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1 1) Um formigueiro é composto por formigas. Cada formiga consome por dia, moléculas de glicose (C 6 H 12 O 6 ). A) Quantas moléculas de glicose são consumidas por essas formigas em um dia? B) Quantos átomos de carbono são consumidos por essas formigas em um dia? 5) Considere a reação representada por: 2 6 NH4 (aq) H2PtCl6 (aq) (NH4) 2PtCl (s) 2H (aq) precipitado amarelo 2) De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH 4 ) foram retiradas 1,2 x moléculas. Quantos mols do gás restaram no cilindro? a) 20 mol b) 38 mol c) 42 mol d) 55 mol e) 90 mol Esse precipitado amarelo, quando aquecido, libera cloro, Cl 2 (g), amônia, NH 3 (g) e HCl (g) (esses últimos podem produzir NH 4 Cl (s)), restando Pt(s) como resíduo. Na decomposição total de 1 mol de (NH 4 ) 2 PtCl 6 (s) a quantidade, em mols, de cloro (g), amônia (g) e cloreto de hidrogênio (g) é, respectivamente, igual a a) 2, 2 e 2. b) 2, 2 e 1. c) 2, 1 e 2. 3) O carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO 3 ) e o cloreto de sódio (NaCl) como mostra a equação abaixo: CaCO 3 + 2NaCl Na 2 CO 3 + CaCl 2 Determine quantos mols de Na 2 CO 3 estão presentes em 159 g desse sal. a) 15 mol b) 1,5mol c) 1, 05mol d) 0,15 mol e) 2,5 mol 4) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C 9 H 8 O 4 ) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada um desses comprimidos? d) 1, 3 e 2. e) 1, 2 e 3. 6) (Ufscar) A azia é muitas vezes devida a uma alteração no ph do estômago, causada por excesso de ácido clorídrico. Antiácidos como o leite de magnésia neutralizam este ácido. O leite de magnésia apresenta em sua composição 64,8 g de hidróxido de magnésio, Mg(OH) 2, por litro da suspensão. A quantidade de ácido que será neutralizada se uma pessoa ingerir duas colheres de sopa (volume total de 9 ml) de leite de magnésia é: a) 0,02 mols. b) 20 mols. c) 200 mols. d) 0,01 mols. e) 0,58 mols. MM do ácido acetilsalicílico: 180g/mol Avogadro = 6,02x10 23 mol -1 Constante de a) 3,01x b) 3,1x c) 1,3 x d) 3,01x10 20 e) 3,0x10 Gavião Peixoto nº 124 Edifício Manhattan /

2 7) (ITA) Uma amostra de 1,222 g de cloreto de bário hidratado (BaCl 2. nh 2 O) é aquecida até a eliminação total da água de hidratação, resultando em uma massa de 1,042 g. Com base nas informações fornecidas e mostrando os cálculos efetuados, determine: a) o número de mols de cloreto de bário, b) o número de mols de água e c) a fórmula molecular do sal hidratado. 8) (Ufla MG/2006/1ªFase) Compostos de sal e água combinados em proporções definidas são chamadas hidratos e a água a eles associada é água de hidratação. 2,7 g do hidrato FeCl 3. XH 2 O fornecem, por aquecimento, 1,62 g de FeCl 3 anidro. O número de águas de hidratação do hidrato é a) 2 b) 6 c) 1 d) 3 e) 5 9) (Uerj) As máscaras de respiração, utilizadas por bombeiros em situações de emergência, contêm superóxido de potássio. Essa substância reage com a umidade do ar expirado pelo usuário da máscara, conforme a equação abaixo. 4 KO 2(s) 2 H2O(v) 4 KOH(s) 3O2(g) a) Considere as seguintes condições de uso de uma dessas máscaras: comportamento ideal dos gases e vapores envolvidos; funcionamento em sistema fechado, ou seja, sem trocas gasosas com a atmosfera; volume de ar respirado igual a 41,0 L por minuto; concentração de umidade no ar expirado igual a 6,2% volume por volume, a 37ºC e 1 atm de pressão; consumo total da umidade contida no ar expirado. Calcule o tempo máximo de uso, em minutos, de uma máscara que contenha 213g de superóxido de potássio. b) Além do superóxido de potássio, o potássio forma dois outros compostos binários oxigenados que não satisfazem os requisitos para uso em máscaras. Indique as fórmulas desses compostos. 10) (Fuvest SP/2005) Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não ser às suas melhores amigas, convidou-as para festa de aniversário, no sótão de sua casa, que mede 3,0 m x 2,0 m x 2,0 m. O bolo de aniversário tinha velas em número igual à idade da jovem senhora, cada uma com 1,55 g de parafina. As velas foram queimadas inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, a porcentagem de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-ambiente, aumentou de 0,88 %. Considere que esse aumento resultou, exclusivamente, da combustão das velas. Dados: massa molar da parafina, C 22 H 46 = 310 g mol -1 volume molar dos gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura: 24L mol -1 a) Escreva a equação de combustão completa da parafina. b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas. c) Qual é a idade da jovem senhora? Mostre os cálculos.

