Colégio Santa Dorotéia

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1 Colégio Santa Dorotéia Área de Ciências da Natureza Disciplina: Química Ano: º Ensino Médio Professora: Karine Ribeiro de Almeida Química Atividades para Estudos Autônomos Data: 9 / 0 / 07 Aluno(a): Nº: Turma: TABELA. Indicadores ácido-base Tabelas importantes INDICADOR MEIO ÁCIDO MEIO NEUTRO MEIO BÁSICO TORNASSOL Vermelho Não muda de cor Azul FENOLFTALEÍNA (solução incolor) METILORANGE (solução alaranjada) Incolor Incolor Vermelho Vermelho Amarelo Amarelo REPOLHO ROXO Rosa Não muda de cor Esverdeado AZUL DE BROMOTIMOL Amarelo Verde Azul TABELA. Solubilidade de sais em água Sais Regra geral Exceções Permanganatos (MnO - 4 ) Solúveis Acetatos (CH 3 COO - ) Solúveis Nitratos ( NO - 3 ) Solúveis Sulfatos ( SO - 4 ) Solúveis Ca ; Sr ; Ba ; Pb Cloretos ( Cl - ) Solúveis Ag ; Pb ; Cu ; Hg Brometos ( Br - ) Solúveis Ag ; Pb ; Cu ; Hg Iodetos ( I - ) Solúveis Ag ; Pb ; Cu ; Hg ; Hg Cianetos (CN - ) e sulfetos (S - ) Insolúveis Alcalinos, alcalinos-terrosos e NH 4 Sulfitos (SO 3 - ), fosfatos (PO 4 3- ) e carbonatos (CO 3 - ) Insolúveis Alcalinos e NH 4 Fila de reatividade dos METAIS: Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos > outros metais > H > metais nobres (Cu, Ag, Hg, Pd, Pt,,Au) Fila de reatividade dos AMETAIS: F > O > Cl > Br > I > S > C Colégio Santa Dorotéia

2 I A H 6, 9 L i 3 N a 9 4, K 8 5, 5 8 7, 6 R b C s 3 F r I I A B e 3 4 M g C a S r B a , 9 5 0, 9 5 S c T i V C r 8 8, 9 9 Y 3 8, 9 7 8, 5 L a Z r H f R a A c D b 9, 9 9 5, 9 N b M o 8 0, 9 8 3, 8 T a W J l R f B h M n T c 8 6, 9 0, R e F e R u R h O s 9, H n 0, , 7 5 8, 9 5 8, 7 6 3, 5 6 5, 4 6 9, 7 7, 6 7 4, , 9 8 3, 8 C o N i C u Z n G a G e A s S e B r K r I r M t B C N O F N e A l , 8, 4 4, 8 8, 7, 8 7, 6 8 S i P d A g C d I n S n S b T e 9 5, 9 6, 9 0 0, 6 0 4, 4 0 7, P 3 S 3 5, 5 C l 4 H e 3 9, 9 A r 6, 9 3, I I I B I V B M A X Z V B V I B V I I B V I I I B V I I I B V I I I B I B I I B I I I A I V A V A V I A V I I A P t A u H g T l P b B i P o A t R n I 8 V I I I A X e L a n t a n í d e o s A c t i n í d e o s , 9 4 4, 4 7 C e P r N d P m , , 3 5 8, 9 6, 5 6 4, 9 6 7, 3 6 8, S m E u G d T b D y H o E r T m Y b L u T h P a U N p P u A m C m B k C f E s F m M d N o L r QUEST (UFT 0) O dióxido de enxofre é um poluente atmosférico gerado pela combustão de combustível fóssil, por processos industriais e por ação de bactérias em rios poluídos. A dosagem deste gás pode ser feita através da sua reação com o permanganato de potássio, de acordo com a equação 5SO (g) KMnO (aq) H O( l ) MnSO (aq) H SO (aq) K SO (aq) O agente redutor envolvido na reação é a) MnSO 4. b) H O. c) SO. d) KMnO 4. e) H SO 4. QUEST (UFG 0) O esquema apresentado ao lado mostra as regiões da língua que respondem mais intensamente aos diferentes sabores. Considere as seguintes substâncias representadas quimicamente: ) NaCl ) H 3 CCOOH 3) C H O 4) Fe 5) H O São capazes de excitar as regiões I, II e III da língua, respectivamente, as seguintes substâncias apresentadas: a) 5, e. b) 3, e. c) 4, e. d) 5, 4 e 3. e), 3 e 5. Colégio Santa Dorotéia

3 QUEST 3 (EsPCEx (AA) 0) O quadro a seguir relaciona algumas substâncias químicas e sua(s) aplicação(ões) ou característica(s) frequentes no cotidiano. Ordem Substâncias Aplicação(ões)/Característica(s) I) Hipoclorito de sódio Alvejante, agente antisséptico II) Ácido nítrico Indústria de explosivos III) Hidróxido de amônio Produção de fertilizantes e produtos de limpeza IV) Óxido de cálcio Controle de acidez do solo e caiação As fórmulas químicas das substâncias citadas nesse quadro são, na ordem, respectivamente: a) I.NaCl O ; II. HNO 3 ; III. NH4OH ; IV. CaO. b) I. NaCl O4 ; II. HNO 3 ; III. NH3OH ; IV. CaO. c) I.NaCl O ; II. HNO 3 ; III. NH3OH ; IV. CaO. d) I.NaCl O ; II. HNO ; III. NH4OH ; IV. CaO. e) I. NaCl O4 ; II. HNO ; III. NH3OH ; IV. CaO. QUEST 4 (FGV 0) O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração dos gases CO, SO. Sobre as moléculas desses gases, é CORRETO afirmar que a) CO é apolar e SO é polar. b) CO é polar e SO é apolar. c) CO e SO são apolares. d) CO e SO são polares. e) CO e SO são bipolares. QUEST 5 (EsPCEx (AA) 0) A tabela abaixo apresenta alguns dos produtos químicos existentes em uma residência. Produto Um dos componentes do produto Fórmula do componente Sal de cozinha Cloreto de sódio NaCl Açúcar Sacarose CHO Refrigerante Ácido Carbônico HCO 3 Limpa-forno Hidróxido de sódio NaOH ASSINALE a alternativa correta: a) O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta solubilidade em água e, no estado sólido, apresenta boa condutividade elétrica. b) A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular que conduz muito bem a corrente elétrica devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e a água. c) O hidróxido de sódio e o cloreto de sódio são compostos iônicos que, quando dissolvidos em água, sofrem dissociação, em que os íons formados são responsáveis pelo transporte de cargas. d) Soluções aquosas de sacarose e de cloreto de sódio apresentam condutividade elétrica maior que aquela apresentada pela água destilada (pura), pois existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas as soluções. e) O ácido carbônico é um diácido, muito estável, sendo considerado como ácido forte, não conduz corrente elétrica. Colégio Santa Dorotéia 3

