Aluno (a): Para as questões de Ciências Exatas têm que ser apresentados os respectivos cálculos.

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1 Educa teu filho no caminho que deve andar, e quando grande não se desviará dele Prov.22.6 Bateria de Exercícios Data: 03/06/2016 Turma: 2º Ano Área II Aluno (a): Prezado aluno caso prefira responder na folha de respostas, tente organizar da melhor maneira possível, para que o professor não se confunda na hora da correção. Para as questões de Ciências Exatas têm que ser apresentados os respectivos cálculos. Matemática 1) Uma indústria utiliza borracha, couro e tecido para fazer três modelos de sapatos. A matriz Q fornece a quantidade de cada componente na fabricação dos modelos de sapatos, enquanto a matriz C fornece o custo unitário, em reais, destes componentes. A matriz V que fornece o custo final, em reais, dos três modelos de sapatos é dada por: 2) (FGV SP) Seja a matriz ( ). A soma dos elementos da matriz é: a) 102 b) 118 c) 152 d) 175 e) 300

2 3) Sabe-se que B é uma matriz coluna com duas linhas, onde o elemento da primeira linha é o 1 e o elemento da segunda linha é o 2. Além disso, A é uma matriz quadrada de ordem 2 com. Sendo assim, determine a matriz X que satisfaça a equação matricial A.X = B. 4) (UFF) Um dispositivo eletrônico, usado em segurança, MODIFICA a senha ESCOLHIDA por um usuário, de acordo com o procedimento descrito abaixo. A senha ESCOLHIDA S 1 S 2 S 3 S 4 deve conter quatro dígitos, representados por S 1, S 2, S 3, S 4. Estes dígitos são transformados nos dígitos M 1, M 2, M 3 e M 4, da seguinte forma: ( ) ( ) e ( ) ( ), onde ( ) Se a senha de um usuário, JÁ MODIFICADA, é 0110, isto é,,, e, qual foi a senha ESCOLHIDA pelo usuário? 5) (Vunesp) Seja {. Calcule. Física A 1ª) Um atleta envolve sua perna com uma bolsa de água quente, contendo 600g de água à temperatura inicial de 90 C. Após 4 horas ele observa que a temperatura da água é de 42 C. A perda média de energia da água por unidade de tempo é: Dado: c = 1,0 cal/g. C a) 2,0 cal/s b) 18 cal/s c) 120 cal/s d) 8,4 cal/s e) 1,0 cal/s

3 2ª) Dois corpos A e B, inicialmente às temperaturas T A =90 C e T B =20 C, são postos em contato e isolados termicamente do meio ambiente. Eles atingem o equilíbrio térmico à temperatura de 45 C. Nestas condições, podemos afirmar que o corpo A a) cedeu uma quantidade de calor maior do que a absorvida por B. b) tem uma capacidade térmica menor do que a de B. c) tem calor específico menor do que o de B. d) tem massa menor que a de B. e) cedeu metade da quantidade de calor que possuía para B. 3ª) Massas iguais de cinco líquidos distintos, cujos calores específicos estão dados na tabela adiante, encontram-se armazenadas, separadamente e à mesma temperatura, dentro de cinco recipientes com boa isolação e capacidade térmica desprezível. Se cada líquido receber a mesma quantidade de calor, suficiente apenas para aquecê-lo, mas sem alcançar seu ponto de ebulição, aquele que apresentará temperatura mais alta, após o aquecimento, será: a) a água. b) o petróleo. c) a glicerina. d) o leite. e) o mercúrio. 4ª) A temperatura de dois corpos M e N, de massas iguais a 100g cada, varia com o calor recebido como indica o gráfico a seguir. Colocando N a 10 C em contato com M a 80 C e admitindo que a troca de calor ocorra somente entre eles, a temperatura final de equilíbrio, em C, será a) 60 b) 50 c) 40 d) 30 e) 20 5ª) O carvão, ao queimar, libera 6.000cal por grama. Queimando 70g desse carvão, 20% do calor liberado é usado para aquecer de 15 C, 8kg de um líquido. Não havendo mudança do estado de agregação, podemos afirmar que o calor específico desse líquido é: a) 0,8 cal/g. C b) 0,7 cal/g. C c) 0,6 cal/g. C d) 0,4 cal/g. C e) 0,2 cal/g. C

4 Física B 1 - (UEL-PR) O gráfico abaixo representa o diagrama de fases da água. A linha A corresponde à pressão na cidade de Paranaguá, no litoral paranaense. A linha B, na cidade de Londrina, e a linha C, no pico Paraná (ponto culminante do estado do Paraná). Com base nesse gráfico, são feitas as seguintes afirmativas: I. Utilizando-se sistemas de aquecimento idênticos, para aquecer massas iguais de água, com as mesmas temperaturas iniciais, até o ponto de vapor, gasta-se mais energia na cidade de Londrina que no pico Paraná. II. Nas três localidades, o gasto de energia para aquecer quantidades iguais de água, do ponto de gelo até o ponto de vapor, é o mesmo. III. A temperatura do ponto de gelo em Paranaguá é maior que a temperatura do ponto de gelo em Londrina. Assinale a alternativa correta. a) Apenas a afirmativa I é correta. b) Apenas a afirmativa II é correta. c) Apenas as afirmativas I e III são corretas. d) Todas as afirmativas são corretas. e) Apenas as afirmativas II e III são corretas. 2- (Unicentro-PR) A liofilização desempenha um papel de grande importância na indústria de alimentos e de medicamentos, conferindo aos produtos uma maior estabilidade. Esta técnica é um processo de secagem por meio da qual a água contida no produto é removida a partir do congelamento do material hidratado, seguido da sua sublimação sob pressão reduzida. O processo de liofilização está baseado no diagrama de fases da água, a seguir, representado fora de escala. Com base no diagrama, considere as afirmativas a seguir. I. Na região A, o produto encontra-se com a água no estado sólido. II. Em qualquer ponto do trecho OF, após um certo tempo, coexistem os estados sólido e vapor. III. O processo de secagem do produto congelado corresponde à sua passagem direta da região B para a região C. IV. No ponto O, a temperatura de ebulição da água coincide com a temperatura de congelamento. Estão corretas apenas as afirmativas:

