Temática: Classificação quanto à reversibilidade e classificação quanto à formação ou decomposição de substâncias.

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Matheus Henrique do Amaral Santos
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1 Aula: 18. Temática: Classificação quanto à reversibilidade e classificação quanto à formação ou decomposição de substâncias. Na aula passada estudamos a classificação quanto a velocidade e a energia envolvida. Agora veremos dois outros critérios: reversibilidade e formação ou decomposição de substâncias. REAÇÕES DE REVERSIBILIDADE: São as reações que ocorrem nos dois sentidos, vão e voltam pelo mesmo processo. Exemplificando para facilitar o entendimento. Mudança de cor dos galinhos portugueses indicadores de chuva. Sais solúveis de cobalto têm a propriedade de se combinarem com a água, produzindo compostos com cores diferentes da cor original do sal. Ao submetê-los ao aquecimento ou ambientes secos, estes sais hidratados perdem água, voltando à cor original. O CoCl2 é um sal de cor azul que se hidrata facilmente passando a CoCl2.2H2O de cor rosa. Enfeites como os galinhos e outros bibelôs são recobertos com esse sal e mudam de cor em função da umidade do ar (chuva). A mudança de cor pode ser considerada como uma evidência de reação química revertível. A equação que representa esta reação é:

2 + calor CoCl2 + 2H2O CoCl2.2H2O cloreto de cobalto - calor Cloreto de cobalto anidro (COR AZUL) hidratado (COR ROSA) Na presença de umidade, o cloreto de cobalto anidro volta a ser cloreto de cobalto hidratado. REAÇÕES DE IRREVERSIBILIDADE: Ocorrem nos dois sentidos, porém por processos diferentes. Exemplificando para facilitar o entendimento. Na formação da ferrugem onde uma porção de ferro ao entrar em contato com a água e o oxigênio do ar, sofre corrosão e tem como produto a ferrugem. A obtenção do ferro a partir da ferrugem envolve uma grande quantidade de energia e equipamento adequado, ou seja, não utilizamos o mesmo processo usado para a obtenção da ferrugem. Formação da ferrugem: Fe(s) + H2O(l) + O2(g) Fe2O3nH2O(s) * Obs. O n significa que o numero de partículas é variável. Obtenção do ferro a partir da ferrugem: 2Fe2O3(s) + 6CO(g) + 256,8 kj 4Fe(s) + 6CO2(g) * 256,8 kj correspondem a 1073,42 kcal

3 CLASSIFICAÇÃO QUANTO À FORMAÇÃO OU DECOMPOSIÇÃO DE SUBSTÂNCIAS A combustão do hidrogênio, reação com o oxigênio produzindo água, foi a experiência realizada por Lavoisier, no século XVIII, que permitiu concluir que a água é uma substância formada por dois princípios (hoje tratamos por dois elementos químicos), ou seja, a água é uma substância composta. Até então a água era tratada como uma substância simples, formada apenas por um princípio. Ao estudar o comportamento das substâncias, Boyle, no século XIX, classificou-as em simples aquelas que não sofrem decomposição e compostas aquelas que se decompõem. Utilizando estas idéias e o conjunto das propriedades químicas das substâncias, as reações químicas são classificadas como: Decomposição ou análise: aquelas em que vários produtos são obtidos a partir de uma única substância composta. Formação ou síntese: são aquelas em que um único produto é obtido a partir de vários reagentes, podendo ser substâncias simples ou compostas. Notamos que somente as substâncias compostas podem sofrer a decomposição, já a formação pode acontecer partindo tanto de substâncias simples como de substâncias compostas. Vamos aos exemplos: Exemplos de reações de formação:

4 2 SO2(g) + H2O(l) + O2(g) H2SO4(aq) - produção da chuva ácida 2 Mg(s) + O2(g) 2 MgO(s) - ocorre no flash fotográfico descartável CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq) - produção da cal extinta ou cal apagada, usada para caiar paredes, a partir da cal virgem. Exemplos de reações de decomposição: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) - decomposição do carbonato de cálcio (mármore) pela ação do calor 2NaCl(l) 2Na(s)+ Cl2(g) - decomposição do cloreto de sódio (sal de cozinha) fundido pela ação da corrente elétrica 2AgBr(s) 2Ag(s) + Br2(g) - decomposição da película do filme fotográfico pela ação da luz Certas reações de decomposição recebem nomes especiais, como: PIRÓLISE decomposição pelo calor FOTÓLISE decomposição pela luz ELETRÓLISE decomposição pela eletricidade

5 Vimos nesta ala que quanto à reversibilidade as reações são classificadas em reversíveis e irreversíveis, ambas ocorrem nos dois sentidos, entretanto a segunda o faz por processos diferentes. Quanto à formação ou decomposição de substâncias, na primeira um único produto é obtido a partir de vários reagentes e na segunda vários produtos são obtidos a partir de uma única substância composta. Exercícios: 1)A reação 2AgCl(s) 2Ag(s) + Cl2(g) pode ser classificada em: a) reação de síntese b) reação de decomposição c) eletrólise d) fotólise 2) Qual das reações abaixo pode ser classificada como reversível? a) C(s) + O2(g) CO2(g) b) 4Fe(s) + 3 O2(g) 2Fe2O3(s) c) H2(g) + I2(g) 2 HI(g) d) H2O(l) H2O(g)

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