QUÍMICA. Considerando o texto apresentado e os seus conhecimentos sobre o assunto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

Tamanho: px
Começar a partir da página:

Download "QUÍMICA. Considerando o texto apresentado e os seus conhecimentos sobre o assunto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S)."

Transcrição

1 QUÍMICA Questão 21 Leia o texto abaixo com atenção. A teoria mais aceita pela ciência para explicar a origem da vida na Terra há cerca de 4 bilhões de anos afirma que as condições ambientais nos lagos vulcânicos e no mar primitivo que existiam no planeta fizeram com que alguns ingredientes, como nitrogênio, amônia e metano, se unissem dando origem a moléculas mais complexas. Outras moléculas orgânicas, como aminas, aldeídos e açúcares, juntaram-se a essa mistura. O vento, a chuva, a radiação solar, a variação de temperatura e os gêiseres também foram indispensáveis neste processo. As novas moléculas que surgiram deste caldo original deram origem a estruturas com membrana de proteína, indispensáveis à vida e à sua evolução. O segredo da receita da vida na Terra estaria então no ambiente em que o carbono e outros ingredientes se mesclaram. VEJA. São Paulo: Abril, n. 25, p jun [Adaptado] Considerando o texto apresentado e os seus conhecimentos sobre o assunto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. A molécula C 2 H 5 OH é exemplo de uma amina; a molécula CH 2 O é um exemplo de aldeído e a molécula C 12 H 22 O 11 é um exemplo de dissacarídeo. 02. A amônia (NH 3 ) é uma molécula apolar com geometria piramidal. 04. O nitrogênio (N 2 ) é uma substância simples. 08. O metano (CH 4 ) é uma substância composta formada por dois elementos químicos diferentes. 16. O Carbono (C), por ser tetravalente, caracteriza-se por formar longas cadeias, sendo, portanto, fundamental para a origem da vida na Terra. 32. Entre as moléculas de água encontrada no estado líquido existem interações chamadas ligações de hidrogênio. 64. A teoria apresentada não pode ser aceita, pois a água (H 2 O) é uma molécula com geometria linear e apolar, portanto não poderia funcionar como um solvente da mistura. Questão 21 Gabarito:60 ( ) Número de acertos: 1348 (21,01%) Grau de dificuldade previsto: fácil Grau de dificuldade obtido: médio 8,0 33,3 80,3 80,0 78,2 55,0 3,0

2 Esta questão, de cunho interdisciplinar, cujo texto foi adaptado da revista Veja, tem como objetivo abordar uma situação de confronto de uma reportagem com os conhecimentos científicos dos candidatos. A mídia está repleta quase que diariamente de informações que envolvem conhecimentos científicos. Mesmo numa reportagem, como a apresentada, sem a escrita de fórmulas ou equações, existem muitos conceitos químicos que muitas vezes passam despercebidos e, na maioria das vezes, são ignorados. A leitura e a interpretação, dadas pela banca, envolvem basicamente conteúdos que são abordados na química orgânica e nas ligações químicas. Ao analisar a freqüência das respostas corretas, constatou-se que 1348 candidatos (21,01%) responderam corretamente à questão. O grau de dificuldade inicialmente previsto não foi confirmado. Cabe ressaltar o número significativo de candidatos (2141) que optaram pela proposição 02. Tais candidatos possivelmente não levaram em consideração que a geometria da molécula de amônia (NH3) é piramidal, o que resulta numa molécula polar. Por outro lado, na proposição 01, 567 candidatos não souberam identificar que a fórmula do C 2 H 5 OH é exemplo de um álcool e não de uma amina. Questão 22 Antoine Laurent Lavoisier ( ), ao realizar uma série de experiências em recipientes fechados, enunciou o princípio da conservação da massa, pelo qual a matéria não é criada nem destruída, mas apenas se transforma por meio do rearranjo dos átomos que a constituem. Esta descoberta ficou conhecida como a lei de Lavoisier. Numa aula experimental de química, um professor, querendo comprovar a lei de Lavoisier, coloca uma porção de lã de aço dentro de um copo de béquer. Em seguida, ele determina a massa do sistema utilizando uma balança de precisão, e queima totalmente a amostra num sistema aberto. Com relação à experiência realizada pelo professor em sala de aula, é CORRETO afirmar que: 01. a queima envolve a participação do oxigênio (O 2 ), que é chamado comburente. 02. a massa do sistema aumenta com a combustão da lã de aço. 04. a massa do sistema diminui, pois o produto formado liberou energia. 08. o produto formado é um sólido, contendo óxido de ferro em sua composição. 16. é impossível comprovar a lei de Lavoisier com o experimento pois, se a combustão é total, não sobra resíduo no copo de béquer. 32. a combustão da lã de aço é um exemplo de fenômeno físico. Questão 22 Gabarito: 11 ( ) Número de acertos: 294 (4,59%) Grau de dificuldade previsto: fácil Grau de dificuldade obtido: difícil

