1.3 Quantidade em química

Transcrição

1 Os balões têm uma enorme quantidade de átomos de hélio (He) no seu interior. Devido ao elevado número de átomos e ao seu reduzido tamanho, torna-se impossível contá-los um a um. O copo tem uma enorme quantidade de moléculas de água (H2O) no seu interior. Devido ao elevado número de moléculas e ao seu reduzido tamanho, torna-se impossível contá-las uma a uma. Para exprimir esse número de partículas não é suficiente utilizar ordem de grandeza como o milhão (10 6 ) ou o bilião (10 12 ). 1

2 Amedeo Avogadro, no século XIX, sugeriu que se agrupassem as partículas em conjuntos, a que deu o nome de mole (símbolo mol). Avogadro sugeriu que cada conjunto, cada mole de partículas, correspondesse a 6,02 x partículas. A este número, que corresponde à mole, foi dado o nome de Número de Avogadro (NA). NA = 6,02 x mol -1 Amedeo Avogadro ( ) Físico italiano que se tornou um dos primeiros cientistas a distinguir átomos de moléculas. A mole (mol) é a unidade da grandeza quantidade de substância e permite falar de átomos e moléculas de uma forma macroscópica, visível. 2

3 A quantidade de matéria, n, que contém o número de Avogadro de unidades estruturais (átomos, moléculas ou iões) é designada por mole (símbolo mol). A mole, símbolo mol, é a unidade da grandeza quantidade de matéria, n, no SI. Uma mole contém tantos átomos, moléculas, iões, etc, quantos os átomos existentes em 0,0012 kg de carbono-12. Em 0,0012 kg de carbono-12 existem 6, átomos de carbono. 3

4 12 = 1 dúzia 4

5 12 = 1 dúzia 100 = 1 centena 5

6 12 = 1 dúzia 100 = 1 centena = 10 mil milhões 6

7 12 = 1 dúzia 100 = 1 centena = 10 mil milhões 6, = 1 mole 7

8 2 mol 6, , ,

9 1 mol de átomos de Ne 6,02 x átomos de Ne 1 mol de moléculas H 2 O 6,02 x moléculas de H 2 O 1 mol de iões Na + 6,02 x iões de Na + 9

10 1 mol de átomos de hélio (He) 6,02 x átomos de He 2 mol de átomos de hélio (He) 2 x 6,02 x átomos de He 10

11 Numa 1 mol de pessoas há 6, Numa 1 mol de pessoas há 6, x 6,

12 moléculas 1 mol de moléculas de amoníaco contém 6, mol de moléculas de amoníaco contém 1 X 6, átomos 3 x 6, átomos 12

13 1 mol de moléculas de água (H2O) 6,02 x moléculas de H2O 2 mol de moléculas de água (H2O) 2 x 6,02 x moléculas de H2O Cada molécula tem 2 átomos de hidrogénio (H) e 1 átomo de oxigénio (O): 1 mol de moléculas de água 6,02 x moléculas de H2O H - O - 2 x 6,02 x átomos de H 6,02 x átomos de O 13

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15 Quantidade em química - mole (n) O número de unidades estruturais numa determinada quantidade química é obtido por: N = n N A Número de partículas Quantidade de substância (mol) Constante de Avogadro (mol -1 ) 15

16 Massa molar A massa molar é a massa de 1 mol de determinada entidade química e representa-se pelo símbolo M. Exprime-se usualmente em gramas por mole (g mol 1 ). Determinação da massa molar do ferro (Fe): A r (Fe) = 55,85 Então M (Fe) = 55,85 g mol -1 Determinação da massa molar do dióxido de carbono (CO 2 ): M r (CO 2 ) = A r (C) + 2 x A r (O) M r (CO 2 ) = 12,01+ 2 x 16,00 M r (CO 2 ) = 44,01 Então M (CO 2 ) = 44,01 g mol -1 16

17 (A) Carbono (B) Enxofre (C) Magnésio (D) Cobre (E) Ferro 1 mol de várias substâncias 17

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19 Massa molar Podemos relacionar a massa, m, de uma dada amostra com a sua massa molar, M, e a sua quantidade de matéria, n : Quantidade de matéria = massa massa molar

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