4 QUEST 6 (Fuvest 0) Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, NaOH, sulfato de potássio, K SO 4, ácido sulfúrico, H SO 4 e cloreto de bário, BaCl, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações. I) A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada. II) A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A. III) Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D. Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de a) H SO 4, NaOH, BaCl e K SO 4. b) BaCl, NaOH, K SO 4 e H SO 4. c) NaOH, H SO 4, K SO 4 e BaCl. d) K SO 4, H SO 4, BaCl e NaOH. e) H SO 4, NaOH, K SO 4 e BaCl. QUEST 7 (G! IFCE 0) Considere as seguintes proposições. I) A chuva ácida, mesmo em locais não poluídos, contém ácido carbônico. Em locais poluídos, nela passam a estar presentes ácido nítrico e ácido sulfúrico, que dão origem ao fenômeno conhecido como chuva ácida. Os ácidos citados no texto apresentam as seguintes fórmulas: H CO, HNO e H SO II) As palavras amônia e amoníaco derivam do nome de Amon, que, na mitologia egípcia, era considerado o maior dos deuses ou o deus-sol, criador de todas as coisas. A fórmula da amônia e sua reação com água são, respectivamente, NH 4; NH3 HO NH4OH. III) O mármore, que contém o sal carbonato de cálcio, é uma bela rocha usada, dentre outras finalidades, para ornamentar construções e para fazer estátuas. Esse sal apresenta a seguinte fórmula: CaCO 3. IV) Entre os vários produtos formados na queima do fumo, está o gás monóxido de carbono (CO). Ele não reage com água, ácidos ou bases, pois trata-se de um óxido básico. São verdadeiras as afirmações a) I e III. b) II e III. c) III e IV. d) II e IV. e) IV e I. QUEST 8 (UEPG 0) A queima de carvão e de combustíveis fósseis, assim como os poluentes industriais, lançam na atmosfera dióxido de enxofre e de nitrogênio; esses gases combinam-se com o vapor de água e resultam na chamada chuva ácida. Nesse contexto, a) a presença de CO na atmosfera de maneira nenhuma pode ser associada ao aumento da acidez da chuva. b) os principais ácidos presentes na chuva ácida são o ácido nitroso e o ácido sulfuroso. c) a formação do ácido sulfúrico na atmosfera pode ser representada pelas reações: SO O SO 3 e SO 3 H O H SO 4 d) chuva com ph menor igual a 8,0 é considerada uma chuva ácida. e) não há chuva ácida em regiões rurais e regiões florestais. 4 Colégio Santa Dorotéia

5 QUEST 9 (U%i'(%tes 0) Em um laboratório, o seguinte procedimento foi realizado, conforme mostrado no esquema a seguir: Química 0 ml de ácido clorídrico puro, presente numa proveta, foi adicionado em um balão volumétrico de litro e completou-se o volume com água. Em relação à solução ácida obtida no balão volumétrico a) é condutora de eletricidade. b) o ph é maior que 7. c) fica verde em contato com azul de bromotimol. d) possui íons OH - livres em grande quantidade. e) apresenta grau de ionização entre 5% e 50%. QUEST 0 (UFPR 04! (dificada) Fórmula para fraudar leite no Sul era vendida a R$ 0 mil, diz Promotoria. Para cada 9 litros de leite, o fraudador misturava um litro de água e adicionava 0 gramas de ureia industrializada, que mascarava a dissolução. Essa substância continha formol, produto cancerígeno, que o MPE [Ministério Público Estadual] informou estimar ter contaminado 00 milhões de litros de leite em um ano. (Notícia disponível em: < 0- mil-diz-mp.htm> Acesso em: 08 ago. 03.) O texto extraído da notícia informa que o produto utilizado para fraudar o leite continha ureia e formol, compostos que possuem estruturas semelhantes, como mostrado abaixo. Com base nas estruturas, ANALISE as seguintes afirmações: ) O número de oxidação do carbono na ureia é maior (mais positivo) que do carbono no formol. ) As moléculas de ureia e formol foram representadas usando a fórmula estrutural. 3) O número de oxidação do oxigênio é - na molécula de formol e na molécula de ureia. 4) Na substância formol predomina interação dipolo-dipolo entre suas moléculas, diferente da ureia que predomina a interação de hidrogênio. ASSINALE a alternativa correta. a) Somente as afirmativas e 4 são verdadeiras. b) Somente as afirmativas e 3 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas e 3 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas, e 4 são verdadeiras. e) Somente as afirmativas, 3 e 4 são verdadeiras. Colégio Santa Dorotéia 5