3 77,1 13,0 47,0 41,0 13,0 28,0 0 Esta questão aborda basicamente a lei de Lavoisier. Esta lei afirma que na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma um dos pilares da própria ciência moderna. A situação envolvida faz parte do conhecimento do cotidiano dos candidatos, pois se trata da oxidação do ferro ou, em outras palavras, da queima de um pedaço de lã de aço (na questão 22 aparece como combustão de um pedaço de lã de aço). Optaram pelas proposições corretas (01, 02 e 08), 4,59% dos candidatos, fato que não confirmou o grau de dificuldade previsto inicialmente pela banca. A proposição que gerou maior dúvida nos candidatos, foi a 04, assinalada como correta por um número significativo de candidatos, ou seja, Este fato causou surpresa à banca, uma vez que demonstrou como os candidatos podem confundir a relação entre a massa e a energia. Mais preocupante ainda foi o fato de 1783 candidatos assinalarem a proposição 32 como correta, evidenciando um desconhecimento sobre fenômenos físicos e fenômenos químicos. Este conteúdo, fenômenos, é tratado pelos livros didáticos desde o ensino fundamental e toda combustão é sempre um fenômeno químico. Questão 23 Uma notícia circula na Internet, por s e fóruns, sobre como seria possível enganar o bafômetro ingerindo-se uma mistura de coca-cola e gelo momentos antes de passar pelo teste do assopro. Seria possível confundir o aparelho com esta ingestão já que a mistura promove a liberação de hidrogênio, confundindo o sistema. Mesmo que você tenha ingerido uma grande quantidade de bebida alcoólica, continua a notícia, o teste vai dar negativo ou abaixo dos 0,02 mg/l. A explicação é a seguinte: Isto acontece pelo fato de o hidrogênio liberado pelo gelo anular a maior parte da associação do álcool no ar do seu pulmão. Esta dica é velha e foi descoberta por estudantes de química americanos que tiveram que enfrentar o mesmo tipo de punição nos anos 70 e 80. A coca-cola, para que serve? Poxa, você não vai querer ser parado com um copo de whisky com gelo. Então, bota qualquer refrigerante, menos água, pois demora mais para retirar o hidrogênio do gelo. Disponível em: Acesso em: 07 ago Considerando os textos acima e de acordo com o seu conhecimento químico, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. A informação é verdadeira porque, ao fundir, o gelo libera o hidrogênio presente na molécula de água. 02. Na eletrólise da água acidulada, no eletrodo positivo, obtém-se um gás que apresenta como uma de suas propriedades ser combustível.

4 04. O hidrogênio pode ser obtido quando se passa uma corrente elétrica (eletrólise) na água acidulada por ácido sulfúrico, através da seguinte equação global: 2 H 2 O (l) 2H 2(g) + O 2(g) ,02 mg/l significa que a massa do etanol é de 0,02 mg em cada litro de ar expirado. 16. O hidrogênio, por ser um comburente, poderá causar uma explosão quando a pessoa expirar próximo de uma chama. 32. A informação é incorreta, pois é impossível liberar hidrogênio nas condições citadas acima. Questão 23 Gabarito: 44 ( ) Número de acertos: 310 (4,83%) Grau de dificuldade previsto: difícil Grau de dificuldade obtido: difícil 29,1 27,1 43,0 54,0 8,0 39,0 0 Nesta questão foi abordada uma situação bastante corriqueira para os candidatos, pois a partir de uma notícia que circulou pela Internet, buscou-se relacionar um conhecimento popular apresentado pela informação com o conhecimento químico. Também se buscou verificar como os candidatos se posicionam frente a esta informação. Pode-se perceber o grande número de candidatos (1870) que responderam como correta a proposição 01. A passagem da água do estado sólido para o estado líquido é apenas uma passagem de estado, fenômeno físico, portanto não ocorre quebra de ligações intermoleculares para liberação do hidrogênio. Já na proposição 02, 1745 candidatos não souberam responder que, na eletrólise da água acidulada, o hidrogênio, que é combustível, é produzido no pólo negativo e não no positivo como foi apresentado na proposição. O grau de dificuldade inicialmente previsto se confirmou. Questão 24 São dadas, a seguir, as configurações eletrônicas dos átomos genéricos A e B. Átomos Configuração eletrônica A 2, 8, 8, 1 B 2, 8, 18, 7 Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar que: 01. se o átomo A ligar-se ao átomo B formar-se-á um composto de fórmula AB; a ligação química estabelecida entre eles é do tipo covalente. 02. A é metal e B é um não-metal.

5 04. o raio atômico de A é maior que o raio atômico de B. 08. se o átomo B ligar-se a outro átomo B, formar-se-á a substância de fórmula B 2 ; a ligação formada entre os dois átomos será do tipo covalente. 16. o raio atômico de A é menor que o raio de seu íon A a configuração eletrônica na camada de valência de A e B é, respectivamente, ns 1 e ns 1 np o átomo A pertence à família dos metais alcalinos e o átomo B pertence à família dos calcogênios. Questão 24 Gabarito: 14 ( ) Número de acertos: 746 (11,65%) Grau de dificuldade previsto: difícil Grau de dificuldade obtido: médio 33,0 60,0 31,2 58,0 16,4 16,0 31,3 O assunto abordado na questão 24 relaciona-se aos tópicos ligações químicas, distribuição eletrônica e tabela periódica. Verificou-se que 746 candidatos (11,65%) acertaram integralmente a questão. Além disso, destaca-se o grande número de candidatos que assinalaram como corretas as proposições 01 (2094) e 64 (2014). Na proposição 01, como A é metal e B não metal, a ligação estabelecida entre eles é do tipo iônica. Já na proposição 64, os candidatos poderiam utilizar a tabela periódica fornecida para lembrarem que o átomo A (família 1A) pertence à família dos metais alcalinos e o átomo B (família 7A) pertence à família dos halogênios. A questão 24 foi mais fácil para os candidatos do que previsto pela banca. Pode-se talvez explicar pelo fato de que estes conteúdos são bastante trabalhados nas aulas de química do Ensino Médio.

6 Questão 25 O biodiesel é um combustível biodegradável derivado de fontes renováveis, que pode ser obtido por diferentes processos, tais como o craqueamento, a esterificação ou a transesterificação. Pode ser produzido a partir de gorduras animais ou de óleos vegetais, existindo dezenas de espécies vegetais no Brasil que podem ser utilizadas, tais como mamona, dendê (palma), girassol, babaçu, amendoim, pinhão manso e soja, dentre outras. Disponível em: Acesso em: 04 ago CH 2 OCOR 1 CH OCOR 2 CH 2 OH Catalisador + 3 CH 3 OH CH OH + R 1 COOCH 3 R 2 COOCH 3 CH 2 OCOR 3 CH 2 OH R 3 COOCH 3 Subproduto A Biodiesel Sobre a reação acima, utilizada na preparação do biodiesel, é CORRETO afirmar que: 01. o subproduto A é um poliálcool utilizado na confecção de cosméticos e alimentos. 02. a reação representada é uma reação de transesterificação. 04. o biodiesel, quando produzido utilizando-se metanol, é na realidade uma mistura de aldeídos metílicos. 08. na molécula do subproduto A existe um carbono assimétrico. 16. segundo a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), o nome do subproduto A é isopropanol. 32. a mistura biodiesel subproduto A é heterogênea. Questão 25 Gabarito: 35 ( ) Número de acertos: 334 (5,21%) Grau de dificuldade previsto: fácil Grau de dificuldade obtido: difícil 47,3 41,2 24,1 25,0 39,0 42,1 0,02 A questão aborda um tópico atual referente à produção de biodiesel utilizando reações de transesterificação. São abordados os tópicos funções orgânicas, reações orgânicas, isomeria, nomenclatura de compostos orgânicos, classificação de misturas bem como solubilidade de compostos orgânicos, todos presentes no conteúdo programático do ensino médio. A questão foi considerada fácil pela banca por não serem necessários cálculos e deduções. Pode-se perceber que as proposições 01 (3038), 02 (2646) e 32 (2706) foram as mais assinaladas. No entanto, a proposição 16 foi assinalada por 2507 candidatos, ela não está correta, pois o nome oficial ou IUPAC do subproduto A é propanotriol e não isopropanol.

7 Igualmente as proposições incorretas 04 (1547) e 08 (1591) foram bastante assinaladas. A proposição 04 está incorreta, pois o biodiesel, quando produzido utilizando-se metanol, é na realidade uma mistura de ésteres metílicos e não uma mistura de aldeídos metílicos como foi colocada na proposição. A proposição 08 está incorreta, pois no subproduto A não existe um carbono assimétrico. Questão 26 A cerimônia de abertura das Olimpíadas de Pequim foi marcada por uma grande queima de fogos de artifício. Um dos principais componentes dos fogos de artifício é a pólvora, descoberta na China no século IX d.c. A pólvora é composta de aproximadamente 75% de nitrato de potássio, 13,5% de enxofre e 11,5% de carvão vegetal. Uma reação proposta para a combustão da pólvora é representada pela equação: 2KNO 3 + S + 3C K 2 S + N 2 + 3CO 2 Com base no texto acima e nos seus conhecimentos sobre o assunto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. Na combustão da pólvora, o enxofre sofre oxidação e o potássio não tem seu estado de oxidação alterado. 02. A coloração dada pelos fogos de artifício pode ser explicada pelo modelo atômico de Dalton, que descreve a luz emitida como resultado da passagem de elétrons de órbitas mais externas para órbitas mais internas do átomo. 04. O nitrato de potássio é solúvel em água, enquanto o enxofre e o carvão não o são. Sendo assim, é possível remover o nitrato de potássio da pólvora por adição de água, seguida de filtração e evaporação do solvente. 08. Quando se dissolve o nitrato de potássio em água, ocorre um abaixamento de temperatura indicando uma dissolução exotérmica. 16. Segundo a reação descrita, 202 g de nitrato de potássio reagindo com 32 g de enxofre e 36 g de carvão geram um volume de aproximadamente 89,6 L nas CNTP. 32. Um quilograma de pólvora contém aproximadamente 7,42 mol de nitrato de potássio. Questão 26 Gabarito: 52 ( ) Número de acertos: 164 (2,56%) Grau de dificuldade previsto: médio Grau de dificuldade obtido: difícil 22,0 41,3 54,0 42,0 25,1 34,0 0 Esta questão foi formulada com o propósito de verificar conhecimentos a partir de um exemplo do cotidiano, que são os fogos de artifícios. A banca nesta questão, que tinha a

8 pólvora como tema principal, envolveu conteúdos sobre modelos atômicos, oxidação, solubilidade e ácidos de Lewis. Percebeu-se que a questão foi mais difícil do que a banca esperava, uma vez que apenas 164 candidatos acertaram integralmente a questão. Chama a atenção a proposição 08 com 2685 candidatos assinalando que na dissolução do nitrato de potássio ocorre um abaixamento de temperatura sendo exotérmica. Na dissolução do nitrato de potássio ocorre um abaixamento de temperatura, no entanto a reação é endotérmica. A resposta 4 obteve a maior incidência de respostas (3465), o que indica um domínio maior do assunto separação de misturas, abordado nesta proposição. Na proposição 02, assinalada por 2656 candidatos, o modelo atômico que descreve a luz emitida nas transições eletrônica é o de Bohr. Questão 27 Na identificação do íon prata, uma reação química bastante utilizada é sua precipitação com cloreto, formando um precipitado branco de cloreto de prata. Em seguida, o precipitado é dissolvido utilizando-se uma solução aquosa de amônia, formando um íon complexo. O processo é descrito pelos seguintes equilíbrios: Ag + (aq) + Cl (aq) AgCl (s) K ps = 1,6 x (1) AgCl (s) + 2 NH 3(aq) [Ag(NH 3 ) 2 ] + (aq) + Cl (aq) (2) Com base nas informações acima e nos seus conhecimentos sobre o assunto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. O valor de K ps, apresentado pelo equilíbrio (1), indica que se o produto [Ag + ][Cl ] for maior ou igual a 1,6 x haverá formação de precipitado. 02. No equilíbrio (2) a amônia é uma base de Lewis, pois doa um par de elétrons para o íon prata. 04. A adição de Ag + desloca o equilíbrio (1) no sentido da formação do produto, segundo o princípio de Le Chatelier. 08. Uma solução aquosa de amônia pode ser representada por: NH 3 + H 2 O NH 4 OH, sendo o NH 4 OH um ácido, segundo a definição de Arrhenius. 16. A adição de NH 3 ao equilíbrio (2) diminui a solubilidade do AgCl (s) em água. 32. A equação global obtida combinando-se os equilíbrios (1) e (2) é dada por: Ag + (aq) + Cl (aq) [Ag(NH 3 ) 2 ] + (aq) + Cl (aq). Questão 27 Gabarito: 07( ) Número de acertos: 251 (3,92%) Grau de dificuldade previsto: difícil Grau de dificuldade obtido: difícil 40,0 39,3 57,4 27,2 33,0 19,0 0

9 A questão aborda importantes aspectos da química como equilíbrio químico, equilíbrio de precipitação, princípio de Le Chatelier e ácido e base de Lewis. O índice de acerto foi de 3,92%. O grau de dificuldade previsto foi difícil, sendo esse o obtido. O número de candidatos que assinalaram a proposição 4 foi de 3692, indicando que este conteúdo (deslocamento de equilíbrio) é bem abordado no ensino médio. As proposições 01 e 02 foram assinaladas respectivamente por 2549 e 2526 candidatos. A proposição 16 assinalada por 2101 candidatos não está correta, pois a adição de NH 3 ao equilíbrio (2) aumenta solubilidade do AgCl (s) em água. Já a proposição 08 foi respondida por 1749 candidatos não está correta, pois o NH 4 OH é uma base de Arrhenius. Questão 28 Observe as equações químicas do esquema abaixo, cujo reagente (A) é um composto orgânico muito importante na indústria química. Dentre suas várias aplicações, destacam-se sua utilização como agente responsável pelo amadurecimento de frutas e seu emprego na fabricação de polímeros. H 2 C=CH 2 (A) Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). HBr H 2 O/H 2 SO 4 H 3 C-CH 2 Br (B) H 3 C-CH 2 OH (C) 01. O composto A pertence à função dos hidrocarbonetos de fórmula geral C n H 2n Os nomes IUPAC de B e C são, respectivamente, bromoetano e etanol. 04. A obtenção de C ocorre a partir da reação de desidratação de A, catalisada por ácido sulfúrico. 08. Os produtos B e C apresentam apenas átomos de carbono com hibridização sp O composto C é um isômero funcional do éter etoxi-etano. 32. O nome IUPAC de A é eteno. Questão 28 Gabarito: 42 ( ) Número de acertos: 1300 (20,31%) Grau de dificuldade previsto: fácil Grau de dificuldade obtido: médio 24,4 67,0 27,0 44,4 19,0 71,0 0 A questão trata das funções orgânicas, nomenclatura de compostos orgânicos, hibridização, isomeria e reações orgânicas presentes no programa abordado no ensino médio. O índice de acertos foi de 20,31%, sendo considerada uma questão com grau de dificuldade médio. Chama a atenção que 4560 candidatos assinalaram a proposição 32 corretamente, o que indica que a nomenclatura de compostos orgânicos é bem trabalhada no ensino médio.

10 1566 candidatos assinalaram a proposição 01 como correta, mas a fórmula geral CnH2n+2 é de um alcano e não de um alceno como aparece nesta proposição. Já a proposição 04 não está correta, pois não é possível produzir C desidratando A. Questão 29 O gráfico abaixo refere-se à reação representada pela equação N 2(g) + 2 O 2(g) + 68kJ 2 NO 2(g), realizada sob pressão e temperatura constantes. Entalpia I II H a I Reagentes H a II H Produtos Caminho da reação UTIMURA, Teruko Y e LINGUANOTO, Maria. Química. São Paulo: FTD, p v. único. [Adaptado] Em relação a essa reação, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. Os reagentes N 2 e O 2 são consumidos com a mesma velocidade. 02. A reação representada pela curva II é mais rápida do que a representada pela curva I. 04. A presença de um catalisador reduzirá a energia de ativação da reação. 08. A entalpia de formação do NO 2(g) é 68 kj.mol A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada. 32. Um aumento de temperatura acarretaria uma diminuição na velocidade da reação acima representada. Questão 29 Gabarito: 22 ( ) Número de acertos: 1358 (21,18%) Grau de dificuldade previsto: médio Grau de dificuldade obtido: médio 17,0 73,1 59,1 31,0 67,0 18,0 0 A questão trata de assuntos como cinética química e termoquímica. O grau de dificuldade está de acordo com o previsto pela banca, alcançando uma freqüência de 21,18% de acertos. A proposição 01 não está correta, pois os reagentes não têm o mesmo

11 coeficiente, portanto eles são consumidos com diferentes velocidades. A proposição 08, assinalada por 1971 candidatos não está correta, porque a entalpia de formação do NO 2(g) é 34 KJ.mol -1. A proposição 32, assinalada por 1128, não está correta, pois um aumento de temperatura acarretaria um aumento na velocidade. Questão 30 O ozônio é um gás instável e incolor nas condições atmosféricas, com odor característico, mesmo a baixas concentrações. É um poderoso agente desinfetante e sua capacidade para desinfetar a água foi descoberta em Nesse processo, a geração de ozônio ocorre pelo princípio da descarga elétrica, que acelera elétrons suficientemente para romper as ligações da molécula de oxigênio. Dessa forma, nos aparelhos utilizados para desinfecção da água, conhecidos como ozonizadores, ocorre a seguinte transformação: 3 O 2(g) KJ 2 O 3(g) De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. A molécula de O 3 apresenta apenas duas ligações covalentes. 02. Na molécula de ozônio, os elétrons da ligação π sofrem deslocamento, provocando um efeito de ressonância. 04. O 3 é a forma alotrópica mais estável do elemento oxigênio. 08. A reação de geração de ozônio é exotérmica. 16. Na reação de geração do ozônio, a entalpia das moléculas de O 2 é menor do que a entalpia das moléculas de O O 2 e O 3 são formas alotrópicas do elemento oxigênio. 64. A entalpia-padrão de formação do ozônio é igual a 284 kj.mol 1. Questão 30 Gabarito: 50 ( ) Número de acertos: 204 (3,18%) Grau de dificuldade previsto: médio Grau de dificuldade obtido: difícil 33,0 20,4 20,1 31,4 37,0 69,0 24,0 A questão aborda os seguintes conteúdos: ligações químicas, ressonância, alotropia e termoquímica. Foi previsto o grau de dificuldade médio, enquanto que foi obtido um grau de dificuldade difícil, sendo obtido apenas 3,18% de acertos. Surpreende o número de

12 candidatos que assinalou a proposição 01 (2115), uma vez que na molécula de O 3, existe uma ligação covalente e uma ligação dativa. A proposição 04, assinalada por 1294 candidatos, não está correta, pois o O 3 é a forma alotrópica menos estável do elemento oxigênio. Já a proposição 08, assinalada por 2019 candidatos, está incorreta, pois a reação de geração ozônio não é exotérmica, mas sim, endotérmica. Série dos Lantanídios Série dos Actinídios (A numeração dos grupos de 1 a 18 é a recomendada atualmente pela IUPAC)

SOLUÇÃO: Dadas as características do quadro, temos: I Modelo de Sommerfeld II- Modelo de Ruterfherford III Modelo de Bohr ALTERNATIVA C

SOLUÇÃO: Dadas as características do quadro, temos: I Modelo de Sommerfeld II- Modelo de Ruterfherford III Modelo de Bohr ALTERNATIVA C 1. Em 1970, o químico holandês Paul Crutzen publicou um artigo sugerindo que os óxidos de nitrogênio poderiam afetar o equilíbrio O 3(g) O 2(g) + O (g), causando a destruição do ozônio atmosférico, conforme

Leia mais

PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS MÓDULO II. APOSTILA DE QUÍMICA Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos Medeiros

PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS MÓDULO II. APOSTILA DE QUÍMICA Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos Medeiros 1 Funções Inorgânicas 1- Dentre os principais materiais utilizados em uma escola estão o quadro verde e o giz. A principal substância química presente no giz escolar é o sulfato de cálcio. A respeito dessa

Leia mais

ITA - 2004 4º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR

ITA - 2004 4º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR ITA - 2004 4º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 Qual das opções a seguir apresenta a equação química balanceada para a reação de formação de óxido de ferro (II) sólido condições-padrão?

Leia mais

O Que Tem Sido Apresentado em Livros Didáticos?

O Que Tem Sido Apresentado em Livros Didáticos? Princípio de Le Chatelier O Que Tem Sido Apresentado em Livros Didáticos? Renato Canzian e Flavio Antonio Maximiano Neste trabalho, é apresentada uma análise sobre como os aspectos relacionados ao deslocamento

Leia mais

CINÉTICA QUÍMICA FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

CINÉTICA QUÍMICA FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS CINÉTICA QUÍMICA FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (UFSCar-SP) À temperatura ambiente, a reação

Leia mais

2011 Química 1ª Série 1º Trimestre Tarefa01: Introdução à química. e) calefação, liquefação, ebulição, condensação e fusão.

2011 Química 1ª Série 1º Trimestre Tarefa01: Introdução à química. e) calefação, liquefação, ebulição, condensação e fusão. 01: Introdução à química 1) Qual é o ramo da química que pode ajudar a polícia científica a elucidar crimes e apontar os culpados? a) Físico química. b) Química orgânica. c) Física tradicional. d) Ecologia.