3 11) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca 3 (PO 4 ) 2. A reação é: Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) 3 CaSO 4 (s) + 2 H 3 PO 4 (aq) Quantos mols de H 3 PO 4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H 2 SO 4? (Dados: Massas molares (em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40) a) mol b) mol c) 95,4 mol d) 954,3 mol e) 620 mol 12) (Udesc SC/2005) No processo da fotossíntese a planta absorve gás carbônico (CO 2(g) ) e libera oxigênio (O 2(g) ), de acordo com a reação: 6CO 2(g) + 6H 2 O (l) C 6 H 12 O 6(s) + 6O 2(g) A alternativa correta em relação a esse fenômeno é: a) O número de moléculas de água é 1/2 do número de moléculas de glicose. b) O número de moléculas do produto é igual ao número de moléculas de água. c) A planta requer 1mol de CO 2(g) por mol de O 2(g) liberado. d) O número de mols do gás carbônico é igual ao número de mols da glicose. e) A reação química não está balanceada corretamente. 13) A massa de água necessária para obter 1 mol de sulfato de cobre pentaidratado a partir do sal anidro é, em gramas, a) 18 b) 36 c) 54 d) 82 e) 90 14) A azida de sódio, NaN 3, quando inflamada sofre decomposição rápida fornecendo nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar ("air-bags") de automóveis, de acordo com a reação: 2 NaN 3 (s) 2 Na(s) + 3 N 2 (g). Quantos mols de azida de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente para encher um saco de plástico de 44,8 L à 0 C e à pressão atmosférica? Dados: R = 0,082 L atm mol -1 K -1. Massa atômica (g mol -1 ): N = 14; Na = 23. Considere que o nitrogênio gasoso tem comportamento ideal nas condições descritas. a) 1/3 b) 2 c) 3 d) 2/3 e) 4/3 15) (Ufma MA/2000/1ªFase) Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se abastecermos um veículo com 25 mols de gasolina, qual a quantidade de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera, quando toda a gasolina for consumida? Dados: C=12u; O=16u a) 5,2 kg b) 6,4 kg c) 8,8 kg d) 5,4 kg e) 7,2 kg

4 16) (Puc RJ/1998) O número de mols correspondentes a 4,0 g de NaOH é: 20) Qual seria a massa total equivalente à 5 moléculas de glicose, sabendo-se que 1U = 1,66x10-24 g a) 0,1 b) 0,4 c) 1 d) 4 e) 40 17) Um bom método para a preparação controlada de oxigênio muito puro é a decomposição térmica de permanganato de potássio sob vácuo. Essa reação pode ser representada pela equação 2 KMnO 4(s) K 2 MnO 4(s) + MnO 2(s) + O 2(g) Com relação à decomposição completa de 2 mol de permanganato de potássio, é INCORRETO afirmar que a) a massa de KMnO 4(s) decomposta é 316,0 g. b) a massa total dos produtos sólidos é 300,0 g. c) a quantidade de O 2(g) produzida é 1 mol. d) as quantidades, em mol, de cada um dos produtos são iguais. 18) O ferro metálico em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses, sofre oxidação chegando num tipo de ferrugem denominado de óxido férrico. Quantos mols de ferro metálico são oxidados por 134,4L de oxigênio, medido nas CNTP? Dados: Fe=56; O=16. a) 2,0 mol b) 4,0 mol c) 6,0 mol d) 10,0 mol e) 8,0 mol 19) O volume de gás sulfídrico liberado em CNTP, quando 0,02 mols de sulfeto de sódio reage com ácido clorídrico em excesso, será: 21) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada: CH 3 OH (l) + O 2(g) CO 2(g) + H 2 O (l) Quando se utiliza 5,0 mol de metanol nessa reação, quantos mols de CO 2 são produzidos? a) 1,0 b) 2,5 c) 5,0 d) 7,5 e) 10 22) Considere a reação química representada pela equação química não-balanceada: Fe (s) + O 2(g) Fe 2 O 3(s) Quantos mols de O 2 reagem com 4 mol de Fe (s)? a) 1,5 b) 2,0 c) 2,5 d) 3,0 e) 3,5 23) Algumas doenças infecciosas, como a dengue, são causadas por um arbovírus da família Flaviridae. São conhecidos quatro tipos de vírus da dengue, denominados DEN 1, DEN 2, DEN 3 e DEN 4; os três primeiros já produziram epidemias no Brasil. A doença, transmitida ao homem pela picada da fêmea infectada do mosquito Aedes aegypti, não tem tratamento específico, mas os medicamentos freqüentemente usados contra febre e dor devem ser prescritos com cautela. Na tabela abaixo são apresentadas informações sobre dois medicamentos: a) 22,4L b) 44,8L c) 4,48L d) 2,24L e) 0,448L

