Reações lentas e rápidas Fatores que afetam a velocidade das reações. Velocidade das reações: reações rápidas e reações lentas

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1 Reações lentas e rápidas Fatores que afetam a velocidade das reações 6 Velocidade das reações: reações rápidas e reações lentas As reações químicas não têm todas a mesma velocidade, por isso podemos classificá-las, consoante o tempo que os reagentes demoram a transformar-se em produtos de reação: Reações muito lentas Reações lentas Reação rápidas Reações muito rápidas Formação do petróleo e Transformações do Reações que ocorrem a formação do carvão a cobre em verdete e A oxidação de alguns quando o ácido cai sobre o partir de restos de do ferro em frutos ( minutos ou calcário e durante o fogo de animais e plantas ferrugem (anos ou horas) artifício, dão-se logo que os (milhões de anos) meses) reagentes contatam entre si Observar que a quantidade de um reagente que desaparece ao fim de certo tempo; Observar que a quantidade de um produto formado aumenta ao fim do mesmo tempo. 7 1

2 Velocidade das reações: reações rápidas e reações lentas Reações lentas Os reagentes demoram muito tempo para se transformarem em produtos de reação Ex: processo de formação das estalactites e das estalagmites Reações rápidas Os reagentes demoram pouco tempo para se transformarem em produtos de reação Ex: incêndio que num dia consome hectares de floresta A mesma reação pode ser lenta ou rápida conforme as circunstâncias. Ex: Folha de papel que arde, reagem rapidamente com o oxigénio do ar, quando se lhe aproxima um fósforo aceso. Folha de papel levará anos, para que isso aconteça, quando apenas é exposta ao ar. 8 Pode-se alterar a velocidade das reações químicas tornando-as mais rápidas ou mais lentas, atuando de forma adequada num ou mais do que um dos seguintes fatores: Temperatura; Concentração dos reagentes; Estado de divisão dos reagentes; Presença de catalisadores; Presença da luz 9 2

3 Quando a temperatura é mais elevada, as partículas dos reagentes chocam mais entre si, desta forma, transforma-se mais facilmente em partículas dos produtos da reação. Maior temperatura Quando a temperatura é mais baixa, as partículas dos reagentes chocam menos entre si, desta forma, transforma-se mais dificilmente em partículas dos produtos da reação. Menor temperatura 10 Quando a concentração é maior, há mais partículas dos reagentes chocam mais entre si, desta forma, transforma-se mais facilmente em partículas dos produtos da reação. Maior concentração Aumento da concentração Maior número de partículas dos reagentes Maior número de colisões e com mais energia Quando a concentração é mais baixa, as partículas dos reagentes chocam menos entre si, desta forma, transforma-se mais dificilmente em partículas dos produtos da reação. Menor concentração Aumento da velocidade da reação 11 3

4 Quanto mais dividido o reagente sólido, maior é a superfície de contato entre os reagentes, favorecendo a ocorrência da reação. Maior estado de divisão Quanto menos dividido o reagente sólido, menor é a superfície de contato entre os reagentes, dificultando a ocorrência da reação. Menor estado de divisão 12 As substâncias que se adicionam aos reagentes com a finalidade de alterarem a velocidade das reações químicas, sem se transformarem noutras designa-se por: Catalisadores ou Catalisadores positivos, quando aumentam a velocidade das reações químicas. Ex: as enzimas São catalisadores biológicos existentes nos organismos vivos que aceleram as reações químicas essenciais à vida; Sem as enzimas a digestão de uma refeição demoraria cerca de 30 anos! Inibidores ou Catalisadores negativos, quando diminuem a velocidade das reações químicas. Ex: antibióticos e outros fármacos que inibem processos bioquímicos indesejáveis, Os conservantes usados nos alimentos, para atrasar a detioração dos alimentos. 13 4

5 Catalisadores positivos (catalisadores) Catalisadores negativos (inibidores) 14 A velocidade das reações aumenta na presença da luz, isto é, a luz faz aumentar a agitação das partículas constituintes dos reagentes havendo, por isso, maior probabilidade de ocorrer colisões entre essas partículas. Ex: a reação da fotossíntese; Amadurecimento da fruta; Decomposição de alguns plásticos biodegradáveis. 15 5

6 As reações químicas, em geral, são mais rápidas a temperaturas elevadas; Quanto maior a concentração dos reagentes maior a velocidade da reação; Quanto maior o grau de divisão, ou estado de divisão, dos reagentes, maior será a velocidade da reação; os catalisadores aumentam a velocidade das reações sem, contudo, se consumirem no processo; Há reações químicas cuja velocidade de reação aumenta na presença da luz. 16 6