Leia mais

Combustíveis: A química que move o mundo

Combustíveis: A química que move o mundo Combustíveis: A química que move o mundo Renata Barbosa Dionysio Fatima Ventura Pereira Meirelles Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons. http://creativecommons.org.br

Leia mais

A massa em gramas de um elemento químico, que é numericamente igual à sua massa atômica, é chamada de massa molar, cuja unidade é o g/mol

A massa em gramas de um elemento químico, que é numericamente igual à sua massa atômica, é chamada de massa molar, cuja unidade é o g/mol QUÍMICA QUANTITATIVA QUANTIDADE DE MEDIDAS Desde a antigüidade criou-se um sistema de unidades de medidas apropriado para cada tipo de material. Devido à algumas incoveniências, há necessidade de recorrer

Leia mais

Combustão, Esterificação e Saponificação

Combustão, Esterificação e Saponificação Combustão, Esterificação e Saponificação Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Unifenas-MG) Os ésteres têm odor agradável e, juntamente com outros compostos,

Leia mais

Nº máximo 2 8 18 32 32 18 2. Camadas K L M N O P Q 20 Ca (Z=20) 2 8??

Nº máximo 2 8 18 32 32 18 2. Camadas K L M N O P Q 20 Ca (Z=20) 2 8?? Ligações químicas Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Os gases nobres são as únicas substâncias

Leia mais

LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA OU DATIVA

LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA OU DATIVA LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA OU DATIVA LIGAÇÃO METÁLICA Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 1 EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO Na Regra do octeto nas ligações químicas a maioria das substâncias

Leia mais

Operações Unitárias Prof. Mário Sérgio Rodrigues revisão 2

Operações Unitárias Prof. Mário Sérgio Rodrigues revisão 2 Operações Unitárias Prof. Mário Sérgio Rodrigues revisão 2 INTRODUÇÃO O objetivo principal da disciplina de Operações Unitárias é a utilização da estequiometria industrial no balanço de materiais envolvendo

Leia mais

Física Questões de 1 a 20

Física Questões de 1 a 20 Física Questões de 1 a 20 Instruções QUESTÃO 1 QUESTÃO 3 Para responder a essas questões, identifique APENAS UMA ÚNICA alternativa correta e marque a letra correspondente na Folha de Respostas. Para determinar

Leia mais

26 de novembro de 2006 2ª ETAPA INSTRUÇÕES GERAIS

26 de novembro de 2006 2ª ETAPA INSTRUÇÕES GERAIS Universidade do Estado de Santa Catarina 26 de novembro de 2006 2ª ETAPA Nome do Candidato: INSTRUÇÕES GERAIS Confira se este Caderno de Provas contém a prova referente ao curso (ou habilitação) de sua

Leia mais

PROGRAMA DE FÍSICA E QUÍMICA A 10.º e 11.º anos

PROGRAMA DE FÍSICA E QUÍMICA A 10.º e 11.º anos PROGRAMA DE FÍSICA E QUÍMICA A 10.º e 11.º anos Curso científico-humanístico de Ciências e Tecnologias Coordenadores Carlos Fiolhais (coordenação científica) Isabel Festas e Helena Damião (coordenação

Leia mais

UnB 2011/1-2º dia - Caderno Fractal

UnB 2011/1-2º dia - Caderno Fractal UnB 0/ - º dia - Caderno Fractal PARTE III O mundo que nos cerca é caótico, mas podemos tentar limitá-lo no computador A geometria fractal é uma imagem muito versátil que nos ajuda a lidar com os fenômenos

Leia mais

Processo Seletivo. A UFMT está de braços abertos para você! Entre e viva o conhecimento. Universidade Federal de Mato Grosso NOME DO CANDIDATO

Processo Seletivo. A UFMT está de braços abertos para você! Entre e viva o conhecimento. Universidade Federal de Mato Grosso NOME DO CANDIDATO Universidade Federal de Mato Grosso A UFMT está de braços abertos para você! Processo Seletivo Entre e viva o conhecimento. NOME DO CANDIDATO NÚMERO DE INSCRIÇÃO INFORMAÇÕES 1. Este Caderno de Provas,

Leia mais

o anglo resolve a prova de Conhecimentos Específicos da UNESP 5 e E é a nota do ENEM. O resultado só será levado em conta se favorecer o candidato.

o anglo resolve a prova de Conhecimentos Específicos da UNESP 5 e E é a nota do ENEM. O resultado só será levado em conta se favorecer o candidato. o anglo resolve a prova de Conhecimentos Específicos da UNESP A cobertura dos vestibulares de 004 está sendo feita pelo Anglo em parceria com a Folha Online. Código: 83583014 É trabalho pioneiro. Prestação

Leia mais

1ª série Ensino Médio - Simulado Química 1º bimestre 1. Seja uma mistura formada por: um pouco de areia, uma pitada de sal de cozinha, 100ml de álcool, 100ml de água e cubos de gelo. Quantas fases apresenta