5 a) I e III. b) I e IV. c) II e IV. d) I, II e III. e) II, III e IV 3- (Unifor-CE) Uma substância no estado líquido é resfriada uniforme e constantemente. Ao atingir a temperatura de solidificação, verifica-se a formação de pequenas partículas sólidas que flutuam no líquido. Sobre essa substância é correto afirmar que: a) aumenta de volume ao se solidificar. b) diminui de volume ao se solidificar. c) tem maior densidade no estado sólido que no estado líquido. d) se solidifica mais rapidamente se aumentar a pressão. e) a parte que se solidifica apresenta temperatura maior que a parte líquida. 4- (UFC-CE) Ao nível do mar, a água ferve a 100 C e congela a 0 C. Assinale a alternativa que indica o ponto de congelamento e o ponto de fervura da água, em Guaramiranga, cidade localizada a cerca de m de altitude. a) A água congela abaixo de 0 C e ferve acima de 100 C. b) A água congela acima de 0 C e ferve acima de 100 C. c) A água congela abaixo de 0 C e ferve abaixo de 100 C. d) A água congela acima de 0 /C e ferve abaixo de 100 C. e) A água congela a 0 C e ferve a 100 C. 5 - Nos botijões de gás, o gás no seu interior está liquefeito. Isso nos permite concluir que sua temperatura crítica: a) é maior que a temperatura ambiente. b) é menor que a temperatura ambiente. c) é igual à temperatura ambiente. d) é maior ou menor que a temperatura ambiente, dependendo da pressão do gás no botijão. e) é elevadíssima, provavelmente superior a C. Química Bateria Química - 2º Ano ) Sabe-se que a 25 C as entalpias de combustão (em kj.mol 1 ) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: 393,5; 285,9 e 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação: C (grafita) + 2 H 2 (g) CH 4 (g) a) 211,1 kj.mol 1 b) 74,8 kj.mol 1 c) 74,8 kj.mol 1 d) 136,3 kj.mol 1 e) 211,1 kj.mol 1 2) Considere a equação a seguir: 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (l) ΔH = 572 kj É correto afirmar que a reação é: a) exotérmica, liberando 286 kj por mol de oxigênio consumido. b) exotérmica, liberando 572 kj para dois mols de água produzida. c) endotérmica, consumindo 572 kj para dois mols de água produzida. d) endotérmica, liberando 572 kj para dois mols de oxigênio consumido. e) endotérmica, consumindo 286 kj por mol de água produzida

6 3) Sob certas circunstâncias, como em locais sem acesso a outras técnicas de soldagem, pode-se utilizar a reação entre alumínio (Al) pulverizado e óxido de ferro(fe 2 O 3 ) para soldar trilhos de aço. A equação química para a reação entre alumínio pulverizado e óxido de ferro (III) é: 2 Al(s) + Fe 2 O 3 (s) Al 2 O 3 (s) + 2 Fe(s) O calor liberado nessa reação é tão intenso que o ferro produzido é fundido, podendo ser utilizado para soldar as peças desejadas. Conhecendo-se os valores de entalpia de formação para o Al 2 O 3 (s) = 1676 kj/mol e para o Fe 2 O 3 (s) = 824 kj/mol, nas condições padrão (25 ºC e 1 atmosfera de pressão), calcule a entalpia dessa reação nessas condições. Apresente seus cálculos R.: 4) Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reúnem-se para formar uma única estrutura. Exemplo: 2NO2(g) N2O4(g) Determine o valor de H da dimerização acima, sendo dadas: Entalpia de NO2(g) = + 34 kj/mol Entalpia de N2O4(g) = + 10 kj/mol R.: 5) Dadas as energias de ligação em kcal/mol H-F H-H F-F determine o valor de H do processo 2HF H 2 + F 2 R.: Biologia 1. Para ser considerado um fruto verdadeiro, este deve ser formado: a) A partir da união da oosfera e do anterozoide b) Por um ovário fecundado c) A partir de uma oosfera que não se fecundou d) Da folha de uma planta e) Na cápsula de uma briófita 2. Os insetos são importantes no processo de polinização das : a) Briófitas b) Pteridófitas c) Angiospermas d) Gimnospermas e) Briófitas e pteridófitas

7 3. A principal característica das gminospermas consiste em: a) Não possuírem vasos condutores b) Possuírem flores e frutos c) Terem pequeno porte devido a ausência de vasos condutores d) Apresentarem sementes nuas e) Possuírem frutos com sementes 4. Explique por que a maioria das plantas coloridas não possuem cheiro enquanto as brancas possuem cheiro acentuado. R.: 5. Que estrutura nas samambaias pode ser comparada a capsula das briófitas? Justifique sua resposta. R.: