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1 1) (Enem 2ª aplicação 2016) O ambiente marinho pode ser contaminado com rejeitos radioativos provenientes de testes com armas nucleares. Os materiais radioativos podem se acumular nos organismos. Por exemplo, o estrôncio 90 é quimicamente semelhante ao cálcio e pode substituir esse elemento nos processos biológicos. FIGUEIRA, R. C. L.; CUNHA, I. I. L. A contaminação dos oceanos por radionuclídeos antropogênicos. Química Nova na Escola, n. 1, 1998 (adaptado). I. o cátion, de carga 2, possui 12 prótons; II. o ânion, de carga 3, possui 10 elétrons. A massa de 1mol deste composto é aproximadamente igual a: a) 38 g b) 100 g c) 122 g d) 90 g e) 50 g Um pesquisador analisou as seguintes amostras coletadas em uma região marinha próxima a um local que manipula o estrôncio radioativo: coluna vertebral de tartarugas, concha de moluscos, endoesqueleto de ouriços-do-mar, sedimento de recife de corais e tentáculos de polvo. Em qual das amostras analisadas a radioatividade foi menor? a) Concha de moluscos. b) Tentáculos de polvo. c) Sedimento de recife de corais. d) Coluna vertebral de tartarugas. e) Endoesqueleto de ouriços-do-mar. 2) (Uerj 2017) Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação periódica, sendo representados pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo. Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é: a) Uut b) Uup c) Uus d) Uuo 3) (Ime 2017) No esboço da Tabela Periódica abaixo estão discriminados os números de nêutrons dos isótopos mais estáveis de alguns elementos. 4) (Fac. Albert Einstein - Medicin 2017) A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada à energia reticular, ou seja, à intensidade da atração entre cátions e ânions na estrutura do retículo cristalino iônico. A força de atração entre cargas elétricas opostas depende do produto das cargas e da distância entre elas. De modo geral, quanto maior o produto entre os módulos das cargas elétricas dos íons e menores as distâncias entre os seus núcleos, maior a energia reticular. Considere os seguintes pares de substâncias iônicas: I. MgF 2 e MgO II. KF e CaO III. LiF e KBr As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão nos grupos I, II e III são, respectivamente, a) MgO, CaO e LiF. b) MgF 2, KF e KBr. c) MgO, KF e LiF. d) MgF 2, CaO e KBr. 5) (UERJ -2017) O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados. Considere agora um composto iônico binário, em que: Gavião Peixoto nº 124 Edifício Manhattan /

2 O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado: a) ferro b) zinco c) sódio d) níquel 6) (Fuvest 2016) O fleróvio (F ) é um elemento químico artificial, de número atômico 114. Na tabela periódica, está situado imediatamente abaixo do elemento de número atômico 82, que é o chumbo (Pb), como é mostrado na figura a seguir: 7) (Pucrj 2015) Um elemento químico, representativo, cujos átomos possuem, em seu último nível, a 2 3 configuração eletrônica 4s 4p está localizado na tabela periódica dos elementos nos seguintes grupo e período, respectivamente: a) IIB e 3 b) IIIA e 4º c) IVA e 3º d) IVB e 5º e) VA e 4º 8) (Cefet MG 2015) O gráfico a seguir apresenta uma relação entre as temperaturas de ebulição dos hidretos dos quatro primeiros elementos das colunas 4A, 5A, 6A e 7A e seus respectivos períodos na tabela periódica. Até o momento, só foi possível sintetizar poucos átomos de fleróvio na forma dos isótopos 288 e 289, pela fusão dos elementos plutônio e cálcio em um acelerador de partículas. Para o fleróvio 289, o processo de síntese pode ser representado pela equação nuclear a seguir: Pu Ca F 3n Considere as seguintes afirmações: I. A aparência macroscópica do fleróvio é desconhecida, mas, provavelmente, será a de um sólido metálico. II. Na formação do fleróvio 288, por processo análogo ao da síntese do fleróvio 289, são liberados 3 prótons. III. No grupo da tabela periódica ao qual pertence o fleróvio, há elementos que formam óxidos covalentes. É correto o que se afirma apenas em a) I. b) II. c) III. d) I e III. e) II e III. Ao analisar esse gráfico, um estudante fez as seguintes afirmações: I. A temperatura de ebulição para os hidretos de elementos situados em um mesmo período cresce com o número atômico. II. Um dos fatores responsáveis pela diferença observada entre as temperaturas de ebulição das moléculas é a massa molar. III. A maior eletronegatividade dos elementos O, F e N está relacionada com os maiores valores das temperaturas de ebulição da água, do ácido fluorídrico e da amônia. IV. Os hidretos dos calcogênios têm temperaturas de ebulição menores que os hidretos dos halogênios correspondentes nos períodos. Estão corretas apenas as afirmativas a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