Leia mais

CURSO: QUALIDADE DAS ÁGUAS E POLUIÇÃO: ASPECTOS FÍSICO-QUÍMICOS AULA 10

CURSO: QUALIDADE DAS ÁGUAS E POLUIÇÃO: ASPECTOS FÍSICO-QUÍMICOS AULA 10 CURSO: QUALIDADE DAS ÁGUAS E POLUIÇÃO: ASPECTOS FÍSICO-QUÍMICOS AULA 10 OXIGÊNIO DISSOLVIDO E MATÉRIA ORGÂNICA EM ÁGUAS Prof. Dr. Roque Passos Piveli 1 AULA 10 - OXIGÊNIO DISSOLVIDO E MATÉRIA ORGÂNICA

Leia mais

Exercícios com gabarito de Química Hidrocarbonetos e Petróleo

Exercícios com gabarito de Química Hidrocarbonetos e Petróleo Exercícios com gabarito de Química Hidrocarbonetos e Petróleo 1. (Fuvest 2013) O craqueamento catalítico é um processo utilizado na indústria petroquímica para converter algumas frações do petróleo que

Leia mais

Simulado COC Enem 2009 Ciências Naturais e suas Tecnologias

Simulado COC Enem 2009 Ciências Naturais e suas Tecnologias Simulado COC Enem 2009 Ciências Naturais e suas Tecnologias 01. Questão anulada 02. O italiano Bartolomeo Cristofori criou a primeira versão do piano em 1709. O piano é um instrumento musical de corda

Leia mais

IT 179 Saneamento Básico

IT 179 Saneamento Básico 4. ABASTECIMENTO DE ÁGUA 4.1 Usos da água São os seguintes os principais usos da água: - abastecimento doméstico; - bastecimento industrial; - irrigação; - dessedentação de animais; - aquicultura; - preservação

Leia mais

UNESP- 2013- Vestibular de Inverno

UNESP- 2013- Vestibular de Inverno UNESP- 2013- Vestibular de Inverno 1-Compostos de crômio têm aplicação em muitos processos industriais, como, por exemplo, o tratamento de couro em curtumes e a fabricação de tintas e pigmentos. Os resíduos

Leia mais

CINÉTICA QUÍMICA FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

CINÉTICA QUÍMICA FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS CINÉTICA QUÍMICA FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos

Leia mais

QUESTÃO 01 Analise este gráfico, em que se mostra o resultado de um experimento de decomposição térmica de uma substância orgânica:

QUESTÃO 01 Analise este gráfico, em que se mostra o resultado de um experimento de decomposição térmica de uma substância orgânica: QUESTÃO 01 Analise este gráfico, em que se mostra o resultado de um experimento de decomposição térmica de uma substância orgânica: 1. Considere que, durante esse experimento, a diminuição de massa se

Leia mais

A QUÍMICA NA COZINHA APRESENTA: O AÇÚCAR. Série Química na Cozinha Editora Cia da Escola ZOOM Ano 6 nº 4 p. 1

A QUÍMICA NA COZINHA APRESENTA: O AÇÚCAR. Série Química na Cozinha Editora Cia da Escola ZOOM Ano 6 nº 4 p. 1 Série Química na Cozinha Editora Cia da Escola ZOOM Ano 6 nº 4 p. 1 CHEMELLO, Emiliano. A Química na Cozinha apresenta: O Açúcar. Revista Eletrônica ZOOM da Editora Cia da Escola São Paulo, Ano 6, nº 4,

Leia mais

LEIS DE NEWTON E SUAS APLICAÇÕES

LEIS DE NEWTON E SUAS APLICAÇÕES NOTA DE AULA PROF. JOSÉ GOMES RIBEIRO FILHO LEIS DE NEWTON E SUAS APLICAÇÕES 1. INTRODUÇÃO Como pode um rebocador pequeno rebocar um navio muito mais pesado do que ele? Por que ele precisa de uma longa

Leia mais

UFJF CONCURSO VESTIBULAR 2011-2 GABARITO DA PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA

UFJF CONCURSO VESTIBULAR 2011-2 GABARITO DA PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA UFJF CNCURS VESTIBULAR 2011-2 GABARIT DA PRVA DISCURSIVA DE QUÍMICA Questão 1 Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem algumas propriedades químicas semelhantes.

Leia mais

Embora seja um conceito básico

Embora seja um conceito básico O ALUNO EM FOCO Eduardo Fleury Mortimer Luiz Otávio F. Amaral 30 A seção O aluno em foco traz resultados de pesquisas sobre idéias informais dos estudantes, sugerindo formas de levar essas idéias em consideração

Leia mais