORA: Rose Barbosa DATA DA AVALIAÇÃO: 02/12/2017 DISCIPLINA: Química ANO/SÉRIE: 2º ANO EM Equipe de TI (Recebido em: 29/11/17, 09h01; Postado no site em: 30/11/17, 15h30). CONTEÚDO(S) A SER(EM) COBRADO(S) NA AVALIAÇÃO: ph, Oxirredução e Pilhas Exercícios/tarefas a serem realizados(as): Bom trabalho! 1. (UFMG Adaptada) Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema: I. O sistema é ácido. II. O ph do sistema é maior que 7. III. No sistema, a concentração dos íons H + é maior que a dos OH. A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que a) apenas as afirmativas I e II estão corretas. b) apenas as afirmativas I e III estão corretas. c) apenas as afirmativas II e III estão corretas. d) as três afirmativas estão corretas. e) as três afirmativas estão incorretas. 2. Os guaranis praticavam com frequência a "coivara" que consistia na derrubada da mata e na queima logo a seguir. Esse processo altera o ph do solo. Um solo que apresenta [OH ] igual a 1 x mol.l -1 possui o ph e o poh. Para neutralizá-lo, devem-se usar compostos de natureza. Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas. a) ácida b) básica c) ácida d) básica e) neutra 3. A cor característica do repolho roxo é devida a um grupo de substâncias chamadas antocianinas. Essas substâncias podem ser utilizadas como indicadores ácido-base em soluções aquosas, de tal modo que, colocando extrato de repolho roxo numa solução ácida, a coloração da mesma fica vermelha. Se esse mesmo extrato for adicionado a uma solução básica ela se torna verde, e finalmente, se adicionado a uma solução neutra, permanece a cor roxa original. Considerando a adição de extrato de repolho roxo aos sistemas abaixo, quais serão cores dessas soluções aquosas? A) Coca-cola: ph igual a 3. B) Limpa-forno: [OH ] = 10 1 mol/l. C) Café: [H + ] = 10 5 mol/l. D) Solução em que [H + ] = [OH ]. E) Clara de ovo: poh = 6. 1

2 4. As leis de proteção ambiental de certas cidades não permitem o lançamento em rios, entre outros de efluentes com ph inferior a 5,0 ou superior a 9,0. No que se refere à acidez, os efluentes aquosos das indústrias X, Y e Z apresentam as seguintes concentrações: Indústria Dados dos efluentes X poh = 11 Y [H + ] = 10-4 mol. L 1- Z [OH - ] = 10-6 mol. L 1- Poderiam ser lançados em rios, sem tratamento prévio, apenas os efluentes de a) X. b) Y. c) Z. d) X e Y. e) Y e Z. 5. (UFMG) A água da chuva em uma região poluída tem ph igual a 3,0. Considere estas duas misturas e seu respectivo ph: Suco de limão ph = 2,2 Suco de tomate ph = 4,3 Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que a) a chuva é mais ácida que o suco de limão. b) a chuva é menos ácida que o suco de tomate. c) a concentração de H + na chuva é igual a 0,001 mol/l. d) a concentração de OH - nas duas misturas é igual a zero. 6. (UFV) Para que uma solução de ácido clorídrico tenha um ph aproximadamente igual a 2, a sua concentração em mol L -1 deverá ser: a) 0,02 b) 0,2 d) 2 c) 0,1 e) 0,01 7. (UEMG) O potencial hidrogeniônico (ph) é uma medida de acidez presente nos mais diversos sistemas químicos, sejam eles orgânicos ou não. A figura a seguir mostra alguns valores de ph encontrados em quatro partes do corpo humano, a 25 C. Com base nos sistemas dados e nas informações fornecidas, podemos afirmar que o pâncreas é vezes mais do que o estômago. A alternativa que preenche corretamente as lacunas é a) 4, ácido. b) 4, básico. c) 6, ácido. d) 10 6, ácido. e) 10 6, básico. 2

3 8. Determine o ph dos seguintes sistemas: I. Suco de limão de poh = 11 II. Solução 0,1 mol.l -1 de HCl III. Solução 0,001 mol.l -1 de NaOH IV. Solução contendo [H + ] = 3 x 10-2 mol.l -1 (log 3 = 0,5) V. Solução 0,5 mol.l -1 de HX, 2 % ionizado VI. Solução 0,1 mol.l -1 de HA (Ka = 1,6 x 10-6 ) 9. (UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/l. Qual o ph de um refresco preparado com 20 ml de suco de limão e água suficiente para completar 200 ml? a) 2,5 b) 3,0 c) 3,5 d) 4,0 e) 4,5 10. (UFMG/Adaptada) A cor das hortênsias depende da acidez do solo. A cor azul predomina em ph menor que 5,5 e a cor rosa, em ph maior que 6,5. Três vasos, contendo o mesmo tipo de solo - com ph igual a 7,5 -, foram tratados para o cultivo de hortênsias, da seguinte forma: Vaso I - Adição de CaCO 3 Vaso II - Adição de Al 2 (SO 4 ) 3 Vaso III - Adição de KNO 3 Assim sendo, é CORRETO afirmar que a predominância da cor azul pode ocorrer a) apenas nos vasos I e III. c) apenas no vaso II. b) apenas nos vasos II e III. d) apenas no vaso I. e) apenas no vaso III. 3