3 9) (Fuvest 2014) Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na tabela periódica. 12) (Ime 2011) Considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela Periódica representados a seguir. Assinale a alternativa correta. Assinale a alternativa correta a respeito do ródio. a) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co). b) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), característica do 5º período. c) É um elemento não metálico. d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente. e) É uma substância boa condutora de eletricidade. 10) (Uerj 2014) O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado metais terras raras. Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal. O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo: a) Ac b) La c) Lu d) Sc 11) (Pucrj 2012) Potássio, alumínio, sódio e magnésio, combinados ao cloro, formam sais que dissolvidos em 3 2 água liberam os íons K, A, Na e Mg, respectivamente. Sobre esses íons é CORRETO afirmar que: 3 a) A possui raio atômico maior do que Mg 2+. b) Na + tem configuração eletrônica semelhante à do gás nobre Argônio. 3 c) A, Na + e Mg 2+ são espécies químicas isoeletrônicas, isto é, possuem o mesmo número de elétrons. d) K + possui 18 prótons no núcleo e 19 elétrons na eletrosfera. e) K + e Mg 2+ são isótonos, isto é, os seus átomos possuem o mesmo número de nêutrons. a) A espécie (II) é um gás nobre. b) A camada de valência da espécie (I) pode ser representada por: ns 2 np 5. c) A camada de valência da espécie (III) pode ser representada por: ns 2 np 6. d) A espécie (IV) é um metal eletricamente neutro. e) As espécies (I) e (III) são cátions. 13) (Pucrj 2010) Sobre as propriedades dos elementos na tabela periódica, está correto afirmar que a) de todos os metais, os metais alcalinos são os menos reativos. b) os halogênios formam ligação covalente na união com átomos de metais alcalinos. c) os gases nobres recebem esse nome porque reagem espontaneamente com todos os ametais. d) os metais alcalino-terrosos são menos eletronegativos do que o oxigênio. e) os metais de transição têm o seu elétron diferenciador no subnível s. 14) (Ime 2010) Considere a versão tridimensional da Tabela Periódica sugerida pelo químico Paul Giguère. Nesta representação, a Tabela Periódica se assemelha a um cata-vento onde os blocos s, p, d, f são faces duplas formadoras das pás do cata-vento e onde o eixo de sustentação está fixado ao longo do bloco s.

4 16) (Uerj 2007) Um estudante observou algumas propriedades de um determinado metal Me: - reagir facilmente com os halogênios; - formar peróxido do tipo Me 2 O 2 ; - apresentar elevada eletropositividade. Esse elemento, na Tabela de Classificação Periódica, está localizado na seguinte coluna: a) 1 b) 2 c) 6 d) 8 17) (Uerj 2007) Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x. Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo: a) 7 b) 9 c) 15 d) 16 Em relação à tabela acima, assinale a alternativa correta. a) O elemento é um gás nobre. b) O elemento é o 80 Hg. 2 c) O íon tem a configuração eletrônica do xenônio. d) O 75 é isótono do X. e) O elemento é o 43 Tc, primeiro elemento artificial conhecido, e pertence ao grupo 6 B ou 6 da Tabela Periódica usual. 15) (Uerj 2009) Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um. A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em: a) alumínio, magnésio e sódio. b) sódio, magnésio e alumínio. c) magnésio, sódio e alumínio. d) alumínio, sódio e magnésio. 18) (Ita 2004) Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons? a) raio do Na + < raio do Na. b) raio do Na + < raio do F -. c) raio do Mg 2+ < raio do O 2-. d) raio do F - < raio do O 2-. e) raio do F - < raio do Mg ) A gota ocorre quando há muito ácido úrico no sangue, nos tecidos e na urina. O ácido úrico cristalizase nas articulações, agindo como abrasivo e causando sensibilidade e dor. O ácido úrico é um subproduto de determinados alimentos, portanto, esse problema está intimamente relacionado à alimentação. As purinas, por exemplo, são constituintes das nucleoproteínas das quais é derivado o ácido úrico. Com relação à gota, o texto abaixo faz outras recomendações sobre os suplementos nutricionais. Suplemento: Complexo B mais ácido fólico. Comentários: Evite ingestão de niacina; ácido fólico é importante no metabolismo de nucleoproteína. Suplemento: Vitamina C. Comentários: Reduz ácido úrico plasmático.