5 De posse das fórmulas acima, determine: a) O número de mols presente em uma amostra de 4,53g de Paracetamol. b) O número de átomos presente em uma amostra de 1g de ácido acetilsalicílico. 24) Determine qual será o número de átomos existentes em uma amostra de 490g de H 2 SO 4. 27) (Ufsc) Dada a reação não balanceada: Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 determine: a) o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de moléculas de ácido clorídrico. b) o número de mols de gás hidrogênio que se formam a partir de 6 mols de moléculas de ácido clorídrico. 25) (UNICAMP 2008) Especialmente para as crianças, havia uma sala reservada com muitos brinquedos, guloseimas, um palhaço e um mágico. Como Rango também tinha problemas com açúcar, algumas vezes ele colocava pouco açúcar nas receitas. Ao experimentar a pipoca doce, uma das crianças logo berrou: "Tio Rango, essa pipoca tá com pouco açúcar!" Aquela observação intrigou Rango, que ficou ali pensando... a) "Coloquei duas xícaras de milho na panela e, depois que ele estourou, juntei três colheres de açúcar para derreter e queimar um pouco. Se cada colher tem mais ou menos 20 gramas de açúcar, quantas moléculas de sacarose (C12H22O11) eu usei em uma panelada?" b) "Eu também sei que parte desse açúcar, após caramelizar, se decompõe em água e carbono. Se 1 % desse açúcar se decompõe dessa forma, quantos gramas de carbono se formaram em cada panelada?" Dado: Constante de Avogadro = 6, mol-1 26) Cada folha de um livro de Química Geral de 200 páginas consumiu em média 10 mg de tinta. Qual será o número de átomos de carbono em média, utilizados para a impressão desse livro, supondo que 90 % da massa de tinta seja constituída por esse elemento? 28) (UNESP 2007) Como o dióxido de carbono, o metano exerce também um efeito estufa na atmosfera. Uma das principais fontes desse gás provém do cultivo de arroz irrigado por inundação. Segundo a Embrapa, estima-se que esse tipo de cultura, no Brasil, seja responsável pela emissão de cerca de 288 Gg (1Gg = gramas) de metano por ano. Calcule o número de moléculas de metano correspondente. Massas molares, g. mol-1 : H=1 e C=12. Constante de Avogadro = 6, ) Qual massa total da mistura formada por 20,0 g de água com 0,2 mol de glicose (C6H12O6)? Dado: C6H12O6 = 180. a) 18,2 g. b) 20,2 g. c) 200 g. d) 58 g. e) 56 g 30) Muitas pessoas com dor de cabeça, infelizmente, costumam procurar atendimento médico quando sua dor se apresenta como crises intensas e, principalmente, muito frequentes, após meses ou anos sofridos. Uma forma de alívio dessa condição é administrar analgésicos via oral. Um dos medicamentos mais famosos contra a dor de cabeça é o Tylenol, que tem como princípio ativo o Paracetamol: Número de Avogadro = 6, C = 12 g/mol

6 De posse da fórmula estrutural plana do princípio ativo do medicamento, determine o número de átomos de carbono contido em uma caixa do remédio, sabendo-se que cada uma possui 20 comprimidos, e cada comprimido, 1000mg de paracetamol. GABARITO 1) A) moléculas B) átomos 2)B 3)B 4)D 5) A 6) A 7)a) 0,005mol BaCl 2 b) 0,01 mol H 2 O c) BaCl 2. 2 H 2 O 8) B 9) a) 15 minutos b) K 2 O 2 ; K 2 O 10) a) C 22 H ,5O 2(g) 22CO H 2 O b) 44, mol de CO 2 c) 40 anos 11) B 12) C 13) E 14) E 15) C 16) A 17) E 18) E 19) E 20)1,494 x )C 22) D 23)a) 0,03 mol b)7,0 x átomos 24) 21x10 25 átomos 25) a) 1,1x10 23 moléculas b) 0,25g 26) 9, ) a) 10mol b) 3mol 28) 1,08x10 34 moléculas de CH 4 29) E 30) 1,58x10 24 átomos

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