Reacçõesde APL2; Sistematizar. APL2 Combustão. ívele comburente; Combustão,combust. Corrosãodos metais. Dulce Godinho

Transcrição

1 ões õesde APL2; Sistematizar APL2 Combustão Combustão,combust ívele comburente; õesde oxidação; Corrosãodos metais. 1

2 Ex A Observações Reagentes Só dio Oxigénio Só dio só sólido ardeu com uma chama de cor amarela Forma -se uma substância branca sólida A reacç reacção libertou calor Magnésio sólido ardeu com uma chama branca. B Magnésio Oxigé Oxig énio FormouFormou-se substância branca Só Sólida. A reac ção libertou calor. Carvão Oxigénio C Água de Cal Dió Dió xido Carbono Carvão s ólido ardeu formando brasas. No seio do oxig énio a reacç ão tornouse mais intensa e o carvão ardeu com mais facilidade. ão libertou calor A água de cal ficou ligeiramente turva mostrando a presença de partículas sólidas brancas muito pequenas. Interpretaç Interpretação ões Quí O s ódio entrou em combustão com uma chama amarela e Forma -se o óxido de só dio, sendo A reacç reacção exoté exotérmica. O magnésio entra em combustão com uma chama branca incandescente e Forma -se o óxido de magné magnésio, sendo a reacç reacç ão exoté exotérmica. O carvão entrou em combustão sendo A combustão fortemente alimentada pelo oxig énio ão exotérmica. O dió dióxido de carbono é o produto da reacç reacção que vai reagir com a água de cal formando-se carbonato de 2 cá lcio e água.

3 ões Quí Equações que Representam as ões Ex A Reagentes Só dio Oxigé Oxig énio Observações Interpretação Só dio só só lido ardeu com uma chama de cor amarela Forma -se uma substância branca só lida A reac ção libertou calor O s ódio entrou em combustão com uma chama amarela e FormaForma-se o óxido de só só dio, sendo A reac ção exot érmica. A reacção química é representada pela seguinte equação química: Sódio (s) + Oxigénio (g) Óxido de Sódio (s) + Energia 3

4 ões Quí Equações que Representam as ões Ex Observações Reagentes Magnésio sólido ardeu com uma chama branca. B Magnésio Oxigénio Formou-se substância branca Só lida. A reacç ão libertou calor. Interpretação O magnésio entra em combustão com uma chama branca incandescente e FormaForma-se o óxido de magné magnésio, sendo a reacç ão exotérmica. A reacção química é representada pela seguinte equação química: Magnésio (s) + Oxigénio (g) Óxido de Magnésio (s) + Energia 4

5 Equações que Representam as ões ões Quí Ex Reagentes Carvão Oxigénio C Água de Cal Dió Dió xido Carbono Observações Carvão só sólido inflamouinflamou-se formando brasas. No seio do oxig énio a reacç ão tornouse mais intensa e o carvão ardeu com mais facilidade. ão libertou calor A água de cal ficou ligeiramente turva mostrando a presença de partículas sólidas brancas muito pequenas. Interpretação O carvão entrou em combustão sendo A combustão fortemente alimentada pelo oxig énio ão exotérmica. O di óxido de carbono é o produto da reacç reacção que vai reagir com a água de cal formando-se carbonato de cá lcio e água. As equações químicas representam as reacções ocorridas Carbono (s) + Oxigénio (g) Dióxido de Carbono (g) + Energia Hidróxido de Cálcio (aq) + Dióxido de Carbono (g) 5 Carbonato de C á lcio (s)+ Á gua (l)

6 Em Sintese ões Quí Tudo o que arde sofre Combustão. A combustão é uma reacção química que é sempre acompanhada de libertação de energia sob a forma de calor EXOTÉRMICA. Para haver combustão é necessário a existência de um Combustível (o que arde) e de um Comburente (o que alimenta a combustão). No entanto nem todas as reacções de combustão são acompanhadas de chama. As reacções de combustão fazem parte de um determinado tipo de reacções denominadas ões de Oxidação. Sempre que há uma combustão na presença do oxigé oxigénio os produtos da reacç reacção denominamdenominam-se 6 Óxidos

7 ões Quí As Oxidações dos Metais Metal + Oxigénio Óxido(s) de Metal Os óxidos formam-se primeiro à superfície que é a zona mais exposta ao oxigénio. Corrosão Este processo continua nas camadas mais profundas levando ao desgaste dos metais 7

8 Corrosão ões Quí Na corrosão do ferro temtem-se: Ferro + Oxigénio Óxidos de ferro hidratados (Ferrugem) Protecção dos Metais Pintura Cromagem 8

9 ões Quí Oxidação/Combustão Importância Utilizadaspara obterenergia Calorífica Mecânica Queima combustíveis fósseis. Forma-se essencialmente dióxido carbono e água. Podem formar-se outros óxidos, de enxofre e de azoto responsáveis chuvas ácidas. Respira ção 9

10 ões Quí Oxidação/Combustão Importância Utilizadaspara obterenergia Calorífica Queima combustíveis fósseis. Forma-se essencialmente dióxido carbono e água. Podem formar-se outros óxidos, de e de azoto responsáqueima combustíveis fóenxofre sseis nos transportes. veis chuvasdeácidas. Podem formar-se outros óxidos, enxofre e de azoto responsáveis chuvas Respira çãoácidas. 10 Mecânica