4 11. (UFOP) Sob efeito de sol forte, a alta energia da luz ultravioleta provoca a formação de átomos de prata, e a lente escurece. Quando a intensidade da luz é reduzida, a reação se inverte, e a lente fica mais clara. Assim, quando a lente escurece, podemos dizer que: a) o íon Ag + atua como doador de elétrons. b) o íon Cu + atua como agente redutor. c) o íon Ag + é oxidado. d) o íon Cu + é reduzido. 12. Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons prata, costumamos adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação: é espontânea. Pode-se concluir, então que 2 Ag + + Zn 2 Ag + Zn 2+ a) o potencial de redução de Ag + /Ag é maior do que o do Zn² + /Zn. b) ocorre transferência de elétronsdo Ag + para o Zn. c) o Zn atua como agente oxidante o Ag + como agente redutor. d) Zn é o menor redutor que a Ag. e) Ag + émenos reativo que Zn² Com a chegada dos europeus ao continente americano, os índios, principalmente os do sul do Brasil, passaram a absorver os conhecimentos novos, como o uso de metais nas pontas das lanças e em outros utensílios. Considerando as semirreações e os respectivos potenciais padrão de redução, forneça: a) A espécie que oxida mais facilmente. b) A espécie que reduz mais facilmente. c) A espécie que tem maior tendência de perder elétron. d) A espécie que tem maior tendência de ganhar elétron. e) O melhor oxidante. f) O melhor redutor. g) O processo espontâneo de maior ddp. 14. (UFRJ) Os quatro frascos apresentados a seguir contêm soluções salinas de mesma concentração molar, a 25ºC. Em cada frasco, encontra-se uma placa metálica mergulhada na solução. Cu I Fe II Z n S O 4 ( a q ) C u S O 4 ( a q ) Sn Fe III IV F e S O 4 ( a q ) Z n S O 4 ( a q ) Identifique o frasco em que ocorre reação química espontânea e escreva a respectiva equação 4

5 15. Uma pilha eletroquímica foi montada com placas de cobre e prata e soluções aquosas dos respectivos sulfatos. a) Considerando as informações acima, ESCREVA a equação balanceada da reação espontânea dessa pilha e FORNEÇA seu potencial padrão (ΔE 0 ). b) O que ocorre com as massas de Al e Ag? c) Indique o oxidante e o redutor. d) Cite o fluxo de elétrons. e) Forneça o CÁTODO e o ÂNODO. 16. (FEI) Considere as semi-reações e os respectivos potenciais padrão de eletrodo constantes da tabela e a pilha a seguir. Assinale a alternativa correta: a) o eletrodo de prata é o ânodo b) a diferença de potencial da célula é 0,54 V c) a equação global da pilha é Pb + 2 Ag + Pb Ag d) o pólo negativo da pilha é o eletrodo de prata e) na ponte salina os elétrons migram do eletrodo de prata para o eletrodo de chumbo. 17. A figura abaixo representa uma pilha de mercúrio usada em relógios e cronômetros. As reações que ocorrem nesta pilha são: Zn Zn e - HgO + H 2 O + 2 e - Hg + 2 OH - a) Escrever a equação da reação global da pilha. b) Cite o ânodo e o cátodo dessa pilha. 5

6 18. (Unimontes) As pilhas alcalinas são constituídas de eletrodos de zinco e de manganês, sendo o eletrólito o hidróxido de potássio, daí a denominação alcalina. A reação global que ocorre na pilha pode ser representada pela equação: Zn(s) 2MnO 2(s) H2O(l) Mn2O3(s) Zn(OH) 2(aq) De acordo com essa equação, responda: a) Qual é o ânodo? Justifique sua resposta usando o estado de oxidação dos respectivos constituintes. b) Indicando a substância constituinte de cada eletrodo, qual é o sentido do fluxo de elétrons na pilha em funcionamento? 19. (UFOP) A corrosão de navios pode ser minimizada, acoplando-se ao casco uma chapa de zinco, que funciona como eletrodo de sacrifício. A chapa de zinco é corroída em lugar do aço do navio porque a) o zinco se comporta como um cátodo, e é oxidado a íons zinco. b) o zinco se comporta como um ânodo, e é oxidado a íons zinco. c) o casco de aço se comporta como um cátodo, e é reduzido a íons ferro. d) o casco de aço se comporta como um ânodo, e é reduzido a íons ferro. 20. (UFMG - Adaptada) Certos metais que se oxidam mais facilmente que o ferro podem ser usados na fabricação de eletrodos de sacrifício, que previnem a corrosão de objetos de ferro, como canos de água ou de esgoto. A proteção se baseia na oxidação preferencial desses metais no lugar do ferro. O quadro a seguir apresenta os potenciais padrão de redução para algumas semirreações (25 C). Cite dois metais que seriam eficientes na proteção do ferro e justifique sua resposta. Nunca desista daquilo que você mais quer na vida. Acredite. Lute. Conquiste. E acima de tudo, seja feliz. 6