5 Suplemento: Germânio. Comentários: Alivia a dor; reduz a sensibilidade. Suplemento: Vitamina E. Comentários: Neutraliza radicais livres e melhora a circulação. 21) (Pucrj 1999) O gráfico a seguir mostra a variação do potencial de ionização (eixo das ordenadas) em função do número atômico (eixo das abscissas). Considerando que a escala no eixo das abscissas não começa necessariamente de zero, os números atômicos dos elementos A, B e C só podem ser, respectivamente: Suplemento: Zinco. Comentários: É importante no metabolismo de proteínas e na regeneração de tecidos. Suplemento: Cálcio e Magnésio(quelado). Comentários: Funcionam durante o sono. Suplemento: Vitamina A. Comentários: É poderoso antioxidante. A respeito dos elementos químicos indicados no texto de suplementos nutricionais e que se localizam no grupo 2A da tabela periódica dos elementos, está correto afirmar que: a) o número de oxidação deles, em qualquer composto, é sempre-2 (negativo 2). b) os seus óxidos têm caráter ácido. c) os seus átomos se unem aos átomos de cloro (na formação de sais) por meio de ligações covalentes. d) os seus átomos no estado fundamental possuem 2 elétrons na camada de valência. e) possuem eletronegatividade maior do que todos os elementos situados no grupo 7A. 20) (Pucrj 2001) Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da Tabela Periódica: I- São chamados metais alcalinos. II- Seus raios atômicos crescem com o número atômico. III- Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico. IV- Seu caráter metálico aumenta com o número atômico. Dentre as afirmações, são verdadeiras: a) I e II. b) III e IV. c) I, II e IV. d) II, III e IV. e) I, II, III e IV. a) A = 1; B = 9; C = 10. b) A = 11; B = 18; C = 19. c) A = 10; B = 19; C = 20. d) A = 12; B = 17; C = 18. e) A = 2; B = 10; C = ) (Cesgranrio 1994) Os átomos 7x+10 A e 3x+4 B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Assinale, entre as opções a seguir, a posição no quinto período da classificação periódica do elemento que apresenta como isótopos os átomos A e B. a) grupo IB b) grupo IIB c) grupo IIIA d) grupo IIIB e) grupo IVA 23) (Pucrs 2013) Analise o texto a seguir: Na montagem de um automóvel, geralmente são usados vários metais e ligas metálicas, como, por exemplo, ferro, na forma de aço, na lataria; cobre, nos fios elétricos; ligas de alumínio, magnésio e outros metais, nas rodas; chumbo, na bateria; níquel, nos adornos e acabamentos metálicos, entre outros. Em relação aos metais citados, é correto afirmar que a) magnésio e alumínio estão no mesmo grupo da tabela periódica. b) ferro, cobre e níquel são elementos representativos e estão no mesmo período da tabela periódica.

6 c) o chumbo tem maior ponto de fusão do que os demais elementos. d) o cobre é menos denso do que o alumínio. e) o magnésio tem símbolo Mg e é o mais eletropositivo. 24) (Pucrs 2007) Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto afirmar que, entre os elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior energia de ionização é o a) alumínio. b) argônio. c) fósforo. d) sódio. e) rubídio. 25) (Pucrs 2007) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que a) o rubídio é o elemento de menor raio do 5 0. período. b) o silício é mais eletronegativo que o enxofre. c) o xenônio é o elemento de maior energia de ionização do 5 0. período. d) o chumbo é mais eletropositivo que o bário. e) o magnésio é menos reativo que o alumínio. 26) (Pucrs 2006) Considerando as afirmativas a seguir, é correto afirmar que: a) Os átomos que apresentam a configuração eletrônica da última camada ns 2 np 4 pertencem ao grupo do metal chumbo na tabela periódica. b) O tipo de ligação química interatômica que se estabelece entre os átomos de bromo e potássio, e entre os de bromo e hidrogênio, é o mesmo. c) Considerando a configuração eletrônica do átomo de hidrogênio e do átomo de potássio, podemos concluir que ambos apresentam eletronegatividades semelhantes aos demais elementos do grupo 1 da Tabela Periódica. d) Os metais alcalinos, quando da formação de óxidos, consomem, em proporção molar, mais gás oxigênio do que os metais alcalinos terrosos. e) Os metais alcalinos, ao reagirem com água, formam compostos que tornam azul o papel tornassol. 27) (Pucpr 2004) Para melhorar a tenacidade, a resistência à corrosão e também a resistência mecânica, costuma-se colocar Vanádio como constituinte do aço. O Vanádio (Z = 23) é um elemento de transição, pois: a) é gasoso à temperatura e pressão ambientes. b) sua camada de valência pode ser representada por ns 2 np 3. c) apresenta o elétron mais energético no subnível d. d) apresenta grande afinidade eletrônica. e) Na classificação periódica, situa-se no 3 o período. 28) (Uff 2001) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F -, Na +, Mg 2+ e Al 3+, conclui-se que: a) a espécie Mg 2+ apresenta o menor raio iônico; b) a espécie Na + apresenta o menor raio iônico; c) a espécie F - apresenta o maior raio iônico; d) a espécie Al 3+ apresenta o maior raio iônico; e) a espécie Na + apresenta o maior raio iônico. 29) (Uff 2000) Conhece-se atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas. Em particular, os Halogênios apresentam: a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível b) subnível f incompleto c) o elétron diferenciador no penúltimo nível d) subnível p incompleto e) subnível d incompleto 30) (Uff 1997) Analisando-se a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que: a) O raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo. b) A afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo. c) O raio atômico do sódio é menor que o do magnésio. d) A energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre. e) A energia de ionização do sódio é maior que a do potássio.

7 GABARITO: 1)B 2) D 3) B 4)A 5)A 6)D 7)E 8)C 9)E 10)B 11)C 12)C 13)D 14)C 15)A 16)A 17)D 18)E 19)D 20)C 21)B 22)C 23)E 24)B 25)C 26)E 27)C 28)C 29)D 30)E